人教版高考化学一轮复习讲义第16章第71讲　简单实验方案的设计与评价（2份打包，原卷版+教师版）

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[复习目标] 掌握简单实验方案设计与评价解题的一般思路。
1．一般解题思路
2．解题基本原则
(1)科学性原则
设计实验的科学性是指设计实验的原理正确、程序合理、方法得当。如鉴别BaSO3和BaSO4沉淀是否溶于酸时，如果选用HNO3等具有氧化性的酸就不符合科学性原则。
(2)安全性原则
设计实验时应尽量避免选择有毒、有害的化学药品；尽量避免设计具有危险性的实验操作，并且对实验中可能存在的安全隐患采取必要的措施，如装置气密性的检查、可燃性气体的检验、蒸馏操作中在蒸馏的液体中放入沸石等。
(3)可行性原则
可行性原则是指实验设计应切实可行，具备可操作性，也就是说所选用的化学药品、实验仪器和实验方法等在中学实验室中能够进行。
一、物质检验类实验方案的评价
1．判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
答案 (1)× NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)× 未反应的乙醇，生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)× NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会逸出
(4)× 淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)× O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)× 若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)× 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)× 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)× 稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2
(10)√ Fe2＋的检验方法正确
(11)× NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
(12)× H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4
(13)× 碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
二、原理或性质探究类实验方案分析评价
2．判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
答案 (1)× 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验
(2)× 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析
(3)× 醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(4)× 还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2
(5)× NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小
(6)√ 使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知Ieq \\al(－,3)存在平衡
(7)√ HS－水解生成OH－：HS－＋H2OH2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－S2－＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度
1．(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
答案 D
解析 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
2．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是( )
答案 C
解析 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验，D错误。
3．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是( )
答案 B
解析 浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。
4．(2022·全国乙卷，10)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
答案 C
解析 过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖未发生水解，B错误；聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。
课时精练
1．(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
答案 D
解析 FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；溶液变成红色的原因为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与SOeq \\al(2－,4)和K＋无关，B错误；Fe3＋可能先与单质铁反应生成Fe2＋，则溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
2．(2021·湖南，3)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 若Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋能与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，能达到实验目的，故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH，不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水乙醇时，通常把工业酒精和新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
3．(2021·辽宁，9)由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
答案 D
解析 根据实验操作和现象，说明反应产生I2，发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，证明氧化性：Cl2>I2，Br2>I2，但不能比较Br2与Cl2的氧化性强弱，A错误；玻璃中含有Na元素，因此灼烧时火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH来判断H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，C错误；氧气有助燃性，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确。
4．(2023·哈尔滨三中校考模拟)化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是( )
答案 A
解析 亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，故A符合题意；溶液中氯酸根离子不能和银离子反应生成氯化银沉淀，故B不符合题意；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；某些蛋白质遇浓硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意。
5．(2023·湖南衡阳校联考模拟)实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是( )
答案 C
解析 观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故A不符合题意；硫酸铜溶液可吸收硫化氢而不吸收乙炔，从而能达到除杂的目的，故C符合题意；容量瓶不能直接溶解物质，故D不符合题意。
6．(2023·江苏南通统考模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
答案 A
解析 向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，若溶液由橙色变为绿色，说明K2Cr2O7被还原为Cr3＋，则乙醇表现还原性，故A符合题意；焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B不符合题意；锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D不符合题意。
7．(2024·南昌模拟)下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
答案 C
解析 铝片表面形成致密氧化膜后，与铜离子不反应，故A正确；CCl4层无色，说明氯气未与溴离子反应，而是与亚铁离子反应，故B正确；产生的气体使带火星的木条复燃，可能是铁离子的催化作用使双氧水分解，故C错误。
8．(2023·合肥统考一模)下列由实验操作和现象可得出正确结论的是( )
答案 B
解析 硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的二氧化硫气体，故该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)，B正确；高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误。
9．(2023·郑州统考一模)下列实验中，所采取的实验方法与对应实验原理都正确的是( )
答案 B
解析 乙酸乙酯和乙醇互溶，不能采取分液的方法分离，A错误；加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)，也可能含有HCOeq \\al(－,3)，C错误；将混有HCl的Cl2通过饱和食盐水，可以除去HCl，但是Cl2中还会混有水蒸气，得不到纯净的Cl2，D错误。
10．(2023·陕西渭南统考一模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
答案 A
解析 反应中碘离子过量，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若溶液变红色，说明KI与FeCl3的反应存在限度，故A符合题意；不能向浓硫酸中加水，会产生危险，应将反应后的溶液加入水中，故B不符合题意；浓硝酸受热也会分解产生二氧化氮气体，故C不符合题意；浓硫酸溶解放出大量的热，应先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸，故D不符合题意。
11．(2023·辽宁葫芦岛统考模拟预测)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
答案 B
解析 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸发生的反应为Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是SO2，故A错误；饱和食盐水中含有较多的Na＋，通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳后产生较多的HCOeq \\al(－,3)，析出NaHCO3晶体，故B正确；加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170 ℃，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此酸性KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C错误。
12．(2023·山东菏泽统考一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
答案 B
解析 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，应该用pH计，故A不符合题意；加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故C不符合题意；盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故D不符合题意。
实验操作及现象
结论
判断正误
解释
(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是SO2
(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
(7)向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
(9)向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(12)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
(13)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
实验操作及现象
实验结论
判断正误
解释
(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
(3)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
(4)向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml·L－1 H2SO4，试管口出现红棕色气体
溶液中NOeq \\al(－,3)被Fe2＋还原为NO2
(5)向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
(6)向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在平衡：Ieq \\al(－,3)I2＋I－
(7)向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS－水解程度大于其电离程度
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2＋具有还原性
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
选项
实验目的
实验及现象
结论
A.(2022·全国甲卷，13B)
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B.(2021·浙江6月选考，25D)
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
样品已经变质
C.(2022·全国甲卷，13D)
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
D.(2019·江苏，13A)
检验X溶液中是否含有Fe2＋
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2＋
选项
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
选项
实验方案
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体
溶液先变成红色后无明显变化
Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D
向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：①>②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClOeq \\al(－,3))
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含有碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
选项
实验目的
实验设计
A
检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质
用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加酚酞试液，观察颜色
C
除去乙炔气体中的硫化氢
将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中
D
配制100 mL 1.00 ml·L－1
NaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体溶解在100 mL容量瓶中，再定容、摇匀
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在Na2CO3
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
D
将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出，立即用水洗净，并快速放入硫酸铜溶液中
铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜
B
探究Fe2＋、Br－的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取
若CCl4层无色，则Fe2＋的还原性强于Br－
C
比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱
取适量H2O2溶液于试管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振荡，观察现象
若产生的气体使带火星的木条复燃，说明Fe3＋的氧化性强于H2O2
D
探究温度对Fe3＋水解程度的影响
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl3溶液
若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，则说明升温能促进Fe3＋水解
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生
(NH4)2SO4使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)
C
向Mg(OH)2悬浊液中加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解
铵根离子水解显酸性，中和OH－，促进反应
D
向0.1 ml·L－1H2O2溶液中滴加0.1 ml·L－1KMnO4溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
分离乙酸乙酯和乙醇
用分液漏斗分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B
除去CO2中少量的SO2
用饱和NaHCO3溶液洗气
SO2能与NaHCO3反应生成CO2
C
检验溶液中的COeq \\al(2－,3)
滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D
得到纯净的Cl2
将混有HCl的Cl2通过饱和食盐水
HCl极易溶于水
选项
实验目的
操作
A
探究KI与FeCl3反应的限度
取5 mL 0.1 ml·L－1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
B
证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4
向少量铜与浓H2SO4反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝
C
证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热，蒸出的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸
溶液变浑浊且有气泡逸出
生成了S和H2S
B
向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳
溶液变浑浊
析出了NaHCO3
C
加热无水乙醇和浓H2SO4的混合液至170 ℃，将气体通入酸性KMnO4溶液
红色褪去
乙醇发生消去反应生成了乙烯
D
铁片与铜片同导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中
铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化
铜单质的还原性强于铁单质
选项
实验目的
实验操作
A
测定“84”消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
B
验证Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3
向2 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 1 ml·
L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1 ml·L－1 FeCl3溶液
C
检验Fe(NO3)2固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D
验证氯的非金属性强于碳
向NaHCO3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生