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    宁夏吴忠中学2023-2024学年高三上学期开学第一次月考化学试题

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    这是一份宁夏吴忠中学2023-2024学年高三上学期开学第一次月考化学试题,共10页。试卷主要包含了5%等内容,欢迎下载使用。

    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ti—48 Cu—64
    一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
    2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A.中含有的中子数为
    B.分子中含有的键数目为
    C.晶体中阴离子所带电荷数为
    D.常温下,的溶液中数目为
    3、物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。下列从不同角度对物质分类正确的是( )
    A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂
    B.、与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物
    C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液
    D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质
    4、同温同压下,甲气体和乙气体所占的体积之比为1:2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
    A.同温同压下甲和乙的密度之比为1:1
    B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1
    C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1
    D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
    5、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( )
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取浓盐酸
    C.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
    D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
    6、下列说法正确的是( )
    A.是强电解质,其电离方程式为
    B.室温下,的溶液,则的电离方程式为
    C.25℃时溶液的,则的电离方程式为
    D.的饱和水溶液导电性很弱,故的电离方程式为
    7、下列相应反应的离子方程式正确的是( )
    A.将少量投入水中:
    B.溶液中通入少量:
    C.向盐酸中滴加少量溶液:
    D.向沉淀中滴加乙酸:
    8、设为阿伏加德罗常数的值,如果某气态双原子分子的分子数为,则该气体在标准状况下的体积是( )
    A.B.C.D.
    9、中国诗词博大精深,精彩纷呈,下列诗词分析错误的是( )
    A.“弄风柳絮疑成雪,满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花均含纤维素
    B.“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
    C.“炎炎日正午,灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化
    D.“煮豆持作羹,漉菽以为汁”中的“漉菽”涉及的基本操作是过滤
    10、某白色固体混合物由、、、中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色试验,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
    A.、B.、C.、D.、
    11、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A.和混合气体含有的原子数目为
    B.标准状况下,四氯化碳含有的分子数为
    C.氯化铝溶液中含有数为
    D.高温下,与足量水蒸气反应,生成的分子数目为
    12、已知某溶液中存在、、三种阳离子,则其中可能大量存在的阴离子是( )
    A.B.C.D.
    13、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
    A.在氨水中:、、、
    B.在氯化钠溶液中:、、、
    C.常温下,由水电离出的的溶液:、、、能大量共存
    D.的溶液:、、、
    14、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A.常温常压下,苯含有的碳碳双键数为
    B.与反应生成的分子数为
    C.与足量完全反应转移电子数为
    D.油酸甘油酯中含有个双键
    15、下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    16、我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指( )
    A.B.C.D.
    17、不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
    A.溶于盐酸:
    B.溶液腐蚀铜板:
    C.和稀盐酸反应:
    D.少量气体通入次氯酸钠溶液中:
    18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其,,,则为( )
    A.B.C.D.
    19、下列关于溶液和胶体的说法正确的是( )
    A.蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,烟、雾属于胶体
    B.溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应,而前者无此现象
    C.制备胶体的方法是将饱和溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
    D.利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来
    20、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性,结构简式如图。下列说法错误的是( )
    A.该物质与足量饱和溶液反应,可放出(标准状况)
    B.一定量的该物质分别与足量、反应,消耗二者物质的量之比为5:1
    C.该物质最多可与发生加成反应
    D.该物质可被酸性溶液氧化
    21、咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性,可在化妆品中安全使用,其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是( )
    A.分子中碳原子的杂化方式有1种
    B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个
    C.该物质中可能存在分子间氢键
    D.该物质与足量溴水反应,需要的最多为
    22、下列叙述不正确的是( )
    A.在溶液中加溶液,溶液显红色,证明原溶液中一定有,可能有
    B.气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气
    C.用铂丝蘸取白色粉末灼烧,火焰呈黄色,证明原粉末中一定有,可能有
    D.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有或
    23、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    24、向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸,固体物质完全反应,生成和,在所得溶液中加入溶液,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为。下列有关说法不正确的是( )
    A.与的物质的量之比为1:2
    B.硝酸的物质的量浓度为
    C.产生的在标准状况下的体积为
    D.、与硝酸反应后剩余为
    二、非选择题(本大题共6小题,共52分)
    25、(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
    (1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:__________________________________________。
    (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:
    _____________________________________________________________________________________________。
    (3)写出④⑤的化学方程式:
    ④________________________________________________;
    ⑤________________________________________________。
    (4)上述转化过程中属于复分解反应的是________(填序号)。
    26、(10分)按要求解答问题。
    (1)已知标准状况下,气体A的密度为,则气体A的相对分子质量约为________。
    (2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入A气体,Y中充入气体,X与Y内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为________。
    (3)相同条件下,体积比为和质量比为的和的混合气体,其平均摩尔质量分别是________和________。
    (4)在标准状况下,将气体溶于水中,所得盐酸的密度为。试计算:
    ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
    ②取这种盐酸,稀释至,所得稀盐酸的物质的量浓度________。
    ③在溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
    27、(10分)完成下列反应的离子方程式。
    (1)溶液与溶液混合:
    __________________________________________________。
    (2)溶于水:
    __________________________________________________。
    (3)溶液与溶液混合:
    __________________________________________________。
    (4)向溶液中加入少量溶液:
    __________________________________________________。
    (5)溶液与氨水混合:
    __________________________________________________。
    28、(8分)人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[]溶液,可析出草酸钙()沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(),再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。
    Ⅰ.配制酸性标准溶液。如图是配制酸性标准溶液的过程示意图。
    (1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。
    (2)其中确定溶液体积的容器是________________(填名称)。
    (3)若按照图示操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
    Ⅱ.测定血液样品中的浓度:取血液样品,经过一定操作处理后得到草酸,再用酸性溶液滴定,使草酸转化成逸出,这时共消耗酸性溶液。
    (4)已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为,则式中的________。
    (5)滴定时,根据现象________________________,即可确定反应达到终点。
    (6)经过计算,血液样品中的浓度为________。
    29、(4分)某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验:
    Ⅰ.加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成
    Ⅱ.过滤,取少许滤液,向其中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成
    Ⅲ.另取少量步骤Ⅱ中的滤液,加入溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
    (1)待测液中一定含有的离子是_____________,一定不含有的离子是_____________。
    (2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为______________________________________________________。
    30、(12分)回答下列问题:
    (1)基态原子的价层电子排布图为________________,、能与、、等形成配合物,上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是________________。
    (2)已知第三电离能数据:,,锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是________________________________________________。
    (3)据报道,在的催化下,甲醛可被氧化成,在处理含的废水或空气方面有广泛应用。中键角________中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
    (4)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原制备钛。已知:、的熔点分别为605℃、,它们的熔点相差很大,其主要原因是________________________________________________。
    (5)二氧化钛晶胞如图1所示,钛原子配位数为________。氮化钛的晶胞如图2所示,图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知:表示阿伏加德罗常数,氮化钛晶体密度为,氮化钛晶胞中N原子半径为________pm。

    图1 图2 图3
    化学答案详解
    一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
    二、非选择题(本大题共6小题,共52分)
    25、(8分)
    (1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (或纯净物、化合物、盐等,答案合理即可)(2分)
    (2)(2分)
    (3)(1分) (1分)
    (4)②③(2分)
    26、(10分)
    (1)64(1分) (2)(1分)
    (3)(1分) (1分)
    (4)①36.5%(1分) (2分) ②(1分) ③2.6(2分)
    27、(10分)
    (1)(2分)
    (2)(2分)
    (3)(2分)
    (4)(2分)
    (5)(2分)
    28、(8分)
    Ⅰ.(5)⑤(1分) (2)容量瓶(1分) (3)偏小(1分)
    Ⅱ.(4)2(1分)
    (5)溶液由无色变为浅紫色(或浅红色),且半分钟内不褪色(2分)
    (6)1.2(1分)
    29、(4分)
    (1)、、(2分) (1分)
    (2)(1分)
    30、(12分)
    (1)①.(2分) ②.(2分)
    (2)失去的是上半满结构的电子,失去的是电子(2分)
    (3)小于(1分)
    (4)氯化锂属于离子晶体,氯化钛属于分子晶体,离子晶体里的离子键要比分子晶体里的分子间作用力强(2分)
    (5)①.6(1分) ②.(2分)选项
    A
    B
    C
    D
    强电解质
    弱电解质
    非电解质
    蔗糖
    酒精
    选项
    实验
    现象
    结论
    A
    在某醛类有机溶液中滴入溴水
    溴水褪色
    该醛类物质含有碳碳双键
    B
    将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入溶液中
    产生淡黄色沉淀
    苯和液溴发生了取代反应
    C
    向和混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入混合振荡、静置
    下层呈无色,上层呈红色
    的还原性大于
    D
    向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
    产生白色沉淀
    溶液中含有
    粒子组
    判断和分析
    A
    、、、
    不能大量共存,因发生反应:
    B
    、、、
    不能大量共存,因发生反应:
    C
    、、、
    能大量共存,粒子间不反应
    D
    、、、
    能大量共存,粒子间不反应
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    答案
    C
    A
    B
    D
    A
    B
    C
    D
    B
    B
    A
    C
    题号
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    21
    22
    23
    24
    答案
    C
    C
    C
    A
    C
    C
    C
    D
    B
    B
    B
    A
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