[化学][期中]吉林省松原市前郭县乡镇联考名校调研系列卷2023-2024学年九年级下学期期中测试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]吉林省松原市前郭县乡镇联考名校调研系列卷2023-2024学年九年级下学期期中测试试题(解析版)，共14页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1. 下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A. 雕刻冰雕
B. 拉瓦锡测定空气成分
C. 冷却硝酸钾溶液析出晶体
D. 铜与黄铜相互刻划
【答案】B
【解析】
【详解】A、雕刻冰雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气成分过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、冷却硝酸钾溶液析出晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、黄铜与纯铜相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于单质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；
【详解】A、N2由氮元素组成，属于单质，故选项正确；
B、NO2由氮元素和氧元素组成，不属于单质，故选项错误；
C、HNO3由H、N、O元素组成，不属于单质，故选项错误；
D、NH3由N、H元素组成，不属于单质，故选项错误；
故选：A。
3. 化学元素与人体健康紧密相关。为了预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是（ ）
A. 铁B. 锌C. 碘D. 钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺铁易患贫血病；不符合题意；
B、缺锌易会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；不符合题意；
C、缺碘易患甲状腺肿大；符合题意；
D、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；不符合题意；
故选C。
4. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，钠盐（含有钠元素的盐）是其中的重要组成部分。化学学习中常见的以下物质属于钠盐的是（ ）
A. NaB. Na2OC. NaOHD. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，钠盐是由钠离子和酸根离子构成的化合物。
【详解】A、Na是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；
B、Na2O是由钠和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
C、NaOH电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故错误；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于钠盐，故正确。
故选D。
5. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 加热固体D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作图中所示操作错误。
故选：A。
6. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A. 食醋（）B. 牛奶（）
C. 食盐水（）D. 肥皂水（）
【答案】D
【解析】
【分析】蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛；
【详解】A、食醋的pH≈2.5<7，显酸性，故A错误；
B、牛奶的pH≈6.5<7，显酸性，故B错误；
C、食盐水的pH≈7，显中性，故C错误；
D、肥皂水的pH≈10>7，显碱性，故D正确。
故选D。
7. 下列关于物质性质和用途说法正确的是（ ）
A. 氧气用于医疗急救，是利用氧气的助燃性
B. 石墨用来制作电极，是利用石墨的导电性
C. 汽油可用于除油污，是因为汽油具有乳化作用
D. 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，故石墨可用来制作电极，符合题意；
C、汽油可用于除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打能作发酵粉，是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选B。
8. “灭火弹”是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，火被熄灭。灭火原理是（ ）
A. 移走可燃物B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝氧气D. 降温至可燃物着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】将“灭火弹”投入火灾现场，迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面，可以将可燃物与氧气隔绝开，从而达到灭火的目的，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故选C。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气和二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、放在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，不符合题意；
C、取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质不变，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。
故选C。
10. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）

A. 物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B. 物质B可形成酸雨
C. 实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气
D. E点表示的物质可能是
【答案】C
【解析】
【详解】A、A为单质，为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A说法正确；
B、B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，故B对应的物质为二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B说法正确；
C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，物质D的浓溶液为浓硫酸，具有吸水性，可作干燥剂，但是氨气属于碱性气体，浓硫酸不能干燥氨气，故C说法错误；
D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为Na2SO4，故D说法正确；
故选：C。
二、填空题(每空1分，共10分)
11. 用化学用语填空。
（1）两个甲烷分子_____。
（2）氖气_____。
（3）三个氮原子_____。
【答案】（1）2CH4 （2）Ne （3）3N
【解析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；化学式可以表示分子，甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此甲烷的化学式表示为CH4，化学式前面的数字表示分子的数目，因此两个甲烷分子的符号为2CH4。故填：2CH4。
（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，因此氖气表示为：Ne。故填：Ne。
（3）氮原子用氮的元素符号N表示，表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此三个氮原子表示为：3N。故填：3N。
12. 根据如图中的信息，回答下列问题。
（1）图A中钨元素的相对原子质量为_____。
（2）B~E中具有相对稳定结构的粒子是_____(填字母)。
（3）B与D在元素周期表中位于同一_____(填“周期”或“族”)。
（4）B与E的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。
【答案】（1）183.8 （2）CD##DC （3）周期 （4）相似
【解析】（1）元素周期表每个单元格最下边是对应元素的相对原子质量，所以钨元素的相对原子质量为183.8；
（2）粒子的最外层电子数为8的具有相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子是C和D
（3）B和D的电子层数相同，电子层数决定了所在的周期，所以B和D位于同一周期；
（4）原子的化学性质由最外层电子数决定，B和E的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
13. 工艺流程
目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲。
（1）炭罐的作用是___________。
A. 杀菌消毒B. 吸附色素异味C. 蒸馏D. 过滤
（2）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，要鉴别直饮水是硬水还是软水需选用___________(填试剂名称)。
（3）水的净化：向浑浊的天然水中加入明矾，静止一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，实验中加入明矾吸附悬浮物后过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________(填仪器名称)。
【答案】（1）B （2）肥皂水 （3）漏斗
【解析】（1）炭罐中含活性炭，根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选B；
（2）可用肥皂水检验直饮水是硬水还是软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）过滤操作需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14. 钢铁是使用最多的金属材料。从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
（1）铁元素在地壳中的含量居于第_____位。
（2）用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理_____。
（3）历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好。从物质性质的角度看，原因是_____。
（4）将用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察到的主要现象是_____。
【答案】（1）四##4
（2）
（3） 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀
（4）铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
【解析】（1）地壳中元素含量高低依次为O、Si、Al、Fe、Ca……，Fe在地壳中的含量居于第4位；
（2）赤铁矿炼铁原理是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为：；
（3） 铁的金属活动性比铜的强，易被腐蚀，所以历史上遗留下来的铜制品比铁制品多且一般保存得更加完好；
（4）用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
15. 大排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖已得到公认。控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）大气中部分CO2会溶于水，导致海水酸化，其化学方程式为_____。
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液是_____(写出一种)。
（3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向，一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，请写出一条你了解的减少二氧化碳排放的方式或途径_____。
【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3
（2）氢氧化钠溶液
（3）植树造林（合理即可）
【解析】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
（2）科学家提出用某些溶液来吸收CO2，从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，二氧化碳能与碱溶液反应，所以适合“捕捉”CO2的溶液有氢氧化钠溶液等；
（3）光合作用是自然界消耗二氧化碳的主要途径，植树造林可减少二氧化碳排放。
16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）A点的含义是_____。
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，可采用的方法是_____(填字母)。
A. 降低温度B. 增加溶质C. 增加溶剂
（3）下列说法错误的是_____(填字母)。
A. t1℃时，甲溶液的溶质质量分数可能为35%
B. 将甲的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变
C. 将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出5g晶体，则t2℃时乙的溶解度为40g
D. 将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等
【答案】（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等 （2）B （3）B
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将乙溶液的状态由N点变为M点，方法是增加溶质，故选：B；
（3）A、t1℃时，甲物质的溶解度是35g，饱和溶液的中溶质质量分数为：×100%≈25.9%，所以甲溶液的溶质质量分数不可能为35%，故A错误；
B、将甲饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故B正确；
C、将乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体5g，饱和溶液的质量不能确定，所以t2℃时乙的溶解度不能确定，故C错误；
D、将甲、乙溶液分别从t2℃降温至t1℃，所得溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。
故选B。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出装置B中仪器①的名称_____。
（2）实验室用B装置制取O2的化学方程式为_____；用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到_____时开始收集。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____(填字母，写一组即可)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 有连续均匀气泡冒出
（3）AD##AE
【解析】（1）由图可知仪器①为长颈漏斗；
（2）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，方程式为；
用E收集氧气，为了使收集的氧气纯净，应该在观察到有连续均匀气泡冒出时开始收集，不能产生气泡立即收集，因为开始排出的气体主要是空气；
（3）实验室用加热无水醋酸钠和就石灰的固体混合物的方法制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷密度比空气小，难溶于水，既可采用向上排空气也可以采用排水法收集，故选AD或AE。
18. 同学们在学习了有机高分子材料后，通过调查，他们发现外卖包装餐盒大部分是用聚苯乙烯塑料制作的，由聚苯乙烯制作的餐盒具有怎样的性质？餐盒中的聚苯乙烯会溶于某些食物从而进入人体影响健康吗？针对以上问题，同学们利用一次性发泡餐盒(主要成分为聚苯乙烯)开展了项目式学习。
（1）任务一：了解聚苯乙烯的性质及用途
【查阅资料】聚苯乙烯(PS)是一种无色透明的热塑性塑料，可被多种有机溶剂溶解，如柠檬烯、二甲苯等。对一定浓度的酸及碱类有较好的抗腐蚀性，格点在130℃~140℃之间，可经受短时间加热，在高温条件下，可释放出苯乙烯、甲苯等有毒的物质，化学稳定性随温度升高而降低，常用于制作一次性发泡餐盒。
同学们找来市售某种一次性外卖餐盒，看到底部有如右图所示标识，则该餐盒属于_____(填“可回收”或“不可回收”)塑料。
（2）任务二：验证聚苯乙烯的溶解性
【查阅资料】柠檬烯(C10H16)是一种有机溶剂，存在于柠檬、橙子等柑橘类水果的果皮里，一定条件下能溶解橡胶和塑料。
【进行实验1】
【得出结论】柠檬皮在一定条件下_____(填“能”或“不能”)溶解聚苯乙烯。
【提出问题】还有哪些因素会影响聚苯乙烯的溶解性呢？
任务三：探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
实验用品和试剂：发泡餐盆、柠檬皮糊状物、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。
【进行实验2】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL水混合均匀后涂在发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL食醋混合均匀后涂在发泡餐盒上。
③取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_____混合均匀后涂在发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净观察到三个发泡餐盒表面的凹凸程度几乎相同。
【得出结论】酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯几乎没有影响
任务四：探究温度对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响
【猜想与假设】猜想1：温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
猜想2：温度越高，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多。
【查阅资料】柠檬皮中的成分在50℃及以下的温度中，性质保持稳定。
【进行实验3】
①取一匙柠檬皮糊状物，与5mL20℃水混合均匀后涂在第一个发泡餐盒上。
②取一匙柠檬皮糊状物，与5mL_____(填“40℃”或“10℃”)水混合均匀后涂在第二个发泡餐盒上。
现象：30分钟后洗净第一个发泡餐盒，观察到其表面的凹凸程度较大；洗净第二个发泡餐盆，观察到其表面的凹凸程度较小。
【得出结论】猜想1成立。
【反思总结】
（3）通过以上项目式学习，我们日常使用此类发泡餐盒时，从健康的角度考虑，得到的启示是_____(任写一条)。
【拓展研究】
（4）柠檬中含有柠檬酸(C6H8O7)，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性。据此推测下列物质能与柠檬酸反应的是_____(填字母)。
A. MgB. CO2C. Fe2O3D. NaOH
（5）同学们查阅了相关资料后，利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，看到汽水中冒出了大量气泡，他们猜想产生气泡的原因是_____。
【答案】（1）可回收
（2）①. 能 ②. 纯碱溶液 ③. 40℃
（3）不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）
（4）ACD
（5）碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳气体
【解析】（1）图示为塑料制品回收标志，则该餐盒属于可回收塑料；
（2）[得出结论]
根据实验分析，将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上，餐盒表面出现凹凸不平以及小孔，则说明柠檬皮在一定条件下能溶解聚苯乙烯；
[进行实验]
该实验的任务为探究酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯的影响，①中加入的为水，②中加入的为食醋，食醋显酸性，③则中应加入碱性物质，纯碱溶液显碱性；
[进行实验]
②根据实验结论猜想1成立，即温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多；实验现象：30分钟后洗净第一个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较大，洗净第二个泡沫饭盒观察到表面的凹凸程度较小，说明②中溶解的聚苯乙烯较少，所以实验②中水的温度高于20℃，即为40℃水；
（3）根据上述实验结论酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯没有影响，温度越低，柠檬皮溶解的聚苯乙烯越多，因此在使用此类发泡餐盒时，不要在低温下盛装酸性物质等（合理即可）；
（4）柠檬中含有柠檬酸，它是一种有机酸，与盐酸、硫酸一样具有酸性，是因为在水溶液中都可以解离出氢离子；
A、柠檬酸具有酸的通性，能与活泼金属（例如镁）反应，故正确；
B、柠檬酸不能与二氧化碳反应，故错误；
C、柠檬酸具有酸的通性，能与金属氧化物（例如氧化铁）反应，故正确；
D、柠檬酸具有酸的通性，能与碱（例如氢氧化钠）反应，故正确；
故选ACD；
（5）利用碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖等自制了汽水，柠檬酸具有酸的通性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，因此会看到汽水中冒出了大量气泡。
五、计算题(共6分)
19. 某碳酸钠样品中含有氯化钠，称取样品11.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液，生成沉淀的质量与所加CaCl2溶液的质量关系如图所示。请计算样品中碳酸钠的质量是多少？
【答案】解：设固体混合物中碳酸钠的质量为，由图像可知：碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀质量为10g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
【解析】
【详解】解析见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
B
除去铜粉中含有的少量木炭粉
放在空气中灼烧
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，分别加入适量蒸馏水溶解，观察溶液温度变化
D
除去氯化钾中含有的少量氯酸钾
加入少量二氧化锰，加热至固体不再减少
实验步骤一
实验步骤二
实验现象
将柠檬皮研磨成糊状，各取一匙柠檬
皮糊状物分别涂在三个相同的发泡餐盒上
3分钟后洗净1号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平
5分钟后洗净2号发泡餐盒
餐盒表面凹凸不平现象更加明显
10分钟后洗净3号发泡餐盒
餐盒表面出现很多小孔