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2024届高三化学二轮复习 08物质结构与性质课件
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这是一份2024届高三化学二轮复习 08物质结构与性质课件，共28页。PPT课件主要包含了补充等电子体原理，物质结构+反应机理，高考重点难点热点突破等内容，欢迎下载使用。
物质结构专项复习-原子结构与元素周期表
以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则
Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？ 写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？ [Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？
物质结构专项复习-分子结构与性质
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？C2＋在水溶液中以[C(H2O)6]2＋形式存在。向含C2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [C(NH3)6]2＋，原因是？若有1mL的[C(NH3)3Cl]Cl2配合物，与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少ml的AgCl沉淀？判断下列物质中心原子的配位数、配位键数该配合物中，Ru的配位原子在空间中形成的结构为？该配合物中，V的化合价为？N原子的杂化方式为？
物质结构专项复习-补充1：中心原子的杂化类型判断
1.根据核外电子排布推断---较为复杂，平时几乎不用2.根据公式计算价层电子对数，从而得到杂化类型---使用最多的情况3.看成键和孤电子对个数---给出结构式时使用，但要注意孤对电子
解释：在水中的溶解度，吡啶 远大于苯？ 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的熔沸点 硼酸是片层结构，其中一层结构如图，硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度较大，原因是？ 甲胺比氨气的碱性更强？ 乙酸的酸性为什么强于丙酸？为什么HClO4酸性强于HBrO4？ 在150℃时N2F4就发生类似N2O4的分解反应，其不稳定的原因是？ AlF63-可以稳定存在但是AlI63-不存在的主要原因是？分析下列分子的极性：HF SO2 BF3 NH3NF3分子的极性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是？
物质结构专项复习-拓展2：等电子体
(1)概念：在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域大π键或共轭大π键，简称大π键。(2)形成条件 (3)表示符号：πmn，m表示相互平行的p轨道的数目，n表示相互平行的p轨道里的电子数。理论计算证明n<2m时可形成大π键，解题时可作为验证大π键书写正误的方法。
物质结构专项复习-拓展3：大π键
1.晶体与非晶体的本质区别、区分方法2.金属晶体结构与物理性质之间的关系3.下列晶胞的原子个数、配位数、密度、原子半径与边长的关系、空间利用率4.典型的离子晶体晶胞模型及熔沸点判断方法5.原子个数、配位数、密度、离子距离与边长的关系、三视图以及ZnS、CaF2晶胞中原子分数坐标
Na Cu Mg
物质结构专项复习-晶体结构与性质
Na：11Cu：64Mg：24
Cs：133 Na：11 Zn：65 Ca：40Cl：35.5 S：32F：19
6.C原子杂化方式、C原子数与C-C键个数之比、正四面体空隙、正八面体空隙以及石墨晶体结构7.晶体熔沸点比较
1.直接数距离最近且相等的原子2.求算法：以NaCl为例3.数键法：以ZnS为例4.比值法：以CaF2为例
物质结构专项复习-补充总结1：求算配位数四种方法
二、高考真题及九省联考考情分析
选择题考向（一）： 化学用语
【考点】电子云轮廓图、电子式、VSEPR模型、空间结构、电子表示式（图）、微粒的表示方法、化学键类型、用电子式表示为例形成过程等。【关键能力】考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
选择题考向（二）： “位-构-性”的综合的综合推断
【考点】键角、分子极性、空间结构、金(非金属)性、第一电离能、电负性、未成对电子数、配位键等。【关键能力】考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证和批判思维的能力。
选择题考向（二）： “位-构-性”的综合推断
②文字和图示结合的推断
选择题考向（三） ：结构与性质
选择题考向（四）： 晶体结构与性质
选择题考向（五） ：模块融合
这些考查凸显不同模块知识的内在关联性和整合性，有助于见过完整的知识体系，对综合能力有要求。
14+4的试题结构居多
情境化命题约占90%，无情境不成题
键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题
晶胞配位数、原子分数坐标、投影的问题
模块融合（结构+有机、结构+反应原理）
（1）键的极性对性质的影响（诱导效应）高中化学选择性必修3 有机化学基础 P71.由于碳氧双键吸引电子作用的影响，醛基，酮羰基，羧基，酯基邻碳原子上C-H更容易断裂，发生取代反应或者加成反应，例如羟醛缩合反应和酯缩合反应2.对酸碱性的影响R-O-H -R吸引电子能力越强，-OH极性越强，越容易电离，酸性越强R-N-H -R吸推电子能力越强，-NH-越容易提供孤电子，碱性越强
1、键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题
（2）关于氢键的应用溶解性：1.硼酸：温度升高，溶解度增大，温度升高，硼酸分子之间氢键破坏，与水分之间形成氢键，溶解度变大。2.碳酸氢钠溶解度较小：碳酸氢中存在羟基，相互之间形成氢键3.纤维素难溶与水：纤维素分子中每个单糖单元中有3个羟基，但却难溶于水，因为链之间羟基以氢键相互结合；但是，在低温下，能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供氢氧根离子，破坏纤维素链之间氢键。酸性：1.电离：苯酚羟基>水杨酸根中羟基2.邻羟基苯甲酸>苯甲酸>对羟基苯甲酸3.味精结构对NaHCO3稳定性影响：更容易分解
物质结构专项复习-原子结构与元素周期表
以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则
Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？ 写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？ [Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？
物质结构专项复习-分子结构与性质
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？C2＋在水溶液中以[C(H2O)6]2＋形式存在。向含C2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [C(NH3)6]2＋，原因是？若有1mL的[C(NH3)3Cl]Cl2配合物，与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少ml的AgCl沉淀？判断下列物质中心原子的配位数、配位键数该配合物中，Ru的配位原子在空间中形成的结构为？该配合物中，V的化合价为？N原子的杂化方式为？
物质结构专项复习-补充1：中心原子的杂化类型判断
1.根据核外电子排布推断---较为复杂，平时几乎不用2.根据公式计算价层电子对数，从而得到杂化类型---使用最多的情况3.看成键和孤电子对个数---给出结构式时使用，但要注意孤对电子
解释：在水中的溶解度，吡啶 远大于苯？ 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的熔沸点 硼酸是片层结构，其中一层结构如图，硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度较大，原因是？ 甲胺比氨气的碱性更强？ 乙酸的酸性为什么强于丙酸？为什么HClO4酸性强于HBrO4？ 在150℃时N2F4就发生类似N2O4的分解反应，其不稳定的原因是？ AlF63-可以稳定存在但是AlI63-不存在的主要原因是？分析下列分子的极性：HF SO2 BF3 NH3NF3分子的极性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是？
物质结构专项复习-拓展2：等电子体
(1)概念：在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域大π键或共轭大π键，简称大π键。(2)形成条件 (3)表示符号：πmn，m表示相互平行的p轨道的数目，n表示相互平行的p轨道里的电子数。理论计算证明n<2m时可形成大π键，解题时可作为验证大π键书写正误的方法。
物质结构专项复习-拓展3：大π键
1.晶体与非晶体的本质区别、区分方法2.金属晶体结构与物理性质之间的关系3.下列晶胞的原子个数、配位数、密度、原子半径与边长的关系、空间利用率4.典型的离子晶体晶胞模型及熔沸点判断方法5.原子个数、配位数、密度、离子距离与边长的关系、三视图以及ZnS、CaF2晶胞中原子分数坐标
Na Cu Mg
物质结构专项复习-晶体结构与性质
Na：11Cu：64Mg：24
Cs：133 Na：11 Zn：65 Ca：40Cl：35.5 S：32F：19
6.C原子杂化方式、C原子数与C-C键个数之比、正四面体空隙、正八面体空隙以及石墨晶体结构7.晶体熔沸点比较
1.直接数距离最近且相等的原子2.求算法：以NaCl为例3.数键法：以ZnS为例4.比值法：以CaF2为例
物质结构专项复习-补充总结1：求算配位数四种方法
二、高考真题及九省联考考情分析
选择题考向（一）： 化学用语
【考点】电子云轮廓图、电子式、VSEPR模型、空间结构、电子表示式（图）、微粒的表示方法、化学键类型、用电子式表示为例形成过程等。【关键能力】考查学生信息获取与加工、逻辑推理与论证能力。
选择题考向（二）： “位-构-性”的综合的综合推断
【考点】键角、分子极性、空间结构、金(非金属)性、第一电离能、电负性、未成对电子数、配位键等。【关键能力】考查学生信息获取与加工能力、逻辑推理与论证和批判思维的能力。
选择题考向（二）： “位-构-性”的综合推断
②文字和图示结合的推断
选择题考向（三） ：结构与性质
选择题考向（四）： 晶体结构与性质
选择题考向（五） ：模块融合
这些考查凸显不同模块知识的内在关联性和整合性，有助于见过完整的知识体系，对综合能力有要求。
14+4的试题结构居多
情境化命题约占90%，无情境不成题
键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题
晶胞配位数、原子分数坐标、投影的问题
模块融合（结构+有机、结构+反应原理）
（1）键的极性对性质的影响（诱导效应）高中化学选择性必修3 有机化学基础 P71.由于碳氧双键吸引电子作用的影响，醛基，酮羰基，羧基，酯基邻碳原子上C-H更容易断裂，发生取代反应或者加成反应，例如羟醛缩合反应和酯缩合反应2.对酸碱性的影响R-O-H -R吸引电子能力越强，-OH极性越强，越容易电离，酸性越强R-N-H -R吸推电子能力越强，-NH-越容易提供孤电子，碱性越强
1、键的极性对性质的影响、氢键、大π键、配位问题
（2）关于氢键的应用溶解性：1.硼酸：温度升高，溶解度增大，温度升高，硼酸分子之间氢键破坏，与水分之间形成氢键，溶解度变大。2.碳酸氢钠溶解度较小：碳酸氢中存在羟基，相互之间形成氢键3.纤维素难溶与水：纤维素分子中每个单糖单元中有3个羟基，但却难溶于水，因为链之间羟基以氢键相互结合；但是，在低温下，能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供氢氧根离子，破坏纤维素链之间氢键。酸性：1.电离：苯酚羟基>水杨酸根中羟基2.邻羟基苯甲酸>苯甲酸>对羟基苯甲酸3.味精结构对NaHCO3稳定性影响：更容易分解
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