新高考化学一轮复习讲与练 第25讲 常见仪器使用和实验基本操作（练）（2份打包，原卷版+解析版）

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A．a和f可用于蒸发结晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物质分离
D．d、f、g使用前需检漏
【答案】C
【解析】a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；答案选C。
2．实验是化学的基础，是化学的灵魂。下列有关操作中，正确的是
A．检验真皮衣料，可以用灼烧并闻气味的方法
B．配制450mL1.00ml/L的硫酸，需用量筒量取10.00ml/L的硫酸45.0mL
C．实验室通常使用广泛pH试纸测定漂白液的pH
D．在催化剂的作用下，苯可与溴水反应生成溴苯
【答案】A
【解析】真皮衣料的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧并闻气味的方法，A正确；配制450mL1.00ml/L的硫酸，需要用500mL的容量瓶配置500mL的溶液，所以需用量筒量取10.00ml/L的硫酸50.0mL，B错误；漂白液使pH试纸褪色，无法与比色卡对比，读不出pH值，所以不能用广泛pH试纸测定漂白液的pH，C错误；在催化作用下，苯可与液溴反应生成溴苯，D错误；故选A。
3．进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是
【答案】D
【解析】分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A项错误；熔化NaOH固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应，会腐蚀陶瓷坩埚和石英坩埚，B项错误；蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D项正确；答案选D。
4．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
【答案】A
【解析】测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A项正确；为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；以和浓盐酸为反应物制取时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C项错误；碱石灰能与发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥，故D项错误。故选A。
5．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．甲装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
B．乙装置：制备硝基苯
C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应
D．丁装置：验证乙醇的结构简式是还是
【答案】A
【解析】标准溶液显碱性，装在碱性滴定管，A错误；制备硝基苯温度为50-60℃采用水浴加热，能达到实验目的，B正确；铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，则装置能探究铁与水蒸气的反应，C正确；用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，D正确；故选A。
6．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】乙醇能和钠反应生成氢气，甲醚不能和钠反应，A正确；在铁上镀铜应该用铜做阳极铁做阴极，B错误；由于漏斗和烧瓶中的压强始终相同，液体可一直顺利滴下，因此无法检查气密性，C错误；溴水有酸性和强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D错误；故选A。
7．用下列仪器或装置进行相应实验、能达到实验目的的是

A．图1表示利用铜和稀硝酸反应制取、净化并收集一氧化氮
B．图2表示从溴苯和四氯化碳混合物中蒸馏出四氯化碳
C．图3表示验证碳酸的酸性大于硅酸
D．图4表示制备乙酸乙酯
【答案】B
【解析】一氧化氮与空气中的氧气反应，因此不能用排空气法收集，故A错误；溴苯和四氯化碳是互溶的有机物，利用两者沸点不同用蒸馏法进行分离，四氯化碳沸点较低，所以北蒸馏出来，故B正确；盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个饱和碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中混有的HCl，故C错误；酯在NaOH溶液中会发生水解，所以要用饱和碳酸钠溶液，且导管末端不能伸入液面，以防倒吸，故D错误；故选B。
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．图①：检查装置的气密性B．图②：加热试管中液体
C．图③：量取15.00mL NaOH溶液D．图④，从食盐水中提取NaCl
【答案】C
【解析】该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A项错误；试管中液体超过试管容积的，不能用该装置加热试管中液体，B项错误；利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH溶液，C项正确；通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D项错误；答案选C。
9．下列有关实验操作正确的是
【答案】A
【解析】固体灼烧应在坩埚中进行，则题给装置能用于灼烧干海带，故A正确；托盘天平的精确度为±0.1g，则用托盘天平不能用于称量0.05g固体，故B错误；启普发生器用于难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则不能用启普发生器制取氧气，故C错误；检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误；故选A。
10．下列实验操作或实验仪器的使用错误的是
A．用剩的药品均不能放回原瓶
B．用pH计测量溶液的pH
C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液
D．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥
【答案】A
【解析】金属Na等易发生安全事故的试剂应放回原瓶，A错误；溶液具有强氧化性，会漂白试纸，可以用pH计测量溶液的pH，B正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不可以使用碱式滴定管，否则会氧化橡胶，需要用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C正确；洗净的锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有水残余不影响使用，D正确。 故选A。
11．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】实验室可以加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A能达到实验目的；实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B能达到实验目的；氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，故C能达到实验目的；氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D不能达到实验目的；故选D。
12．下列实验中，所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法错误的是

A．图1可用于除去中含有的少量HCl
B．图2可用于萃取碘水中的I₂
C．图3可用于除去碱式滴定管中的气泡
D．向图4试管中逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，可说明
【答案】A
【解析】除去中含有的少量HCl属于常见的气体除杂，应该长进短出，箭头的通入方向反了，A错误；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，B正确；图3可用于除去碱式滴定管中的气泡，C正确；逐滴加入溶液，若先出现黄色沉淀，说明，D正确；
故选A。
13．下列意外事故的处理方法中错误的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹纯碱溶液
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后再涂抹硼酸溶液
D．不慎被玻璃管扎破手指，可涂抹氯化铁溶液止血
【答案】B
【解析】苯酚溶液有强腐蚀性，易溶于酒精，微溶于水，用水不能缓和腐蚀，所以沾到皮肤上时用乙醇洗涤，再用水洗，A正确；皮肤上沾有少量浓硫酸，要先用大量水冲洗后再涂抹小苏打溶液而不是纯碱，因为纯碱溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，B错误；硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液，C正确；氯化铁溶液能使血液发生聚沉，因此具有应急止血作用，D正确；故选B。
14．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
【答案】A
【解析】装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；能达到对应实验目的，A符合题意；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，不能达到对应实验目的，B不符合题意；一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，不能达到对应实验目的，C不符合题意；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；不能达到对应实验目的，D不符合题意；故选A。
15．实验室常用基准物质Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度。将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中，并加入稀硫酸，反应时温度不宜过高。为提高初始速率，常滴加几滴MnSO4溶液。下列说法错误的是
A．应选用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液
B．加MnSO4溶液的作用是做催化剂
C．若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，将导致结果偏高
D．已知，若初期滴加过快、温度过高，发生该反应，将导致结果偏高
【答案】D
【解析】Na2C2O4为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，会腐蚀玻璃，所以应选用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液，A正确；为提高初始速率，常滴加几滴MnSO4溶液，则表明MnSO4能加快反应速率，从而说明MnSO4溶液的作用是做催化剂，B正确；若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，从而导致滴定所用Na2C2O4的体积偏大，KMnO4溶液的浓度测定值偏高，C正确；若初期滴加过快、温度过高，将发生反应，从而使滴定所用Na2C2O4的体积偏小，KMnO4溶液的浓度测定结果偏低，D错误；故选D。
16．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
【答案】C
【解析】饱和的溶液和溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，A项错误；该反应中是分解的催化剂，而不是氧化了，B项错误；该反应中的量不足，若完全反应，则溶液中不存在，但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在，即和的反应存在限度，C项正确；浓盐酸和亚硫酸钠反应产生，气体中还有挥发出来的HCl，HCl也能使酸性溶液褪色，不能说明具有还原性，D项错误；答案选C。
17．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物，该固体被磁铁吸引，该固体可以是Fe也可以是，并不能确定一定生成，A错误；Cl-也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，并不能确定是使高锰酸钾褪色，B错误；取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液，加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色，说明发生水解反应产生了。加入稀盐酸和溶液后产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明Fe3+将氧化为，C正确；向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，无明显现象，现象错误，D错误。 故选C。
18．无水CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。制取CrCl3的反应方程式为，实验装置如图所示：

已知有毒，遇水发生水解。下列说法错误的是
A．甲中的试剂为浓硫酸
B．若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可
C．丙中发生反应的离子方程式为
D．实验前、后均需通入一段时间的，其作用相同
【答案】D
【分析】结合装置图，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，CrCl3易潮解、高温下易被氧气氧化，则实验过程中必须保持干燥环境，甲中装浓H2SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入装置，反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，无水CaCl2防止丙中水蒸气进入乙装置；生成的COCl2有毒，需要通过NaOH溶液吸收处理，据此分析解题。
【解析】由分析可知，甲中的试剂为浓硫酸，可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，Ａ正确；由题干信息可知，CrCl3具有易升华的性质，故若实验过程中乙处出现堵塞，用酒精灯加热乙处即可，B正确；装置丙中可以看做是COCl2先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以最终溶液中存在碳酸根离子和氯离子，故反应方程式为：，C正确；由分析可知，实验前、后均需通入一段时间的，反应前先通入氮气，排除空气的干扰，而反应结束后继续通入一段时间干燥的氮气，使CrCl3在氮气氛围中冷却，即前后两次的作用不相同，D错误；故选D。
19．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液
C．取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D．取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去
【答案】C
【解析】用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸前需要先润洗，若不润洗相当于稀释了标准溶液，会使测定结果偏高，故A错误；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，所以测定结果偏高，故A错误；取10.00 mL NaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，NaOH溶液的用量不变，所以不会引起实验误差，故C正确；取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴液滴吹去，会使得取用的NaOH溶液偏少，所以测定结果偏低，故D错误；故选C。
20．下列各组实验，所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是
【答案】D
【解析】检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物，因为氯元素不一定以氯离子存在(有机物中一般为氯原子)，故无法用硝酸和硝酸银溶液直接检验，故A不符合题意；取一只干净的试管，用胶头滴管向试管中注入口服液少许，再加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+，若溶液不变红，则证明不含有Fe3+，但无法证明里面的铁元素的价态情况，溶液可能既含有Fe2+又含有Fe3+，故B不符合题意；用标准氢氧化钠溶液滴定法测定盐酸浓度，酚酞做指示剂，所需的玻璃仪器为移液管或酸式滴定管(量取一定体积盐酸)、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管等，故C不符合题意；乙酰水杨酸不含有酚羟基，水杨酸含有酚羟基，将乙酰水杨酸粉末中加入盛有蒸馏水的试管，振荡摇匀后，加入1~2滴溶液，若变紫色，证明有水杨酸，故D符合题意；故选D。
实验操作
分离固体和液体
熔化NaOH固体
蒸馏
配制一定物质的量浓度的溶液
部分仪器
选项
A
B
C
D
A
B
C
D
观察气泡鉴别乙醇与甲醚()
在铁上镀铜
关闭a、打开b，检查装置气密性
测定KI溶液的浓度








A．灼烧干海带
B．称量固体
C．制取
D．检验铜与浓硫酸反应的氧化产物




A．检查装置的气密性
B．实验室制取氯气
C．配制一定物质的量浓度的硫酸
D．制备胶体
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表面的氧化膜
B
常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
氧化性：
C
向溶液中加入溶液(pH=1)，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
和的反应存在限度
D
将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去
具有还原性
选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
选项
实验目的
实验玻璃仪器
选择试剂
A
检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物
胶头滴管、试管
涂改液、浓硝酸、溶液
B
检验某补铁口服液中铁元素的价态
胶头滴管、试管
某补铁口服液、溶液
C
测定盐酸浓度
碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管
标准标准溶液、待测盐酸溶液、酚酞试剂
D
检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸
试管、胶头滴管
乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、溶液