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安徽省县中联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（Word版含解析）
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这是一份安徽省县中联盟2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题（Word版含解析），文件包含试题docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分 100 分， 考试时间 75 分钟.
2.答题前， 考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.
3.考生作答时， 请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答， 超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围： 人教版必修第一、二册、选择性必修 1、 2.
5.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、选择题（本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共计 42 分.在每小题列出的四个选项中， 只有一项 是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是( )
A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油
B.锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用 Na2 CO3 溶液处理，后用盐酸除去
C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 电解精炼粗铜，阳极质量减少 32g 时转移电子数为 NA
. L一1 的 K2 Cr2 O7 溶液中 Cr2 O一 离子数为0.1NA
C.28g 晶体硅中含有 Si 一 Si 共价键数目为 4NA
D.25℃时， 1LpH = 5 的 NH4 NO3 溶液中由水电离出的 H+ 数为10一5 NA
3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是( )
A.将金属钠保存在无水乙醇中
B. 白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存
C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
D.配制Fe(NO3 )2 溶液时加入少量 HNO3 抑制 Fe2+ 水解
4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：
下列有关说法正确的是( )
A.X 的同分异构体只有 1 种（不考虑立体异构）
B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应
C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂
D. 乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A. H2 O2 和C2 H2 均为直线形的非极性分子 B. SiO一 和SO一 的空间结构均为平面三角形
C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D.键角： H2 S < NH3
6.利用 NaClO 氧化尿素CO (NH2 )2 制备水合肼 (N2 H4 . H2 O) 的部分实验流程如图所示.
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2 H4 . H2 O 有强还原性.下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓Cl2 的通入速率
2 2
B. CO (NH ) 中 C、 N 原子杂化方式不同
C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO一 + CO(NH2 )2 + 2OH一 = Cl一 + N2 H4 . H2 O + CO一
7.水溶液中可能存在 Na+、 Al3+、 Fe2+、 NH、 NO、 CO一、 SO一 中的几种离子，且存在的各离子的
物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A.气体 A 一定是CO2 ，气体 B 一定是 NH3
B. 白色沉淀可能是 Al(OH)3
C.原溶液中一定存在SO-、 Fe2+、 NO、 NH
D.原溶液中存在大量 Na+
8.某化合物 A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示， Q、 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次递增的短周
期主族元素，且位于不同主族，原子半径， Y＞Z＞Q＞W＞X.下列说法错误的是( )
A.化合物 A 含有配位键 B.离子半径： Y＞Z
C.该结构中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： Q＞W
9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是( )
A. Fe(OH)2 在空气中灼烧最终转化为 FeO
B.不能通过化合反应制得 Fe(OH)3
C. 向某溶液中先滴加氯水，再加 KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有 Fe2+
D. 由图可预测：高铁酸盐（ (FeO- ) 具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.利用装置甲探究CH4 与Cl2 的取代反应
B.利用装置乙制备无水氯化镁
C.利用装置丙制取CO2 气体并控制反应发生与停止
D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁
11.下列实验设计能达到目的的是( )
12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为Cm Lix + LiMn2 O4 = Cm + Li1+xMn2 O4
（Cm Lix 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） .下列说法错误的是( )
选 项
实验目的
实验设计
A
鉴别 MgCl2 溶液和
AlCl3 溶液
分别向两种溶液中滴加几滴 NaOH 溶液
B
比较 AgBr 和 AgCl
的Ksp 大小
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3 溶液
C
检验蔗糖是否发生
水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性再加入新制的
2
Cu(OH) 悬浊液，加热
D
探究浓度对反应速
率的影响
分别向 2 支盛有 2mL1.0ml . L一1 和 2mL0.1ml . L一1KMnO4 溶液的试管中同时加
入 5mL0.1ml . L一1H2 C2 O4 溶液，观察溶液褪色快慢
A.放电时Cm Lix 电极电势比LiMn2 O4 电极低
B.放电时 Li+ 由Cm Lix 极迁移到LiMn2 O4 极
C. 当电路中通过 0.2ml 电子时，正极质量理论上增加 1.4g
D.负极反应式为 Cm Lix + xe一 = Cm + xLi+
13.常温下，用 0.1000ml . L一1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1ml . L一1 的CH3COOH 溶液和
20.00mL 浓度为 c2ml . L一1 的H2 C2 O4 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中 c、 d 为两种酸恰好完全中和的
化学计量点.下列说法错误的是( )
A.X、 Y 曲线分别代表滴定H2 C2 O4、 CH3COOH 的曲线
B.若 a 点VNaOH (aq ) = 7.95mL ，则 a 点有： c (Na+ ) > c(HC2 O ) > c(C2 O一 ) > c (H2 C2 O4 )
C. NaOH 溶液滴定H2 C2 O4 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为 NaHC2 O4 溶液
D.若 b 点VNaOH (aq ) = 8.60mL ，则 b 点有： c (CH3COO一 ) > c (Na+ ) > c (CH3COOH )
14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在 xz、 yz 和 xy 平面投影分别如图所示. 已知晶胞参数 a = b = 0.4nm， c = 1.4nm .若阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说
法正确的是( )
A.在元素周期表中硒处于 sp 区 B.该超导材料的最简化学式为KFeSe2
C.Fe 原子的配位数为 4 D.该晶体的密度为 2.A 1022 g . cm一3
二、非选择题（本题共 4 小题， 共 58 分）
15.（14 分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题. 回答下列问题：
图 1
（1）实验室淡化海水最简单的方法是 .
（2）离子交换法淡化海水过程如图 1 所示. 阴离子交换树脂提供 （填离子符号）与水中阴离子
NO、 SO一、 Cl一 交换.
（3） ClO2 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图 2 所示.通电后，产物主要
为ClO2、 Cl2、 O3、 H2 O2 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯
复合消毒剂.
①m 端为直流电源的 （填“正”或“负 ”）极，隔膜应为 （填“阴”或“阳 ”）离子交
换膜， e 口排出溶液的溶质主要是 ，产生ClO2 的电极反应式为 .
图 2
②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中ClO2 残留量：
先向 500.00mL 水样中加入足量的 KI，充分反应（还原产物为 Cl一 ）后加入适量 KOH 将酸性溶液调至中
性，再加入 2 滴淀粉溶液.
向所得溶液中滴加 2.0x 10一3 ml . L一1 的 Na2 S2 O3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 25.00mL 标准溶液
（已知 2S2 O一 + I2 = S4 O一 + 2I一 ） .
加入足量的 KI，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应： （用离
子方程式表示），该水样中残留的ClO2 浓度为 mg . L一1 .
16.（15 分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.
图 1
图 2
图 3
回答下列问题：
（1）选用图 1、图 2 装置探究酸性： H2 SO3 > HClO .
仪器 a 的名称是 ，装置 B 中盛装的药品是 ，各装置连接顺序为 A →
B ；能证明 H2 SO3 的酸性强于 HClO 的实验现象为 .
（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉
末.实验室制备 CuBr 的装置如图 3 所示，实验步骤如下.
①三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为 ；说明反应已完成的现象是
.
________________________________
②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是 ，步骤③依次用溶有少量
SO2 的水、溶有少量SO2 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2 ”的原因是
;最后用乙醚的目的是 .
③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，
得到产品 21.6g.本实验产品的产率是 （保留小数点后 1 位） .
17.（15 分）某化工厂用废镍矿（主要成分为 NiO，含少量Fe2 O3、 Al2 O3、 MnO、 SiO2 等）制取
2 2
NiCl . 6H O 的工艺流程如下：
已知：常温下， Ksp [Fe(OH)3 ] = 4.0 x 10一38， Ksp [Fe(OH)2 ] = 8.0 x 10一16，
Ksp [Mn(OH)2 ] = 2.1x 10一13， Ksp [Ni(OH)2 ] = 2.0 x 10一15， Ksp [Al(OH)3 ] = 1.0 x 10一33 .
回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子价电子排布式是 .
（2）滤渣 2 是 （填化学式），已知“氧化”后溶液中 c (Ni2+ ) = 2ml . L一1，“调 pH ”满足的 pH
范围是 （保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于 10一5 ml . L一1 时，认为该离子沉淀
完全.）
（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是 .
（4）“沉镍”的离子方程式为 .测定粗产品中 NiCl2 . 6H2 O 的含量，称取一定质量的粗产品
溶于水，加入足量AgNO3 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中
NiCl2 . 6H2 O 的质量分数大于 100％，其原因可能是 .
（5） NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.
① NiO 晶胞中 Ni2+ 的配位数为 ， A 点离子坐标参数为(0.0, 0)， B 点为(1,1, 0) ，则 C 点与离子坐
标参数为 .
②一定温度下， NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层 ”，可以认为 O2一 作密置单层排列， Ni2+ 填充其
中（如图乙所示），已知 O2一 的半径为bpm ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用含 b、
A
N 的代数式表示） .
18.（14 分）以 CO 和CO2 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题. 回答下列问题：
（1） CO2 与H2 催化重整制备CH3OCH3 的过程中存在以下反应：
Ⅰ. 2CO2 (g )+ 6H2 (g) = CH3OCH3 (g) + 3H2 O (g)；
Ⅱ. CO2 (g )+ H2 (g) = CO(g) + H2 O (g) .
已知：相关物质能量变化的示意图如图 1 所示：
图 1 图 2
①根据已知信息可知2CO2 (g )+ 6H2 (g) = CH3OCH3 (g) + 3H2 O (g) ‘H kJ .ml一1 .
②向密闭容器中以物质的量之比为1: 3 充入CO2 与H2 ，实验测得CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化关
系如图 2 所示.
由图 2 可知， p1、 p2、 p3 由大到小的顺序为 ， T2 ℃ 时主要发生反应 （填“Ⅰ”
或“Ⅱ ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是 .
（2）工业上常用合成气（主要成分为 CO、 H2 ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应 1： CO (g )+ 2H2 (g) = CH3OH (g) ΔH < 0
反应 2： CO (g )+ 3H2 (g) = CH4 (g) + H2 O (g) ΔH < 0
反应 3： CO (g )+ H2 O (g ) = CO2 (g )+ H2 (g ) ΔH < 0
向容积为 2L 的刚性密闭催化反应器中充入 2mlCO 和 4mlH2 发生上述反应，测得不同温度下， 2min 内
CO 的转化率和CH3OH 的选择性（CH3OH 的选择性 = 生量 x 100％）如图 3 所示.
图 3
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则 T1K 前 CO 转化率升高的原因是 .
② T1K 下， 2min 时达到平衡，此时体系压强为akPa， c (CO2 ) = 0.05ml . L一1 .用CH4 的分压变化表示的化
学反应速率为 kPa .min一1 ，反应 3 的Kp = （Kp 指用平衡分压代替平衡浓度
进行计算的平衡常数， A 的平衡分压=称 A 的物质的量分数，保留 3 位小数） .
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分 100 分， 考试时间 75 分钟.
2.答题前， 考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.
3.考生作答时， 请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应 题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答， 超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、草稿纸上作答无效.
4.本卷命题范围： 人教版必修第一、二册、选择性必修 1、 2.
5.可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56
Ni 59 Cu 64 Se 79 Br 80
一、选择题（本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共计 42 分.在每小题列出的四个选项中， 只有一项 是符合题目要求的）
1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是( )
A.工业上通过石油裂解得到汽油、柴油等轻质油
B.锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用 Na2 CO3 溶液处理，后用盐酸除去
C.燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋处理
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A. 电解精炼粗铜，阳极质量减少 32g 时转移电子数为 NA
. L一1 的 K2 Cr2 O7 溶液中 Cr2 O一 离子数为0.1NA
C.28g 晶体硅中含有 Si 一 Si 共价键数目为 4NA
D.25℃时， 1LpH = 5 的 NH4 NO3 溶液中由水电离出的 H+ 数为10一5 NA
3.下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是( )
A.将金属钠保存在无水乙醇中
B. 白磷浸泡在冷水中用广口瓶贮存
C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中
D.配制Fe(NO3 )2 溶液时加入少量 HNO3 抑制 Fe2+ 水解
4.以乙烯为主要原料合成某些有机化合物的路线如下：
下列有关说法正确的是( )
A.X 的同分异构体只有 1 种（不考虑立体异构）
B.反应①是加聚反应，反应②为氧化反应
C.Y 的名称为乙醛，可以用作食品防腐剂
D. 乙烯、聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A. H2 O2 和C2 H2 均为直线形的非极性分子 B. SiO一 和SO一 的空间结构均为平面三角形
C.邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高 D.键角： H2 S < NH3
6.利用 NaClO 氧化尿素CO (NH2 )2 制备水合肼 (N2 H4 . H2 O) 的部分实验流程如图所示.
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2 H4 . H2 O 有强还原性.下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ中为避免温度过高，可以减缓Cl2 的通入速率
2 2
B. CO (NH ) 中 C、 N 原子杂化方式不同
C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤Ⅰ所得的溶液中
D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO一 + CO(NH2 )2 + 2OH一 = Cl一 + N2 H4 . H2 O + CO一
7.水溶液中可能存在 Na+、 Al3+、 Fe2+、 NH、 NO、 CO一、 SO一 中的几种离子，且存在的各离子的
物质的量相等（不考虑离子水解），某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A.气体 A 一定是CO2 ，气体 B 一定是 NH3
B. 白色沉淀可能是 Al(OH)3
C.原溶液中一定存在SO-、 Fe2+、 NO、 NH
D.原溶液中存在大量 Na+
8.某化合物 A 在有机合成中有广泛的应用，其结构如图所示， Q、 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次递增的短周
期主族元素，且位于不同主族，原子半径， Y＞Z＞Q＞W＞X.下列说法错误的是( )
A.化合物 A 含有配位键 B.离子半径： Y＞Z
C.该结构中所有原子均满足 8 电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性： Q＞W
9.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系.下列说法正确的是( )
A. Fe(OH)2 在空气中灼烧最终转化为 FeO
B.不能通过化合反应制得 Fe(OH)3
C. 向某溶液中先滴加氯水，再加 KSCN 溶液后显红色，则确定该溶液中含有 Fe2+
D. 由图可预测：高铁酸盐（ (FeO- ) 具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒
10.下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.利用装置甲探究CH4 与Cl2 的取代反应
B.利用装置乙制备无水氯化镁
C.利用装置丙制取CO2 气体并控制反应发生与停止
D.利用装置丁牺牲阳极法保护铁
11.下列实验设计能达到目的的是( )
12.一种高能锂离子电池的结构示意图如图所示.放电时总反应为Cm Lix + LiMn2 O4 = Cm + Li1+xMn2 O4
（Cm Lix 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） .下列说法错误的是( )
选 项
实验目的
实验设计
A
鉴别 MgCl2 溶液和
AlCl3 溶液
分别向两种溶液中滴加几滴 NaOH 溶液
B
比较 AgBr 和 AgCl
的Ksp 大小
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3 溶液
C
检验蔗糖是否发生
水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入 NaOH 溶液调节 pH 至碱性再加入新制的
2
Cu(OH) 悬浊液，加热
D
探究浓度对反应速
率的影响
分别向 2 支盛有 2mL1.0ml . L一1 和 2mL0.1ml . L一1KMnO4 溶液的试管中同时加
入 5mL0.1ml . L一1H2 C2 O4 溶液，观察溶液褪色快慢
A.放电时Cm Lix 电极电势比LiMn2 O4 电极低
B.放电时 Li+ 由Cm Lix 极迁移到LiMn2 O4 极
C. 当电路中通过 0.2ml 电子时，正极质量理论上增加 1.4g
D.负极反应式为 Cm Lix + xe一 = Cm + xLi+
13.常温下，用 0.1000ml . L一1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度为 c1ml . L一1 的CH3COOH 溶液和
20.00mL 浓度为 c2ml . L一1 的H2 C2 O4 溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中 c、 d 为两种酸恰好完全中和的
化学计量点.下列说法错误的是( )
A.X、 Y 曲线分别代表滴定H2 C2 O4、 CH3COOH 的曲线
B.若 a 点VNaOH (aq ) = 7.95mL ，则 a 点有： c (Na+ ) > c(HC2 O ) > c(C2 O一 ) > c (H2 C2 O4 )
C. NaOH 溶液滴定H2 C2 O4 溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为 NaHC2 O4 溶液
D.若 b 点VNaOH (aq ) = 8.60mL ，则 b 点有： c (CH3COO一 ) > c (Na+ ) > c (CH3COOH )
14.超导材料可降低电传输过程中的热损失等.如图为钾、铁、硒形成的一种超导材料，其晶胞在 xz、 yz 和 xy 平面投影分别如图所示. 已知晶胞参数 a = b = 0.4nm， c = 1.4nm .若阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说
法正确的是( )
A.在元素周期表中硒处于 sp 区 B.该超导材料的最简化学式为KFeSe2
C.Fe 原子的配位数为 4 D.该晶体的密度为 2.A 1022 g . cm一3
二、非选择题（本题共 4 小题， 共 58 分）
15.（14 分）海水淡化和水资源的净化是化学中的重要研究课题. 回答下列问题：
图 1
（1）实验室淡化海水最简单的方法是 .
（2）离子交换法淡化海水过程如图 1 所示. 阴离子交换树脂提供 （填离子符号）与水中阴离子
NO、 SO一、 Cl一 交换.
（3） ClO2 是一种优良的水处理剂，某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图 2 所示.通电后，产物主要
为ClO2、 Cl2、 O3、 H2 O2 的混合气体甲，甲被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯
复合消毒剂.
①m 端为直流电源的 （填“正”或“负 ”）极，隔膜应为 （填“阴”或“阳 ”）离子交
换膜， e 口排出溶液的溶质主要是 ，产生ClO2 的电极反应式为 .
图 2
②某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中ClO2 残留量：
先向 500.00mL 水样中加入足量的 KI，充分反应（还原产物为 Cl一 ）后加入适量 KOH 将酸性溶液调至中
性，再加入 2 滴淀粉溶液.
向所得溶液中滴加 2.0x 10一3 ml . L一1 的 Na2 S2 O3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 25.00mL 标准溶液
（已知 2S2 O一 + I2 = S4 O一 + 2I一 ） .
加入足量的 KI，充分反应后将酸性溶液调至中性的原因是防止滴定时发生反应： （用离
子方程式表示），该水样中残留的ClO2 浓度为 mg . L一1 .
16.（15 分）利用下列装置探究亚硫酸与次氯酸酸性强弱并制备溴化亚铜.
图 1
图 2
图 3
回答下列问题：
（1）选用图 1、图 2 装置探究酸性： H2 SO3 > HClO .
仪器 a 的名称是 ，装置 B 中盛装的药品是 ，各装置连接顺序为 A →
B ；能证明 H2 SO3 的酸性强于 HClO 的实验现象为 .
（2）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化成绿色粉
末.实验室制备 CuBr 的装置如图 3 所示，实验步骤如下.
①三颈烧瓶中反应生成 CuBr 的离子方程式为 ；说明反应已完成的现象是
.
________________________________
②步骤②采用抽滤而不是一般的过滤，相对过滤而言抽滤的优点是 ，步骤③依次用溶有少量
SO2 的水、溶有少量SO2 的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2 ”的原因是
;最后用乙醚的目的是 .
③将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥 34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，
得到产品 21.6g.本实验产品的产率是 （保留小数点后 1 位） .
17.（15 分）某化工厂用废镍矿（主要成分为 NiO，含少量Fe2 O3、 Al2 O3、 MnO、 SiO2 等）制取
2 2
NiCl . 6H O 的工艺流程如下：
已知：常温下， Ksp [Fe(OH)3 ] = 4.0 x 10一38， Ksp [Fe(OH)2 ] = 8.0 x 10一16，
Ksp [Mn(OH)2 ] = 2.1x 10一13， Ksp [Ni(OH)2 ] = 2.0 x 10一15， Ksp [Al(OH)3 ] = 1.0 x 10一33 .
回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子价电子排布式是 .
（2）滤渣 2 是 （填化学式），已知“氧化”后溶液中 c (Ni2+ ) = 2ml . L一1，“调 pH ”满足的 pH
范围是 （保留两位有效数字，已知：溶液中离子浓度小于等于 10一5 ml . L一1 时，认为该离子沉淀
完全.）
（3）“萃取”中加入萃取剂的作用是 .
（4）“沉镍”的离子方程式为 .测定粗产品中 NiCl2 . 6H2 O 的含量，称取一定质量的粗产品
溶于水，加入足量AgNO3 溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量.通过计算发现粗产品中
NiCl2 . 6H2 O 的质量分数大于 100％，其原因可能是 .
（5） NiO 的晶体结构类型与氯化钠相同，如图甲所示.
① NiO 晶胞中 Ni2+ 的配位数为 ， A 点离子坐标参数为(0.0, 0)， B 点为(1,1, 0) ，则 C 点与离子坐
标参数为 .
②一定温度下， NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层 ”，可以认为 O2一 作密置单层排列， Ni2+ 填充其
中（如图乙所示），已知 O2一 的半径为bpm ，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用含 b、
A
N 的代数式表示） .
18.（14 分）以 CO 和CO2 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题. 回答下列问题：
（1） CO2 与H2 催化重整制备CH3OCH3 的过程中存在以下反应：
Ⅰ. 2CO2 (g )+ 6H2 (g) = CH3OCH3 (g) + 3H2 O (g)；
Ⅱ. CO2 (g )+ H2 (g) = CO(g) + H2 O (g) .
已知：相关物质能量变化的示意图如图 1 所示：
图 1 图 2
①根据已知信息可知2CO2 (g )+ 6H2 (g) = CH3OCH3 (g) + 3H2 O (g) ‘H kJ .ml一1 .
②向密闭容器中以物质的量之比为1: 3 充入CO2 与H2 ，实验测得CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化关
系如图 2 所示.
由图 2 可知， p1、 p2、 p3 由大到小的顺序为 ， T2 ℃ 时主要发生反应 （填“Ⅰ”
或“Ⅱ ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是 .
（2）工业上常用合成气（主要成分为 CO、 H2 ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应 1： CO (g )+ 2H2 (g) = CH3OH (g) ΔH < 0
反应 2： CO (g )+ 3H2 (g) = CH4 (g) + H2 O (g) ΔH < 0
反应 3： CO (g )+ H2 O (g ) = CO2 (g )+ H2 (g ) ΔH < 0
向容积为 2L 的刚性密闭催化反应器中充入 2mlCO 和 4mlH2 发生上述反应，测得不同温度下， 2min 内
CO 的转化率和CH3OH 的选择性（CH3OH 的选择性 = 生量 x 100％）如图 3 所示.
图 3
①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则 T1K 前 CO 转化率升高的原因是 .
② T1K 下， 2min 时达到平衡，此时体系压强为akPa， c (CO2 ) = 0.05ml . L一1 .用CH4 的分压变化表示的化
学反应速率为 kPa .min一1 ，反应 3 的Kp = （Kp 指用平衡分压代替平衡浓度
进行计算的平衡常数， A 的平衡分压=称 A 的物质的量分数，保留 3 位小数） .
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