新高考化学一轮复习讲义课件第1章 第5讲　氧化还原反应的计算与方程式的配平（含解析）

这是一份新高考化学一轮复习讲义课件第1章 第5讲　氧化还原反应的计算与方程式的配平（含解析），共53页。PPT课件主要包含了复习目标，电子守恒法计算，x－1，缺项配平类，Al2O3，H2O，真题演练明确考向，ZnS，课时精练，H3PO4等内容，欢迎下载使用。

1.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。2.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
一、确定元素价态或物质组成1.现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为A.2 B.3 C.4 D.5
二、多元素之间得失电子守恒问题3.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 ml H2O参加反应，被水还原的溴为
4.在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为____ml。生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为____ml。
三、多步反应得失电子守恒问题5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于
6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL
氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
一、一般配平类1.正向配平(1)___HCl(浓)＋___MnO2 ___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O(2)___Cu＋___HNO3(稀)===___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O(3)___KI＋___KIO3＋___H2SO4===___I2＋___K2SO4＋___H2O(4)___ ＋___H＋＋___Cl－===___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O
4　 1　 1　 1　 2
3　 8　 3　 2　 4
5　 1　 3　 3　 3　 3
2　 16　 10　 2　 5　 8
2.逆向配平(1)___S＋___KOH===___K2S＋___K2SO3＋___H2O(2)___P4＋___KOH＋___H2O===___K3PO4＋___PH3↑3.含有未知数的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S(2)__Na2Sx＋_______NaClO＋_______NaOH===___Na2SO4＋_______NaCl＋______H2O4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4＋___CO2↑＋___H2O
3　 6　 2　 1　 3
2　 9　 3　 3　 5
1 (3x＋1)　 (2x－2)　 x　 (3x＋1)　
2　 1　 2　 2　 2　 2　 2
5　 12　 18　 6　 12　 10　 33
　 3　 2　 4OH－　 3　 2　 5 2　 5　 6H＋　 2　 5　 8
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
5　 2　 14 H＋　 5　 5　 2
(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为
1.(1)[2018·全国卷Ⅱ，26(1)]闪锌矿(ZnS)在空气中焙烧，反应的化学方程式为_____________________________。(2)[2018·北京，28(2)①改编]K2FeO4在酸性溶液中不稳定，快速产生O2，反应的离子方程式为______________________________________。
2.(2020·山东等级模拟考，12改编)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋ ＋5PbSO4＋2H2O。下列推断正确的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为1∶2B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3===3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑
3.(2021·湖南1月适应性考试，8)已知反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是A.氧化性：NaClO3>Cl2B.当反应中有2 ml e－转移时，被氧化的HCl为4 mlC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌
1.下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是A.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2OB.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D.I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
2.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是 和Pb2＋，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A.3.0 ml B.1.5 mlC.1.0 ml ml
3.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是A.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径Ⅱ中若生成1 ml I2，消耗2.5 ml NaHSO3
5.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl
6.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是A.最后溶液变成无色表明SO2具有还原性B.通入SO2气体时，每反应1 ml SO2会转移1 ml e－C.根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋＞I2＞D.加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
7.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 ml·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 ml·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是A.N2 B.N2OC.NO D.NO2
9.向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ml·L－1 B.1.5 ml·L－1C.2 ml·L－1 D.3 ml·L－1
10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6D.开始加入的K2Cr2O7为0.1 ml
11.已知氧化性：Fe3＋＞M2＋(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 ml·L－1的Fe2(SO4)3和MSO4的100 mL混合液中加入a ml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是A.当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2＋)＝(0.2＋a) mlC.当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3＋＋M2＋＋2Fe===4Fe2＋＋MD.若有固体剩余则可能只是铁
12.(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2___kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为_____。②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为______(填化学式)。
(3)在含5 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：____________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为____ml。