湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（原卷版），共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 人体胃酸的主要成分是盐酸， 化学与社会、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

化学
考试范围：必修部分；考试时间：75分钟，满分100分。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1. 下列说法错误的是
A. 长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症
B. 合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养
C. 食品还原性漂白剂，是以二氧化硫为基础的一系列衍生物
D. 锌能促进生长发育，应大剂量补锌
2. 化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂Q，Q的分子结构如图所示，已知Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：WB. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
C. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z
D. Q分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
3. 人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是
A. 阿司匹林(主要成分：)B. 胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C. 碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3)D. 胃得乐(主要成分：MgCO3)
4. 可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，有关化学反应限度说法正确的是
A. V正=0B. V逆=0C. V正= V逆≠0D. V正= V逆=0
5. 化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列说法不正确的是
A. 腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
B. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C. 病人在服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)期间可以多吃酸性食物
D. 铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
6. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一定温度下，某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应：SO2+ H2OH2SO3，下列关于该反应的说法错误的是
A. 该反应是可逆反应B. 微热可使反应速率加快
C. 继续通入SO2可加快反应速率D. 加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO3
8. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
C. HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
9. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是
A. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B. 燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D. 以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
10. 现有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入1ml•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，则下列判断正确的是
A. 溶液中可能含有Fe2+B. 溶液中一定含有NO
C. 溶液中可能含有COD. 溶液中一定不含Al3+
11. 某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是
A. 工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B. 将反应1加入稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率
C. 反应2的离子方程式：Fe2++ 2=FeCO3↓+ CO2↑+H2O
D. 为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
12. 有四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是
A. 原子半径大小：
B. Z和Y只能形成含有离子键的化合物
C. 三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸
D. Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点
13. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿矾(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是
A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B. 该方法所造“强水”为硝酸
C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入 NaCl溶液后氧化性增强
D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
14. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是
A. CaOCl2有较强氧化性
B. CaOCl2水溶液呈碱性
C. 由氯气为原料，每生成1 ml CaOCl2，转移的电子数为2NA
D. CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
二、填空题
15. 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c酸性：HClO3>HIO3
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。
16. 碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。
(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。
(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1 ml Cu2I2参与反应时，转移电子________ ml。
三、解答题
17. 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_____（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_____。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_________。
18. 甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注｡
回答下列问题：
(1)该历程中决速步骤的能垒(活化能)E正=__________eV，该步骤的反应方程式为__________｡
(2)甲酸分解制氢气的热化学方程式为__________｡
(3)在温度为383K､压强为p0时，将一定量的HCOOH气体充入一个盛有催化剂的刚性容器中，达到平衡时，H2的分压为0.55p0，则该反应α(HCOOH)=______________，该温度下的压强平衡常数Kp=__________ (计算结果保留2位有效数字)｡
(4)HCOOH的分解存在副反应HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)｡
已知H2的选择性=能够增大H2选择性的可能方法是____｡
(5)甲酸作为直接燃料电池的燃料具有能量密度高的优点｡若电解质溶液显酸性，甲酸直接燃料电池的负极反应式为__________，该电池的理论输出电压为1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J)｡选项
现象或事实
解释
A
用铝制容器盛装浓硫酸
常温下，铝与浓硫酸不反应
B
氧化铝可用作耐火材料
氧化铝熔点高
C
液氨可用作制冷剂
氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO，具有强氧化性
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023