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初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式教学演示ppt课件
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）第五单元 化学反应的定量关系课题2 化学方程式教学演示ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了“量”方面的涵义，课堂导入，新知探究，设未知量，写出化学方程式，×158，列比例式求解，x06g，简明地写出答案，①设未知量等内容，欢迎下载使用。
复习：请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾 方程式所表示的意义
宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好 完全反应，生成36份质量的水
微观：每2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应， 生成2个水分子。
计算：磷在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
4 P + 5 O2 ====== 2 P2O5
4×31 ：16×10 ： 31×4 + 16×10
124 ： 160 ： 284
若: 124克 （ ）克 ： （ ）克
若: ( )克 : （ ）克 ： 142 克
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量
答:可以得到0.6克氧气
三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算式量并找准关系。
小结：化学方程式的计算
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
③找出已知量和 未知量的关系
⑥回顾检查
化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
答：需要碳酸钙18t。
有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
100t ×(1-10%)
答：可得生石灰50.4吨。
关于质量和体积间的换算
注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：质量 = 密度×体积 体积 = 质量÷密度
例题 4、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
32 8016克 X
------ = ------
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
根据化学方程式进行计算的步骤（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语
1、实验室中用石灰石(主要成分是C aCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？
解：设理论上可制得CO2的质量为x。
答：理论上可制得CO2 22g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
68 32
X 9.6ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
5、工业上用磁铁矿石炼铁，其反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
解：100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t 设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
232 16858t x
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。2H2＋O2 2H2O4 328 g x4/32 ＝8g/XX＝64 g氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L答：需要氧气的体积为44.8 L。
复习：请写出氢气燃烧的化学方程式，并回顾 方程式所表示的意义
宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好 完全反应，生成36份质量的水
微观：每2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应， 生成2个水分子。
计算：磷在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
4 P + 5 O2 ====== 2 P2O5
4×31 ：16×10 ： 31×4 + 16×10
124 ： 160 ： 284
若: 124克 （ ）克 ： （ ）克
若: ( )克 : （ ）克 ： 142 克
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物或反应物的量）。
计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
解：设可以得到氧气的质量为x
3.写出相对分子质量以及已知量、未知量
答:可以得到0.6克氧气
三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算式量并找准关系。
小结：化学方程式的计算
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
③找出已知量和 未知量的关系
⑥回顾检查
化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量；2.已知生成物的质量求反应物的质量；3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
例2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
[解] 设需要碳酸钙的质量为x。
答：需要碳酸钙18t。
有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数）
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
100t ×(1-10%)
答：可得生石灰50.4吨。
关于质量和体积间的换算
注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：质量 = 密度×体积 体积 = 质量÷密度
例题 4、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
32 8016克 X
------ = ------
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
根据化学方程式进行计算的步骤（1）设未知量（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答语
1、实验室中用石灰石(主要成分是C aCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？
解：设理论上可制得CO2的质量为x。
答：理论上可制得CO2 22g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( )A.2g、3g、5g B.3g、2g、5g C.1g、4g、5g D.4g、1g、5g3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ） A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
68 32
X 9.6ｇ
答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢,生成水10.8ｇ。
生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
5、工业上用磁铁矿石炼铁，其反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。用100t含四氧化三铁58%的磁铁矿石，理论上能炼出纯铁的质量是多少（要求根据化学方程式进行计算）？
解：100 t该磁铁矿石中Fe3O4的质量为：100 t×58%=58t 设理论上能炼出纯铁的质量为x
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
答：理论上能炼出纯铁的质量是42t。
232 16858t x
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。2H2＋O2 2H2O4 328 g x4/32 ＝8g/XX＝64 g氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L答：需要氧气的体积为44.8 L。
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