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北京市海淀区北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市海淀区北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题Word版含解析docx、北京市北京理工大学附属中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80
第Ⅰ卷(共50分)
一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共25小题)。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92D. 转化成属于化学变化
3. 下列物质的电子式，书写正确的是
A. B. C. D.
4. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
5. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2
6. 除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所用试剂或除杂方法错误的是
A AB. BC. CD. D
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性：B. 酸性：
C. 热稳定性：D. 氢化物稳定性：
8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. B. C. D.
9. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
10. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是
A. AB. BC. CD. D
12. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是
A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
13. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
16. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
17. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是
A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C. “0～a”发生的反应主要是：
D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：
18. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 元素组成的化合物比例一定为
D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化
19. 辛烷完全燃烧的反应是。用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 中含有碳氢键和碳碳单键
B. 中含有氢氢键
C. 参加反应，转移的电子数目为
D. 常温常压下，中所含分子数为
20. 下列关于乳酸乙酯(结构如图)的说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可由乳酸()和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到
C. 可以发生加聚反应
D. 分子中所有原子可能共平面
21. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的离子方程式是：
B. 可推断：
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
22. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A. 有机物L可由加聚反应制得
B. 有机物L含有酯基
C. 有机物L能发生加成反应和取代反应
D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
23. HI是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应。已知时：。向密闭容器中充入，在时，体系中与反应时间t的关系如下表：
下列说法中，正确的是
A. 内的平均反应速率可表示为
B. 反应进行时，体系吸收的热量约为
C. 气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志
D. 延长反应时间，容器内能生成
24. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点)。下列有关说法正确的是
A. 生成乙酸乙酯的过程中，乙醇断裂的是碳氧键
B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质
C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D. 装置b比装置a原料损失的少
第II卷 共25个空，每空2分，共50分
26. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用一】合成聚氯乙烯和用作汽油抗震剂的
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。
（2）B→D的反应类型是___________
（3）E的结构简式是___________
（4）M→的反应方程式是___________。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（5）Q分子中的官能团的名称是___________。
（6）生成乙酸乙酯化学方程式是___________。
（7）下列说法正确的是___________。
a．可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c．属于醇的结构有4种
（8）加氢生成和，反应的________。
27. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如右图所示。其中，电极a作________(填“正极”或“负极”)；_________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。
（2）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，常温下利用催化分解生成和，其热化学方程式为___________。
（3）为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。分析图中数据，回答下列问题。
①时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”。“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
28. 某兴趣小组对与的反应进行探究。
I．室温下进行下表所列实验：
（1）实验2证明实验1中有生成，加入的试剂是___________。
（2）上述实验可以证明与发生了可逆反应，原因是___________。
（3）实验1中与反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．后，观察到实验1所得溶液棕黄色变深(标记为溶液b)。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料：i．呈棕褐色，均难溶于。
ii．在酸性较强的条件下，可被空气中的氧气氧化为。
（4）提出假设
假设一：溶液中生成了___________。
假设二：空气将溶液中的氧化为，使增大。
酸性条件下空气氧化的离子方程式为：___________。
（5）设计并进行实验
①证明假设1成立的实验现象是___________。
②实验6证明假设2不成立，其实验操作是___________。该实验中，后溶液不变蓝的原因可能是___________(写出一条即可)。
混合物
所用试剂
除杂方法
A
乙烯(二氧化硫)
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
C
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
D
溴苯(溴)
苯
分液
物质用途
物质性质
A
家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去
白醋中的乙酸具有酸性
B
家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌
蛋白质在紫外线照射下发生变性
C
食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油
植物油在一定条件下能发生取代反应
D
工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖
淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖
A．试管内壁上有油状液滴
B．溴的四氯化碳溶液褪色
C．酸性高锰酸钾溶液褪色
D．右侧试管有无色油状液体生成
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
叙述I
叙述II
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I- 还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
0
20
40
120
140
1.00
0.91
0.85
0.78
0.78
序号
实验操作
实验现象
实验1
向溶液中，加入5滴溶液(混合溶液)
溶液变为棕黄色(标记为溶液a)
实验2
取溶液a，加入___________
___________
实验3
取溶液a，滴加2滴溶液
溶液变红
序号
实验操作
实验现象
实验4
取与溶液b颜色相近的碘水，加入，振荡后静置
水层几近无色
实验5
取溶液b，加入，振荡相同时间后静置
水层显浅黄色
实验6
___________
后溶液不变蓝
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80
第Ⅰ卷(共50分)
一、每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共25小题)。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D. 燃气灶
2. 2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法不正确的是
A. 原子核内质子数为92B. 原子核内中子数为122
C. 原子核外电子数为92D. 转化成属于化学变化
3. 下列物质的电子式，书写正确的是
A. B. C. D.
4. 下列关于乙醇的反应中，不涉及电子转移的是
A. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B. 乙醇使酸性溶液变绿
C. 乙醇使酸性溶液褪色D. 乙醇与金属钠反应产生气体
5. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2
6. 除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所用试剂或除杂方法错误的是
A AB. BC. CD. D
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 还原性：B. 酸性：
C. 热稳定性：D. 氢化物稳定性：
8. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A. B. C. D.
9. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
10. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 下列实验现象因发生加成反应而产生的是
A. AB. BC. CD. D
12. 对事实：“100℃时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200℃以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是
A. 100℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用
B. 2200℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用
C. 100℃及2200℃时，水分子均变为氢原子和氧原子
D. 对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强
13. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
14. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·ml-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·ml-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A. -824.4kJ·ml-1B. -627.6kJ·ml-1
C. -744.7kJ·ml-1D. -169.4kJ·ml-1
16. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
17. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是
A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性
B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3
C. “0～a”发生的反应主要是：
D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为：
18. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与可形成三核分子，B元素原子层的电子数是其层电子数的2倍，元素的焰色试验中为黄色，元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 元素组成的化合物比例一定为
D. 的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化
19. 辛烷完全燃烧的反应是。用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 中含有碳氢键和碳碳单键
B. 中含有氢氢键
C. 参加反应，转移的电子数目为
D. 常温常压下，中所含分子数为
20. 下列关于乳酸乙酯(结构如图)的说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可由乳酸()和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到
C. 可以发生加聚反应
D. 分子中所有原子可能共平面
21. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 反应的离子方程式是：
B. 可推断：
C. 可推断：反应中镁过量
D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变
22. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A. 有机物L可由加聚反应制得
B. 有机物L含有酯基
C. 有机物L能发生加成反应和取代反应
D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
23. HI是一种常用的试剂，其受热会发生分解反应。已知时：。向密闭容器中充入，在时，体系中与反应时间t的关系如下表：
下列说法中，正确的是
A. 内的平均反应速率可表示为
B. 反应进行时，体系吸收的热量约为
C. 气体颜色不再加深也可以作为反应达到平衡的标志
D. 延长反应时间，容器内能生成
24. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
25. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点)。下列有关说法正确的是
A. 生成乙酸乙酯的过程中，乙醇断裂的是碳氧键
B. 使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质
C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D. 装置b比装置a原料损失的少
第II卷 共25个空，每空2分，共50分
26. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【应用一】合成聚氯乙烯和用作汽油抗震剂的
（1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。
（2）B→D的反应类型是___________
（3）E的结构简式是___________
（4）M→的反应方程式是___________。
【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。
（5）Q分子中的官能团的名称是___________。
（6）生成乙酸乙酯化学方程式是___________。
（7）下列说法正确的是___________。
a．可循环利用
b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料
c．属于醇的结构有4种
（8）加氢生成和，反应的________。
27. 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
（1）将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如右图所示。其中，电极a作________(填“正极”或“负极”)；_________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为_________(填“a→b”或“b→a”)。
（2）以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，常温下利用催化分解生成和，其热化学方程式为___________。
（3）为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。分析图中数据，回答下列问题。
①时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”。“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态
b．当该反应达到平衡后，
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化
28. 某兴趣小组对与的反应进行探究。
I．室温下进行下表所列实验：
（1）实验2证明实验1中有生成，加入的试剂是___________。
（2）上述实验可以证明与发生了可逆反应，原因是___________。
（3）实验1中与反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．后，观察到实验1所得溶液棕黄色变深(标记为溶液b)。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料：i．呈棕褐色，均难溶于。
ii．在酸性较强的条件下，可被空气中的氧气氧化为。
（4）提出假设
假设一：溶液中生成了___________。
假设二：空气将溶液中的氧化为，使增大。
酸性条件下空气氧化的离子方程式为：___________。
（5）设计并进行实验
①证明假设1成立的实验现象是___________。
②实验6证明假设2不成立，其实验操作是___________。该实验中，后溶液不变蓝的原因可能是___________(写出一条即可)。
混合物
所用试剂
除杂方法
A
乙烯(二氧化硫)
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙醇(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
C
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
D
溴苯(溴)
苯
分液
物质用途
物质性质
A
家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去
白醋中的乙酸具有酸性
B
家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌
蛋白质在紫外线照射下发生变性
C
食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油
植物油在一定条件下能发生取代反应
D
工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖
淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖
A．试管内壁上有油状液滴
B．溴的四氯化碳溶液褪色
C．酸性高锰酸钾溶液褪色
D．右侧试管有无色油状液体生成
事实
推测
A．
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba(ⅡA)与水反应会更快
B．
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
C．
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D．
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
选项
叙述I
叙述II
A
Al有一定的非金属性
向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解
B
将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈
金属性：K＞Na
C
钠比铜的金属性强
金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D
I- 还原性弱于Cl-
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色
0
20
40
120
140
1.00
0.91
0.85
0.78
0.78
序号
实验操作
实验现象
实验1
向溶液中，加入5滴溶液(混合溶液)
溶液变为棕黄色(标记为溶液a)
实验2
取溶液a，加入___________
___________
实验3
取溶液a，滴加2滴溶液
溶液变红
序号
实验操作
实验现象
实验4
取与溶液b颜色相近的碘水，加入，振荡后静置
水层几近无色
实验5
取溶液b，加入，振荡相同时间后静置
水层显浅黄色
实验6
___________
后溶液不变蓝
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