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2025年高考化学一轮复习讲练测第04讲氧化还原反应的基本概念和规律（练习）（新教材新含解析答案
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这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第04讲氧化还原反应的基本概念和规律（练习）（新教材新含解析答案，共24页。试卷主要包含了氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应的基本规律及应用等内容，欢迎下载使用。
题型一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
(2024·湖南·模拟预测)
1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
(2024·河北·模拟预测)
2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
(2024·安徽阜阳·模拟预测)
3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
(23-24高三上·江西宜春·10月考)
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
(23-24高三上·宁夏石嘴山市·开学检测)
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
(23-24高三上·天津市武清区·阶段考试)
6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
题型二 氧化性、还原性强弱的比较
(2024·陕西安康·模拟预测)
7．下列实验操作及现象与结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·河北·模拟预测)
8．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
(2024·贵州黔西·一模)
9．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是
A．可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过的表现氧化性
D．此过程中物质的量大于
题型三 氧化还原反应的基本规律及应用
(2024·山东青岛·三模)
10．H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是
A．、有还原性B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应D．参与的反应一定为氧化还原反应
(2024·湖南·模拟预测)
11．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明的溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性还原性
C．③中的生成速率一定小于被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
(2024·湖北·二模)
12．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
下列说法错误的是
A．向含0.2mlFeCl2的溶液中加0.1mlPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
(2024·浙江温州·三模)
13．有关反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．发生还原反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成时，转移个电子
(2024·广东广州·三模)
14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与的相互转化均可通过化合反应来实现
D．既可被氧化，也可被还原
(2024·江西赣州·二模)
15．二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是
A．中S为＋1价
B．是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
(2024·天津北辰·三模)
16．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．消耗1 ml KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
(2024·山东·模拟预测)
17．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①；②；③；④；⑤。
下列说法错误的是
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成乙醇时，电路中转移电子
D．电解过程中，电极附近溶液的：阴极阳极
(2024·安徽·模拟预测)
18．研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A．和互为同位素B．与水反应时作还原剂
C．是由铝原子通过离子键结合而成D．的含个电子
(2024·山东泰安·一模)
19．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
(2024·上海·二模)
20．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1ml还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。
(2023·天津卷)
21．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是
A．CO2是非极性分子
B．键角：ClOC．NaClO3在反应中做还原剂
D．ClO2分子空间构型为直线形
(2023·北京卷)
22．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
(2023·浙江卷)
23．关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物
(2022·浙江卷)
24．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
(2022·浙江卷)
25．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
(2022·江苏卷)
26．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·浙江卷)
27．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
(2022·湖南卷)
28．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
目录01模拟基础练
【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法
【题型二】氧化性、还原性强弱的比较
【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用
02重难创新练
03真题实战练
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含，且具有还原性
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
参考答案：
1．C
【详解】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；
B．含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；
C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C项选；
D．明矾中水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为]，不属于氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
2．B
【详解】A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误；
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B正确；
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；
B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5ml，表示为，C错误；
D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．该反应中2个C失去2e-×2，1个SiO2得到4e-×1，A错误；
B．该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH，2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确；
C．该反应中1个Cl2得到2×e-生成2个Cl-，2个NaI失去2×e-生成1个I2，C错误；
D．该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2+，1个H2SO4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误；
B．反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；
C．铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；
D．钠化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-答案选D。
9．B
【详解】A．中Pb为、价，可表示为，A说法正确；
B．“加热”过程中PbO2被还原为和，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II中部分HCl被氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B说法错误；
C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以超过的表现氧化性，C说法正确；
D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1ml Pb3O4的同时生成1ml O2，1ml Pb3O4与浓盐酸反应生成1mlCl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，中H元素的化合价为-1价，同样易失电子表现出还原性，故A正确；
B．C有多种同位素，如：12C、14C、16C等，C有多种同素异形体，如：金刚石、石墨等，故B正确；
C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；
D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
11．D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。
【详解】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。
B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；
C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；
D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．由题干标准数据可知，(或)的电极电势大于的，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2mlFeCl2的溶液中加0.1mlPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；
B．由题干标准数据可知，的电极电势大于的，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；
C．由题干标准数据可知，电极电势：＞＞，故可得出还原性：，C正确；
D．由题干标准数据可知，电极电势： ＞，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．HCl中氢得到电子，发生还原反应，A正确；
B．Si失去电子得到SiHCl3，HCl中氢得到电子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C．在反应中，HCl为氧化剂，Si为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C正确；
D．由化学方程式可知，每生成1ml H2时，转移4NA个电子，D错误；
故选D。
14．B
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答
【详解】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确；
B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误；
C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确；
D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；
B．S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3，故D错误；
故答案选D。
16．C
【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。
【详解】A．根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 ml KNO3反应，反应过程中转移12 ml电子，则若反应消耗1 ml KNO3，会转移6 ml电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；
B．在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B错误；
C．在反应过程中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；
D．在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误；
故合理选项是C。
17．C
【详解】A．②，⑤，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正确；
B．③；④，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B正确；
C．当生成乙醇时，同时又有其它复反应发生，④；⑤，所以电路中转移电子数目不一定为，C错误；
D．电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电子，pH值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；
B．与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；
C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；
D．的所含电子数是，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAml-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1ml固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
20． 6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O； 1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 0.958
【详解】（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1ml还原产物时转移电子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，(7-2)=2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958．
21．A
【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；
B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；
C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；
D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1ml一氧化二氮，转移4ml电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；
故选A。
24．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
25．D
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1mlSiH4，生成1mlSiO2，转移8ml电子，D正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
27．C
【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；
B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。
综上所述，答案为C。
28．D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
题型一 氧化还原反应的基本概念及其表示方法
(2024·湖南·模拟预测)
1．化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸--内酯使豆浆凝固B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
(2024·河北·模拟预测)
2．下列实验产生的现象中，是由于发生氧化还原反应的是
A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，静置，溶液不分层
(2024·安徽阜阳·模拟预测)
3．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
(23-24高三上·江西宜春·10月考)
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
(23-24高三上·宁夏石嘴山市·开学检测)
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．B．
C．D．
(23-24高三上·天津市武清区·阶段考试)
6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
题型二 氧化性、还原性强弱的比较
(2024·陕西安康·模拟预测)
7．下列实验操作及现象与结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
(2024·河北·模拟预测)
8．已知为拟卤素，性质与卤素类似。老师将学生分为四组，做如下探究实验：甲组：分别配制500mLKSCN溶液、溶液；乙组：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙组：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁组：分别取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先变红后褪色，下列说法错误的是
A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器
B．乙组实验中将氧化为
C．丙组实验发生反应的离子方程式：
D．丁组实验说明还原性：
(2024·贵州黔西·一模)
9．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是
A．可表示为
B．氧化性强弱：
C．受热分解过程中，超过的表现氧化性
D．此过程中物质的量大于
题型三 氧化还原反应的基本规律及应用
(2024·山东青岛·三模)
10．H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误的是
A．、有还原性B．C有多种同位素和同素异形体
C．浓硝酸可用于苯的硝化反应D．参与的反应一定为氧化还原反应
(2024·湖南·模拟预测)
11．某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是
A．①说明的溶液不与铜粉反应
B．②证明氧化性还原性
C．③中的生成速率一定小于被还原的速率
D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色
(2024·湖北·二模)
12．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是
下列说法错误的是
A．向含0.2mlFeCl2的溶液中加0.1mlPbO2，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
(2024·浙江温州·三模)
13．有关反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．发生还原反应
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．生成时，转移个电子
(2024·广东广州·三模)
14．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可生成相同的化合物
B．溶于氢碘酸的离子方程式为
C．与的相互转化均可通过化合反应来实现
D．既可被氧化，也可被还原
(2024·江西赣州·二模)
15．二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。极易水解：。下列说法错误的是
A．中S为＋1价
B．是由非极性键与极性键构成的极性分子
C．上述反应中既作氧化剂又作还原剂
D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1
(2024·天津北辰·三模)
16．中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A．消耗1 ml KNO3转移电子数为6.02×1023
B．S和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原
D．CO2为还原产物
(2024·山东·模拟预测)
17．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
①；②；③；④；⑤。
下列说法错误的是
A．发生反应②⑤的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成乙醇时，电路中转移电子
D．电解过程中，电极附近溶液的：阴极阳极
(2024·安徽·模拟预测)
18．研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是
A．和互为同位素B．与水反应时作还原剂
C．是由铝原子通过离子键结合而成D．的含个电子
(2024·山东泰安·一模)
19．和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
(2024·上海·二模)
20．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答：
（1）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1ml还原产物时转移电子 个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165g，能与0.335g Na2C2O4恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO4的纯度为 。
(2023·天津卷)
21．常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是
A．CO2是非极性分子
B．键角：ClO
D．ClO2分子空间构型为直线形
(2023·北京卷)
22．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
(2023·浙江卷)
23．关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，为负极产物
(2022·浙江卷)
24．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
(2022·浙江卷)
25．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1mlSiO2时，转移8ml电子
(2022·江苏卷)
26．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
(2023·浙江卷)
27．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有键断裂，则转移电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
(2022·湖南卷)
28．为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
目录01模拟基础练
【题型一】氧化还原反应的基本概念及其表示方法
【题型二】氧化性、还原性强弱的比较
【题型三】氧化还原反应的基本规律及应用
02重难创新练
03真题实战练
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
B
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
C
向浓度均为0.1的和的混合溶液中滴入少量溶液，产生黑色沉淀()
D
将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，滴入的紫色溶液褪色
铁锈中含，且具有还原性
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
氧化还原电对(氧化型/还原型)
电极电势(E/V)
0.77
1.36
(或)
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
的氧化性比的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
是弱电解质
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
参考答案：
1．C
【详解】A．豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A项不选；
B．含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B项不选；
C．植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还原反应，C项选；
D．明矾中水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为]，不属于氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
2．B
【详解】A．向碘水中加入，充分振荡静置，水层接近无色，该过程为萃取，与氧化还原反应无关，A错误；
B．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化，溶液紫色褪去，与氧化还原反应有关，B正确；
C．用铂丝蘸取少量氯化铜溶液灼烧，火焰呈绿色，为金属的焰色，体现的是金属的物理性质，与氧化还原无关，C错误；
D．向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振荡并微热，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸与NaOH反应生成可溶性乙酸钠，静置，溶液不分层，与氧化还原反应无关，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．新制氯水中，次氯酸见光易分解，导致溶液中的可逆反应正向移动，溶液中Cl2被消耗，颜色变浅，涉及到两个可逆反应，A不符合题意；
B．切开的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+，B不符合题意；
C．双氧水有弱氧化性，可以与有色物质发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．铬酸钾溶液中存在可逆反应，加入硫酸，H+浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原反应，D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】
A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；
B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；
C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5ml，表示为，C错误；
D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．该反应中2个C失去2e-×2，1个SiO2得到4e-×1，A错误；
B．该反应中2个Na失去2个电子生成2个NaOH，2个H2O得到2个电子生成1个H2，B正确；
C．该反应中1个Cl2得到2×e-生成2个Cl-，2个NaI失去2×e-生成1个I2，C错误；
D．该反应中1个Cu失去2个电子生成Cu2+，1个H2SO4中的S得到2个电子生成一个SO2，电子转移方向错误，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．碳从+2价升高到+4价，1个碳升高2价，有两个碳参与反应，故失去的电子数为2×2e-，氧从0价降低到-2价，1个碳降低2价，有两个氧参与反应，故得到的电子数为2×2e-，A错误；
B．反应中只有1个SO2参与反应，故只有一个硫酸生成，化学方程式不正确，B错误；
C．铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，C正确；
D．钠化合价从0价升高到+1价，2个钠参与反应，故失去2个电子，氢从+1价降低到0价，有2个氢的生成，故得到2个电子，电子转移数错误，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．溶液变蓝说明碘离子被铁离子氧化为碘单质，说明氧化性：，项正确；
B．向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有或，项错误；
C．更难溶的沉淀首先生成，产生黑色沉淀，说明项错误；
D．浓盐酸易挥发，也能与高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，该实验无法确定铁锈中是否含有项错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．甲组同学用到500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器，A正确；
B．实验乙中阴离子SCN﹣被氧化为(SCN)2，B正确；
C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式：，C正确；
D．在等体积浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-
9．B
【详解】A．中Pb为、价，可表示为，A说法正确；
B．“加热”过程中PbO2被还原为和，因此氧化性：PbO2>PbO，步骤II中部分HCl被氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价Pb，即氧化性PbO2>Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性，B说法错误；
C．受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，的表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以超过的表现氧化性，C说法正确；
D．若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子守恒，生成1ml Pb3O4的同时生成1ml O2，1ml Pb3O4与浓盐酸反应生成1mlCl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确；
答案选B。
10．D
【详解】A．氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性，中H元素的化合价为-1价，同样易失电子表现出还原性，故A正确；
B．C有多种同位素，如：12C、14C、16C等，C有多种同素异形体，如：金刚石、石墨等，故B正确；
C．在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确；
D．臭氧转化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案选D。
11．D
【分析】铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，据此作答。
【详解】A．实验①可能因为的溶液与铜粉反应慢，现象不明显，A错误。
B．②中发生反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化性，还原性，B错误；
C．③中发生反应a．，反应b．、反应c．，由题干知③中无气泡产生，则说明反应b的反应速率小于或等于反应c，即的生成速率大于或等于被还原的速率，C错误；
D．在①中加入少量绿矾，根据C项，先发生反应b产生，再与铜反应，故铜粉可溶解，溶液变为深棕色，D正确；
故答案选D。
12．D
【详解】A．由题干标准数据可知，(或)的电极电势大于的，说明PbO2的氧化性强于Fe3+，则向含0.2mlFeCl2的溶液中加0.1mlPbO2，Fe2+被氧化，故滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，A正确；
B．由题干标准数据可知，的电极电势大于的，则往淀粉-KI溶液中滴加SnCl4溶液，I-不能被Sn4+氧化，故溶液不变蓝，B正确；
C．由题干标准数据可知，电极电势：＞＞，故可得出还原性：，C正确；
D．由题干标准数据可知，电极电势： ＞，即高锰酸根离子能够将Cl-氧化为Cl2，故酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，应该使用硫酸，D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．HCl中氢得到电子，发生还原反应，A正确；
B．Si失去电子得到SiHCl3，HCl中氢得到电子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；
C．在反应中，HCl为氧化剂，Si为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1，C正确；
D．由化学方程式可知，每生成1ml H2时，转移4NA个电子，D错误；
故选D。
14．B
【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为，b为； d为；e为；c为、f为，g为；以此作答
【详解】A．，；分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物，A正确；
B．溶于氢碘酸的离子方程式为，B错误；
C．与的相互转化可通过，两个化合反应来实现，C正确；
D．g为，既可以被氧化生成+6价的高铁酸根，也可以被还原生成+2价的，D正确；
故选B。
15．D
【详解】A．氯元素在S2Cl2中为-1价，根据化合价规则知硫元素的化合价为+1价，故A正确；
B．S-Cl键是极性键，S-S键是非极性键，由于分子中正负电荷的重心不能重合，所以分子是极性分子，故B正确；
C．S元素的化合价由+1价升高为+4价，S元素的化合价由+1价降低为0，只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；
D．氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可以知道二者的物质的量比为1：3，故D错误；
故答案选D。
16．C
【分析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO3、S为氧化剂，K2S、N2是还原产物；C为还原剂，CO2为氧化产物，根据反应过程中元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移。
【详解】A．根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 ml KNO3反应，反应过程中转移12 ml电子，则若反应消耗1 ml KNO3，会转移6 ml电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A错误；
B．在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，B错误；
C．在反应过程中N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低得到电子被还原，C正确；
D．在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，D错误；
故合理选项是C。
17．C
【详解】A．②，⑤，涉及化合价升高，电解时为阳极，电势高，A正确；
B．③；④，两种转化，乙醛既体现氧化性又体现还原性，B正确；
C．当生成乙醇时，同时又有其它复反应发生，④；⑤，所以电路中转移电子数目不一定为，C错误；
D．电解液为酸性，电解过程中氢离子在阴极得电子，pH值增大,溶液的pH：阴极>阳极，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；
B．与水反应产生氢气，则作还原剂，B正确；
C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；
D．的所含电子数是，D错误；
故选B。
19．A
【详解】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3mlS转移4ml电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAml-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1ml固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
20． 6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O； 1:2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2 0.958
【详解】（1）反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4（锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案为6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
（2）K2MnO4转化为KMnO4的反应中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1ml还原产物时转移电子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案为1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
（3）KMnO4能与热的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反应生成Mn2+和CO2，设KMnO4的纯度为x，则由电子守恒可知，(7-2)=2 (4-3) ，解得x=0.958，故答案为0.958．
21．A
【详解】A．CO2的中心原子C原子的价层电子对数为2，C原子杂化类型为sp，CO2是非极性分子，A正确；
B．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，B错误；
C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，C错误；
D．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，D错误；
故选A。
22．C
【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．由方程式可知，反应生成1ml一氧化二氮，转移4ml电子，故A正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D错误；
故选A。
24．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
25．D
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误；
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1mlSiH4，生成1mlSiO2，转移8ml电子，D正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。
故选D。
27．C
【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；
B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确；
C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误；
D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。
综上所述，答案为C。
28．D
【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
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