新高考化学二轮复习热点07 水溶液中的新型曲线分析（含解析）

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热点07 水溶液中的新型曲线分析

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【真题再现】
1．（2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是

A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
【答案】C
【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误；
C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；
D．b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；
故选C。
2．（2022·山东卷）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应的平衡常数
B．
C．曲线④代表含的溶液的变化曲线
D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化
【答案】D
【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。
A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，故A正确；
B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为6.5；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；
D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误；
故选D。
3．（2022·海南卷）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值，下列说法错误的是

A．曲线①代表与pH的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在pH=9.0，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在
【答案】BD
【解析】由题干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH)]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH)]与pH的关系，据此分析解答。
A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)存在，D错误；
答案选BD。
4．（2021·全国乙）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
【答案】C
【分析】
本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。
【详解】
A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确；
B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确；
C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知
，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误；
D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D正确；
故选C。
5．（2021·湖南）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：
【答案】C
【分析】
由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。
【详解】
A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；
B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确；
C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；
D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确；
故选C。
6．（2021·山东）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．>
B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O点，pH=
D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】CD
【分析】
向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。
【详解】
A．，，因此，故A错误；
B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误；
C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确；
D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确；
综上所述，正确的是CD，故答案为CD。

【优选特训】
1．（2022·江西九江·二模）常温下，向某浓度HA溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、变化如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08
B．a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95
C．NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D．b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)
【答案】A
【解析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，-lgc(H2A)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，标①；H2A ⇌H++HA-，HA-⇌ H++A2-，A2-会逐渐增大，-lgc(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A2-)与pH变化关系，标②；另一条则是与pH的变化图，标③，以此解题。
【详解】A．电离常数的表达式为：，，④，当pH=3.05时，-lgc(A2-)与-lgc(H2A)相等，即c(A2-)=c(H2A)代入④，可得；又由图中③可知，当pH=5.3时，，即c(A2-)=c(HA-)，即Ka2=10-5.3，所以，A错误；
B．a点时，电荷守恒为，移向，a点时，pH=3.05，所以，，因为，所以，因为，所以c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95，B正确；
C．NaHA溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA-)，HA-⇌ H++A2-，HA-+H2O⇌H2A+OH-，所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=10-5.3，即HA-的水解常数，所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度，所以c(H2A)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．b点时，电荷守恒为，此时pH=5.3，即，所以c(A2-)=c(HA-)，所以上式变形为：，，因为c(OH-) 故选A。
2．（2022·广东韶关·二模）室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．硫酸的浓度为0.1000mol/L
B．b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH)
C．当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d
【答案】B
【解析】c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则n(ＭＯＨ)=2n(H2SO4)，b点溶液中MOH与M2SO4物质的量为2：1，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，联立可得；当AG=0时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒分析，c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离。
A．c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则n(ＭＯＨ)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol•L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol•L-1，故A错误；
B．根据A可知硫酸的浓度为0.05mol/L，b点加入10mL硫酸，生成M2SO4为0.01L×0.05mol·L－1 =5.0×10-4mol，剩余MOH为0.02L×0.1mol·L－1 -2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b点溶液中MOH与M2SO4物质的量为2：1，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，联立可得2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2c( H+)，故B正确；
C． 当AG=0时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，联立可得c(M+)=2c(SO)，则溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C错误；
D． c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误；
故选B。
3．（2022·安徽·二模）25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。pY=-lgY，Y表示或。下列叙述错误的是

A．H2C2O4的第二步电离常数的数量级为10-5
B．pH=4.2时，c(C2O)+2c(H2C2O4)<2c(SO)
C．pH=2.7时，c(HC2O)> c(C2O)> c(H2C2O4)
D．滴加稀硫酸过程中，保持不变
【答案】C
【解析】K1=，K2=，因为K1>K2，故当pH相同时，较大，根据纵坐标的含义，可以知道n线是与pH的关系，m线是与pH的关系，可以由N点计算K1，M点计算K2，由以此解题。
A．由图可知，草酸的电离平衡常数分别为，，故第二步电离常数的数量级为10-5 ，A正确；
B． pH =4. 2时，所得溶液中的溶质为Na2C2O4，NaHC2O4和Na2SO4，其物质的量之比为2:2:1，根据电荷守恒式有，据物料守恒式有，则其质子守恒式为，结合溶液呈酸性，且，则有，B 正确；
C．由于，则pH=2.7时，，C错误；
D．，故滴加稀硫酸过程中保持不变，D正确；
故选C。
4．（2022·辽宁大连·一模）某温度下，改变0.1mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示(已知a是二元酸)，下列有关说法正确的是

A．该温度下的
B．溶液中存在平衡，且该温度下此反应的平衡常数
C．E点溶液中存在：
D．向溶液中，加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深
【答案】C
【解析】根据图中G点的数据可以计算出该温度下的水的离子积 ，在pH逐渐增大的过程中存在着平衡移动的过程，其中铬酸根离子为黄色的，重铬酸根离子为橙色的，以此解题。
A．G点时，，此时，则Kw=，A项错误；
B．由图可知溶液中存在平衡，F点时，，则K=，B项错误；
C．E点时，，根据电荷守恒有：，即，此时溶液显酸性，即，则c(K+)<2c()+3c()，C项正确；
D．根据平衡+H2O⇌2+2H+，加入NaOH固体，平衡正向移动，溶液橙色变浅，D项错误；
故选C。
5．（2022·四川德阳·二模）25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L-1醋酸和20mL 0.1mol·L-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B．b点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)
C．Ka(CH3COOH)的数量级为10-6
D．溶液中水的电离程度：c>b>a
【答案】B
【解析】HCl是一元强酸，0.1mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，故b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线。
A．a点所在曲线表示NaOH滴定醋酸的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则醋酸反应了一半，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，电荷守恒有①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒有②c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，2×①+②得2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；
B．b点所在曲线表示NaOH滴定HCl的曲线，NaOH溶液体积为10mL，则HCl反应了一半，所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，则c(Cl-)=2c(Na+)，即c(Cl-)>c(Na+)，由于钠离子只由NaCl电离，氢离子由HCl和水电离，故c(H+)>c(Na+)，综上所述，b点所表示溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)，B正确；
C．由图可知，0.1mol·L-1醋酸中pH=3，c(H+)=0.001mol/L，故Ka(CH3COOH)=≈=10-5，故Ka(CH3COOH)的数量级为10-5，C错误；
D．a点所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，b点所得溶液为等浓度的HCl和NaCl溶液，溶液显酸性，水的电离受到抑制，由于b点pH较a点小，则b点水的电离程度小于a点，c点CH3COONa溶液，水的电离程度受到促进，故水的电离程度c>a>b，D错误；
答案选B。
6．（2022·河北唐山·二模）常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液，溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示：(或)

下列有关说法错误的是
A．线N代表与的变化关系
B．该溶液
C．溶液中，
D．时，
【答案】C
【解析】电离常数Ka1(H2R)=＞Ka2(H2A)=，当lgY=0时，电离常数与溶液中氢离子浓度相等，由图可知，lgY=0时，曲线N的pH小于曲线M，则曲线N代表pH与的变化关系，Ka1(H2R)=c(H+)=1.0×10—1.3，曲线M代表pH与的变化关系，Ka2(H2R)=c(H+)=1.0×10—5.6。
A．由分析可知，曲线N代表pH与的变化关系，故A正确；
B．由分析可知，曲线M代表pH与的变化关系，Ka2(H2R) =1.0×10—5.6，故B正确；
C．HR—离子的水解常数Kh==＜Ka2(H2R)，说明NaHR溶液中HR—离子的电离程度大于水解程度，则R2—离子的浓度大于H2R的浓度，故C错误；
D．溶液pH为7时，等浓度的H2R和氢氧化钠溶液反应得到NaHR和Na2R的混合溶液，由物料守恒可知溶液中c(H2R)+ c(HR—)+ c(R2—) ＜=0.05mol/L，由电荷守恒可得c(Na+)= c(HR—)+2 c(R2—) ＜0.05mol/L+ c(R2—)—c(H2R)，则c(Na+)+c(H2R) ＜0.05+ c(R2—)，故D正确；
故选C。
7．（2022·福建省龙岩第一中学一模）已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg[]的关系如图所示。

下列说法错误的是
A．L2代表-lg c(Sr2＋)与lg[]的变化曲线
B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9
C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2＋)=c(F-)+c(HF)
D．c点的溶液中存在c(Cl-) 【答案】D
【解析】根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)Sr2+(aq)+2F-(aq)，用HCl调节溶液存在平衡：H+(aq)+F-(aq)HF(aq)。
A．随着lg[]的增大，则H+(aq)+F-(aq)HF(aq)逆向移动，F-浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2+)减小，则-lg c(Sr2+)增大，对应曲线L2，A正确；
B．Ksp(SrF2)=c(Sr2+)·c2(F-)，取lg[]值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)=10-4×(10-2.2)2=10-8.4，数量级为10-9，B正确；
C．根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2+)=c(F-)，有平衡H+(aq)+F-(aq)HF(aq)可知，溶解得到的c(F-)等于溶液中存在的c(F-)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)，C正确；
D．由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-)，则与H+结合的F-占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lg[]值大于0，则>1，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，D错误；
故答案选D。
8．（2022·江西·二模）室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三种微粒形式存在，0.001mol·L-1甘氨酸溶液中H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线③表示H2NCH2COO-
B．甘氨酸溶液显弱酸性
C．pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)
D．H2NCH2COONa溶液中c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A．氨基具碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具酸性，在碱性较强时与氢氧根反应，故曲线①为H3N+CH2COOH、曲线②为H3N+CH2COO-、曲线③为H2NCH2COO-，A项正确；
B．根据图示，B点发生的反应为2H3N+CH2COO-H3N+CH2COOH+ H2NCH2COO-，c(H3N+CH2COOH)=c(H2NCH2COO-)，pH=6，则甘氨酸溶液显弱酸性，B项正确；
C．由A分析可知，②③分别为H3N+CH2COO-、H2NCH2COO-的曲线，由图可知，pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H2NCH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)，C项正确；
D．H2NCH2COONa溶液中由质子守恒可知：c(OH-)=c(H3N+CH2COO-)+c(H+)+2c(H3N+CH2COOH)，D项错误；
答案选D。
9．（2022·江西·模拟预测）溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，其水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是

A． B．线II代表CO与pH的关系曲线
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．a点溶液中，c(Ca2+)<2.8mol/L
【答案】D
【解析】A．由Ⅰ为HCO，带入点(6.3，-5)，=10-6.3，Ⅱ为CO，带入点(10.3，-1.1)，=10-10.3，，A正确；
B．随着pH增大，溶液碱性增强，HCO、CO浓度均增大，pH较小时c(HCO)＞c(CO)，故Ⅰ为HCO，Ⅱ为CO，Ⅲ为Ca2+，B正确；
C．=10-6.3×10-10.3= c b (H+)2，pH(b)=8.3，2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C正确；
D．a点溶液中，pH=6.3，×===10-63×10-10.3，c(CO)=10-9mol/L，c(Ca2+)= Ksp(CaCO3)÷10-9mol/L =2.8mol/L，D错误；
答案选D。
10．常温下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，各含P粒子浓度的负对数pc与pH的关系如图所示，a点的坐标为(8.1，2)。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc(HPO)随pH的变化
B．H3PO3为二元酸
C．c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(H3PO3)
D．常温下，HPO的Kh约为10-8.1
【答案】B
【分析】由图示信息可知，各含P粒子浓度的负对数pc，故pc越小说明对应微粒的浓度越大，随着NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的浓度逐渐减小,逐渐增大， 然后逐渐增大，故图中曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化，曲线②代表pc()随pH的变化，曲线①代表pc( )随pH的变化。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示pc()随pH的变化，曲线③代表pc(H3PO3)随pH的变化，A错误；
B．由图像信息可知，溶液中只有三种含P微粒即H3PO3、、， 故H3PO3为二元酸，B正确；
C．由图中信息可知，c点溶液中c()=c(H3PO3)，根据电荷守恒可知，
c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c()+2c()，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-)+2( )+c(H3PO3)， C错误；
D．常温下，+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数，由图中a点信息可知，c()=c()，pH为8.1，故，D错误；故选B。
11．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]
A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
B．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+
C．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
【答案】C
【解析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2] A．由分析可知，②代表滴定溶液的变化关系，A错误；
B．p=0时，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，调整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此时=mol·L-1，铜离子沉淀完全，可除去工业废水中的，B错误；
C．p=0时，pH=5.0mol·L-1，此时HX的电离平衡常数为：Ka=mol·L-1，HX是弱酸，滴定溶液至a点时，由图pH略大于7，，X-部分水解，溶液中，C正确；
D．+2HXFe2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K=，同理，+2HXCu2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K’=，固体易溶解于溶液，而难溶于HX，D错误；
故答案为：C。
12．（2022·重庆·二模）时，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图象分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是

A．a点对或都是过饱和溶液
B．向b点的溶液中加入少量固体，b点可变到c点
C．时，
D．向的混合液中滴入溶液时，先沉淀
【答案】B
【解析】A．a点银离子的浓度大于平衡浓度，故对或都是过饱和溶液，A正确；
B．向b点的溶液中加入少量固体，Y2-浓度变大，Ag+浓度变小，b点不会变到c点，B错误；
C．曲线上任意一点Ksp都相等，任取两点带入AgCl和Ag2Y的溶度积常数的公式可知，N为的沉淀溶解平衡图像，时，Y2-浓度为10-2.46mol/L时，Ag+浓度为10-4mol/L，，C正确；
D．由图可知，时，的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小，故混合液中滴入溶液时，先沉淀，D正确；
故选B。
13．（2022·云南昆明·一模）室温下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，饱和Cu(OH)2溶液中x=—lg与pH的关系如下图所示。向0.1 mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是

A．室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2 × 10-18
B．加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀
C．室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等
D．反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na+)+ c (H+)+ c (Cu2+ )= c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+ c (SO)
【答案】C
【解析】
A．由图可知，X为7时，溶液pH为10，则室温下Ksp[Cu(OH)2]= c(Cu2+) c2(OH— )= 2.2 × 10-12×(1×10—4)2=2.2 × 10-20，故A错误；
B．向0.1mol/L硫化钠溶液中加入硫酸铜晶体时，硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成溶度积小的硫化铜沉淀，不可能生成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．硫化铜的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积的大小不变，所以室温下，硫化铜在等浓度的硫化钠和氢硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度积相等，故C正确；
D．硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，所以反应后的溶液中存在的电荷守恒关系可能为c(Na+)+ c (H+)+2 c (Cu2+ )= 2c (S2—)+c(HS—)+ c (OH— )+2 c (SO)，故D错误；
故选C。
14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3b
C．其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动
D．M点的纵坐标约为2a-1.47
【答案】C
【解析】
A．由图可知，pX=a或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CrO4+AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示Na2CrO4溶液，故A正确；
B．曲线II表示Na2CrO4溶液，达到滴定终点时pX=b，即c(CrO)=10-bmol/L，(s)⇌Ag+(aq)+CrO (aq)，则c(Ag+)=2c(CrO)=2.0×10-bmol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO)=(2.0×10-b)2×(10-b)=4.0×10-3b，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，需要的硝酸银溶液的体积变成原来的一般，因此滴定终点会向左平移，故C错误；
D．由曲线I可知，pX=a时达到滴定终点，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-amol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-2a，当在NaCl溶液中加入40mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈mol/L，则溶液中c(Cl-)=mol/L=30×10-2amol/L，pX=-lg30×10-2a=2a-1-lg3=2a-1.47，故D正确；
故选：C。
15．（2022·新疆昌吉·一模）常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B．c点溶液存在
C．b点溶液，此时溶液显酸性
D．b～c任意点溶液均有
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3•H2O，HR与NH3•H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应；c点时溶液的pH>7，混合液显示碱性，则c(OH-)>c(H+)，说明NH小于R-的水解程度；b～c任意点Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关。
【详解】
A． a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B． c点时溶液的pH>7，溶质为NH3•H2O和NH4R，混合液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，c点溶液存在，故B正确；
C． 根据图象可知b点溶液pH=7，此时加入10mLNH3•H2O，HR与NH3•H2O的浓度、体积相等，则二者恰好反应生成NH4R，NH4+离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，故C错误；
D． b～c任意点溶液温度相同，Kw只与温度有关，与溶液浓度大小无关，则溶液均有，故D正确；
故选C。
16．（2022·云南·昆明一中模拟预测）25℃时，某混合溶液中c(NH3·H2O) +c(NH)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。Kb为NH3·H2O的电离常数，下列说法错误的是

A．M点、O点坐标分别为(0， 0)、(7，-7)
B．P点时，pH=14 +1gKb
C．溶液呈碱性时，c(NH3·H2O) ＞c(NH )
D．该溶液中， c(NH)=mol·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液中：NH3·H2ONH+OH-，根据图像分析可知，随着pH的升高，c(OH-)和c(NH3·H2O)增大，c(H+)和c(NH)减小，又pH=7的时候，c(H+)=c(OH-)，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(NH)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(NH3·H2O)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(OH-)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。
【详解】
A．因为M点横坐标pH=0，则纵坐标lgc(H+)=lg1=0，M点坐标为(0，0)，同理O点坐标为(7，-7)，A正确；
B．如图，P点时，c(NH)=c(NH3·H2O)，Kb==c(OH-)，lgKb=lgc(OH-)，-lgKb=-lgc(OH-)=14-pH，所以pH=14+lgKb，B正确；
C．由图可知：溶液呈碱性时，Q点前c(NH)＞c(NH3·H2O)，Q点后c(NH3·H2O)＞c(NH)，C错误；
D．该溶液中，c(NH3·H2O)+c(NH) = 0.1 mol·L−1，又Kb=，联立两式消去c(NH3·H2O)并化简整理可得出，c(NH) =mol·L−1，D正确。
答案选C。