[化学][期末]贵州省铜仁市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]贵州省铜仁市2023-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，50ml/L盐酸反应， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 为了共建绿色家园，铜仁全民坚持节能降碳，贯彻“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念。下列有关做法违背这一发展理念的是（ ）
A. 将废旧塑料制品制成再生制品，减少白色污染
B. 将煤干馏、气化和液化后使用，实现综合高效利用
C. 将大量含氮、磷元素的污水直接排放，降低处理能耗
D. 用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．塑料袋使用卫生方便，用塑料制成的塑料袋容易造成白色污染，将废旧塑料回收再利用还可以减少白色污染，A正确；
B．如果将煤直接燃烧,会造成较为严重的环境污染,所以通常要将煤转化成洁净的燃料和多种化工原料,实现煤的综合利用，B正确；
C．含有大量的氮、磷营养元素,若未经处理就直接排放，将造成环境污染，水体富营养化，C错误；
D．用太阳能、氢能等部分代替化石燃料，减少有害气体排放，减轻环境污染，D正确；
故选C。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 四氯化碳分子的球棍模型：
B. Al3+的离子结构示意图：
C. 乙醇分子所含官能团的电子式：
D. 乙酸的分子式：C2H4O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氯化碳是正四面体结构，且氯原子半径大于C原子半径，其球棍模型为，故A错误；
B．铝离子质子数为13，核外电子为10，结构示意图为，故B错误；
C．乙醇的官能团是羟基，是中性基团，O原子还有1个未成对电子，电子式为，故C错误；
D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子式为C2H4O2，故D正确；
故选D。
3. 化学与生产、生活、科技息息相关，近年来我国在诸多领域的材料研究和应用中取得新突破。下列主要由有机高分子材料制造的是（ ）
A. 国产新能源汽车使用的高性能硫化橡胶轮胎
B. 铜仁各区县传统龙舟赛使用的新型碳纤维划桨
C. “微创腔镜手术机器臂”使用的形状记忆镍钛合金
D. “嫦娥六号”探测器在月背“挖土”使用的铝基碳化硅钻杆
【答案】A
【解析】
【详解】A．高性能硫化橡胶轮胎是由有机高分子材料制造的，故A正确；
B．新型碳纤维划桨是由新型无机非金属材料制造的，不是由有机高分子材料制造的，故B错误；
C．形状记忆镍钛合金是由金属材料制造的，不是由有机高分子材料制造的，故C错误；
D．铝基碳化硅钻杆是由新型无机非金属材料制造的，不是由有机高分子材料制造的，故D错误；
故选A。
4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列各组物质的分类不正确的是（ ）
A. 同系物：CH4、C2H6、C5H12
B. 同素异形体：金刚石、石墨、C60
C. 酸性氧化物：SiO2、NO、SO3
D. 电解质：NaCl、Cu(OH)2、H2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4、C2H6、C5H12的结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，是互为同系物的烷烃，故A正确；
B．金刚石、石墨、C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．NaCl、Cu(OH)2、H2CO3在溶液中都能电离出自由移动的离子，都是电解质，故D正确；
故选C。
5. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率两组实验所用试剂、设备和实验结果如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 表格中a=2.00
B. 镁与盐酸的反应属于放热反应
C. X曲线表示的是镁与0.50ml/L盐酸反应
D. 随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率都会降低
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，该实验的实验目的是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化的原则可知，实验时盐酸的浓度不同，但盐酸的体积必须相同，所以a=2.00，故A正确；
B．镁与盐酸的反应是放出热量的放热反应，故B正确；
C．其他条件不变，盐酸浓度越大，化学反应速率越快，根据图像可知，曲线a化学反应速率快，盐酸浓度大，即曲线a表示1.0ml/L盐酸与镁的反应，故C错误；
D．镁与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，随着反应进行，盐酸浓度都会降低，当温度对反应速率的影响小于浓度对反应速率影响时，反应速率都会降低，故D正确；
故选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1.0ml/LFeCl3溶液中氯离子数目为3NA
B. 28gC2H4中含有的极性共价键数目为4NA
C. 0.4ml浓硫酸与足量的铜充分反应，转移电子数为0.4NA
D. 0.1mlCH4与Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于没有给FeCl3溶液的体积，则无法计算阴离子的数目，A错误；
B．28gC2H4物质的量为1ml，其中含有四条极性共价键，含有的极性共价键数目为4NA，B正确；
C．0.4ml浓硫酸与足量的铜充分反应，随着反应进行，稀硫酸与铜不发生反应，转移电子数小于0.4NA，C错误；
D．0.1mlCH4与Cl2在光照下反应，生成物有多种， CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，生成的CH3Cl分子数为0.1NA分子数小于0.1NA，D错误；
故选B。
7. X、Y、Z、Q、W为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，Q为前三周期金属性最强的元素，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W>Q>ZB. 简单氢化物稳定性：Y>X
C. 最高正化合价：W>Z>YD. Q与Z形成化合物中只含离子键
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，X的主族序数是其周期序数的2倍， Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；Q为前三周期金属性最强的元素，则Q为Na元素；常温常压下W的单质是一种黄绿色气体，则W为Cl元素。
【详解】A．离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层金刚相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则离子半径的大小顺序为Cl—>O2—> Na+，故A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨分子的稳定性强于甲烷分子，故B正确；
C．氧元素的非金属性强，只存在负化合价，不存在最高正化合价，故C错误；
D．过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误；
故选B。
8. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶生成氧化钙和氨气，A正确；
B．电池是将化学能转化为电能，没有形成闭合回路，B错误；
C．导管浸在碳酸钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸钠溶液的液面以上，C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，则高锰酸钾不能用于除杂，D错误；
故选A。
9. 在给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. SO2 SO3H2SO4
B. Fe FeCl2 Fe(OH)2
C. SiO2H2SiO3 Na2SiO3
D. NH3 NO HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫和氧气在高温条件下不反应，则物质间转化不能实现，故A错误；
B．常温下铁与氯气不反应，则物质间转化不能实现，故B错误；
C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，则物质间转化不能实现，故C错误；
D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，则物质间转化均能实现，故D正确；
故选D。
10. 天然柠檬酸在自然界中分布很广，存在于植物(如柠檬、柑橘、菠萝等)的果实和动物的骨骼肌肉、血液中。柠檬酸结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 柠檬酸的分子式为：C6H8O7
B. 柠檬酸中含有两种含氧官能团
C 1ml柠檬酸最多可消耗3mlNa
D. 柠檬酸可作为“酸味剂"适量添加到食物中
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，可知分子式为C6H8O7，故A正确；
B．柠檬酸中含有羟基、羧基两种含氧官能团，故B正确；
C．羧基、羟基都能与钠反应，1ml柠檬酸最多可消耗4mlNa，故C错误；
D．柠檬酸含有羧基，溶液呈酸性，可作为“酸味剂"适量添加到食物中，故D正确；
选C。
11. 锂-空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2。如图是某种锂空气电池的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 多孔碳电极为电池的正极
B. 锂电极的电极反应式为：Li-e-=Li+
C. 溶液中Li+的流动方向为锂电极→碳电极
D. 图中的有机电解质非水溶液可以换成水溶液
【答案】D
【解析】
【分析】锂-空气电池是原电池，锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，根据图知，该原电池为碱性电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，据此分析解答。
【详解】A．多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，为电池的正极，A正确；
B．锂易失电子而作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，B正确；
C．溶液中阳离子向正极移动，Li+的流动方向为锂电极→碳电极，C正确；
D．不能换成水溶液，锂与水能发生反应，D错误；
故选D。
12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用氯气氧化海水中的溴离子：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B. 向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C. 用稀硝酸溶解铜：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 用醋酸除水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．用氯气氧化海水中的溴离子，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A项正确；
B．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不能拆成离子形式，离子方程式为：，B项错误；
C．用稀硝酸溶解铜，离子方程式为：，C项错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，D项错误；
答案选A。
13. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．待测液中含有也可以被HNO3氧化生成，再加入少量BaCl2溶液，也可以生成生成白色沉淀，A错误；
B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于用来收集NH3的试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，NH3已收集满且NH3的水溶液呈碱性，B错误；
C．向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，并加热，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热生成砖红色沉淀，淀粉已完全水解，C错误；
D．纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率，D正确；
故选D。
14. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，这是一个正反应为放热的可逆反应。合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示(其中、、、分别表示N2、H2、NH3和催化剂)。下列说法不正确的是（ ）
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 通过调控反应条件，可使N2100%地转化为NH3
C. ②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子
D. 反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确；
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，不可能使N2100%转化为NH3，故B错误；
C．根据图示，②③过程是N2、H2在催化剂上断键形成N原子和H原子，故C正确；
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，正反应放热，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量，故D正确；
选B。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 自然界中含硫物质在一定条件下是可以相互转化的。某兴趣小组利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，探究含硫物质在实验室里的转化，装置如下图。
回答下列问题：
（1）图中盛装硫酸的仪器名称为___________，装置A中发生化学反应的方程式为___________。
（2）装置C和E中的试剂作用相同，下列可选用的是___________(填字母)。
A. NaOH溶液B. 水C. 氨水D. 稀盐酸
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为___________，该现象可说明SO2具有___________性(选填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1，将足量的SO2通入装置B中，有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)：
原因一：___________；
原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化。
若原因二成立，请写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②.
（2）AC
（3）①. 黄色沉淀 ②. 氧化性
（4）①. ②. SO2在酸性条件下被氧化
③.
【解析】在A中Na2SO3固体与70%的H2SO4发生复分解反应制取SO2，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，在装置B中SO2气体与和混合溶液，产生白色沉淀；装置C中用NaOH溶液吸收后再进行排放，少量SO2气体通入生成黄色沉淀，反应为，装置E中用NaOH溶液吸收后再进行排放，据此分析；
（1）图中盛装硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中发生化学反应的方程式为；
（2）SO2属于酸性氧化物，可用碱液吸收，因此可选用NaOH溶液和氨水吸收SO2，选AC；
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2，SO2进入装置D，可观察到的现象为产生黄色沉淀，发生反应为：，该现象可说明SO2具有氧化性；
（4）具有还原性，酸性条件下，能被或氧化生成，和Ba2+反应生成白色沉淀。推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)：原因一：SO2在酸性条件下被氧化为，发生的反应为；原因二：SO2在水溶液中被Fe3+氧化生成。若原因二成立，反应生成白色沉淀的离子方程式为。
16. 生物质清洁燃料B，常被添加在汽油中作为汽车燃料。同时，B还可以作为工业原料生产化工产品，部分转化关系如图：
回答下列问题：
（1）有机物E的名称为___________。
（2）上图中B生成C的化学方程式为___________。
（3）F可催熟果实，则上图中由F生成C2H6的反应类型为___________，C2H6的二溴取代物的结构简式可能为___________。
（4）丙烯酸中含有官能团的名称为___________。
（5）丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物(聚丙烯酸乙酯)有较好弹性，可用于生产织物和皮革处理，请用化学方程式表示聚合过程：___________。
（6）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A. 有机化合物D和E均难溶于水
B. 丙烯酸乙酯可以使Br2的CCl2溶液褪色
C. 有机化合物A可以发生银镜反应
D. B可被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为D
【答案】（1）乙酸乙酯
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）①. 加成反应 ②. BrCH2CH2Br、
（4）碳碳双键和羧基
（5）nCH2=CHCOOCH2CH3
（6）A
【解析】由有机物的转化关系可知，淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇，则B为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成乙烯，则F为乙烯；催化剂作用下作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
（1）由分析可知，有机物E为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；
（2）由分析可知，B生成C的反应为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）由分析可知，F为可催熟果实的乙烯，乙烯转化为乙烷的反应为催化剂作用下作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；溴乙烷分子中含有2类氢原子，则二溴乙烷的同分异构体共有2种，结构简式为BrCH2CH2Br、，故答案为：加成反应；BrCH2CH2Br、；
（4）由结构简式可知，丙烯酸分子的官能团为碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键和羧基；
（5）由结构简式可知，丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3，故答案为：nCH2=CHCOOCH2CH3；
（6）A．乙酸分子中含有羧基，能与水分子形成分子间氢键，易溶于水，故错误；
B．由结构简式可知，丙烯酸乙酯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故正确；
C．葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，故正确；
D．乙醇能与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应直接生成乙酸，故正确；
故选A。
17. 海水中蕴含着丰富的化学物质，从海水中获得的NaCl除了可供食用，还是一种重要的化工原料，部分应用方向如下图所示。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要有___________(写一种即可)。
（2）粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的Ca2+、Mg2+和SO。将粗盐溶于水后，依次加入足量的除杂试剂为___________(填字母)。1
A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B. Na2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液
C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D. KOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（3）在实验室完成操作a和操作b，都需要用到的玻璃仪器是___________，工业冶炼钠的化学方程式为___________。
（4）通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为___________。
（5）侯氏制碱第一步中通入CO2和NH3的顺序为___________(选填“先通CO2”、“先通NH3”或“同时通入”)。
（6）下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A. 在水中的溶解度NaHCO3大于NaCl
B. 母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁
C. 上述应用方向所涉及的反应均为氧化还原反应
D. 氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集、分开保存
【答案】（1）蒸馏法、电渗析法和离子交换法
（2）CD
（3）①. 玻璃棒 ②.
（4）
（5）先通NH3
（6）BD
【解析】海水淡化可得淡水，粗盐，母液，粗盐提纯后得到精盐水，NaCl冶炼金属Na；饱和NaCl溶液通NH3、CO2制碱，饱和NaCl溶液电解生成H2、Cl2、NaOH，据此分析；
（1）海水淡化时，可以将水蒸发出来，也可以将离子从水中分离出来，主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法；
（2）精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，保证过量的Na2CO3溶液加在过量的BaCl2溶液之后，故选CD；
（3）在实验室完成操作a则为固液分离，为过滤，需要用烧杯、玻璃棒、漏斗，操作b是精盐水制NaCl晶体，a为蒸发结晶，需要用蒸发皿，玻璃棒，都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；工业冶炼钠是用电解，化学方程式为 ；
（4）通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，，理论上需要转移的电子数为；
（5）由于氨气极易溶于水，先通入氨气形成氨的饱和溶液后，再通入二氧化碳，便于增大碳酸氢根浓度，析出碳酸氢钠晶体，故先通NH3；
（6）A．在水中的溶解度NaHCO3小于NaCl，则侯氏制碱利用就是NaHCO3溶解度小，故A错误；
B．在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质，母液(苦卤)可以用于提炼获得工业溴和镁，B正确；
C．上述应用方向其中侯氏制碱无化合价变化，不涉及为氧化还原反应，C错误；
D．氯碱工业制得的Cl2和H2必须分开收集因为会发生反应，故分开保存，D正确；
故选BD；
18. 2024年中国空间站“天宫号”取得诸多重大突破。空间站一种处理CO2的重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气，部分技术路线如下图。
，
回答下列问题：
（1）电解水的反应属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，下列措施可提高电解生成O2速率的是___________(填字母)。
A．充入惰性气体Ar B．将电极材料换成Na
C．适当提高电解液的温度 D．提高电解时的电源电压
（2）在空间站舱内可用下图所示的原电池装置富集CO2，其中电极a是___________(选填“正极”或“负极")，电极反应式为___________。
（3）萨巴蒂尔反应方程式为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，将2mlCO2和8mlH2充人体积为2L的恒温密闭刚性容器中发生此反应，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①该反应在0~2min内CH4的平均反应速率为___________，平衡时生成H2O的质量为___________g；
②其他条件不变，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系的总压强不再改变
B．体系中H2的含量不再改变
C．V逆(CO2)=v正(CO2)
D．体系内每消耗4mlH2的同时消耗1mlCO2
【答案】（1）①. 吸热 ②. CD
（2）①. 负极 ②. H2-2e-+= H2O+CO2
（3）①. ②. 54 ③. ABC
【解析】（1）氢气燃烧是放热的，电解水产生氢气和氧气的反应属于吸热反应，要提高电解生成O2的速率可以适当提高电解液的温度或提高电解时的电源电压，该反应是溶液中的反应，充入惰性气体对反应速率没有影响，若将电极材料换成Na，Na会直接和水反应生成H2，会损耗电极，不能提高电解生成O2的速率，故选CD。
（2）由图可知，H2在电极a处失去电子生成CO2、H2O，电极a为负极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：H2-2e-+= H2O+CO2。
（3）①该反应在0~2min内CH4的平均反应速率为v(CH4)= ，8min后H2的物质的量不再变化，反应达到平衡，转化量为8ml-2ml=6ml，由方程式系数关系可知，平衡时生成H2O的物质的量为3ml质量为3ml×18g/ml=54g；
②A．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小，当体系的总压强不再改变时，说明反应达到平衡，A选；
B．体系中H2的含量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选；
C．V逆(CO2)=V正(CO2)时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选；
D．体系内每消耗4mlH2的同时消耗1mlCO2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；
故选ABC。
序号
镁条质量/g
盐酸
物质的量浓度/(ml/L)
体积/mL
1
0.01
1.00
2.00
2
0.01
0.50
a
装置
目的
A．制取氨气
B．将化学能转化为电能
装置
目的
C．制备乙酸乙酯
D．除去甲烷中乙烯
选项
操作
现象
结论
A
取少量待测液于试管中，先加足量HNO3酸化，再加入少量BaCl2溶液
生成白色沉淀
该待测液中含有
B
将湿润的蓝色石蕊试纸置于用来收集NH3的试管口附近
蓝色石磊试纸变红
NH3已收集满且NH3的水溶液呈碱性
C
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，并加热
生成砖红色沉淀
淀粉已完全水解
D
纯锌与稀硫酸反应时，向溶液中滴入几滴CuSO4溶液
产生气泡速率加快
铜与锌在稀硫酸中构成原电池，加快了反应速率