2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题

这是一份2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题，共8页。试卷主要包含了中国芯彰显中国“智”造，“5G”改变生活等内容，欢迎下载使用。

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图．
（1）粉碎的目的是 ．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 ．
（3）物质X是 ，滤渣中含有金属单质有 ，除铜时发生的反应方程式为 ．
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是 ．
2．粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如图所示的实验方案。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到一种玻璃仪器，写出该仪器在过滤中的作用。
(2)写出加入X溶液时反应的化学方程式。
3．钨呈银白色，是熔点最高的金属，常用作灯丝。工业上用白钨矿(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)生产钨的流程如图1所示：

【查阅资料】①SiO2不溶于水也不溶于酸。②钨酸(H2WO4)不溶于水。
回答下列问题：
(1)白钨矿反应前要进行粉碎，其目的是 。
(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。
(3)操作3的名称是 。
(4)根据以上信息，推测H2WO4与NaOH溶液反应的方程式为 。
(5)写出流程中WO3生成纯钨的化学反应方程式： 。
(6)要生产184t纯钨，理论上至少需要CaWO4纯度为80%的白钨矿 t。
(7)灯丝中的钨在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可以延长灯管的使用寿命，其反应原理表示为图2。下列说法正确的是 (可多选)。

A．反应②属于化合反应
B．该灯管内的I2可循环使用
C．WI4在灯丝上分解，使灯管使用寿命延长
D．该灯管中的钨既发生物理变化又发生化学变化
4．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。

(1)写出操作 m 的名称 。
(2)画出硅元素的原子结构示意图 。
(3)溶液中含有的金属阳离子为 （写离子符号）。
(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)写出 SiCl4与 H2反应的化学方程式 。
5．氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工艺流程如下：
（1）为加快反应速率，软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是 。
（2）淡黄色固体是一种非金属单质，化学式为 。“调 pH 并过滤”主要除去 元素（写出元素名称）。
（3）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种+3价和+4价，则显+3 价、+4 价的锰元素的原子个数之比为 。生产过程中的反应方程式如下并配平该方程式。其中化学方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化学计量数比为1:1:5。
KMnO4+ K2S2O8+ MnSO4+ H2O= K2SO4+ Mn12O19+ H2SO4
（4）确定 Mn12O19已洗净的方法为：取最后一次洗涤液，加入 ，观察到现象为 时，则已洗净。溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是 ；另一种为盐类，在农业生产中可用作 。
（5）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相 同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS-2 与 MnOx 相比，催化效率较高是 。（填“OMS-2”或“MnOx”）
6．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：
(1)将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质 (填编号)。
A 焦炭 B 镁 C 氯气 D 四氯化钛
(2)请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式： ，其基本反应类型是 。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 。该气体常被用于冶金工业，是利用了其具有 性。
〔3)镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧，你对燃烧有什么新的认识： 。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则反应方程式为 。
7．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如图：

(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 。
(2)CaSO3不易溶于水，写出CaSO3中的阳离子 ，并标出CaSO3中硫元素的化合价 ，反应②的化学方程式是 。
(3)操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
8．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。二甲醚被称为21世纪的新型燃料。如下图为经“一碳化学”途径制取二甲醚的部分生产流程，回答下列问题：
(1)合成气(CO和H2)可通过天然气中的甲烷与水蒸气催化重整得到，该反应的化学方程式为CH4＋H2O＝CO＋3H2，反应中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，能实现高效清洁。二甲醚在空气中充分燃烧生成产物为 。二甲醚由合成气在一定的条件下制得，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)合成气还可用于冶炼金属。合成气与赤铁矿中主要成分氧化铁发生反应，用于制取铁。反应过程中固体的颜色由红棕色变为 色。写出发生置换反应的化学方程式为 。
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填序号)
A 草酸(H2C2O4) B 甲醇(CH3OH) C 尿素(CO(NH2)2)
9．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。

(1)设备2中发生化学反应的基本反应类型是 。
(2)设备3中参加反应的N2和H2的质量比为 。
10．“5G”改变生活。“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
(1)已知粗硅的主要成分是硅单质，反应1的化学方程式为 。
(2)操作Ⅰ为过滤，如在实验室中进行过滤操作，玻璃棒的作用是 。
(3)在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是 (写一条即可)；
(4)上述生产流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
11．某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：
(1)步骤①发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
(2)步骤②的目的是 。
(3)A~E五种物质中含铜元素的物质有 （填字母代号）。
12．甲、乙、丙、丁、戊、己都是初中化学中的常见物质。已知甲、乙、丁是氧化物且甲、丁组成元素相同；通常状况下，甲、丁、己是气体且己为单质。它们之间的部分反应与转化关系如图所示（“—”表示两种 物质可以发生反应；“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
(1)乙的名称是 。
(2)甲→丁的反应 （填“吸收”或“放出”）热量，该反应所属的基本反应类型是 。
(3)若丙为单质，则丙的用途之一是 。
(4)若丙为化合物，写出丙发生还原反应的一个化学反应方程式： 。
13．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是 ；
(2)“沉锌”过程中发生反应的基本反应类型是
(3)“操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是 ；
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。
14．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如下：
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化： ，其中X的化学式为 。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。
(5)实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。
15．如图所示四中途径都可以得到氧气。
(1)图中利用物理性质制取氧气的途径是 （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）
(2)“绿色化学”是21世纪化学学科发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用 （选填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。