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2025年高考化学精品教案第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐
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这是一份2025年高考化学精品教案第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐，共23页。
考点1 硫酸 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
1.硫酸
（1）浓硫酸的性质
注意 由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、Zn等）与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
（2）稀硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿（FeS2）制取SO2：[7] S＋O2 点燃 SO2 或[8] 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2 。
②SO2催化氧化为SO3：[9] 2SO2＋O2V2O2400~500℃2SO3 。
③用98.3％的浓硫酸吸收SO3制备H2SO4：[10] SO3＋H2O H2SO4 。
2.SO32－、SO42－的检验
注意 检验SO42－时，用稀盐酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、 CO32－、SO32－等的干扰。所用的钡盐一般为BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性条件下溶液中的SO32－、HSO3－等被NO3－氧化为SO42－而干扰检验。
1.易错辨析。
（1）空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（ ✕ ）
（2）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（ ✕ ）
（3）向一定量浓硫酸中加入足量锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。（ √ ）
（4）常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（ ✕ ）
（5）浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（ √ ）
（6）可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。（ ✕ ）
（7）浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ✕ ）
（8）一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 ml。（ ✕ ）
（9）[2023全国甲]1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（ ✕ ）
（10）在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（ ✕ ）
（11）[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ✕ ）
（12）[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（ ✕ ）
2.[2022全国甲改编]MgF2、CaF2与浓硫酸反应可以释放HF，并生成MgSO4、CaSO4。
3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请写出下列叙述中硫酸所对应的性质。
（1）锌和稀H2SO4制H2： ① （填序号，下同）。
（2）浓硫酸作干燥剂： ② 。
（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： ②⑤ 。
（4）乙酸乙酯的水解： ⑤ 。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑： ①③ 。
4.稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
5.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是 可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率 。
6.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，则Na2SO3全部被氧化 。
命题点1 浓硫酸的性质实验探究
1.[2022广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ B ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析 Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，故试管底部有白色CuSO4固体出现，D项错误。
命题拓展
判断下列说法的正误。
（1）a处现象：先变红后褪色。（ ✕ ）
（2）冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色。（ ✕ ）
2.[2023北京]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ C ）
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按数目比为2∶1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；蔗糖脱水放出大量热，得到的黑色固体为碳单质，C可与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量的气体，使固体体积膨胀，B正确；产生的能使品红溶液褪色的气体为SO2，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中蔗糖发生了化学变化，存在化学键的断裂，D正确。
3.[浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 吸水或放热导致HCl挥发 。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是 HCl气体会将H2SO4带出，与Ba（NO3）2作用生成BaSO4 。
解析 （1）将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。（2）烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO4。
命题点2 硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验
4.下列说法正确的是（ C ）
A.[浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－
B.[安徽高考]由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂是 Ba（NO3）2
C.[广东高考改编]用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42－与SO32－
D.[山东高考]向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
解析 由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO42－、SO32－，若存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，A项错误。由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂为BaCl2，若用Ba（NO3）2会引入杂质NO3－，B项错误。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生气泡的是SO32－，产生白色沉淀的是SO42－，C项正确。当溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也会出现白色沉淀，D项错误。
命题拓展
甲、乙、丙三位同学各设计了实验，结果都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 Ag＋ （仅填一种离子）也会出现此现象。
乙的实验：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 SO32－ （仅填一种离子）也会出现此现象。
丙的实验：
（3）若丙的实验合理，则其中试剂Ⅰ是 稀盐酸 ，现象Ⅰ是 无沉淀和气体生成 ；试剂Ⅱ是 BaCl2溶液 ，现象Ⅱ是 出现白色沉淀 。
考点2 硫酸盐 多硫含氧酸盐
1.重要的硫酸盐
2.硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸钠盐的性质
1.下列物质及名称正确的是（ B ）
A.BaCO3：重晶石
B.NH4HCO3：碳铵
C.KAl（SO4）2·6H2O：明矾
D.CaSO4·2H2O：熟石膏
2.《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是（ B ）
A.绿矾的化学式为CuSO4·5H2O
B.绿矾需密封保存
C.“朴硝”的水溶液显酸性
D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
3.[全国Ⅲ高考改编]取少量市售硫代硫酸钠样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，再加入过量稀盐酸，现象为 出现乳黄色浑浊 ，有刺激性气体产生。
提示 发生反应2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O。
命题点1 常见的硫酸盐
1.[海南高考]我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ A ）
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2O
C.ZnSO4·7H2OD.KAl（SO4）2·12H2O
解析 根据物质的颜色变化，并结合所学化学知识即可判断石胆是指CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，加热发生反应CuSO4·5H2O △ CuSO4（白色粉末）＋5H2O，A项正确。
命题点2 多硫含氧酸盐的制备和性质
2.Na2S2O3常用作照相定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 。
（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：
实验①、②可探究 温度 对反应速率的影响，因此V3＝ 0 ；实验①、③可探究 稀H2SO4的浓度 对反应速率的影响，因此V5＝ 6.0 。
解析 （2）观察题表中数据可知，实验①、②的温度不同，则实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此其他条件应完全相同，则V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0；实验①、③中稀H2SO4的体积不同，则实验①、③可探究稀H2SO4的浓度对反应速率的影响，V4＝10.0，为保证混合后溶液的总体积相同，则V5＝6.0。
命题拓展
[素材拓展]反应Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中
（1）Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。（ √ ）
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。（ ✕ ）
（3）1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子。（ ✕ ）
3.[全国Ⅰ高考]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：
①pH＝4.1时，Ⅰ中为 NaHSO3 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 得到NaHSO3过饱和溶液 。
（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 ml·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 S2O52－＋2I2＋3H2O 2SO42－＋4I－＋6H＋ ，该样品中Na2S2O5的残留量为 0.128 g·L－1（以SO2计）。
解析 （1）NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。（2）①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。（3）I2作氧化剂，将S2O52－氧化成SO42－。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n（I2）＝n（SO2）＝0.010 00 ml·L－1×0.01 L＝0.000 1 ml，m（SO2）＝0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为0.006 4 g0.05 L＝0.128 g·L－1。
考点3 过氧化氢和臭氧
1.过氧化氢
2.臭氧
1.易错辨析。
（1）[2022浙江改编]消毒剂过氧化氢溶液的有效成分属于盐。（ ✕ ）
（2）[2022江苏改编]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2中O元素的化合价为－1。（ √ ）
（3）[2022天津改编]O2与O3互为同素异形体。（ √ ）
2.过氧化氢的电子式为 ，结构式为 H—O—O—H 。
3.“海带提碘”实验中，在酸性条件下利用H2O2得到碘单质的离子方程式是 H2O2＋2I－＋2H＋ 2H2O＋I2 。
4.H2O2与过量Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为 H2O2＋Ba（OH）2 BaO2↓＋2H2O 。
命题点1 过氧化氢的性质
1.[2021全国乙改编]（1）①向某含高锰酸钾的酸性溶液中滴加H2O2，发生反应的离子方程式为 6H＋＋5H2O2＋2MnO4－ 2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 。
②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断达到滴定终点的现象是 滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且30 s 内不褪色 。
（2）[全国Ⅱ高考]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 Fe3＋催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 。
命题拓展
[变式拓展]向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
（1）判断下列说法的正误。
①逸出气体的主要成分为O2。（ √ ）
②Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂。（ √ ）
③H2O2既表现出氧化性又表现出还原性。（ √ ）
④Cu2＋将H2O2还原为O2。（ ✕ ）
⑤发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋ 2Cu2＋＋3H2O。（ √ ）
（2）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： H2O2＋Cu＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 。
命题点2 过氧化氢的制备
2.[北京高考]H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2Ba（NO3）2 △ 2BaO＋4NO2↑＋O2↑ 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 增大氧气浓度或增大压强（合理即可） 。
③Ⅲ中生成H2O2， 反应的化学方程式是 BaO2＋2HCl H2O2＋BaCl2 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： H2O2受热易分解 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2 2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 O2＋2H＋＋2e－ H2O2 。
②下列说法正确的是 AC 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
解析 （1）①红棕色气体为NO2，生成1 ml NO2得到1 ml电子，生成1 ml O2失去4 ml电子，根据得失电子守恒，NO2、O2的化学计量数分别为4、1，结合原子守恒配平化学方程式为2Ba（NO3）2 △ 2BaO＋4NO2↑＋O2↑。②该反应为2BaO（s）＋O2（g）⇌2BaO2（s），正反应为气体分子数减小的反应，根据影响化学平衡移动的因素知，增大氧气浓度、增大压强等均可以促进反应正向进行。③Ⅲ中BaO2和盐酸反应，生成H2O2和BaCl2，化学方程式为BaO2＋2HCl H2O2＋BaCl2。④H2O2受热易分解，减压可以降低蒸馏温度，防止H2O2分解导致产率降低。（2）①根据题图可知，a极上O2转化为H2O2，发生还原反应，a极为阴极，电极反应式是O2＋2H＋＋2e－ H2O2。②该装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；电极a为阴极，则电极b为阳极，电解池的阳极与电源正极连接，B项错误；该装置的总反应为2H2O＋O2 电解 2H2O2，相较于早期制备方法，该方法的原料为H2O和O2，原料来源广泛、廉价，且无污染气体产生，对环境友好，C项正确。
1.[2023广东]按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入 Ⅰ 中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ C ）
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
解析
Ⅰ中试管内发生反应Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，该反应中只有Na2S2O3中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都生成了硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能增大反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应速率减小，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去变慢，D项错误。
2.[量气法][上海高考]用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，反应结束后的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ A ）
A.①②③B.①③②
C.③①②D.③②①
解析 本实验是通过测定排出的水的体积来计算气体的体积，镁带和稀硫酸反应放热，温度升高，气体体积会增大，故反应后应先将体系恢复到室温，再调节使水准管和量气管液面持平，最后读数，A项正确。
3.[含硫化合物的综合利用][2020海南]以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 －1 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 过量 （填 “过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有 还原 性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42－的方法是 取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有SO42－ 。
（5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。
实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。
反应式： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 ml·L－1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 90.36 ％。
解析
（1）黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素的化合价为－1。（2）结合图示流程可知炉渣的主要成分是Fe2O3，在高温下与CO反应可生成还原铁粉，其化学方程式为Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。（3）SO2制酸所得尾气中含有SO2，NaOH溶液能与过量的SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。（4）Na2S2O5转化为Na2SO4的过程中S元素的化合价升高，被氧化，说明Na2S2O5具有还原性；检验其中含有SO42－时，需取少量样品配制成溶液，先用盐酸酸化，除去S2O52－（2H＋＋S2O52－ 2SO2↑＋H2O），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42－。（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋，存在关系式6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，滴定过程中消耗的n（K2Cr2O7）＝0.030 00 ml·L－1×25.10×10－3 L＝7.53×10－4 ml，则样品中含有的n（Fe）＝7.53×10－4ml×6＝4.518×10－3ml，即样品中Fe含量为4.518×10－3ml×56 g·ml－10.280 0 g×100％＝90.36％。
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ C ）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D.把足量铜粉投入只含2 ml H2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积为 22.4 L
解析 氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A项错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸中＋6价硫都降低为＋4价，所以浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，C项正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，关系式为Cu～2H2SO4（浓）～SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入只含2 ml H2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积小于22.4 L，D项错误。
2.下列说法正确的是（ C ）
A.[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
C.[2022河北]CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
D.[海南高考改编]硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为2H＋＋FeS △ H2S↑＋Fe2＋
解析 浓硫酸使糖类化合物炭化体现的是浓H2SO4的脱水性，A项错误。浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，B项错误。CaF2＋H2SO4（浓） △ CaSO4＋2HF↑，HF水溶液可以刻蚀玻璃，C项正确。浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。
3.[硫酸钙的应用][2024浙江名校联考]硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是（ B ）
A.生石膏的化学式为CaSO4·2H2O
B.含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐
C.Ca元素位于元素周期表的s区
D.往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙
解析 生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A项正确；含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质盐析，B项错误；Ca元素的价电子排布式为4s2，位于元素周期表的s区，C项正确；往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中发生反应：CaCO3＋SO2 高温 CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2 高温 2CaSO4，SO2转化为CaSO4，D项正确。
4.[2023贵州模拟改编]下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（ C ）
A.Fe（NO3）2溶液+过量盐酸,+过量SO2,+BaCl2溶液白色沉淀
B.Ba（NO3）2+过量盐酸,+少量Na2SO3白色沉淀
C.无色溶液+稀HNO3,+BaCl2溶液白色沉淀
D.无色溶液+过量盐酸无色溶液+BaCl2溶液白色沉淀
解析 Fe（NO3）2溶液中加入过量盐酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋，通入过量SO2，Fe3＋和HNO3均可将其氧化为SO42－，加入BaCl2溶液，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，A项不符合题意；Ba（NO3）2溶液中加入过量盐酸，再加入少量Na2SO3，Na2SO3会被氧化为Na2SO4，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，B项不符合题意；若无色溶液为AgNO3溶液，加入稀HNO3和BaCl2溶液会生成AgCl白色沉淀，C项符合题意；无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，D项不符合题意。
5.[2024河南部分学校联考]将SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ C ）
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水
C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
解析 Cu与浓硝酸反应可产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应可产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可将H2SO3等氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应可生成硫酸钡白色沉淀，A项不符合题意；CaO与浓氨水混合可产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，溶液的碱性增强，亚硫酸根离子与钡离子反应可生成亚硫酸钡白色沉淀，B项不符合题意；大理石与稀盐酸反应可生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会使H2SO3与BaCl2反应产生白色沉淀，所以最终无白色沉淀产生，C项符合题意；高锰酸钾溶液与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可将H2SO3等氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应可生成硫酸钡白色沉淀，D项不符合题意。
6.[2023苏州调研]设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（ B ）
A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应
B.用装置乙检验产物中的SO2
C.用装置丙检验产物中的水蒸气
D.用装置丁检验产物中的CO2
解析 浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A项不符合题意；二氧化硫具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，能达到实验目的，B项符合题意；装置甲和乙的溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C项不符合题意；若SO2在装置乙中未除尽，则饱和碳酸氢钠和二氧化硫反应会生成二氧化碳，不能达到实验目的，D项不符合题意。
7.[2023湛江调研改编]以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下，在沸腾炉中发生的主要反应为：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2。
下列有关说法错误的是（ D ）
A.粉碎黄铁矿可以提高原料的利用率
B.从沸腾炉中排出的矿渣可供炼铁
C.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
D.在吸收塔中可将加入的浓H2SO4改为水
解析 粉碎黄铁矿可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A项正确；从沸腾炉中排出的矿渣中含有Fe2O3，可供炼铁，B项正确；使用热交换技术可充分利用能源，C项正确；在吸收塔中若将浓H2SO4换为水，会形成酸雾，影响吸收效率，D项错误。
8.[2023北京海淀区考试]向0.01 ml·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O
D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
解析 Ba（OH）2为强碱，在溶液中完全电离为Ba2＋和OH－，溶液导电性较强，电导率较大，在溶液中加入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱显红色，则溶液为红色，向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，溶液中Ba2＋和OH－浓度降低，电导率下降，当Ba（OH）2完全反应后，继续滴加H2SO4溶液，H2SO4电离出的H＋和SO42－使电导率增大。随着H2SO4溶液的滴加，溶液中OH－浓度减小，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；水存在微弱电离H2O⇌H＋＋OH－，BaSO4存在微弱溶解BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO42－（aq），溶液中仍存在自由移动的阴、阳离子，因此理论上电导率不会为0，B正确；电导率减小的过程中，Ba（OH）2和H2SO4反应生成BaSO4和H2O，C正确；用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸，发生反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，溶液中仍存在大量OH－和Na＋，因此电导率变化与原实验不同，D错误。
9.[2023河北唐山模拟]连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ B ）
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度
C.“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析 甲酸（）和甲醛（）中都含有醛基，则直接加入银氨溶液不能鉴别甲酸中是否含有甲醛，A错误。向Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体冷却、搅拌、过滤、洗涤可以得到Na2S2O4·2H2O晶体，则NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度，B正确。“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中发生反应的化学方程式为NaOH＋HCOONa＋2SO2 Na2S2O4＋CO2＋H2O，则氧化剂（SO2）与还原剂（HCOONa）的物质的量之比为2∶1，D错误。
10.[2023黑龙江大庆模拟改编]浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ A ）
A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
解析 ①中出现红棕色气体，说明产生Br2（g），Br－被氧化，②中管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确；③中产生的气体为SO2，③中发生反应Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O，该反应不属于氧化还原反应，不能通过①③现象说明Br2的氧化性强于SO2，B、D项错误；浓硫酸沸点高，HCl易挥发，②中利用的是高沸点酸制取低沸点酸，C项错误。
11.[合金中铁含量测定][2023云南模拟改编]某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。请回答下列问题（假设无副反应发生）：
（1）按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为 蒸馏烧瓶 。
（3）向装置中通入N2，打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式： 2Fe＋6H2SO4（浓） △ Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。装置C的作用是 除去混合气体中的SO2 。
（4）待A中反应停止时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为 11m－3b11m×100％ （用含m、b的表达式表示）。
（5）某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可能的原因是 空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大 。
解析 （3）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中发生反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4（浓） △ Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O和C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。B中品红溶液褪色，可证明有SO2生成，C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与SO2反应，达到除杂的目的。（4）装置E增重的b g即为生成的CO2的质量，根据碳原子守恒可知，铁碳合金中碳的质量为bg44 g·ml－1×12 g·ml－1＝3b11 g，则铁碳合金中铁的质量为（m－3b11） g，故铁碳合金中铁的质量分数为m－3b11m×100％＝11m－3b11m×100％。（5）空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大，则求出的CO2的质量偏大，即碳的质量偏大，故铁碳合金中铁的质量分数偏小。
12.[2024杭州质检]硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 H2SO4＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑ 。
（2）已知硫酸分子结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠（Na2S2O7），画出其阴离子的结构式 或 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 酸性 （填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因 S2O72－＋H2O 2SO42－＋2H＋[或S2O72－＋H2O 2HSO4－] 。
（3）Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 10Na2S2O7＋2Fe3O4 高温 3Fe2（SO4）3＋SO2↑＋10Na2SO4 。
（4）过量的焦硫酸（H2S2O7）和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 ＋H2SO4 。
解析 （1）由物料守恒和题图可知过程Ⅰ为浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl，化学方程式为H2SO4＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑。（2）过程Ⅱ中发生反应2NaHSO4（s） △ Na2S2O7＋H2O，两个羟基发生分子间脱水反应，故焦硫酸根离子的结构是或；由焦硫酸根离子的结构知，焦硫酸钠溶于水发生反应S2O72－＋H2O 2SO42－＋2H＋或S2O72－＋H2O 2HSO4－，故溶液呈酸性。（3）焦硫酸钠具有强氧化性，能将磁铁矿中的二价铁氧化成三价铁，同时生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为10Na2S2O7＋2Fe3O4 高温 3Fe2（SO4）3＋SO2↑＋10Na2SO4，又过量的Na2S2O7受热分解产生SO3，所以混合气体中含有SO2和SO3，为避免检验SO2时 SO3溶解在水中，故先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。（4）由题意可知苯与焦硫酸反应生成苯磺酸和硫酸，反应的化学方程式为＋H2S2O7 △ ＋H2SO4。
13.[结合物质结构考查][2024湖南长沙一中考试]S和O可组成一系列负二价阴离子，结构见下表。下列说法正确的是（ C ）
A.电负性O＞S，该系列离子中不存在非极性共价键
B.1 ml焦硫酸根在水溶液中得2 ml电子可生成 2 ml HSO4－
C.2 ml硫代硫酸根被氧化为1 ml连四硫酸根转移2 ml电子
D.过二硫酸根具有强氧化性，原因是其中S元素处于＋7价
解析 连四硫酸根中存在S—S非极性共价键、过二硫酸根中存在O—O非极性共价键，A项错误；焦硫酸根（S2O72－）中硫为＋6价、O为－2价，HSO4－中硫为＋6价、O为－2价，S2O72－转化为HSO4－没有电子的转移，B项错误；硫代硫酸根（S2O32－）中硫为＋2价，连四硫酸根（S4O62－）中S为＋2.5价，则2 ml硫代硫酸根被氧化为1 ml连四硫酸根转移2 ml电子，C项正确；过二硫酸根中S为＋6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。
2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值
硫酸硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
2023山东，T2；2023海南，T11；2023重庆，T3；2023广东，T12；2023北京，T7；2022广东，T5；2021全国乙，T27；2021广东，T15；2021山东，T6；2021辽宁，T4；2021河北，T10；2020上海，T6；2020 北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T12
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硫酸、亚硫酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含硫物质的变化。
2.科学探究与创新意识：能依据文献和实际需要提出有关硫酸及其盐的综合性探究课题，根据假设提出硫酸及其盐的多种探究、评价和优化方案；能根据数据处理实验信息
硫酸盐
多硫含氧
酸盐
2023广东，T9；2023新课标卷，T11；2022全国甲，T27；2022湖北，T8；2021天津，T4；2021辽宁，T8；2021福建，T4；2020 北京，T9、T19；2020年7月浙江，T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，T27；2019全国Ⅱ，T10
过氧化氢
和臭氧
2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江苏，T5；2022全国乙，T26；2021全国乙，T27；2021天津，T15；2020 北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全国Ⅲ，T12
命题分析预测
1.硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验多结合实验进行考查，多硫含氧酸盐多在工艺流程题、实验探究题中进行考查，高考也常在工艺流程题中考查H2O2的性质。试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.2025年高考可能会结合生产、生活实际，以与硫相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等
物理
性质
纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度比水的大（98％的浓H2SO4密度为1.84 g·cm－3），溶于水放出大量的热
特
性
吸水性
常用作干燥剂
能干燥
的气体
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能干燥
的气体
[1] 碱性 气体，如 NH3等
[2] 还原性 气体，如 H2S、HBr、HI 等
可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐
如使胆矾（CuSO4·5H2O）失去结晶水变为[3] 白 色粉末
化
学
性
质
脱水性
将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧
化性
与活泼金属反应
2Fe＋6H2SO4（浓） △ [4] Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O ，常温下Fe、Al遇浓硫酸发生[5] 钝化
与不活泼金属反应
Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
与非金属反应
C＋2H2SO4（浓） △ [6] CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
不挥
发性
用于制挥发性酸，如H2SO4（浓）＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑、H2SO4（浓）＋NaNO3 △ NaHSO4＋HNO3↑
SO32－的检验
SO42－的检验
原理
SO32－＋Ba2＋ BaSO3↓
BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质
方法
取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体）
待测液加入足量的稀盐酸酸化无明显现象滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
[1] 熟石膏
白色
制模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O
[2] 生石膏
白色
作水泥添加剂等
FeSO4·7H2O
[3] 绿矾
[4] 浅绿色
配制蓝黑墨水、制补血剂等
CuSO4·5H2O
[5] 胆矾
[6] 蓝色
配制波尔多液、镀铜液等
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂等
KAl（SO4）2·12H2O
明矾
白色
作净水剂等
物质
性质
硫代硫酸钠
（Na2S2O3）
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠（Na2S4O6），该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为[7] I2＋2S2O32－ 2I－＋S4O62－ 。
②可被Cl2、Br2等氧化为SO42－，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O 2NaHSO4＋8HCl（在纺织和造纸工业中作脱氯剂）。
③可与酸反应生成淡黄色沉淀，并放出刺激性气味气体，离子方程式为[8] 2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O 。
④可与一些金属离子形成稳定的配离子，如[Ag（S2O3）2]3－
过二硫酸钠
（Na2S2O8）
过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键（—O—O—），性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O82－＋2I－Cu2+ 2SO42－＋I2，5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2OAg2+ 10SO42－＋2MnO4－＋16H＋
连二亚硫酸钠
（Na2S2O4，
俗称保险粉）
连二亚硫酸钠中S为＋3价，在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠，反应的方程式为[9] 2NaHSO3＋Zn Na2S2O4＋Zn（OH）2 。连二亚硫酸钠有极强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：2Na2S2O4＋ O2＋2H2O 4NaHSO3或Na2S2O4＋ O2＋H2O NaHSO3＋ NaHSO4
焦亚硫酸钠
（Na2S2O5）
①NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得Na2S2O5：2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O。
②与盐酸反应放出二氧化硫，方程式为[10] Na2S2O5＋2HCl 2NaCl＋2SO2↑＋H2O 。
③强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O 2NaHSO4＋4HI
实验
序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
化
学
性
质
弱酸性
H2O2为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为[1] H2O2⇌H＋＋HO2－、HO2－⇌H＋＋O22－
不稳定性
2H2O2MnO2或△ [2] 2H2O＋O2↑
还原性
遇到强氧化剂时，表现还原性，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化性
（主要）
在酸性介质中氧化金属或低价金属离子，如：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋ [3] 2H2O＋2Fe3＋ ；Cu＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
用途
H2O2具有氧化性，作氧化剂时产物一般为[4] H2O ，无污染且不会引入新的杂质，常用作实验室或工业上的除杂试剂、良好的消毒杀菌剂和漂白剂
物理性质
常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大
化学
性质
极强的氧化性
O3＋2KI＋H2O 2KOH＋I2＋O2
不稳定性
2O3一定条件 3O2
产生方式
3O2 放电 2O3
硫酸根
焦硫酸根
连四硫酸根
硫代硫酸根
过二硫酸根
考点1 硫酸 硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
1.硫酸
（1）浓硫酸的性质
注意 由“量变”引起的“质变”：金属（如Cu、Zn等）与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2。
（2）稀硫酸的性质
稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿（FeS2）制取SO2：[7] S＋O2 点燃 SO2 或[8] 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2 。
②SO2催化氧化为SO3：[9] 2SO2＋O2V2O2400~500℃2SO3 。
③用98.3％的浓硫酸吸收SO3制备H2SO4：[10] SO3＋H2O H2SO4 。
2.SO32－、SO42－的检验
注意 检验SO42－时，用稀盐酸（不能用稀硝酸）酸化，排除Ag＋、 CO32－、SO32－等的干扰。所用的钡盐一般为BaCl2，不用Ba（NO3）2，避免酸性条件下溶液中的SO32－、HSO3－等被NO3－氧化为SO42－而干扰检验。
1.易错辨析。
（1）空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，体现了浓硫酸的挥发性。（ ✕ ）
（2）用硫酸清洗锅炉中的水垢。（ ✕ ）
（3）向一定量浓硫酸中加入足量锌粒并加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。（ √ ）
（4）常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。（ ✕ ）
（5）浓硫酸可用于干燥二氧化硫。（ √ ）
（6）可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。（ ✕ ）
（7）浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。（ ✕ ）
（8）一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况），则浓H2SO4中含H2SO4的物质的量为0.2 ml。（ ✕ ）
（9）[2023全国甲]1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（ ✕ ）
（10）在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。（ ✕ ）
（11）[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化。（ ✕ ）
（12）[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生。（ ✕ ）
2.[2022全国甲改编]MgF2、CaF2与浓硫酸反应可以释放HF，并生成MgSO4、CaSO4。
3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请写出下列叙述中硫酸所对应的性质。
（1）锌和稀H2SO4制H2： ① （填序号，下同）。
（2）浓硫酸作干燥剂： ② 。
（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： ②⑤ 。
（4）乙酸乙酯的水解： ⑤ 。
（5）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑： ①③ 。
4.稀释浓硫酸的操作是 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
5.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是 可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率 。
6.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀不溶解，则Na2SO3全部被氧化 。
命题点1 浓硫酸的性质实验探究
1.[2022广东]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ B ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
解析 Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，故试管底部有白色CuSO4固体出现，D项错误。
命题拓展
判断下列说法的正误。
（1）a处现象：先变红后褪色。（ ✕ ）
（2）冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色。（ ✕ ）
2.[2023北京]蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ C ）
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
解析 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按数目比为2∶1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；蔗糖脱水放出大量热，得到的黑色固体为碳单质，C可与浓硫酸发生反应C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量的气体，使固体体积膨胀，B正确；产生的能使品红溶液褪色的气体为SO2，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中蔗糖发生了化学变化，存在化学键的断裂，D正确。
3.[浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 吸水或放热导致HCl挥发 。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是 HCl气体会将H2SO4带出，与Ba（NO3）2作用生成BaSO4 。
解析 （1）将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。（2）烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba（NO3）2发生复分解反应生成BaSO4。
命题点2 硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验
4.下列说法正确的是（ C ）
A.[浙江高考]在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42－或SO32－
B.[安徽高考]由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂是 Ba（NO3）2
C.[广东高考改编]用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42－与SO32－
D.[山东高考]向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
解析 由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO42－、SO32－，若存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，A项错误。由矿盐生产食盐，除去SO42－最合适的试剂为BaCl2，若用Ba（NO3）2会引入杂质NO3－，B项错误。加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生气泡的是SO32－，产生白色沉淀的是SO42－，C项正确。当溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba（NO3）2溶液也会出现白色沉淀，D项错误。
命题拓展
甲、乙、丙三位同学各设计了实验，结果都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 Ag＋ （仅填一种离子）也会出现此现象。
乙的实验：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 SO32－ （仅填一种离子）也会出现此现象。
丙的实验：
（3）若丙的实验合理，则其中试剂Ⅰ是 稀盐酸 ，现象Ⅰ是 无沉淀和气体生成 ；试剂Ⅱ是 BaCl2溶液 ，现象Ⅱ是 出现白色沉淀 。
考点2 硫酸盐 多硫含氧酸盐
1.重要的硫酸盐
2.硫代硫酸钠及其他硫的含氧酸钠盐的性质
1.下列物质及名称正确的是（ B ）
A.BaCO3：重晶石
B.NH4HCO3：碳铵
C.KAl（SO4）2·6H2O：明矾
D.CaSO4·2H2O：熟石膏
2.《本草图经》记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO4·10H2O。下列有关叙述正确的是（ B ）
A.绿矾的化学式为CuSO4·5H2O
B.绿矾需密封保存
C.“朴硝”的水溶液显酸性
D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应
3.[全国Ⅲ高考改编]取少量市售硫代硫酸钠样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，再加入过量稀盐酸，现象为 出现乳黄色浑浊 ，有刺激性气体产生。
提示 发生反应2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O。
命题点1 常见的硫酸盐
1.[海南高考]我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ A ）
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2O
C.ZnSO4·7H2OD.KAl（SO4）2·12H2O
解析 根据物质的颜色变化，并结合所学化学知识即可判断石胆是指CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色晶体，加热发生反应CuSO4·5H2O △ CuSO4（白色粉末）＋5H2O，A项正确。
命题点2 多硫含氧酸盐的制备和性质
2.Na2S2O3常用作照相定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
（1）Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 。
（2）某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下实验：
实验①、②可探究 温度 对反应速率的影响，因此V3＝ 0 ；实验①、③可探究 稀H2SO4的浓度 对反应速率的影响，因此V5＝ 6.0 。
解析 （2）观察题表中数据可知，实验①、②的温度不同，则实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此其他条件应完全相同，则V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0；实验①、③中稀H2SO4的体积不同，则实验①、③可探究稀H2SO4的浓度对反应速率的影响，V4＝10.0，为保证混合后溶液的总体积相同，则V5＝6.0。
命题拓展
[素材拓展]反应Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中
（1）Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。（ √ ）
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。（ ✕ ）
（3）1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子。（ ✕ ）
3.[全国Ⅰ高考]焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺：
①pH＝4.1时，Ⅰ中为 NaHSO3 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 得到NaHSO3过饱和溶液 。
（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 ml·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 S2O52－＋2I2＋3H2O 2SO42－＋4I－＋6H＋ ，该样品中Na2S2O5的残留量为 0.128 g·L－1（以SO2计）。
解析 （1）NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。（2）①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。（3）I2作氧化剂，将S2O52－氧化成SO42－。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n（I2）＝n（SO2）＝0.010 00 ml·L－1×0.01 L＝0.000 1 ml，m（SO2）＝0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为0.006 4 g0.05 L＝0.128 g·L－1。
考点3 过氧化氢和臭氧
1.过氧化氢
2.臭氧
1.易错辨析。
（1）[2022浙江改编]消毒剂过氧化氢溶液的有效成分属于盐。（ ✕ ）
（2）[2022江苏改编]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH，H2O2中O元素的化合价为－1。（ √ ）
（3）[2022天津改编]O2与O3互为同素异形体。（ √ ）
2.过氧化氢的电子式为 ，结构式为 H—O—O—H 。
3.“海带提碘”实验中，在酸性条件下利用H2O2得到碘单质的离子方程式是 H2O2＋2I－＋2H＋ 2H2O＋I2 。
4.H2O2与过量Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为 H2O2＋Ba（OH）2 BaO2↓＋2H2O 。
命题点1 过氧化氢的性质
1.[2021全国乙改编]（1）①向某含高锰酸钾的酸性溶液中滴加H2O2，发生反应的离子方程式为 6H＋＋5H2O2＋2MnO4－ 2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 。
②实验室常用酸性KMnO4标准溶液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在 酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断达到滴定终点的现象是 滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且30 s 内不褪色 。
（2）[全国Ⅱ高考]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 Fe3＋催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是 H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 。
命题拓展
[变式拓展]向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O）液，继续加入H2O2溶液，红色浑浊液又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
（1）判断下列说法的正误。
①逸出气体的主要成分为O2。（ √ ）
②Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂。（ √ ）
③H2O2既表现出氧化性又表现出还原性。（ √ ）
④Cu2＋将H2O2还原为O2。（ ✕ ）
⑤发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋ 2Cu2＋＋3H2O。（ √ ）
（2）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： H2O2＋Cu＋2H＋ Cu2＋＋2H2O 。
命题点2 过氧化氢的制备
2.[北京高考]H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
（1）早期制备方法
①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2Ba（NO3）2 △ 2BaO＋4NO2↑＋O2↑ 。
②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 增大氧气浓度或增大压强（合理即可） 。
③Ⅲ中生成H2O2， 反应的化学方程式是 BaO2＋2HCl H2O2＋BaCl2 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因： H2O2受热易分解 。
（2）电化学制备方法
已知反应2H2O2 2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，下图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是 O2＋2H＋＋2e－ H2O2 。
②下列说法正确的是 AC 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
解析 （1）①红棕色气体为NO2，生成1 ml NO2得到1 ml电子，生成1 ml O2失去4 ml电子，根据得失电子守恒，NO2、O2的化学计量数分别为4、1，结合原子守恒配平化学方程式为2Ba（NO3）2 △ 2BaO＋4NO2↑＋O2↑。②该反应为2BaO（s）＋O2（g）⇌2BaO2（s），正反应为气体分子数减小的反应，根据影响化学平衡移动的因素知，增大氧气浓度、增大压强等均可以促进反应正向进行。③Ⅲ中BaO2和盐酸反应，生成H2O2和BaCl2，化学方程式为BaO2＋2HCl H2O2＋BaCl2。④H2O2受热易分解，减压可以降低蒸馏温度，防止H2O2分解导致产率降低。（2）①根据题图可知，a极上O2转化为H2O2，发生还原反应，a极为阴极，电极反应式是O2＋2H＋＋2e－ H2O2。②该装置为电解池，将电能转化为化学能，A项正确；电极a为阴极，则电极b为阳极，电解池的阳极与电源正极连接，B项错误；该装置的总反应为2H2O＋O2 电解 2H2O2，相较于早期制备方法，该方法的原料为H2O和O2，原料来源广泛、廉价，且无污染气体产生，对环境友好，C项正确。
1.[2023广东]按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入 Ⅰ 中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ C ）
A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
解析
Ⅰ中试管内发生反应Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，该反应中只有Na2S2O3中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都生成了硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能增大反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应速率减小，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去变慢，D项错误。
2.[量气法][上海高考]用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，反应结束后的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ A ）
A.①②③B.①③②
C.③①②D.③②①
解析 本实验是通过测定排出的水的体积来计算气体的体积，镁带和稀硫酸反应放热，温度升高，气体体积会增大，故反应后应先将体系恢复到室温，再调节使水准管和量气管液面持平，最后读数，A项正确。
3.[含硫化合物的综合利用][2020海南]以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 －1 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 过量 （填 “过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有 还原 性， 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42－的方法是 取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有SO42－ 。
（5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。
实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。
反应式： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 ml·L－1的K2Cr2O7 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 90.36 ％。
解析
（1）黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素的化合价为－1。（2）结合图示流程可知炉渣的主要成分是Fe2O3，在高温下与CO反应可生成还原铁粉，其化学方程式为Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。（3）SO2制酸所得尾气中含有SO2，NaOH溶液能与过量的SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。（4）Na2S2O5转化为Na2SO4的过程中S元素的化合价升高，被氧化，说明Na2S2O5具有还原性；检验其中含有SO42－时，需取少量样品配制成溶液，先用盐酸酸化，除去S2O52－（2H＋＋S2O52－ 2SO2↑＋H2O），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42－。（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋，存在关系式6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，滴定过程中消耗的n（K2Cr2O7）＝0.030 00 ml·L－1×25.10×10－3 L＝7.53×10－4 ml，则样品中含有的n（Fe）＝7.53×10－4ml×6＝4.518×10－3ml，即样品中Fe含量为4.518×10－3ml×56 g·ml－10.280 0 g×100％＝90.36％。
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ C ）
A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D.把足量铜粉投入只含2 ml H2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积为 22.4 L
解析 氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A项错误；浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋S △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸中＋6价硫都降低为＋4价，所以浓硫酸只表现强氧化性，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，C项正确；在加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫，关系式为Cu～2H2SO4（浓）～SO2↑，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸时不再和Cu反应，所以把足量铜粉投入只含2 ml H2SO4的浓硫酸中，在标准状况下得到气体的体积小于22.4 L，D项错误。
2.下列说法正确的是（ C ）
A.[2021河北]浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.[2021辽宁]将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
C.[2022河北]CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
D.[海南高考改编]硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为2H＋＋FeS △ H2S↑＋Fe2＋
解析 浓硫酸使糖类化合物炭化体现的是浓H2SO4的脱水性，A项错误。浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，B项错误。CaF2＋H2SO4（浓） △ CaSO4＋2HF↑，HF水溶液可以刻蚀玻璃，C项正确。浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。
3.[硫酸钙的应用][2024浙江名校联考]硫酸钙应用广泛，下列说法不正确的是（ B ）
A.生石膏的化学式为CaSO4·2H2O
B.含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质变性，可制作豆腐
C.Ca元素位于元素周期表的s区
D.往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中产生的SO2能转化为硫酸钙
解析 生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A项正确；含有硫酸钙的盐卤能使蛋白质盐析，B项错误；Ca元素的价电子排布式为4s2，位于元素周期表的s区，C项正确；往煤中添加一些石灰石，燃煤过程中发生反应：CaCO3＋SO2 高温 CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2 高温 2CaSO4，SO2转化为CaSO4，D项正确。
4.[2023贵州模拟改编]下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是（ C ）
A.Fe（NO3）2溶液+过量盐酸,+过量SO2,+BaCl2溶液白色沉淀
B.Ba（NO3）2+过量盐酸,+少量Na2SO3白色沉淀
C.无色溶液+稀HNO3,+BaCl2溶液白色沉淀
D.无色溶液+过量盐酸无色溶液+BaCl2溶液白色沉淀
解析 Fe（NO3）2溶液中加入过量盐酸，Fe2＋被氧化成Fe3＋，通入过量SO2，Fe3＋和HNO3均可将其氧化为SO42－，加入BaCl2溶液，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，A项不符合题意；Ba（NO3）2溶液中加入过量盐酸，再加入少量Na2SO3，Na2SO3会被氧化为Na2SO4，SO42－与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，B项不符合题意；若无色溶液为AgNO3溶液，加入稀HNO3和BaCl2溶液会生成AgCl白色沉淀，C项符合题意；无色溶液中加入过量盐酸，得到无色溶液，则原溶液中不含有AgNO3等，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀一定是BaSO4，D项不符合题意。
5.[2024河南部分学校联考]将SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（ C ）
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水
C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸
解析 Cu与浓硝酸反应可产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应可产生硝酸，所以氯化钡溶液中存在硝酸，可将H2SO3等氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应可生成硫酸钡白色沉淀，A项不符合题意；CaO与浓氨水混合可产生氨气，氨气溶于氯化钡溶液，溶液的碱性增强，亚硫酸根离子与钡离子反应可生成亚硫酸钡白色沉淀，B项不符合题意；大理石与稀盐酸反应可生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，也不会使H2SO3与BaCl2反应产生白色沉淀，所以最终无白色沉淀产生，C项符合题意；高锰酸钾溶液与浓盐酸混合可产生氯气，氯气可将H2SO3等氧化为SO42－，SO42－与BaCl2反应可生成硫酸钡白色沉淀，D项不符合题意。
6.[2023苏州调研]设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（ B ）
A.用装置甲实现木炭与浓硫酸反应
B.用装置乙检验产物中的SO2
C.用装置丙检验产物中的水蒸气
D.用装置丁检验产物中的CO2
解析 浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A项不符合题意；二氧化硫具有还原性，能和酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，能达到实验目的，B项符合题意；装置甲和乙的溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C项不符合题意；若SO2在装置乙中未除尽，则饱和碳酸氢钠和二氧化硫反应会生成二氧化碳，不能达到实验目的，D项不符合题意。
7.[2023湛江调研改编]以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下，在沸腾炉中发生的主要反应为：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2。
下列有关说法错误的是（ D ）
A.粉碎黄铁矿可以提高原料的利用率
B.从沸腾炉中排出的矿渣可供炼铁
C.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
D.在吸收塔中可将加入的浓H2SO4改为水
解析 粉碎黄铁矿可增大其与氧气的接触面积，使反应更充分，提高原料的利用率，A项正确；从沸腾炉中排出的矿渣中含有Fe2O3，可供炼铁，B项正确；使用热交换技术可充分利用能源，C项正确；在吸收塔中若将浓H2SO4换为水，会形成酸雾，影响吸收效率，D项错误。
8.[2023北京海淀区考试]向0.01 ml·L－1 Ba（OH）2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（ D ）
A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O
D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
解析 Ba（OH）2为强碱，在溶液中完全电离为Ba2＋和OH－，溶液导电性较强，电导率较大，在溶液中加入几滴酚酞溶液，由于酚酞遇碱显红色，则溶液为红色，向混合液中匀速、逐滴加入0.2 ml·L－1 H2SO4溶液，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ BaSO4↓＋2H2O，溶液中Ba2＋和OH－浓度降低，电导率下降，当Ba（OH）2完全反应后，继续滴加H2SO4溶液，H2SO4电离出的H＋和SO42－使电导率增大。随着H2SO4溶液的滴加，溶液中OH－浓度减小，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去，A正确；水存在微弱电离H2O⇌H＋＋OH－，BaSO4存在微弱溶解BaSO4（s）⇌Ba2＋（aq）＋SO42－（aq），溶液中仍存在自由移动的阴、阳离子，因此理论上电导率不会为0，B正确；电导率减小的过程中，Ba（OH）2和H2SO4反应生成BaSO4和H2O，C正确；用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸，发生反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓，溶液中仍存在大量OH－和Na＋，因此电导率变化与原实验不同，D错误。
9.[2023河北唐山模拟]连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ B ）
A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度
C.“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D.由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
解析 甲酸（）和甲醛（）中都含有醛基，则直接加入银氨溶液不能鉴别甲酸中是否含有甲醛，A错误。向Na2S2O4溶液中加入NaCl晶体冷却、搅拌、过滤、洗涤可以得到Na2S2O4·2H2O晶体，则NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度，B正确。“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中发生反应的化学方程式为NaOH＋HCOONa＋2SO2 Na2S2O4＋CO2＋H2O，则氧化剂（SO2）与还原剂（HCOONa）的物质的量之比为2∶1，D错误。
10.[2023黑龙江大庆模拟改编]浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ A ）
A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－
B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
解析 ①中出现红棕色气体，说明产生Br2（g），Br－被氧化，②中管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确；③中产生的气体为SO2，③中发生反应Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O，该反应不属于氧化还原反应，不能通过①③现象说明Br2的氧化性强于SO2，B、D项错误；浓硫酸沸点高，HCl易挥发，②中利用的是高沸点酸制取低沸点酸，C项错误。
11.[合金中铁含量测定][2023云南模拟改编]某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。请回答下列问题（假设无副反应发生）：
（1）按图示装置连接仪器，并检查装置的气密性，称量装置E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的浓硫酸，其中仪器A的名称为 蒸馏烧瓶 。
（3）向装置中通入N2，打开分液漏斗活塞并点燃酒精灯，一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式： 2Fe＋6H2SO4（浓） △ Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。装置C的作用是 除去混合气体中的SO2 。
（4）待A中反应停止时，停止加热，拆下装置E并称重。若装置E增重b g，则铁碳合金中铁的质量分数为 11m－3b11m×100％ （用含m、b的表达式表示）。
（5）某同学认为，依据此实验测得的数据计算出的铁碳合金中铁的质量分数偏小，可能的原因是 空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大 。
解析 （3）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铁反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中发生反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4（浓） △ Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O和C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。B中品红溶液褪色，可证明有SO2生成，C中酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与SO2反应，达到除杂的目的。（4）装置E增重的b g即为生成的CO2的质量，根据碳原子守恒可知，铁碳合金中碳的质量为bg44 g·ml－1×12 g·ml－1＝3b11 g，则铁碳合金中铁的质量为（m－3b11） g，故铁碳合金中铁的质量分数为m－3b11m×100％＝11m－3b11m×100％。（5）空气中的CO2、水蒸气进入装置E，使测得的b偏大，则求出的CO2的质量偏大，即碳的质量偏大，故铁碳合金中铁的质量分数偏小。
12.[2024杭州质检]硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
（1）过程Ⅰ的化学方程式为 H2SO4＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑ 。
（2）已知硫酸分子结构为，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠（Na2S2O7），画出其阴离子的结构式 或 ；推测焦硫酸钠水溶液呈 酸性 （填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表明原因 S2O72－＋H2O 2SO42－＋2H＋[或S2O72－＋H2O 2HSO4－] 。
（3）Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 10Na2S2O7＋2Fe3O4 高温 3Fe2（SO4）3＋SO2↑＋10Na2SO4 。
（4）过量的焦硫酸（H2S2O7）和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 ＋H2SO4 。
解析 （1）由物料守恒和题图可知过程Ⅰ为浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl，化学方程式为H2SO4＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑。（2）过程Ⅱ中发生反应2NaHSO4（s） △ Na2S2O7＋H2O，两个羟基发生分子间脱水反应，故焦硫酸根离子的结构是或；由焦硫酸根离子的结构知，焦硫酸钠溶于水发生反应S2O72－＋H2O 2SO42－＋2H＋或S2O72－＋H2O 2HSO4－，故溶液呈酸性。（3）焦硫酸钠具有强氧化性，能将磁铁矿中的二价铁氧化成三价铁，同时生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为10Na2S2O7＋2Fe3O4 高温 3Fe2（SO4）3＋SO2↑＋10Na2SO4，又过量的Na2S2O7受热分解产生SO3，所以混合气体中含有SO2和SO3，为避免检验SO2时 SO3溶解在水中，故先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。（4）由题意可知苯与焦硫酸反应生成苯磺酸和硫酸，反应的化学方程式为＋H2S2O7 △ ＋H2SO4。
13.[结合物质结构考查][2024湖南长沙一中考试]S和O可组成一系列负二价阴离子，结构见下表。下列说法正确的是（ C ）
A.电负性O＞S，该系列离子中不存在非极性共价键
B.1 ml焦硫酸根在水溶液中得2 ml电子可生成 2 ml HSO4－
C.2 ml硫代硫酸根被氧化为1 ml连四硫酸根转移2 ml电子
D.过二硫酸根具有强氧化性，原因是其中S元素处于＋7价
解析 连四硫酸根中存在S—S非极性共价键、过二硫酸根中存在O—O非极性共价键，A项错误；焦硫酸根（S2O72－）中硫为＋6价、O为－2价，HSO4－中硫为＋6价、O为－2价，S2O72－转化为HSO4－没有电子的转移，B项错误；硫代硫酸根（S2O32－）中硫为＋2价，连四硫酸根（S4O62－）中S为＋2.5价，则2 ml硫代硫酸根被氧化为1 ml连四硫酸根转移2 ml电子，C项正确；过二硫酸根中S为＋6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，D项错误。课标要求
核心考点
五年考情
核心素养对接
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质。
2.认识硫及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值
硫酸硫酸根离子、亚硫酸根离子的检验
2023山东，T2；2023海南，T11；2023重庆，T3；2023广东，T12；2023北京，T7；2022广东，T5；2021全国乙，T27；2021广东，T15；2021山东，T6；2021辽宁，T4；2021河北，T10；2020上海，T6；2020 北京，T5；2020年7月浙江，T28；2019上海，T10、T12
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硫酸、亚硫酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含硫物质的变化。
2.科学探究与创新意识：能依据文献和实际需要提出有关硫酸及其盐的综合性探究课题，根据假设提出硫酸及其盐的多种探究、评价和优化方案；能根据数据处理实验信息
硫酸盐
多硫含氧
酸盐
2023广东，T9；2023新课标卷，T11；2022全国甲，T27；2022湖北，T8；2021天津，T4；2021辽宁，T8；2021福建，T4；2020 北京，T9、T19；2020年7月浙江，T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，T27；2019全国Ⅱ，T10
过氧化氢
和臭氧
2023湖北，T18；2023上海，T4、T39；2023海南，T9；2023江苏，T5；2022全国乙，T26；2021全国乙，T27；2021天津，T15；2020 北京，T15；2020年7月浙江，T12；2020海南，T16；2019全国Ⅲ，T12
命题分析预测
1.硫酸、硫酸根离子及亚硫酸根离子的检验多结合实验进行考查，多硫含氧酸盐多在工艺流程题、实验探究题中进行考查，高考也常在工艺流程题中考查H2O2的性质。试题从注重考查教材基础知识逐渐向运用知识解决实际问题的方向转变，符合高考命题注重应用性的趋势。
2.2025年高考可能会结合生产、生活实际，以与硫相关的新材料为信息，综合考查物质制备、性质探究等
物理
性质
纯净的硫酸是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度比水的大（98％的浓H2SO4密度为1.84 g·cm－3），溶于水放出大量的热
特
性
吸水性
常用作干燥剂
能干燥
的气体
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能干燥
的气体
[1] 碱性 气体，如 NH3等
[2] 还原性 气体，如 H2S、HBr、HI 等
可吸收结晶水合物中的水使之变为无水盐
如使胆矾（CuSO4·5H2O）失去结晶水变为[3] 白 色粉末
化
学
性
质
脱水性
将有机物中的氢、氧元素按原子个数 2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧
化性
与活泼金属反应
2Fe＋6H2SO4（浓） △ [4] Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O ，常温下Fe、Al遇浓硫酸发生[5] 钝化
与不活泼金属反应
Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
与非金属反应
C＋2H2SO4（浓） △ [6] CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
不挥
发性
用于制挥发性酸，如H2SO4（浓）＋NaCl △ NaHSO4＋HCl↑、H2SO4（浓）＋NaNO3 △ NaHSO4＋HNO3↑
SO32－的检验
SO42－的检验
原理
SO32－＋Ba2＋ BaSO3↓
BaSO3＋2H＋ Ba2＋＋SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓（白色），BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的性质
方法
取适量待测液于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；再加入过量稀盐酸，沉淀溶解，放出无色、有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（或放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体）
待测液加入足量的稀盐酸酸化无明显现象滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
化学式
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
[1] 熟石膏
白色
制模型、粉笔、医疗绷带等
CaSO4·2H2O
[2] 生石膏
白色
作水泥添加剂等
FeSO4·7H2O
[3] 绿矾
[4] 浅绿色
配制蓝黑墨水、制补血剂等
CuSO4·5H2O
[5] 胆矾
[6] 蓝色
配制波尔多液、镀铜液等
Na2SO4·10H2O
芒硝
白色
造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂等
KAl（SO4）2·12H2O
明矾
白色
作净水剂等
物质
性质
硫代硫酸钠
（Na2S2O3）
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠（Na2S4O6），该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为[7] I2＋2S2O32－ 2I－＋S4O62－ 。
②可被Cl2、Br2等氧化为SO42－，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O 2NaHSO4＋8HCl（在纺织和造纸工业中作脱氯剂）。
③可与酸反应生成淡黄色沉淀，并放出刺激性气味气体，离子方程式为[8] 2H＋＋S2O32－ S↓＋SO2↑＋H2O 。
④可与一些金属离子形成稳定的配离子，如[Ag（S2O3）2]3－
过二硫酸钠
（Na2S2O8）
过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键（—O—O—），性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O82－＋2I－Cu2+ 2SO42－＋I2，5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2OAg2+ 10SO42－＋2MnO4－＋16H＋
连二亚硫酸钠
（Na2S2O4，
俗称保险粉）
连二亚硫酸钠中S为＋3价，在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠，反应的方程式为[9] 2NaHSO3＋Zn Na2S2O4＋Zn（OH）2 。连二亚硫酸钠有极强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：2Na2S2O4＋ O2＋2H2O 4NaHSO3或Na2S2O4＋ O2＋H2O NaHSO3＋ NaHSO4
焦亚硫酸钠
（Na2S2O5）
①NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可制得Na2S2O5：2NaHSO3 Na2S2O5＋H2O。
②与盐酸反应放出二氧化硫，方程式为[10] Na2S2O5＋2HCl 2NaCl＋2SO2↑＋H2O 。
③强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O 2NaHSO4＋4HI
实验
序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
化
学
性
质
弱酸性
H2O2为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为[1] H2O2⇌H＋＋HO2－、HO2－⇌H＋＋O22－
不稳定性
2H2O2MnO2或△ [2] 2H2O＋O2↑
还原性
遇到强氧化剂时，表现还原性，如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化性
（主要）
在酸性介质中氧化金属或低价金属离子，如：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋ [3] 2H2O＋2Fe3＋ ；Cu＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O
用途
H2O2具有氧化性，作氧化剂时产物一般为[4] H2O ，无污染且不会引入新的杂质，常用作实验室或工业上的除杂试剂、良好的消毒杀菌剂和漂白剂
物理性质
常温、常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气的大
化学
性质
极强的氧化性
O3＋2KI＋H2O 2KOH＋I2＋O2
不稳定性
2O3一定条件 3O2
产生方式
3O2 放电 2O3
硫酸根
焦硫酸根
连四硫酸根
硫代硫酸根
过二硫酸根
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