福建省三明市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案

这是一份福建省三明市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5　Fe 56　Cu 64，7～7，00；答案第1页，共1页等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、单选题（共12小题，每题只有一个正确选项，每小题4分）
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在的气流中加热制备无水
B．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C．通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的
D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤沉淀，后者损失少
2．下列有机反应中，键未发生断裂的是（ ）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应
B．溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热
C．乙醇与溴化氢加热条件下反应
D．苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清溶液中：、、、
4．某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格。如图是检测出兴奋剂的某种同系物的结构，下列关于的说法正确的是（ ）
A．与溶液反应最多消耗
B．能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
C．与足量的饱和溴水反应，最多消耗
D．可与溶液作用产生气泡
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，若阴极析出铜，则阳极失电子数大于
B．25℃时，的溶液中含有的数目为
C．与充分反应得到气体分子数为
D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为
6．下列实验操作、现象和解释与结论有错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液的水解：
B．向溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加溶液：
D．向溶液中通入：
8.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是（ ）
已知：侯氏制碱法总反应：
索尔维制碱法总反应：（作为废液排放）
A．气体1、气体2均为
B．溶液2中，含碳微粒主要是
C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料的原子利用率相同
D．盐析池中加入，增大，的平衡逆向移动，析出
9．“太阳水”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中为电极，为电极，为电极，电解质溶液为的溶液。锂离子交换膜将装置分为、两个区，区与大气相通，区为封闭体系并有保护。下列说法正确的是（ ）
A．若用导线连接、，则电极附近增大
B．若用导线连接、，则电极的电极反应式为：
C．若用导线连接、，则电极的电极反应式为
D．若用导线连接、，当参与电极反应时，有进入区
10．向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入发生反应，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．和点的转化率相等
C．甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡
D．内，乙容器反应的平均速率为
11．已知、均为一元酸，室温下用溶液分别滴定等物质的量浓度的、溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ）
A．
B．溶液滴定溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小
C．图中、两点对应的溶液中存在
D．的电离平衡常数
12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。表示或。下列叙述正确的是试卷第4页，共9页
（ ）
A．的数量级为
B．点表示的不饱和溶液
C．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．常温下，的平衡常数为
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题
13．镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿（主要成分、、、和铁的氧化物）为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是________，“滤渣1”的成分________（填化学式）。
（2）“滤液1”中加入的作用是________（用离子反应方程式表示）。
（3）操作Ⅱ为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液的范围是________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用________检验。
（5）“沉镍”中调为8.5，则滤液中的浓度为________。
（6）操作Ⅴ是________、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为________。
14．氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。
（1）已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则的为________。
（2）氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。
①图中表示的是________（填“”或“”）的平衡转化率。点对应进气比时，另一原料（“”或“”）对应的转化率为________（用分数表示）。
②计算该温度下，反应的平衡常数________。
③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为________（用分数表示）。
（3）利用和催化合成的反应：
①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A．
B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化
D．混合气体平均分子量保持不变
②一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。
Ⅰ．的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是________。
Ⅱ．温度高于380℃，用乙作催化剂，转化率迅速下降，可能原因是________。
15．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是________。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②________，③________。
（3）反应④发生的条件是________。
（4）反应②的化学方程式为________。
（5）氢化阿托醛最多可和________氢气加成，氢化阿托醛发生银镜反应可生成________。
（6）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使溶液显紫色的同分异构体有________种。
16．Ⅰ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。试卷第7页，共9页
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是________（填编号），该步骤错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________（填正确答案标号）。
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
II.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
（3）滴定时，将酸性标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。
（5）本实验滴定达到终点的标志是。
（6）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：
通过上述数据，可知消耗的溶液体积为________，该“一定质量”草酸晶体中含________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。试卷第9页，共9页
三明一中2023-2024学年上学期12月月考高二化学科试卷
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．B 8．D 9．D 10．B 11．D 12．D
13．（共14分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分） （1分）
（2） （2分） （3）4.7～7.1（2分）
（4）（硫氰化钾）溶液（1分） （5） （2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（7）（2分）
14．（共13分）（1）（2分）
（2）（1分） （2分） 1（2分） （2分）
（3）CD（2分） 反应放热，温度升高，平衡逆向移动（1分）
温度高于380℃，催化剂失效（1分）
15．（共11分）（1）羧基（1分） （2）消去反应（1分） 加成反应（1分）
（3）水溶液，加热（2分）
（4）（2分）
（5）4（1分） 2（1分） （6）6（2分）
16．（共14分）（1）①；（1分） 偏大；（1分）
（2）BD（2分） （3）甲；（1分）
（4）眼睛注视锥形瓶内颜色变化；（2分）
（5）滴加高锰酸钾溶液时，溶液将有无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点；（2分）
（6）10.00；（1分） 0.01； 偏大；（1分） 偏小；（1分）答案第1页，共1页
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向硅酸钠溶液中通入适量
溶液变浑浊
酸性：
B
用计测同温同浓度的和溶液的

金属性：
C
向足量含有的溶液中滴加2滴氯水
溶液变血红色
还原性：
D
用坩埚加热
有水气冒出
生成无水
沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全（）时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
共价键
键能／
436
463
热化学方程式
待测液／mL
25.00
0.00
9.95
25.00
1.05
11.10
25.00
0.50
13.50