安徽省县中联盟2024-2025学年高三上学期9月开学联考化学试题（无答案）

这是一份安徽省县中联盟2024-2025学年高三上学期9月开学联考化学试题（无答案），共8页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，下列说法正确的是，下列化学反应表示错误的是，设为阿伏加德罗常数的值，实验室用如图所示装置制备硝酸等内容，欢迎下载使用。

1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外．下列所涉及的材质为无机非金属的是（ ）
A．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料
B．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料
C．乒乓球比赛用球采用高品质塑料材料
D．自行车采用航空级纳米碳纤维材料
2．化学与生产、生活息息相关．下列叙述错误的是（ ）
A．乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂
B．葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质
C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
D．工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
3．下列鉴别或除杂的方法错误的是（ ）
A．用灼烧法区别蚕丝和人造纤维
B．用水鉴别氢氧化钠和氯化钠两种固体
C．通过灼热的铜丝网除去氮气中的氧气
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和
4．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是（图中的箭头均表示一步转化）（ ）
A． B．
C． D．
5．灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图．下列说法错误的是（ ）
A．灵芝酸B能使溴的溶液褪色
B．灵芝酸B中含有碳氧π键
C．灵芝酸B能发生加聚反应
D．灵芝酸B中碳原子的杂化轨道类型为
阅读下列资料，完成第6~7题．
碳元素被誉为“生命的核心元素”．和是3种常见的碳元素核素；由于碳原子能通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物．是常见的含碳化合物，在日常生活中应用广泛，近年来由于温室效应日益加剧，针对处理和利用有多种方法：可利用溶液喷淋捕捉空气中的;利用和反应生成甲醇；还可以使在电解条件下生成、尿素等多种物质．
6．下列说法正确的是（ ）
A．碳原子杂化轨道中s轨道成分占比：
B．碳单质的晶体类型均为共价晶体
C．互为同素异形体
D．是非极性分子，因此可制备尿素
7．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．和合成甲醇：
B．溶液喷淋捕捉空气中的
C．泡沫灭火器原理：
D．通过电解法转化为
8．设为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
A．肼分子中含键数目为
B．异丁烷、正丁烷混合物中含共价键的数目为
C．中氮原子上孤电子对的数目为
D．的溶液中数目为
9．实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）．下列有关说法错误的是（ ）
A．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
B．换成即可制备
C．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
D．反应温度如果过高，制得的可能会呈现黄色
10．下列实验操作及现象与结论一致的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是密度最小的金属；Y与Z同主族，且基态Y原子中p能级和s能级上的电子数相同；X和Z形成的化合物的晶体结构如图所示．设阿伏加德罗常数的值为,晶胞边长为．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．晶胞中Z的配位数为12 D．晶体的密度为
12．在恒温恒容密闭容器中充入一定量,发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和,其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②．测得的浓度随时间的变化如下表．
下列说法错误的是（ ）
A．内，W的平均反应速率为
B．若增加Y的浓度，不变
C．若,平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
13．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．c是电源正极
B．电解一段时间后，a极区溶液降低（忽略溶液体积变化）
C．理论上，电源提供电子能生成苯甲醛
D．用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应
14．时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．时，若的电离常数分别为,则
B．的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．a点溶液中：
D．c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）是制备活性的中间体．以锌焙砂（主要成分为,含少量等）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）锌位于元素周期表第_____________周期第_____________族，属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）“浸取1”步骤中加入的目的是__________________________________________________．
（3）“浸取2”步骤中转化为“浸渣”_____________（填化学式）．
（4）“蒸氨”步骤中存在中的键角_____________（填“>”“<”或“=”）中的键角．
（5）写出流程中“沉锌”的离子方程式：_______________________________________________．
（6）该流程中可以循环利用的物质是_____________（写出主要成分的化学式）．
（7）经焙烧可得活性,反应的化学方程式为_________________________．
16．（14分）清凉茶酸乙酯是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等有灭活作用．通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下．
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入清凉茶酸、乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石．
Ⅱ．加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌．
Ⅲ．反应物冷却至室温，进行操作X．
Ⅳ．在滤液中加入试剂Y,洗涤至混合液为7左右，再用试剂Z洗涤．
Ⅴ．将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液．
Ⅵ．在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤．
Ⅶ．对过滤后产物进行提纯操作，得到纯净的清凉茶酸乙酯．
（1）步骤Ⅰ中加入环已烷的作用是______________________________________________．
（2）步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为，可采用_____________（填“水浴”或“油浴”）加热，写出实验中三颈烧瓶内发生的主要反应：___________________________________________．
（3）在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有_____________（填名称）．
（4）在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂Y、Z依次为_____________、_____________（填标号）．
a．5%的小苏打溶液 b．乙醇 c．溶液 d．蒸馏水
（5）在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是_____________,本实验的产率为_____________（保留三位有效数字）．
17．（14分）氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是目前氢能产业发展的挑战之一．甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）①计算_____________,反应Ⅱ的_____________（填“>”“<”或“=”）0．
②以和的混合气体为起始投料（不参与反应），保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究．下列说法正确的是_____________（填标号）．
A．升高温度，正、逆反应速率同时增大
B．保持恒定时，反应达到化学平衡状态
C．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加
D．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大
（2）时（局部温度过高会造成积碳），按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂（吸收）的情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示．
①催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同．可能的原因是_____________．
②实验时发现，后的平衡含量低于理论平衡值，的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是______________________________________（用化学方程式表示）．
（3）一定温度下，向容器中充入和,若后反应达到平衡，容器中均为．则内的消耗速率_____________,反应Ⅲ的压强平衡常数_____________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）．
18．（15分）有机物J是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤化工产品制备J的流程如图所示．
（1）A的化学名称是_____________,G中含氧官能团的名称为_____________．
（2）的反应类型为_____________．
（3）J中手性碳原子的数目为_____________．
（4）结合已有知识，写出的化学方程式：__________________________________________．
（5）有机物M是F的同系物，且相对分子质量比F大14，同时满足下列条件的M的同分异构体共有_____________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为的结构简式为________________________________（任写一种）．
①苯环上连有两个侧链；②能发生银镜反应；③存在碳碳双键．
（6）设计以和为原料制备的合成路线：_____________（无机试剂任选）． 选项
实验操作及现象
结论
A
先将氯水滴入某溶液中，然后滴加溶液，溶液变红
原溶液中一定含有
B
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成乙烯
C
向浊液中滴入溶液，浊液变清
结合的能力比弱
D
向溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇，蓝色沉淀不溶解
蓝色沉淀为
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
沸点/℃
密度/
水溶性
备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯
195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水