宁夏吴忠中学2023-2024学年高三上学期开学第一次月考化学试题

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ti—48 Cu—64
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的键数目为
C．晶体中阴离子所带电荷数为
D．常温下，的溶液中数目为
3、物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列从不同角度对物质分类正确的是（ ）
A．金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂
B．、与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液
D．盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质
4、同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1
5、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
C．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
6、下列说法正确的是（ ）
A．是强电解质，其电离方程式为
B．室温下，的溶液，则的电离方程式为
C．25℃时溶液的，则的电离方程式为
D．的饱和水溶液导电性很弱，故的电离方程式为
7、下列相应反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将少量投入水中：
B．溶液中通入少量：
C．向盐酸中滴加少量溶液：
D．向沉淀中滴加乙酸：
8、设为阿伏加德罗常数的值，如果某气态双原子分子的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．B．C．D．
9、中国诗词博大精深，精彩纷呈，下列诗词分析错误的是（ ）
A．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花均含纤维素
B．“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C．“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化
D．“煮豆持作羹，漉菽以为汁”中的“漉菽”涉及的基本操作是过滤
10、某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．、B．、C．、D．、
11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和混合气体含有的原子数目为
B．标准状况下，四氯化碳含有的分子数为
C．氯化铝溶液中含有数为
D．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
12、已知某溶液中存在、、三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A．B．C．D．
13、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在氨水中：、、、
B．在氯化钠溶液中：、、、
C．常温下，由水电离出的的溶液：、、、能大量共存
D．的溶液：、、、
14、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，苯含有的碳碳双键数为
B．与反应生成的分子数为
C．与足量完全反应转移电子数为
D．油酸甘油酯中含有个双键
15、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16、我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ）
A．B．C．D．
17、不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．溶于盐酸：
B．溶液腐蚀铜板：
C．和稀盐酸反应：
D．少量气体通入次氯酸钠溶液中：
18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，，，则为（ ）
A．B．C．D．
19、下列关于溶液和胶体的说法正确的是（ ）
A．蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
B．溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
C．制备胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
D．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
20、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．该物质与足量饱和溶液反应，可放出（标准状况）
B．一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为5：1
C．该物质最多可与发生加成反应
D．该物质可被酸性溶液氧化
21、咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）
A．分子中碳原子的杂化方式有1种
B．分子中可能共平面的碳原子最多有8个
C．该物质中可能存在分子间氢键
D．该物质与足量溴水反应，需要的最多为
22、下列叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中加溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有，可能有
B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气
C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有，可能有
D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或
23、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24、向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，生成和，在所得溶液中加入溶液，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．与的物质的量之比为1：2
B．硝酸的物质的量浓度为
C．产生的在标准状况下的体积为
D．、与硝酸反应后剩余为
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
25、（8分）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：__________________________________________。
（2）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________________________。
（3）写出④⑤的化学方程式：
④________________________________________________；
⑤________________________________________________。
（4）上述转化过程中属于复分解反应的是________（填序号）。
26、（10分）按要求解答问题。
（1）已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量约为________。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为________。
（3）相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
（4）在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
②取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的物质的量浓度________。
③在溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
27、（10分）完成下列反应的离子方程式。
（1）溶液与溶液混合：
__________________________________________________。
（2）溶于水：
__________________________________________________。
（3）溶液与溶液混合：
__________________________________________________。
（4）向溶液中加入少量溶液：
__________________________________________________。
（5）溶液与氨水混合：
__________________________________________________。
28、（8分）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
Ⅰ．配制酸性标准溶液。如图是配制酸性标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示并判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）其中确定溶液体积的容器是________________（填名称）。
（3）若按照图示操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________（填“偏大”或“偏小”）。
Ⅱ．测定血液样品中的浓度：取血液样品，经过一定操作处理后得到草酸，再用酸性溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。
（4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则式中的________。
（5）滴定时，根据现象________________________，即可确定反应达到终点。
（6）经过计算，血液样品中的浓度为________。
29、（4分）某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：
Ⅰ．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成
Ⅱ．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成
Ⅲ．另取少量步骤Ⅱ中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
（1）待测液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________。
（2）步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为______________________________________________________。
30、（12分）回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布图为________________，、能与、、等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是________________。
（2）已知第三电离能数据：，，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是________________________________________________。
（3）据报道，在的催化下，甲醛可被氧化成，在处理含的废水或空气方面有广泛应用。中键角________中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原制备钛。已知：、的熔点分别为605℃、，它们的熔点相差很大，其主要原因是________________________________________________。
（5）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为________。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图（相邻原子两两相切）。已知：表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为，氮化钛晶胞中N原子半径为________pm。

图1 图2 图3
化学答案详解
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共6小题，共52分）
25、（8分）
（1）盐、铜盐、碱式盐（或碳酸盐） （或纯净物、化合物、盐等，答案合理即可）（2分）
（2）（2分）
（3）（1分） （1分）
（4）②③（2分）
26、（10分）
（1）64（1分） （2）（1分）
（3）（1分） （1分）
（4）①36.5%（1分） （2分） ②（1分） ③2.6（2分）
27、（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
28、（8分）
Ⅰ．（5）⑤（1分） （2）容量瓶（1分） （3）偏小（1分）
Ⅱ．（4）2（1分）
（5）溶液由无色变为浅紫色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分）
（6）1.2（1分）
29、（4分）
（1）、、（2分） （1分）
（2）（1分）
30、（12分）
（1）①．（2分） ②．（2分）
（2）失去的是上半满结构的电子，失去的是电子（2分）
（3）小于（1分）
（4）氯化锂属于离子晶体，氯化钛属于分子晶体，离子晶体里的离子键要比分子晶体里的分子间作用力强（2分）
（5）①．6（1分） ②．（2分）选项
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
选项
实验
现象
结论
A
在某醛类有机溶液中滴入溴水
溴水褪色
该醛类物质含有碳碳双键
B
将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中
产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生了取代反应
C
向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色
的还原性大于
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
B
D
A
B
C
D
B
B
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
C
C
A
C
C
C
D
B
B
B
A