[化学]山西省忻州市多校2024年中考第二次适应与模拟理综试卷(解析版)

这是一份[化学]山西省忻州市多校2024年中考第二次适应与模拟理综试卷(解析版)，共13页。试卷主要包含了本试卷由化学部分和物理部分组成等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷由化学部分和物理部分组成。分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 N-14
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)
1. 中国的湿地面积占世界的10%，位居亚洲第一。湿地具有涵养水源、调节气候改善环境维护生物多样性等生态功能。下列做法有利于湿地保护的是( )
A. 取土修建设施B. 开垦填埋湿地
C. 拦截湿地水源D. 恢复退化湿地
【答案】D
【解析】
【详解】A、取土修建设施，破坏湿地生态系统，不利于湿地保护，不符合题意；
B、开垦填埋湿地，破坏湿地生态系统，不利于湿地保护，不符合题意；
C、拦截湿地水源，破坏湿地生态系统，不利于湿地保护，不符合题意；
D、恢复退化湿地，有利于湿地保护，符合题意；
故选：D。
2. 认识物质及其变化，是了解自然现象和规律的重要途径。下列过程主要发生化学变化的是( )
A. 食盐水稀释B. 点燃酒精
C. 过滤泥沙D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、酒精燃烧过程中生成新物质二氧化碳等，属于化学变化，故正确；
C、过滤除去水中泥沙，只是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、矿石粉碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选B。
3. 硝酸钾(KNO3)是一种由三种元素组成的化合物，不同元素表现出不同的化合价，其中氮元素的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +5
【答案】D
【解析】
【详解】设硝酸钾(KNO3)氮元素的化合价为，已知钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，解得，酸钾(KNO3)氮元素的化合价为+5价；
故选：D。
4. 阿奇霉素(C38H72N2O12)主要用于滑疗呼吸道等疾病，在酸性环境下很稳定。下列对阿奇霉素的描述正确的是( )
A. 属于氧化物B. 能与酸反应
C. 它可以溶于水D. 氢、氧元素的质量比为72：12
【答案】C
【解析】
【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，阿奇霉素(C38H72N2O12)是由4种元素组成的纯净物，不属于化合物，说法错误；
B、阿奇霉素在酸性环境下很稳定，不能与酸反应，说法错误；
C、阿奇霉素(C38H72N2O12)主要用于滑疗呼吸道等疾病，易溶于水被人体吸收，说法正确；
D、阿奇霉素中氢、氧元素质量比=，说法错误；
故选：C。
5. 在航空航天和光电等领域有着广泛的应用.其原子结构示意图和在元素周期表中部分信息如图，下列有关钪的分析正确的是( )
A. 具有金属特性B. 原子核内中子数为21
C. 钪原子易得电子D. 钪原子的质量为44.96
【答案】A
【解析】
【详解】A、钪含有“钅”字旁，属于金属，具有金属特性，说法正确；
B、元素周期表单元格中：左上角的数字表示原子序数，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的核内中子数=45-21=24，说法错误；
C、由钪原子结构示意图可知：钪原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，说法错误；
D、元素周期表单元格中：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量为44.96，说法错误；
故选：A
6. 当遇到干旱、少雨且气温变暖时，硅酸盐表面的硅酸会失去水分，其化学反应方程式为H2SiO3=X+H2O↑，则X的化学式为( )
A. Si2O3B. SiO2C. SiD. O2
【答案】B
【解析】
【详解】依据质量守恒定律定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，H2SiO3=X+H2O↑，反应前2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子，反应后2个氢原子，1个氧原子，则X中含有2个氧原子，1个硅原子，则X的化学式：SiO2；
故选：B。
7. 鉴别物质是我们了解物质的途径之一。下列有关物质或离子的检验措施正确的是( )
A. 碳酸根离子可用指示剂鉴别B. 铵根离子可用碱溶液鉴别
C. 氢氧化钠可用石灰水鉴别D. 软水可用肥皂水鉴别
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸根离子、氢氧根离子都能使无色酚酞溶液变红，不能检验碳酸根离子，说法错误；
B、铵根离子常用加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，证明含有铵根离子，说法错误；
C、氢氧化钠与石灰水不反应，没有明显现象，不能用石灰水鉴别氢氧化钠溶液，说法错误；
D、向水样中加入适量肥皂水，有大量泡沫生成，证明该水样是软水，说法正确；
故选：D。
8. 如图是用酒精灯给水加热的实验装置.该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有( )
A. 3处B. 2处C. 1处D. 4处
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，试管夹不应该夹持在试管管口部位，应夹持在距试管口三分之一处；加热时，应该使用酒精灯的外焰加热，而不能使用内焰加热，故该实验操作中有关仪器和用品的使用错误的地方有2处；
故选：B。
9. 课外实验小组各取一小块聚乙烯塑料片，铁片和木片埋入潮湿的土壤中，两周后取出，观察三种材料的变化情况。下列有关描述合理的是( )
A. 木片不变B. 塑料片分解
C. 铁片生锈D. 木片污染环境
【答案】C
【解析】
【详解】A、木片含有有机物，表面会被微生物部分分解，现象描述不合理；
B、塑料片不易分解，现象描述不合理；
C、铁锈蚀的原理：铁同时和氧气、水接触，铁片生锈，现象描述合理；
D、木片含有有机物，会被微生物分解，不会污染环境，描述不合理；
故选：C。
10. 溶解度曲线能够直观地表示物质的溶解度随温度的变化趋势。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是( )

A. 两种物质的溶解度随温度的升高均增大
B. 40℃时，100g水中加入20g甲形成不饱和溶液
C. A点的甲的溶液降温，溶质质量分数一定减小
D. 甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】A
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高均增大，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：40℃时，100g水中最多溶解20g甲，形成饱和溶液，说法错误；
C、由溶解曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而减小，A点的甲的溶液降温，不一定有固体析出，此时溶质质量分数可能不变，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：甲、乙两种物质溶解度随温度升高而增大，且甲增大幅度较大，甲中含有少量乙，可采用冷却结晶方法提纯甲，说法错误；
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
三、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)
【化学与工程】
11. 战争年代里流血牺牲的是英雄，和平年代里危难时刻挺身而出的是英雄，平常生活中做出突出贡献的人也可以称为英雄。英雄令人敬仰，他们的精神是激励我们不断前进的力量。请分析图文信息，解答下列的相关问题。
（1）长征时期，红军战士们携带的干粮是炒面，它是以小麦和大豆、玉米或高粱为原料，经炒熟后磨成面，加入食盐混合而成。从营养均衡的角度分析，炒面中缺乏的营养素是____。缺____会引起贫血。
（2）一级战斗英雄邱少云烈士，当燃烧弹落在他身上时，他宁愿牺牲，也绝不暴露目标。燃烧弹剧烈燃烧会消耗空气中的_____，他身上穿的棉衣属于易燃性___纤维。
（3）医护人员经常使用的是75%的酒精，其中溶剂的化学式是______，从微观角度分析，敞口放置的酒精一段时间后变少的原因是_____，在室内喷洒酒精(C2H5OH)消毒液容易引起爆炸，发生反应的化学方程式为_________。
（4）山西光伏扶贫位居全国第一，将生态保护与扶贫开发相结合为保护生态环境提供了有利条件，光伏发电是将_____转化为电能。你为保护生态环境做出的贡献是_________(任写一条)。
【答案】（1）①. 维生素 ②. 铁##Fe
（2）①. 氧气##O2 ②. 天然
（3）①. H2O##水 ②. 分子在不断运动 ③.
（4）①. 光能##太阳能 ②. 屋里没人，及时关闭电灯
【解析】（1）炒面是以小麦和大豆、玉米或高粱为原料，经炒熟后磨成面，加入食盐混合而成，炒面中富含糖类、蛋白质、油脂和无机盐，从营养均衡的角度分析，炒面中缺乏的营养素是维生素。缺铁会引起贫血。
（2）可燃物燃烧消耗氧气，燃烧弹剧烈燃烧会消耗空气中的氧气，棉花属于天然纤维，身上穿的棉衣属于易燃性天然纤维。
（3）75%的酒精是指酒精的水溶液，其中溶剂是水，其化学式：H2O，从微观角度分析，敞口放置的酒精一段时间后变少的原因是分子在不断运动，水分子和酒精分子运动到空气中，酒精(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（4）光伏发电是将光能转化为电能。我为保护生态环境做出的贡献是屋里没人，及时关闭电灯，节约用电；节约用水。
【化学与技术】
12. 氯酸钾用途较广，用于炸药，安全火柴、医药及火箭、导弹推进剂等。以氯化钠和氯化钾为原料制备氯酸钾的部分工业流程如下图。
分析流程，回答问题：
（1）电解池中使用的电源为_________。
（2）反应塔中需要进行的操作是______；发生反应的基本类型为___________。
（3）在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响___________。
（4）干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1）直流电源
（2）①. 过滤 ②. 复分解反应
（3）较大
（4）
【解析】饱和氯化钠溶液在通电条件下反应有NaClO3生成，NaClO3和KCl溶液反应生成氯酸钾和氯化钠溶液，结晶得到氯酸钾晶体，干燥得到氯酸钾。
（1）电解池中使用的电源为直流电源。
（2）反应塔中繁盛反应NaClO3和KCl溶液反应生成氯酸钾和氯化钠溶液，需要进行的操作是过滤，实现氯酸钾和氯化钠溶液分离；两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应的基本类型是复分解反应。
（3）在结晶池中冷却在35℃以下时析出晶体，说明KClO3的溶解度受温度影响较大，在降温的过程中会析出大量晶体。
（4）干燥器中需要控制温度在65℃以下的气流中干燥，防止氯酸钾受热分解，该反应化学方程式：。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。)
13. 复合材料
传统材料在性能上具有一些难以克服缺点。例如，钢铁的强度虽高，但也存在许多不足；玻璃和陶瓷耐腐蚀，但质脆易碎；有机合成材料密度小，耐腐蚀,但强度不高,不耐高温。因此，人们将两种或两种以上的不同材料复合起来，使各种材料在性能上取长补短，制成了比原来单一材料的性能优良得多的复合材料。
从远古开始一直到现在还在使用的稻草增强黏土，以及钢筋混凝土，都可看作复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分。基体主要有合成有机高分子材料、陶瓷、铝、镁及其他合金等。增强材料主要有玻璃纤维和由片状石墨微晶堆砌而成的碳纤维等。
玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的玻璃碳纤维复合材料钢，其强度相当于钢材。碳纤维复合材料的密度小、强度高、耐热、使用寿命长、化学性质稳定。复合材料在航空航天、核能等尖端技术领域中的应用更是十分广泛。
分析信息，解决问题：

（1）钢铁材料的不足有_________(写一点)。
（2）复合材料属于______(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）铝、镁及其他合金属于____材料，以铝为基体的复合材料抗腐蚀的原因是_______(用化学方程式解释)。
（4）碳纤维常温下化学性质稳定的原因是_______。
（5）新型飞机中大量使用碳纤维复合材料的原因是_______(任写一条)。
【答案】（1）钢铁易锈蚀
（2）混合物
（3）①. 金属 ②.
（4）碳最外层电子数是4，不易得到电子，也不易失去电子，化学性质比较温度。
（5）密度小##强度高##耐热##使用寿命长##化学性质稳定
【解析】（1）钢铁的强度高，但也存在许多不足：钢铁易锈蚀。
（2）复合材料是由多种物质组成的材料，属于混合物。
（3）金属材料包括：合金和纯金属，铝、镁及其他合金属于金属材料，铝为基体的复合材料抗腐蚀的原因铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式：。
（4）玻璃纤维和由片状石墨微晶堆砌而成的碳纤维，碳最外层电子数是4，不易得到电子，也不易失去电子，化学性质比较温度。
（5）新型飞机中大量使用碳纤维复合材料的原因是密度小、强度高、耐热、使用寿命长、化学性质稳定。
五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们小组合作，对碳酸钠的相关知识进行如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）碳酸钠的俗称是___________。
（2）碳酸钠的水溶液呈__________。
（3）工业上碳酸钠与______反应可用于制取氢氧化钠。
（4）工业上常用于纺织、生产洗涤剂和____________。
（5）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）纯碱##苏打 （2）碱性 （3）石灰水
（4）造纸等（合理即可） （5）
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打；
（2）碳酸钠的水溶液呈碱性；
（3）工业上碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠来制取氢氧化钠；
（4）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；
（5）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
六、定量分析题(本大题共1个小题。(1)2分，(2)4分，共6分。)
15. 硫酸铜滴眼液的浓度为0.25%-0.5%，浓溶液具有腐蚀作用。某化学兴趣小组的同学为测定某硫酸铜滴眼液的质量分数，取该滴眼液32g，向其中滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀的质量为0.098g。
（1）若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即__________。
（2）计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数________(写出计算过程)。
【答案】（1）用大量清水清洗，并送医院就医 （2）0.5%
【解析】（1）浓硫酸铜溶液具有腐蚀作用，若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即用大量清水清洗，并送医院治疗。
（2）解：设该硫酸铜溶液的溶质质量为
该硫酸铜溶液的溶质质量分数=
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为0.5%。
七、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)
【实验设计】
16. 同学们完成了实验室制取氧气，并进行了相关性质的实验。请结合图文信息并完成下列任务。
（1）实验方法：组装完装置A.接下来的操作是________。
（2）实验原理：制取氧气的化学方程式是____________。
（3）.检验方法：检验氧气的方法是________。收集干燥的氧气时，装置C中的试剂为___________。
（4）问题与反思：如将生成的氧气通入放有白磷的80℃的水中，观察到白磷可以燃烧，由此可推测，该变化中，探究燃烧的条件是________。
【答案】（1）检查装置气密性
（2）
（3）①. 将带火星的木条伸入集气瓶中，小木头复燃，证明氧气收集满 ②. 浓硫酸
（4）物质燃烧需要氧气
【解析】（1）实验方法：组装完装置A.接下来的操作是检查装置气密性，对于有气体生成或气体参与的反应的装置，反应前都要检查装置气密性。
（2）利用如图装置，实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下反应制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式：。
（3）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，实验室常用带火星的小木头检验氧气，检验方法：检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，小木头复燃，证明氧气收集满。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，收集干燥的氧气时，装置C中的试剂为浓硫酸。
（4）将生成的氧气通入放有白磷的80℃的水中，观察到白磷可以燃烧，由此可推测，白磷是可燃物，白磷的80℃的水中，温度达到白磷的着火点，通入氧气前白磷没有燃烧，通入氧气后白磷燃烧，该变化中，探究燃烧的条件是物质燃烧需要氧气。
【科学探究】
17. 饮水安全是脱贫攻坚的重要内容之一。某化学兴趣小组的同学对某市输水管道的材质和自来水的水质等展开了项目式学习探究活动。
任务一：探究输水管道的材质
【查阅资料】自来水管道的材质主要有不锈钢管、铸铁管、塑料管和镀锌管等。
交流讨论】
（1）不锈钢管与铸铁管相比较.不锈钢管的优点是_________。
任务二：探究自来水的成分
【提出问题】自来水中是否含有Cl-、
【教师指导】①自来水中含有Na+；②BaSO4、AgCl为不溶于水和硝酸的白色沉淀。
【进行实验】
（2）为探究自来水的成分，小组同学设计如下方案，并完成了实验。
【反思评价】
（3）步骤1发生复分解反应的化学方程式为________。
（4）国家水质标准中氯离子的含量不得低于0.3mg/L，你想进行的下一步探究是__________。
任务三：探究自来水“浑浊”的原因
【专家咨询】自来水刚从水龙头流出的时候“浑浊”，是由于自来水在经由管道输送至用户的过程中需要加压且高层多数会二次加压，水中溶入大量的空气，刚流出来时会有大量气泡逸出，静置一段时间后就澄清了。
【小组讨论】
（5）自来水从水龙头中流出来时会有大量气泡逸出的原因是__________。
任务四：调查净水器的作用
【走访调查】①净水器PO膜和滤网等结构，能有效去除有害物质，如细菌、余氯、重金属离子挥发性物质、水垢、铁锈、泥沙等；②国家对自来水有相关水质标准.常规检验项目42项，非常规检验项目64项，达标后才可进入输水管道。
【成果分享】
（6）是否安装净水器取决于当地的水质、个人对水质的要求等综合因素，理性消费，杜绝盲目跟风。净水器中滤网的作用是__________。
【答案】（1）不易被锈蚀
（2）①. 含有 ②. 硝酸银溶液 ③. 产生白色沉淀
（3）
（4）自来水中氯离子是否超标
（5）相同条件下，二次加压使压强增大，水中溶解气体越多，自来水从水龙头中流出来时，压强变小，气体在水中溶解度变小，会有大量气泡逸出。
（6）过滤
【解析】（1）铸铁管易锈蚀，不锈钢管不易锈蚀，不锈钢管与铸铁管相比较.不锈钢管的优点是不易被腐蚀。
（2）1.实验步骤：取少量自来水于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，实验现象：产生白色沉淀，BaSO4为不溶于水的白色沉淀，即硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，实验结论：含有Cl-，氯离子和硝酸银溶液反应生成氯化银，氯化银是白色沉淀，
2.实验步骤：过滤，除去硫酸钡沉淀，向滤液中滴加某种试剂，实验结论：含有Cl-，AgCl为不溶于水和硝酸的白色沉淀，滴加某种试剂是硝酸银，实验现象：产生白色沉淀。
（3）步骤1自来水中含有Na+和，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应化学方程式：。
（4）国家水质标准中氯离子的含量不得低于0.3mg/L，你想进行的下一步探究是自来水中氯离子是否超标。
（5）相同条件下，自来水在经由管道输送至用户的过程中需要加压且高层多数会二次加压，压强越大，水中溶解气体越多，自来水从水龙头中流出来时，压强变小，气体在水中溶解度变小，会有大量气泡逸出。
（6）净水器中滤网可以过滤水中不溶物，其作用是过滤。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取少量自来水于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
含有________
2.过滤，向滤液中滴加________
_________
含有Cl-