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2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲物质的量气体摩尔体积（练习）（新教材新高考含解析答案
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这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第01讲物质的量气体摩尔体积（练习）（新教材新高考含解析答案，共17页。
【题型一】物质的量及其应用
1．下列对摩尔（ml）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5ml氦约含有1.204×1024个电子
2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为78B．该反应为置换反应
C．俗名苏打、纯碱D．电子式为
(2023·河北保定·统考一模)
3．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
(2024·吉林白山·二模)
4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
(2024·福建南平·一模)
5．1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含π键数目为
B．中含有Si-O键的数目为
C．2g重水（）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
(2024·广西柳州·三模)
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
(2024·贵州毕节·三模)
8．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中共价键数为
B．标准状况下，中氧原子数为
C．与足量充分反应，转移的电子数为
D．溶液中，和的总数为
(2024·河北秦皇岛·二模)
9．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.2
(2024·湖北武汉·二模)
10．用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含氮原子数目为0.4NA
B．溶液中氧原子数目为4NA
C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA
D．反应生成时转移电子数目为2NA
(2024·陕西铜川·三模)
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2
C．1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3
D．0.1ml含有的质子数为6
(2023·广东广州·统考二模)
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
(2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测)
13．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．摩尔质量
14．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
15．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同B．沸点相同C．互为同位素D．相对分子质量相同
(2023·上海·模拟预测)
16．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和CO2物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
(2024·浙江台州·二模)
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
(2024·江西新余·二模)
18．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有键的数目为
B．和的VSEPR模型完全相同
C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 aml，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c ml的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为 ml
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c= ml
(2023·上海卷)
20．常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
A．28 g和28g中所含的中子数
B．2.24 L和2.24 L原子数
C．1ml和2ml的密度
D．0.1ml·L和0.1 ml·L 的
(2021·山东卷)
21．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
(2023·全国卷)
22．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
(2022·全国卷)
23．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
(2022·浙江卷)
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
目录01 模拟基础练
【题型一】物质的量及其应用
【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
02 重难创新练
03 真题实战练
参考答案：
1．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5ml氦含有0.5mlHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5ml氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
2．C
【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/ml，A错误；
B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；
D．氧气的电子式为 ，D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 ml完全反应，转移的电子数为6，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；
C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．分子中含有氮氮三键，为1ml，含π键数目为，A项错误；
B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误；
C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1ml，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1ml重水中含有的孤电子对数为，C项正确；
D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．1ml水分子中含有10ml质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1ml，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5ml）和15 g乙烷（为0.5ml）分别含有共价键2ml、3ml，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．的物质的量为0.1ml，1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为，A错误；
B．标准状况下，为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；
C．的物质的量为0.1ml，与足量充分反应的化学方程式为：，即每消耗2mlNa2O2，转移2ml电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为，C正确；
D．因0.1ml/LCH3COOH溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH和CH3COO−的总数，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1ml⋅L−1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；
C．常温常压下，9.8g 物质的量为0.1ml，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1ml，所含氧原子数为，C正确；
D．该反应中有1ml生成时，转移电子数为2ml，则生成0.2ml时，转移的电子数为，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．物质的量为，所含氮原子数目为0.1ml×2×NA ml-1=0.2NA，故A错误；
B．物质的量为2ml，含4mlO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B错误；
C．标准状况下，物质的量为，N2电子式为，所以含有的孤电子对数为2NA，故C正确；
D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2ml二氧化碳时转移16ml电子，则生成时转移电子数目为4NA，故D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2ml，转移的电子数为转移0.1，A正确；
B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；
C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误；
D．0.1ml含有的质子数应为6.6，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1ml 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；
B．24g Mg的物质的量为1ml，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1ml Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；
C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液含有溶质为1ml，故含有阴离子的总数为，故C错误；
D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。
14．C
【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；
B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；
C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；
D．若X是N2，Z是CO，则n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；
B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；
D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；
故合理选项是A。
16．C
【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；
D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；
答案C。
17．B
【详解】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；
B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；
C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1ml中键的数目为2,选项C正确；
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；
答案选B。
18．A
【详解】A．中含有键的数目为，故A正确；
B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；
D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误 ；
答案选A。
19．(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a ml，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab ml，n(Fe)=(a-ab)ml。
【详解】（1）若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2ml，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2ml×(5-2)=0.6ml，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6ml；
（2）b=0.2，即n(Cu)=0.2a ml，n(Fe)=0.8a ml，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a ml，则Fe失电子0.4a ml×3+0.4a ml×2=2a ml，Cu失电子0.2a ml×2=0.4a ml，共失电子(2a+0.4a)ml =2.4a ml；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9ml，被还原的HNO3的物质的量为0.3ml；
因为得失电子守恒，则2.4a ml=0.9ml，解得a=0.375ml，即n(Cu)=0.2×0.375ml=0.075ml，n(Fe)=0.8×0.375ml=0.3ml，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075ml，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375ml=0.15ml，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375ml=0.15ml，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15ml×3+0.15ml×2+0.075ml×2=0.9ml；
则硝酸的物质的量=0.3ml+0.9ml=1.2ml，即c=1.2。
20．C
【详解】A．28 g28Si是1ml28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N是2ml14N，质子数为2×7NA=14NA，中子数为2×7NA=14NA，A不符合；
B．常温常压下2.24 LSO2和2.24 LN2分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合；
C．1mlSO2和2mlO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符合；
D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1ml·L−1H2SO4和0.1 ml·L−1 CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；
故答案为：C。
21．D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
22．A
【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
23．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
24．A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
【题型一】物质的量及其应用
1．下列对摩尔（ml）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5ml氦约含有1.204×1024个电子
2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为78B．该反应为置换反应
C．俗名苏打、纯碱D．电子式为
(2023·河北保定·统考一模)
3．工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 ml完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
(2024·吉林白山·二模)
4．是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
(2024·福建南平·一模)
5．1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含π键数目为
B．中含有Si-O键的数目为
C．2g重水（）中含有的孤电子对数为
D．标准状况下，33.6L HF含有的分子数为
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
(2024·广西柳州·三模)
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的质子数为
B．的盐酸溶液中的数目为
C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为
D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为
(2024·贵州毕节·三模)
8．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中共价键数为
B．标准状况下，中氧原子数为
C．与足量充分反应，转移的电子数为
D．溶液中，和的总数为
(2024·河北秦皇岛·二模)
9．实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5
B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3
C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4
D．该反应中生成0.2ml 时，转移的电子数为0.2
(2024·湖北武汉·二模)
10．用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含氮原子数目为0.4NA
B．溶液中氧原子数目为4NA
C．标准状况下，中孤电子对数目为2NA
D．反应生成时转移电子数目为2NA
(2024·陕西铜川·三模)
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1
B．标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2
C．1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3
D．0.1ml含有的质子数为6
(2023·广东广州·统考二模)
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1ml 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
(2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测)
13．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．摩尔质量
14．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是
A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
15．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同B．沸点相同C．互为同位素D．相对分子质量相同
(2023·上海·模拟预测)
16．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和CO2物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
(2024·浙江台州·二模)
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1L pH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为
B．标准状况下，11.2L HCl气体中含有的数目为0.5
C．标准状况下，22.4L 中键的数目为2
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后的分子数为2
(2024·江西新余·二模)
18．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中含有键的数目为
B．和的VSEPR模型完全相同
C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为
19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 aml，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c ml的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为 ml
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c= ml
(2023·上海卷)
20．常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是
A．28 g和28g中所含的中子数
B．2.24 L和2.24 L原子数
C．1ml和2ml的密度
D．0.1ml·L和0.1 ml·L 的
(2021·山东卷)
21．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
(2023·全国卷)
22．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
(2022·全国卷)
23．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
(2022·浙江卷)
24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
目录01 模拟基础练
【题型一】物质的量及其应用
【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用
02 重难创新练
03 真题实战练
参考答案：
1．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5ml氦含有0.5mlHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5ml氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
2．C
【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/ml，A错误；
B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；
D．氧气的电子式为 ，D错误；
故答案为：C。
3．B
【详解】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 ml完全反应，转移的电子数为6，A错误；
B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；
C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；
D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；
C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．分子中含有氮氮三键，为1ml，含π键数目为，A项错误；
B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误；
C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1ml，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1ml重水中含有的孤电子对数为，C项正确；
D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．1ml水分子中含有10ml质子，则中含有的质子数为，A错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；
C．，为0.1ml，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；
D．8 g甲烷（0.5ml）和15 g乙烷（为0.5ml）分别含有共价键2ml、3ml，则共含有共价键的数目为，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．的物质的量为0.1ml，1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为，A错误；
B．标准状况下，为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；
C．的物质的量为0.1ml，与足量充分反应的化学方程式为：，即每消耗2mlNa2O2，转移2ml电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为，C正确；
D．因0.1ml/LCH3COOH溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH和CH3COO−的总数，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数不是0.5NA，A错误；
B．溶液体积未知，无法计算0.1ml⋅L−1的 KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；
C．常温常压下，9.8g 物质的量为0.1ml，所含氧原子数为，9.8g 物质的量为0.1ml，所含氧原子数为，C正确；
D．该反应中有1ml生成时，转移电子数为2ml，则生成0.2ml时，转移的电子数为，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．物质的量为，所含氮原子数目为0.1ml×2×NA ml-1=0.2NA，故A错误；
B．物质的量为2ml，含4mlO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B错误；
C．标准状况下，物质的量为，N2电子式为，所以含有的孤电子对数为2NA，故C正确；
D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2ml二氧化碳时转移16ml电子，则生成时转移电子数目为4NA，故D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2ml，转移的电子数为转移0.1，A正确；
B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；
C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误；
D．0.1ml含有的质子数应为6.6，D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1ml 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；
B．24g Mg的物质的量为1ml，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1ml Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；
C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液含有溶质为1ml，故含有阴离子的总数为，故C错误；
D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；
故选A。
13．A
【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。
14．C
【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；
B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；
C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；
D．若X是N2，Z是CO，则n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；
B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；
C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；
D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；
故合理选项是A。
16．C
【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；
D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；
答案C。
17．B
【详解】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3ml/L，c(OH-)=10-11ml/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；
B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；
C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L ，即1ml中键的数目为2,选项C正确；
D．标准状况下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；
答案选B。
18．A
【详解】A．中含有键的数目为，故A正确；
B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；
C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；
D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误 ；
答案选A。
19．(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a ml，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab ml，n(Fe)=(a-ab)ml。
【详解】（1）若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2ml，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2ml×(5-2)=0.6ml，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6ml；
（2）b=0.2，即n(Cu)=0.2a ml，n(Fe)=0.8a ml，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a ml，则Fe失电子0.4a ml×3+0.4a ml×2=2a ml，Cu失电子0.2a ml×2=0.4a ml，共失电子(2a+0.4a)ml =2.4a ml；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9ml，被还原的HNO3的物质的量为0.3ml；
因为得失电子守恒，则2.4a ml=0.9ml，解得a=0.375ml，即n(Cu)=0.2×0.375ml=0.075ml，n(Fe)=0.8×0.375ml=0.3ml，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075ml，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375ml=0.15ml，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375ml=0.15ml，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15ml×3+0.15ml×2+0.075ml×2=0.9ml；
则硝酸的物质的量=0.3ml+0.9ml=1.2ml，即c=1.2。
20．C
【详解】A．28 g28Si是1ml28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N是2ml14N，质子数为2×7NA=14NA，中子数为2×7NA=14NA，A不符合；
B．常温常压下2.24 LSO2和2.24 LN2分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合；
C．1mlSO2和2mlO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符合；
D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1ml·L−1H2SO4和0.1 ml·L−1 CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；
故答案为：C。
21．D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
22．A
【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 ml/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；
故选A。
23．C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1ml苯甲酸燃烧生成7mlCO2，则0.2ml苯甲酸完全燃烧生成1.4mlCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
24．A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
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