![[化学][期末]云南省保山市2023-2024学年高一下学期期末质量监测试题(解析版)01](http://img-preview.51jiaoxi.com/3/7/16137865/0-1725538280253/0.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
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[化学][期末]云南省保山市2023-2024学年高一下学期期末质量监测试题(解析版)
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这是一份[化学][期末]云南省保山市2023-2024学年高一下学期期末质量监测试题(解析版)，共21页。试卷主要包含了 表示阿伏加德罗常数的值， 向恒容密闭容器中加入存在平衡等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
B. 传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色
C. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
D. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁红为，是红棕色固体，可用作红色颜料，故A正确；
B．传统烟花在制作时常添加含有钾、钠、钙、铜、锶、钡等金属元素，不含铂，故B错误；
C．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，使二氧化碳的量减少，有利于碳达峰、碳中和，故C正确；
D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理，否则会污染土壤和地下水，故D正确；
故选B。
2. 与反应生成和，下列说法正确的是( )
A. 核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为
B. 次氯酸电子式：
C. 和互为同位素
D. 和中含有不同类型的共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为，A错误；
B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，电子式为，B错误；
C．和是氧分子，是同种物质，不是互为同位素，C错误；
D．含氯氯非极性共价键、含有氢氯极性共价键，含有不同类型的共价键，D正确；
故选D。
3. 聚碳酸异山梨醇酯是一种性能优良的光学材料，可由如图反应制备。
下列说法不正确的是( )
A. 异山梨醇与乙醇互为同系物
B. 异山梨醇可发生取代反应
C. 碳酸二甲酯的分子式为
D. 聚碳酸异山梨醇酯是一种可降解的高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．异山梨醇有两个羟基、两个环状结构、两个醚键与乙醇结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．异山梨醇含有羟基，可发生取代反应，B正确；
C．由结构可知，碳酸二甲酯的分子式为，C正确；
D．聚碳酸异山梨醇酯分子中含有酯基，容易水解，是一种可降解的高分子材料，D正确；
故选A。
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 溶液中含数为
B. 标准状况下，的中含有的共价键总数为
C. 羟基中所含的电子数为
D. 浓与足量的反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，不能进行相关计算，A错误；
B．标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．1个羟基含有9个电子，羟基中所含的电子数为，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于，D错误；
故选C。
5. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 ( )
【答案】C
【解析】
【详解】A．若还原铁粉中含有氧化铁，加足量稀盐酸溶解时，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，所以加入硫氰化钾溶液，溶液也可能不变红色，即溶液未变红色不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，A错误；
B．浓硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，即使样品中没有硫酸根离子，加入浓硝酸后，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，溶液中仍会有沉淀，B错误；
C．向无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，产生气泡速率小于水中速率，故乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，C正确；
D．加入盐酸酸化，引入了，无法证明未知溶液是否含有，D错误；
故选C。
6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 碱性：
B. 酸性：
C. 热稳定性：
D. 还原性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性：Na＞Mg＞Al，碱性，A正确；
B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S>Si，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：，阴离子还原性，D正确；
故答案为：B。
7. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞呈深红色的溶液：、、、
B. 含大量的溶液中：、、、
C. 加入能放出的溶液中：、、、
D. 使试纸变深蓝色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，选项中各离子可以在碱性环境下共存，故A可以共存；
B．微溶于水，因此含大量的溶液中，不能大量存在，故B不能共存；
C．加入能放出的溶液中，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，故C不能共存；
D．使试纸变深蓝色的溶液呈碱性，不能和共存，故D不能共存；
故选A。
8. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 温度
B. 下，在时间内，
C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率
D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误；
B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)ml/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误；
C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；
D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误；
故选C。
9. 向恒容密闭容器中加入存在平衡： 。下列分析正确的是( )
A. 参与反应，达到平衡后放出的热量
B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
C. 水浴加热，可以实现的完全转化
D. 气体密度不变时，该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，则参与反应，达到平衡后放出小于的热量，A错误；
B．反应为放热反应，说明反应物总键能小于生成物总键能，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B正确；
C．水浴加热，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动，不会完全转化，C错误；
D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；
故选B。
10. 下列对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将足量的二氧化碳通入溶液中：
B. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
C. 食醋去除水垢中的
D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将足量的二氧化碳通入溶液中生成：，A错误；
B．验证“84”消毒液与洁厕剂混合的原因是发生氧化还原反应：，B正确；
C．食醋去除水垢中的，和醋酸不能拆，，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体和亚铁离子：，D错误；
故选B。
11. 实验室可用如图所示装置制取少量水溶液并探究其性质，下列有关实验装置和操作说法正确的是 ( )
A. 将通入氢硫酸中，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 用装置乙制取水溶液，不能用试纸测定溶液的酸性
C. 用装置丙吸收尾气中的
D. 用装置甲制取气体，通入酸性高锰酸钾溶液中可检验其漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．和氢硫酸发生反应，氧化产物与还原产物均为S，其物质的量之比为2∶1，故A正确；
B．不能漂白pH试纸，因此可以用试纸测定溶液的酸性，故B错误；
C．NaHSO3不与SO2反应，吸收应该选用氢氧化钠溶液，故C错误；
D．与酸性高锰酸钾反应导致酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性，故D错误；
故选A。
12. 由、、、四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 ( )
A. 装置甲中电极上发生氧化反应
B. 装置乙中电极上的反应式为
C. 装置丙中电流由流向
D. 四种金属的活动性强弱顺序为
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应生成金属阳离子，则W作负极，A正确；
B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，B正确；
C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，C正确；
D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属活动性强弱顺序为，D错误；
故选D。
13. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍，和的单质常温下均为气体，的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：
B. 的氧化物均不与水反应
C. 工业冶炼单质，可电解熔融状态的氯化物
D. 、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为，的氧化物为两性氧化物，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】A．一般电子层数越多的元素原子半径越大，同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B． X为N元素，N的氧化物有很多种，其中NO2与水反应生成硝酸和NO，B错误；
C．Y为Al元素，工业冶炼单质Al，可电解熔融状态氧化铝得到铝单质，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确；
故答案为：D。
14. 利用含锰催化剂I催化脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高脱硝效率
B. 该过程发生的总反应为
C. 和中含有的化学键为极性共价键和氢键
D. 若将替换为，反应生成水可能为、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高脱硝效率，A正确；
B．由反应过程示意图可知，该过程发生的总反应为氨气和NO、氧气催化反应生成氮气和水，，B正确；
C．氢键不是共价键，为分子间作用力，C错误；
D．若将替换为，由的原理断开N-H键，则反应生成的水可能为、，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15. 已知A.是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊气味的液体；B.是石油化学工业重要的基本原料，B属于烃类物质，其相对分子质量为42，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。
回答下列问题：
（1）工业上，由石油______可获得B（填“裂化、裂解”“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。
（2）C中含有的官能团名称为______；H的结构简式为______。
（3）A到C的反应类型为______。
（4）由B生成F的化学方程式为______。
（5）A与D反应生成E的化学方程式为______。反应④中浓硫酸的作用为______，产物E的沸点为，其加热方式最合理的是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），如图两套装置选______最合理（填“a”或“b”）。
【答案】（1）裂化、裂解
（2）①. 醛基 ②. 或
（3）氧化反应
（4）
（5）①. ②. 催化剂、吸水剂 ③. 油浴加热 ④.
【解析】B是石油化学工业重要的基本原料，属于烃类，相对分子质量为42，B的分子式为C3H6，再结合其能生成高聚物可知B为CH2=CHCH3；CH2=CHCH3发生加聚反应生成高聚物F，F是聚丙烯；丙烯和氯化氢发生加成反应生成H，H是或；丙烯和水反应生成A，A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，其能连续氧化生成D，D与A能反应，则A为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2ONa；C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH发生酯化反应生成E，E是CH3CH2COOCH2CH2CH3。
（1）B是丙烯，工业上通过石油的裂化、裂解获得丙烯，故答案为：裂化、裂解；
（2）C是丙醛，官能团名称为醛基；H是或，故答案为：醛基； 或；
（3）到ACA到C发生醇的催化氧化，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（4）B是丙烯，B生成F的化学方程式：，故答案为：；
（5）A是CH3CH2CH2OH，D是CH3CH2COO，二者反应生成E的化学方程式为的化学方程式：；反应④中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；E的沸点为，高于100°C，常用油浴加热使其受热均匀，选择b装置，故答案为：；催化剂、吸水剂；油浴加热；b。
16. 研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题：
（1）、、和是常用的燃料，上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为、、和。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。
（2）一定条件下，（石墨）转化为（金刚石）要吸收能量。在该条件下，热稳定性：金刚石______石墨（填“<”“>”或“=”）。
在密闭容器内，时和反应生成的体系中，随时间的变化如下表所示：
（3）该反应的平衡转化率=______；上述反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，______（填“<”“”或“=”）。
（4）图中表示变化曲线的是______，用表示从内该反应的平均速率______。
（5）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a.
b.容器内气体的相对分子质量保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内密度保持不变
（6）新型高效的氢氧燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，内电路为溶液。电池负极的电极反应式为______，在内电路中移向______（填“负极”或“正极”）。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 0.65或 ②.
（4）①. ②.
（5）
（6）①. ②. 负极
【解析】分析表中数据可知反应在3s达到平衡此时NO物质的量为0.007ml，NO的平衡转化率为；反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，容器内压强增大，但各组分浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动此时正逆反应速率相等；氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
（1）完全燃烧1 ml C、CO、CH3CH2OH(l)(有水生成时水为液态)、 CH4，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和1366.8 kJ、890.3 kJ。设四种物质的质量为1g，则四种物质的物质的量分别是ml、ml、ml和ml，再根据已知数据可知，四种物质放出的热量分别是×393.5kJ≈32.79kJ、×283.0kJ≈10.11kJ、、×890.3kJ≈55.6kJ，综上所述，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是CH4， 故答案为：CH4；
（2）物质具有的能量越低越稳定。一定条件下，（石墨）转化为（金刚石）要吸收能量，物质具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：金刚石<石墨,故答案为：<；
（3）分析表中数据可知反应在3s达到平衡此时NO物质的量为0.007ml，NO的平衡转化率为；反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，容器内压强增大，但各组分浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动此时正逆反应速率相等，故答案为：0.65或；=；
（4）结合表中数据和图像可知NO起始浓度为：，c曲线代表NO浓度的变化，NO与氧气的反应使可逆反应，平衡时生成物NO2浓度一定小于0.01m/L，故b曲线代表NO2浓度变化；内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，在内该平均速率，故答案为：b；；
（5）a.任何时候，不能作为平衡的标志，故a不符合题意；
b.容器内气体总质量不变，气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，相对分子质量是个变化量，相对分子质量保持不变可作为平衡的标志，故b符合题意；
c.容器内气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，温度体积一定时压强是个变化量，压强保持不变可作为平衡的标志，故c符合题意；
d.容器内气体的总质量不变，容器体积不变，密度是个不变的量，密度一直不变，不能作为平衡的标志，故D不符合题意；
故答案为：bc；
（6）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；内电路中阴离子移向负极，移向负极，故答案为：2H2-4e-+4OH=4H2O；负。
17. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中为第IIA族金属元素，、为同一主族元素。、、形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。、、、分别为、、、的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置为第______周期第______族。
（2）乙中含有的化学键类型是______（填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”），甲的电子式为______，丁属于______（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）下列判断正确的是______（填序号）。
A. 反应①、②属于氧化还原反应
B. 的离子半径比的离子半径小
C. 反应③可以证明的非金属性强于
D. 一定条件下，与甲反应生成丁
（5）向等质量的两份粉和分别加入过量的稀硫酸，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是______（填序号）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. 三 ②. IVA
（2）①. 离子键 ②. ③. 不成盐氧化物
（3）
（4）AD
（5）A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第IIA族金属元素（Z可以为镁或铍，若为铍则X为氢，Y为锂，W为钠，但钠的原子序数小于镁，故不能为铍，只能为镁），可知Z为Mg，X、Mg、W形成的最高价氧化物分别为甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分别为X、Y、Mg、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Mg反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。
（1）为Si，是第14号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）乙为MgO，为典型金属与非金属形成的化合物，含有的化学键类型是离子键，甲为二氧化碳，电子式为，丁是一氧化碳，属于不成盐氧化物；
（3）反应③为二氧化硅与碳反应制粗硅，化学方程式为；
（4）A．反应①，反应②均有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；
B．电子排布相同时，核电荷数多的，半径小，故离子半径，B错误；
C．原理为强还原性物质制备弱还原性物质，即体现出金属性：C>Si，C错误；
D．一定条件下，C与CO2反应生成CO，，D正确；
故选AD。
（5）等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，产生氢气的量取决于Mg的物质的量，a与铜发生置换反应，则生气的氢气略小于b，综上所述，选A；
18. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”，碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：①溶液除去油污的原理类似溶液水解（离子方程式表示为）。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示。
③。
回答下列问题：
（1）可用溶液除去废铁屑表面油污的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有______（填离子符号）。
（3）“调”时加入少量应控制的范围是______，理由是_______。
（4）“氧化”中加入和稀的目的是氧化，写出该反应的离子方程式：______。
（5）为了除去气体中的气体，下列仪器和药品组合合理的是______（填序号）。
仪器：①洗气瓶②干燥管
药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤饱和小苏打溶液
A. ①⑤B. ②⑤C. ①③D. ①④
（6）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是______（填序号）。
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
（7）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器的的酸性高锰酸钾。已知与该溶液反应的离子方程式为（未配平）______。
____________________________________
若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为______。
【答案】（1）
（2）、
（3）①. ②. 将完全转化沉淀，而不能生成沉淀
（4） （5）A （6）C
（7）①. ②.
【解析】由制备流程可知，由于Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂的水解，故先用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污，废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）溶于稀硫酸，主要发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，氧化铝与酸反应生成铝离子，铁的氧化物溶于酸后生成铁离子（或含亚铁离子），加入Fe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成应Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间，过滤分离出滤渣为Al(OH)3，反应II中加硫酸及硝酸钠生成铁离子，蒸发、过滤得到Fe(OH)SO4，以此来解答。
（1）由于Na2CO3溶液发生水解反应，使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，故可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污，故答案为：；
（2）由上述分析可知，用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有Fe2+、Al3+，故答案为：Fe2+、Al3+；
（3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的Fe2+不生成沉淀，而Al3+沉淀完全除出去，故需调节pH在4.4≤pH＜7.5范围内，故答案为：4.4≤pH＜7.5；将Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀；
（4）“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，根据NaNO3电离出和稀H2SO4电离出的H+组成具有强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，结合氧化还原反应的配平，可得发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，用与二氧化硫反应与二氧化碳不反应的吸收液将二氧化硫除去，应该选择洗气瓶而不是干燥管，①符合题意
③生石灰与二氧化硫、二氧化碳均反应反应，③不符合题意；
④苏打为碳酸钠，碳酸钠与二氧化硫、二氧化碳均反应，④不符合题意；
⑤小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与二氧化硫反应与二氧化碳不反应，可以将二氧化硫除去，⑤符合题意；
故答案为：A；
（6）①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；
②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；
④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应；
故答案为：C；
（7）二氧化硫使酸性溶液恰好褪色，根据电子守恒、 电荷守恒、原子守恒将其配平；已知 ，
空气的体积为，，则该空气样品中的含量是，故答案为：；。
选项
实验操作及现象
结论
A
将少量某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，溶解后滴入溶液，溶液未变红
该还原铁粉末变质
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
向盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
D
取一定量的未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中含有
装置
现象
金属不断溶解
的质量增加
上有气体产生
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0007
0.007
0.007
沉淀物
开始沉淀的
2.3
7.5
3.4
完全沉淀的
3.2
9.7
4.4
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
B. 传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色
C. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
D. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁红为，是红棕色固体，可用作红色颜料，故A正确；
B．传统烟花在制作时常添加含有钾、钠、钙、铜、锶、钡等金属元素，不含铂，故B错误；
C．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，使二氧化碳的量减少，有利于碳达峰、碳中和，故C正确；
D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理，否则会污染土壤和地下水，故D正确；
故选B。
2. 与反应生成和，下列说法正确的是( )
A. 核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为
B. 次氯酸电子式：
C. 和互为同位素
D. 和中含有不同类型的共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；核内中子数为18，核内质子数为17的核素可表示为，A错误；
B．次氯酸的结构式为H－O－Cl，电子式为，B错误；
C．和是氧分子，是同种物质，不是互为同位素，C错误；
D．含氯氯非极性共价键、含有氢氯极性共价键，含有不同类型的共价键，D正确；
故选D。
3. 聚碳酸异山梨醇酯是一种性能优良的光学材料，可由如图反应制备。
下列说法不正确的是( )
A. 异山梨醇与乙醇互为同系物
B. 异山梨醇可发生取代反应
C. 碳酸二甲酯的分子式为
D. 聚碳酸异山梨醇酯是一种可降解的高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．异山梨醇有两个羟基、两个环状结构、两个醚键与乙醇结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．异山梨醇含有羟基，可发生取代反应，B正确；
C．由结构可知，碳酸二甲酯的分子式为，C正确；
D．聚碳酸异山梨醇酯分子中含有酯基，容易水解，是一种可降解的高分子材料，D正确；
故选A。
4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 溶液中含数为
B. 标准状况下，的中含有的共价键总数为
C. 羟基中所含的电子数为
D. 浓与足量的反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，不能进行相关计算，A错误；
B．标准状况下，HF不是气体，不能计算其物质的量，B错误；
C．1个羟基含有9个电子，羟基中所含的电子数为，C正确；
D．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于，D错误；
故选C。
5. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 ( )
【答案】C
【解析】
【详解】A．若还原铁粉中含有氧化铁，加足量稀盐酸溶解时，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，所以加入硫氰化钾溶液，溶液也可能不变红色，即溶液未变红色不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，A错误；
B．浓硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，即使样品中没有硫酸根离子，加入浓硝酸后，亚硫酸钡被氧化为硫酸钡，溶液中仍会有沉淀，B错误；
C．向无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，产生气泡速率小于水中速率，故乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，C正确；
D．加入盐酸酸化，引入了，无法证明未知溶液是否含有，D错误；
故选C。
6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A. 碱性：
B. 酸性：
C. 热稳定性：
D. 还原性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性：Na＞Mg＞Al，碱性，A正确；
B．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S>Si，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性：，阴离子还原性，D正确；
故答案为：B。
7. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞呈深红色的溶液：、、、
B. 含大量的溶液中：、、、
C. 加入能放出的溶液中：、、、
D. 使试纸变深蓝色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．使酚酞呈深红色的溶液呈碱性，选项中各离子可以在碱性环境下共存，故A可以共存；
B．微溶于水，因此含大量的溶液中，不能大量存在，故B不能共存；
C．加入能放出的溶液中，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，故C不能共存；
D．使试纸变深蓝色的溶液呈碱性，不能和共存，故D不能共存；
故选A。
8. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 温度
B. 下，在时间内，
C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率
D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误；
B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)ml/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误；
C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；
D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误；
故选C。
9. 向恒容密闭容器中加入存在平衡： 。下列分析正确的是( )
A. 参与反应，达到平衡后放出的热量
B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量
C. 水浴加热，可以实现的完全转化
D. 气体密度不变时，该反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应为可逆反应，进行不完全，则参与反应，达到平衡后放出小于的热量，A错误；
B．反应为放热反应，说明反应物总键能小于生成物总键能，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B正确；
C．水浴加热，由于该反应为放热反应，平衡逆向移动，不会完全转化，C错误；
D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误；
故选B。
10. 下列对应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将足量的二氧化碳通入溶液中：
B. 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
C. 食醋去除水垢中的
D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．将足量的二氧化碳通入溶液中生成：，A错误；
B．验证“84”消毒液与洁厕剂混合的原因是发生氧化还原反应：，B正确；
C．食醋去除水垢中的，和醋酸不能拆，，C错误；
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体和亚铁离子：，D错误；
故选B。
11. 实验室可用如图所示装置制取少量水溶液并探究其性质，下列有关实验装置和操作说法正确的是 ( )
A. 将通入氢硫酸中，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B. 用装置乙制取水溶液，不能用试纸测定溶液的酸性
C. 用装置丙吸收尾气中的
D. 用装置甲制取气体，通入酸性高锰酸钾溶液中可检验其漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．和氢硫酸发生反应，氧化产物与还原产物均为S，其物质的量之比为2∶1，故A正确；
B．不能漂白pH试纸，因此可以用试纸测定溶液的酸性，故B错误；
C．NaHSO3不与SO2反应，吸收应该选用氢氧化钠溶液，故C错误；
D．与酸性高锰酸钾反应导致酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性，故D错误；
故选A。
12. 由、、、四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 ( )
A. 装置甲中电极上发生氧化反应
B. 装置乙中电极上的反应式为
C. 装置丙中电流由流向
D. 四种金属的活动性强弱顺序为
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置中金属W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应生成金属阳离子，则W作负极，A正确；
B．装置乙中Y的质量增加，可知铜离子在Y极得电子生成Cu单质，电极反应为：，B正确；
C．装置丙中W上有气体产生，则W电极上发生反应：，W作正极，Z作负极，原电池中电流由正极流向负极，即由W流向Z，C正确；
D．原电池中负极金属比正极活泼，甲中W为负极，X为正极，则W>X；乙中X作负极，Y作正极，则X>Y，丙中Z作负极，W作正极，则Z>W，四种金属活动性强弱顺序为，D错误；
故选D。
13. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍，和的单质常温下均为气体，的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：
B. 的氧化物均不与水反应
C. 工业冶炼单质，可电解熔融状态的氯化物
D. 、和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为，的氧化物为两性氧化物，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】A．一般电子层数越多的元素原子半径越大，同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B． X为N元素，N的氧化物有很多种，其中NO2与水反应生成硝酸和NO，B错误；
C．Y为Al元素，工业冶炼单质Al，可电解熔融状态氧化铝得到铝单质，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确；
故答案为：D。
14. 利用含锰催化剂I催化脱硝的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高脱硝效率
B. 该过程发生的总反应为
C. 和中含有的化学键为极性共价键和氢键
D. 若将替换为，反应生成水可能为、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，提高脱硝效率，A正确；
B．由反应过程示意图可知，该过程发生的总反应为氨气和NO、氧气催化反应生成氮气和水，，B正确；
C．氢键不是共价键，为分子间作用力，C错误；
D．若将替换为，由的原理断开N-H键，则反应生成的水可能为、，D正确；
故选C。
第II卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15. 已知A.是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊气味的液体；B.是石油化学工业重要的基本原料，B属于烃类物质，其相对分子质量为42，有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）。
回答下列问题：
（1）工业上，由石油______可获得B（填“裂化、裂解”“常压蒸馏”或“减压蒸馏”）。
（2）C中含有的官能团名称为______；H的结构简式为______。
（3）A到C的反应类型为______。
（4）由B生成F的化学方程式为______。
（5）A与D反应生成E的化学方程式为______。反应④中浓硫酸的作用为______，产物E的沸点为，其加热方式最合理的是______（填“水浴加热”或“油浴加热”），如图两套装置选______最合理（填“a”或“b”）。
【答案】（1）裂化、裂解
（2）①. 醛基 ②. 或
（3）氧化反应
（4）
（5）①. ②. 催化剂、吸水剂 ③. 油浴加热 ④.
【解析】B是石油化学工业重要的基本原料，属于烃类，相对分子质量为42，B的分子式为C3H6，再结合其能生成高聚物可知B为CH2=CHCH3；CH2=CHCH3发生加聚反应生成高聚物F，F是聚丙烯；丙烯和氯化氢发生加成反应生成H，H是或；丙烯和水反应生成A，A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A是CH3CH2CH2OH或(CH3)2CHOH，其能连续氧化生成D，D与A能反应，则A为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CH2ONa；C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COOH；CH3CH2CH2OH和CH3CH2COOH发生酯化反应生成E，E是CH3CH2COOCH2CH2CH3。
（1）B是丙烯，工业上通过石油的裂化、裂解获得丙烯，故答案为：裂化、裂解；
（2）C是丙醛，官能团名称为醛基；H是或，故答案为：醛基； 或；
（3）到ACA到C发生醇的催化氧化，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应；
（4）B是丙烯，B生成F的化学方程式：，故答案为：；
（5）A是CH3CH2CH2OH，D是CH3CH2COO，二者反应生成E的化学方程式为的化学方程式：；反应④中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；E的沸点为，高于100°C，常用油浴加热使其受热均匀，选择b装置，故答案为：；催化剂、吸水剂；油浴加热；b。
16. 研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题：
（1）、、和是常用的燃料，上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为、、和。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是______（填化学式）。
（2）一定条件下，（石墨）转化为（金刚石）要吸收能量。在该条件下，热稳定性：金刚石______石墨（填“<”“>”或“=”）。
在密闭容器内，时和反应生成的体系中，随时间的变化如下表所示：
（3）该反应的平衡转化率=______；上述反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，______（填“<”“”或“=”）。
（4）图中表示变化曲线的是______，用表示从内该反应的平均速率______。
（5）下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。
a.
b.容器内气体的相对分子质量保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内密度保持不变
（6）新型高效的氢氧燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，内电路为溶液。电池负极的电极反应式为______，在内电路中移向______（填“负极”或“正极”）。
【答案】（1）
（2）
（3）①. 0.65或 ②.
（4）①. ②.
（5）
（6）①. ②. 负极
【解析】分析表中数据可知反应在3s达到平衡此时NO物质的量为0.007ml，NO的平衡转化率为；反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，容器内压强增大，但各组分浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动此时正逆反应速率相等；氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
（1）完全燃烧1 ml C、CO、CH3CH2OH(l)(有水生成时水为液态)、 CH4，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和1366.8 kJ、890.3 kJ。设四种物质的质量为1g，则四种物质的物质的量分别是ml、ml、ml和ml，再根据已知数据可知，四种物质放出的热量分别是×393.5kJ≈32.79kJ、×283.0kJ≈10.11kJ、、×890.3kJ≈55.6kJ，综上所述，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是CH4， 故答案为：CH4；
（2）物质具有的能量越低越稳定。一定条件下，（石墨）转化为（金刚石）要吸收能量，物质具有的能量：金刚石>石墨，稳定性：金刚石<石墨,故答案为：<；
（3）分析表中数据可知反应在3s达到平衡此时NO物质的量为0.007ml，NO的平衡转化率为；反应达到平衡后，在恒容条件下充入氖气，容器内压强增大，但各组分浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动此时正逆反应速率相等，故答案为：0.65或；=；
（4）结合表中数据和图像可知NO起始浓度为：，c曲线代表NO浓度的变化，NO与氧气的反应使可逆反应，平衡时生成物NO2浓度一定小于0.01m/L，故b曲线代表NO2浓度变化；内，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，在内该平均速率，故答案为：b；；
（5）a.任何时候，不能作为平衡的标志，故a不符合题意；
b.容器内气体总质量不变，气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，相对分子质量是个变化量，相对分子质量保持不变可作为平衡的标志，故b符合题意；
c.容器内气体的分子总数是变化量，气体的总物质的量的是变化量，温度体积一定时压强是个变化量，压强保持不变可作为平衡的标志，故c符合题意；
d.容器内气体的总质量不变，容器体积不变，密度是个不变的量，密度一直不变，不能作为平衡的标志，故D不符合题意；
故答案为：bc；
（6）氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极上氢气失电子，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH=4H2O；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；内电路中阴离子移向负极，移向负极，故答案为：2H2-4e-+4OH=4H2O；负。
17. 、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中为第IIA族金属元素，、为同一主族元素。、、形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。、、、分别为、、、的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示。
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置为第______周期第______族。
（2）乙中含有的化学键类型是______（填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”），甲的电子式为______，丁属于______（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
（3）反应③的化学方程式为______。
（4）下列判断正确的是______（填序号）。
A. 反应①、②属于氧化还原反应
B. 的离子半径比的离子半径小
C. 反应③可以证明的非金属性强于
D. 一定条件下，与甲反应生成丁
（5）向等质量的两份粉和分别加入过量的稀硫酸，同时向中加少量溶液，下图中产生的体积与时间的关系，其中正确的是______（填序号）。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. 三 ②. IVA
（2）①. 离子键 ②. ③. 不成盐氧化物
（3）
（4）AD
（5）A
【解析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第IIA族金属元素（Z可以为镁或铍，若为铍则X为氢，Y为锂，W为钠，但钠的原子序数小于镁，故不能为铍，只能为镁），可知Z为Mg，X、Mg、W形成的最高价氧化物分别为甲、MgO、丙。X、Y2、Mg、W分别为X、Y、Mg、W的单质，丁是化合物。氧化物甲能与金属单质Mg反应生成氧化物乙与单质X，可知甲为CO2，Z为Mg，乙为MgO，X为C，故Y2为O2，故X为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg元素；X、W为同一主族元素，则W为Si元素；丙为SiO2，W为Si、丁为CO，以此分析解答。
（1）为Si，是第14号元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；
（2）乙为MgO，为典型金属与非金属形成的化合物，含有的化学键类型是离子键，甲为二氧化碳，电子式为，丁是一氧化碳，属于不成盐氧化物；
（3）反应③为二氧化硅与碳反应制粗硅，化学方程式为；
（4）A．反应①，反应②均有化合价升降，属于氧化还原反应，A正确；
B．电子排布相同时，核电荷数多的，半径小，故离子半径，B错误；
C．原理为强还原性物质制备弱还原性物质，即体现出金属性：C>Si，C错误；
D．一定条件下，C与CO2反应生成CO，，D正确；
故选AD。
（5）等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；等质量的两份Mg粉a和b分别加入过量的稀硫酸，产生氢气的量取决于Mg的物质的量，a与铜发生置换反应，则生气的氢气略小于b，综上所述，选A；
18. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”，碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：①溶液除去油污的原理类似溶液水解（离子方程式表示为）。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示。
③。
回答下列问题：
（1）可用溶液除去废铁屑表面油污的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有______（填离子符号）。
（3）“调”时加入少量应控制的范围是______，理由是_______。
（4）“氧化”中加入和稀的目的是氧化，写出该反应的离子方程式：______。
（5）为了除去气体中的气体，下列仪器和药品组合合理的是______（填序号）。
仪器：①洗气瓶②干燥管
药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤饱和小苏打溶液
A. ①⑤B. ②⑤C. ①③D. ①④
（6）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是______（填序号）。
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④B. ②③⑤C. ②④⑤⑥D. ③④⑥
（7）为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器的的酸性高锰酸钾。已知与该溶液反应的离子方程式为（未配平）______。
____________________________________
若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为______。
【答案】（1）
（2）、
（3）①. ②. 将完全转化沉淀，而不能生成沉淀
（4） （5）A （6）C
（7）①. ②.
【解析】由制备流程可知，由于Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂的水解，故先用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污，废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）溶于稀硫酸，主要发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，氧化铝与酸反应生成铝离子，铁的氧化物溶于酸后生成铁离子（或含亚铁离子），加入Fe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成应Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间，过滤分离出滤渣为Al(OH)3，反应II中加硫酸及硝酸钠生成铁离子，蒸发、过滤得到Fe(OH)SO4，以此来解答。
（1）由于Na2CO3溶液发生水解反应，使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，故可用Na2CO3溶液除去废铁屑表面油污，故答案为：；
（2）由上述分析可知，用稀硫酸浸废铁屑后溶液中主要的金属阳离子有Fe2+、Al3+，故答案为：Fe2+、Al3+；
（3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH使溶液中的Fe2+不生成沉淀，而Al3+沉淀完全除出去，故需调节pH在4.4≤pH＜7.5范围内，故答案为：4.4≤pH＜7.5；将Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀；
（4）“氧化”中加入NaNO3和稀H2SO4的目的是氧化Fe2+，根据NaNO3电离出和稀H2SO4电离出的H+组成具有强氧化性的HNO3，能氧化Fe2+，结合氧化还原反应的配平，可得发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，用与二氧化硫反应与二氧化碳不反应的吸收液将二氧化硫除去，应该选择洗气瓶而不是干燥管，①符合题意
③生石灰与二氧化硫、二氧化碳均反应反应，③不符合题意；
④苏打为碳酸钠，碳酸钠与二氧化硫、二氧化碳均反应，④不符合题意；
⑤小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与二氧化硫反应与二氧化碳不反应，可以将二氧化硫除去，⑤符合题意；
故答案为：A；
（6）①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色；
②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；
④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应；
②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应；
故答案为：C；
（7）二氧化硫使酸性溶液恰好褪色，根据电子守恒、 电荷守恒、原子守恒将其配平；已知 ，
空气的体积为，，则该空气样品中的含量是，故答案为：；。
选项
实验操作及现象
结论
A
将少量某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸，溶解后滴入溶液，溶液未变红
该还原铁粉末变质
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
向盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
D
取一定量的未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成
未知溶液中含有
装置
现象
金属不断溶解
的质量增加
上有气体产生
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0007
0.007
0.007
沉淀物
开始沉淀的
2.3
7.5
3.4
完全沉淀的
3.2
9.7
4.4
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