2024届高三化学二轮复习 08物质结构与性质课件

这是一份2024届高三化学二轮复习 08物质结构与性质课件，共28页。PPT课件主要包含了补充等电子体原理，物质结构+反应机理，高考重点难点热点突破等内容，欢迎下载使用。
物质结构专项复习-原子结构与元素周期表
以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。Li2CO3、MgCO3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则
Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？ 写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？ [Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？
物质结构专项复习-分子结构与性质
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？C2＋在水溶液中以[C(H2O)6]2＋形式存在。向含C2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [C(NH3)6]2＋，原因是？若有1mL的[C(NH3)3Cl]Cl2配合物，与足量硝酸银溶液混合，则可得到多少ml的AgCl沉淀？判断下列物质中心原子的配位数、配位键数该配合物中，Ru的配位原子在空间中形成的结构为？该配合物中，V的化合价为？N原子的杂化方式为？
物质结构专项复习-补充1：中心原子的杂化类型判断
1.根据核外电子排布推断---较为复杂，平时几乎不用2.根据公式计算价层电子对数，从而得到杂化类型---使用最多的情况3.看成键和孤电子对个数---给出结构式时使用，但要注意孤对电子
解释：在水中的溶解度，吡啶 远大于苯？ 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的熔沸点 硼酸是片层结构，其中一层结构如图，硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度较大，原因是？ 甲胺比氨气的碱性更强？ 乙酸的酸性为什么强于丙酸？为什么HClO4酸性强于HBrO4？ 在150℃时N2F4就发生类似N2O4的分解反应，其不稳定的原因是？ AlF63-可以稳定存在但是AlI63-不存在的主要原因是？分析下列分子的极性：HF SO2 BF3 NH3NF3分子的极性_________（填“大于”或“小于”）PF3，原因是？
物质结构专项复习-拓展2：等电子体
(1)概念：在一个具有平面结构的多原子分子中，如果彼此相邻的3个或多个原子中有垂直于分子平面的、对称性一致的、未参与杂化的原子轨道，那么这些轨道可以相互重叠，形成多中心π键。这种不局限在两个原子之间的π键称为离域大π键或共轭大π键，简称大π键。(2)形成条件 (3)表示符号：πmn，m表示相互平行的p轨道的数目，n表示相互平行的p轨道里的电子数。理论计算证明n水杨酸根中羟基2.邻羟基苯甲酸>苯甲酸>对羟基苯甲酸3.味精结构对NaHCO3稳定性影响：更容易分解