[化学]1安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考试卷

这是一份[化学]1安徽省百师联盟2025届高三上学期8月联考试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是（ ）
A. 制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物
B. 汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价
C. 给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能
D. 车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料
2. “民以食为天”。下列说法错误的是（ ）
A. 料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇
B. 鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
C. 油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸
D. 烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质
3. 下列劳动项目与化学知识没有关联的是（ ）
4. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）
A. 金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
B. 实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C. 漂白粉失效：NaClO HClO HCl
D. 金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3
5. 奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是（ ）
A. 分子式为C20 H24O2N2B. 能使Br2的CCl4溶液褪色
C. 分子中有5个手性碳原子D. 该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 ml Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子
B. 28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子
C. 1 ml [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键
D. 标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子
7. 下列有关反应的描述，不正确的是（ ）
A. CH≡CH完全燃烧过程中，CH≡CH中所有化学键均断裂
B. SO2生成SO3，中心原子S的轨道杂化类型未发生改变
C. 电解精炼铜时，每转移2ml电子，则阳极质量减小64g
D. Cu催化氧化乙醇过程中，Cu的参与降低了活化能
8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
9. 下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
10. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 ml H2和一定量的CO后，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系，图2表示反应进程中能量的变化。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应在3 min时达到平衡状态B. 曲线b表示使用催化剂能量变化
C. 平衡时，H2的转化率为75%D. 由图2知1 ml CO完全反应放出91 kJ热量
11. 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料的可充电“Na-CO2”电池的工作原理如图所示，放电时的总反应为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 放电时，电子的流向为钠箔→导线→MWCNT
B. 放电时，正极反应为2CO2+4Na+ +4e-＝2Na2CO3
C. 充电时，向MWCNT极移动
D. 充电时，每转移0.1 ml电子，释放出CO2的体积在标准状况下为1.68L
12. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. b、c、h、k在标准状况下均为无色气体
B. f与h、j的浓溶液均可反应生成g
C. 工业上制备a的路线为d→c→b→a
D. e与i、f与i的反应属于同一基本反应类型
13. 在25 C下，向0.1 ml/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A. Kb(NH3·H2O)≈10-4.6
B. 水的电离程度： aC. c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4
14. 叠氮化钠(NaN3)的晶胞结构如图。下列说法错误的是（ ）
A. 与Na+等距离且最近的有4个B. 每个含有10个电子
C. 晶体中存在离子键和共价键D. 晶体中所有离子的配位数相同
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的一种工艺流程如图所示。
已知Ksp(CaF2)=3.6×10-12，当溶液中离子浓度≤1×10-5 ml/L)时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）为增大步骤Ⅰ的浸出速率，可采取的措施有______________(写出一条即可)。
（2）步骤Ⅰ中SO2的作用是_________________，滤渣1的成分为___________(填化学式)。
（3）步骤Ⅱ中MnO2发生反应的离子方程式为____________________。
（4）“除钙”步骤中若要Ca2+完全沉淀，需控制溶液中的c(F-)≥___________ml/L。
（5）“低温沉锰”得到MnCO3，“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________________。
（6）MnOx一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为v cm3，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为___________，该晶体的密度为___________g/cm3.(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2，并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 ml/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的名称为___________，仪器C的作用是___________。
（2）用98.3%的浓硫酸配制1.0ml/L稀硫酸，需要选用的仪器是___________ (填字母)。
A． B． C． D． E．
（3）抽滤的优点为_______________________(写出两点即可)。
（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。
已知：固体残留率=。
若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为_________________。
Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。
已知：5H2C2O4 +2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
回答下列问题：
（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为__________________________。
（6）样品中铁元素的质量分数为_____________。
17. 甲烷是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
Ⅰ．CH4(g)和CO2(g)的一种催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下表。
（1）已知产物均为气态，反应CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g)的ΔH =___________。
（2）若改用更高效的催化剂，该反应的ΔH ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）将等物质的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的绝热容器中发生上述反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
a．2 mlC=O断裂的同时生成NA个CH3COOH b．容器中的温度不变
c．=1，且保持不变 d．混合气体的密度不变
e．v正(CO2)=v逆(CH3COOH) f．容器中的总压不变
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ．CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/ml
反应ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165 kJ/ml
（4）对于反应ⅰ，向体积为1 L的恒容密闭容器中，按n(CH4)：n(H2O)=1：1投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时，CH4的转化率为60%，则平衡时容器内的压强与起始时压强之比为___________(填最简整数比)。
（5）反应ⅱ的速率方程v=k·cm(CH4)·c0.5(H2O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH4的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分的初始浓度和反应初始的瞬时速率如下表。
①m=___________，k=___________(不要求写单位)。
②当实验2进行到c(H2O)=0.25 ml/L时，反应的瞬时速率v=___________ ml/(L·s)。
（6）恒温条件下，1 ml CH4(g)和1 mlH2O(g)在体积为1L密闭容器中发生反应ⅰ、反应ⅱ，反应达平衡时，CH4(g)的转化率为60%，CO2(g)的物质的量为0.3ml，则反应ⅰ的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
18. 已知物质H属于苯并咪唑类有机物，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________，B分子中的官能团名称为___________。
（2）反应A→B中有副产物C8H6O4生成，则该副产物的结构简式为___________。
（3）反应B→C除生成C外，还生成HCl和一种氧化物，则该反应的化学方程式为_________________________________________，F→H的反应类型为___________。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：______________。
i．含有酮羰基；
ⅱ．苯环上有两个取代基；
ⅲ．核磁共振氢谱有三组面积比为1：1 ：1的峰。
（5）写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线：
_____________________________________________________。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. C 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. A 10. A
11. B 12. B 13. D 14. B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （1）搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等
（2）还原Fe2O3和MnO(OH) SiO2和CaSO4
（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）6.0×10-4
（5）MnCO3+2H3PO4=Mn(H2PO4)2+CO2↑+H2O
（6）3
16. （1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) 冷凝回流 （2）ACD
（3）过滤速度快、分离彻底、固体更干燥等
（4）3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（6）%
17. （1）-4 kJ·ml-1 （2）不变 （3）bef （4）8：5
（5）①1 1.2 ②0.975
（6）69
18. （1）1，4-二甲苯(或对二甲苯) 羧基 （2）
（3）+SOCl2→+SO2+HCl 取代反应
（4）
（5）选项
劳动项目
化学知识
A
将卤水加入豆浆中制豆腐
蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉
B
向红糖溶液中加入活性炭制白糖
蔗糖水解为葡萄糖和果糖
C
用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
D
用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄
硫黄和二硫化碳均为非极性分子
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
键角：NH3>PH3
电负性：N>P
B
酸性：HCl> H2CO3
非金属性：Cl>C
C
SiO2与NaOH、HF均能反应
SiO2为两性氧化物
D
HClO见光或受热易分解
HClO具有漂白性
A．除去CO2中的SO2
B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物
C．用MnO2与H2O2制取O2
D．制备无水乙醇
共价键
C-H
C=O
O-H
C-O
C-C
键能(kJ/ml)
413
745
463
351
348
实验序号
c(H2O)/(ml/L)
CH4/(ml/L)
v/ml/(L·s)
1
1.0
1.0
1.20
2
1.0
2.0
2.40