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福建省三明市第一中学2024-2025学年高二上学期8月开学考试 化学
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这是一份福建省三明市第一中学2024-2025学年高二上学期8月开学考试 化学，共11页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用的的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207
一、选择题（共16题题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④
2．下列说法不正确的是（ ）
A．反应可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极
C．通过原电池装置，可将反应的化学能转化为电能，为航天器供电
D．某电池反应，当电路中通过1ml 时，电解质溶液减轻
3．下列装置可以构成原电池的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量
②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加
③用石墨电极电解熔融制取金属铝，需要定期更换阳极材料
④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小
⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量
A．②③④ B．①③ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
5．下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，电路中每通过2ml ，阳极质量一定减少64g
B．从阳极泥中可提取金、银等贵重金属
C．电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定要是镀层金属
D．电镀过程中电镀液无需更换
6．下列有关反应热说法错误的是（ ）
A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水时，反应热数值偏小
C．已知： ，则1ml 和1ml 充分反应，放出的热量小于a kJ
D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：
7．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
A． B． C． D．NaCl
8．下列选项正确的是（ ）
①Al-Mg-NaOH组成的原电池的负极：
②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：
③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：
④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：
⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：
A．①②③ B．③④ C．③⑤ D．①④⑤
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．下有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
11．碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是
A．Zn为负极，为正极 B．工作时电子由经由外电路流向Zn
C．工作时移向正极 D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：；
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程可将太阳能转化为化学能
B．和对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：
D．若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同
13．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：；下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
B．每转移0.1ml电子，理论上生成20.7g Pb
C．放电过程中，向负极移动
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
14．一种镁—空气电池装置如下图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）
A．电池总反应式为
B．负极反应式为
C．活性炭可以加快在正极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
15．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：。一定正确的是（ ）
A．电池充电时，b极的电极反应式为：
B．电池放电时，b极的电极反应式为：
C．电池放电时，从b极穿过选择性透过膜向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1ml电子，浓度降低
16．用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是（ ）
A．电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为：
C．银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为：
D．当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是0.64g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（10分）
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：
ΔH＝________。
（2）室温下，（Si为-4价）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05ml电子，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。
（3）如图是和反应生成1ml 过程中的能量变化示意图，表格中若已知下列数据：
计算N-H的键能为________。
（4）电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在（a）、（b）两种反应历程且均通过五步完成，示意如下：
这两种途径的焓变分别为ΔH（a），ΔH（b），两者的关系是________（填“大于”“等于”“小于”）。
18．（10分）
某实验小组设计用50mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）若改用60mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若将氢氧化钠溶液改为固体，则反应热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是________。
（3）已知反应热的计算公式：，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表（起始温度取同一组两种溶液起始温度的平均值）该实验测得的中和热ΔH＝________（结果精确到0.1）。
（4）实验小组另取 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持）．则实验小组做该实验时的环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用NaOH溶液的浓度为________。
19．（16分）
（1）请你将反应设计成原电池，并回答下列问题：
①写出电极反应式：负极________，正极________。
②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。
③该电池负极材料质量减重2.8g，则电路中通过的电子的数目为________。
（2）从、，、，、等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式）
①若两极分别放出和时，电解质可能为________（填化学式，下同）。
②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为________。
③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为________。
20．（16分）
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）以甲醇燃料电池（硫酸做电解质）为电源，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有），实验室利用如图装置模拟该方法，已知通电后某铁棒质量减轻，能将还原为
①M电极的电极反应式为________。
②右侧铁电极的电极反应式________。
③请用简洁的语言，阐述电解法将废水中转化为沉淀而除去的原理：________。
（2）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________，此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②a膜为________离子交换膜（填“阳”“阴”）
③制得的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”“B”“C”或“D”）导出。
④为了增强导电性，常向纯水中滴加少量电解质溶液，请问E处的水中滴加几滴________（填物质名称）。
⑤中间室的溶液的浓度将________（填“增大”“不变”“减小”）。
A．
B．
C．
D．
图Ⅰ 碱性锌锰电池
图Ⅱ 铅蓄电池
图Ⅲ 电解精炼铜
图Ⅳ 银锌纽扣电池
化学键
H-H
键能/
435
943
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
三明一中2024-2025学年上学期8月月考
高二化学科参考答案
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
二、解答题（共4道题，共52分）
17（8分）
（1）（或）（2分）
（2） （2分）
（3）390（2分） （4）等于（2分）
18．（10分）
（1）不变（2分） 偏大（2分） （2）防止热量散失（2分）
（3）-51.8（2分） （4）0.75（2分）
19．（16分）
（1）①（2分） （2分）
（2）②（电极材料、电解质溶液各1分，共4分）
③ 或（2分）
（2）①、（2分，每个1分）
②、、（3分，每个1分）
③NaCl（1分）
20．（共18分）
（1）①（2分）
（2）或（2分）
③左侧铁做阳极，失去电子产生的，将还原为，再与阴极表面产生结合成沉淀而除去。（4分）
（2）①（2分） 小于（2分）
②阴（2分） ③D（2分） ④硫酸（1分） ⑤减小（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
B
D
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
B
A
B
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用的的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Pb 207
一、选择题（共16题题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③④
2．下列说法不正确的是（ ）
A．反应可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极
C．通过原电池装置，可将反应的化学能转化为电能，为航天器供电
D．某电池反应，当电路中通过1ml 时，电解质溶液减轻
3．下列装置可以构成原电池的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量
②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加
③用石墨电极电解熔融制取金属铝，需要定期更换阳极材料
④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小
⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量
A．②③④ B．①③ C．①⑤⑥ D．②④⑤⑥
5．下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，电路中每通过2ml ，阳极质量一定减少64g
B．从阳极泥中可提取金、银等贵重金属
C．电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定要是镀层金属
D．电镀过程中电镀液无需更换
6．下列有关反应热说法错误的是（ ）
A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失
B．已知： ，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1ml水时，反应热数值偏小
C．已知： ，则1ml 和1ml 充分反应，放出的热量小于a kJ
D．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：
7．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
A． B． C． D．NaCl
8．下列选项正确的是（ ）
①Al-Mg-NaOH组成的原电池的负极：
②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：
③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：
④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：
⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：
A．①②③ B．③④ C．③⑤ D．①④⑤
9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，移向阴极
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
10．下有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
11．碱性锌锰干电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是
A．Zn为负极，为正极 B．工作时电子由经由外电路流向Zn
C．工作时移向正极 D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变
12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：；
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程可将太阳能转化为化学能
B．和对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：
D．若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同
13．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：；下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：
B．每转移0.1ml电子，理论上生成20.7g Pb
C．放电过程中，向负极移动
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
14．一种镁—空气电池装置如下图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）
A．电池总反应式为
B．负极反应式为
C．活性炭可以加快在正极上的反应速率
D．电子的移动方向由a经外电路到b
15．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：。一定正确的是（ ）
A．电池充电时，b极的电极反应式为：
B．电池放电时，b极的电极反应式为：
C．电池放电时，从b极穿过选择性透过膜向a极
D．电池放电时，电路中每通过0.1ml电子，浓度降低
16．用反应：设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是（ ）
A．电极A是铁作材料，B为溶液，电极C周围溶液变红
B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为：
C．银电极变粗，为电源的正极，A的电极反应式为：
D．当析出21.6g Ag时，铜电极减轻的质量是0.64g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（10分）
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：
ΔH＝________。
（2）室温下，（Si为-4价）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和。已知室温下自燃时每转移0.05ml电子，放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为________。
（3）如图是和反应生成1ml 过程中的能量变化示意图，表格中若已知下列数据：
计算N-H的键能为________。
（4）电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在（a）、（b）两种反应历程且均通过五步完成，示意如下：
这两种途径的焓变分别为ΔH（a），ΔH（b），两者的关系是________（填“大于”“等于”“小于”）。
18．（10分）
某实验小组设计用50mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
（1）若改用60mL 盐酸和50mL 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若将氢氧化钠溶液改为固体，则反应热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（2）环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒的原因是________。
（3）已知反应热的计算公式：，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容为。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表（起始温度取同一组两种溶液起始温度的平均值）该实验测得的中和热ΔH＝________（结果精确到0.1）。
（4）实验小组另取 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持）．则实验小组做该实验时的环境温度________（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用NaOH溶液的浓度为________。
19．（16分）
（1）请你将反应设计成原电池，并回答下列问题：
①写出电极反应式：负极________，正极________。
②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。
③该电池负极材料质量减重2.8g，则电路中通过的电子的数目为________。
（2）从、，、，、等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式）
①若两极分别放出和时，电解质可能为________（填化学式，下同）。
②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为________。
③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为________。
20．（16分）
能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
（1）以甲醇燃料电池（硫酸做电解质）为电源，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有），实验室利用如图装置模拟该方法，已知通电后某铁棒质量减轻，能将还原为
①M电极的电极反应式为________。
②右侧铁电极的电极反应式________。
③请用简洁的语言，阐述电解法将废水中转化为沉淀而除去的原理：________。
（2）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________，此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②a膜为________离子交换膜（填“阳”“阴”）
③制得的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”“B”“C”或“D”）导出。
④为了增强导电性，常向纯水中滴加少量电解质溶液，请问E处的水中滴加几滴________（填物质名称）。
⑤中间室的溶液的浓度将________（填“增大”“不变”“减小”）。
A．
B．
C．
D．
图Ⅰ 碱性锌锰电池
图Ⅱ 铅蓄电池
图Ⅲ 电解精炼铜
图Ⅳ 银锌纽扣电池
化学键
H-H
键能/
435
943
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
三明一中2024-2025学年上学期8月月考
高二化学科参考答案
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
二、解答题（共4道题，共52分）
17（8分）
（1）（或）（2分）
（2） （2分）
（3）390（2分） （4）等于（2分）
18．（10分）
（1）不变（2分） 偏大（2分） （2）防止热量散失（2分）
（3）-51.8（2分） （4）0.75（2分）
19．（16分）
（1）①（2分） （2分）
（2）②（电极材料、电解质溶液各1分，共4分）
③ 或（2分）
（2）①、（2分，每个1分）
②、、（3分，每个1分）
③NaCl（1分）
20．（共18分）
（1）①（2分）
（2）或（2分）
③左侧铁做阳极，失去电子产生的，将还原为，再与阴极表面产生结合成沉淀而除去。（4分）
（2）①（2分） 小于（2分）
②阴（2分） ③D（2分） ④硫酸（1分） ⑤减小（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
B
B
D
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
D
B
A
B
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