人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质优秀练习

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第三节分子的性质
第1课时 键的极性与分子的极性
范德华力和氢键及其对物质性质的影响
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气
C．硝酸根离子中所有原子都在一个平面上
D．CH3CH(OH)COOH为手性分子
3．下列说法中正确的是( )
A．、、、的熔点逐渐升高B．的挥发破坏了共价键
C．的结构式为D．比稳定，是因为水分子间能形成氢键
4．下列说法中正确的是
A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D．一个C2H2中含有两个σ键和两个π键
5．下列说法中正确的是( )
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D．质子数和电子数均相等的微粒，可以是不同的分子或不同的原子或不同的离子
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．原子半径：B．分子的空间构型为三角锥形
C．中Y的杂化类型为杂化D．溶于水后，分子间存在氢键
7．下列关于C、N、S、及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A．、、、中，沸点最高
B．和具有相同的成键方式
C．简单的阴离子中还原性最强的是
D．、、中键角最大的是
8．航空燃料四甲硅烷()属于有机硅化合物，是无色易挥发液体，具有极高的稳定性。下列说法错误的是( )
A．四甲硅烷属于非电解质
B．碳元素的非金属性强于硅元素
C．四甲硅烷的三氯代物有三种可能的结构
D．四甲硅烷晶体中只存在共价键，无其他微粒间作用力
9．下列属于含有极性键的非极性分子是( )
A．CS2B．H2OC．NH3D．CH2Cl2
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是( )
A．X与Y组成的化合物中均不含共价键
B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键
D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
11．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
12．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子的相似，下列有关NCl3的叙述正确的是( )
A．NCl3分子是非极性分子
B．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NBr3比NCl3易挥发
D．NCl3分子中N-Cl键的键长比CCl4分子中C-Cl键的键长长
13．下列有关说法正确的是
A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健
B．与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率
C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
二、填空题
14．按要求填空：
地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
分析上表所涉及的分子，填写下列空白。
（1）VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；
（2）由极性键构成的非极性分子有__；
（3）沸点最高的物质是H2O，1ml水最多可形成__ml氢键；
（4）CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；
（5）以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。
15．请填写下表：
16．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。
⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·ml﹣1
若该反应中有4ml N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。
⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。
目前空气的成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等
空间构型
杂化方式
分子类型(极性或非极性)
二氧化硫
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氨气
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三氧化硫
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