高中化学高考一轮·知识清单知识清单04物质的量含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单04物质的量含解析答案，共16页。学案主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题，判断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解
C．转移溶液D．定容
二、多选题
2．下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是
A．B．C．D．
三、填空题
3．含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。
4．4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D2O。
5．12.4gNa2X中含Na+0.4ml，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。
6．0.5 ml H2SO4分子中氢原子数目为个 个，氧原子数目为 个。
7．含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为 ；0.5 ml H2O分子中所含质子数与 个NH3中所含质子数相等。
8．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml－1。若阿伏伽德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 。
(2)该气体所含原子总数为 。
(3)该气体在标准状况下的体积为 。
(4)该气体在标准状况下的密度为 。
(5)该气体一个分子的质量为 。
9．30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为 。
10．同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
11．28 g14N2所含的原子数为 NA。
12．将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为 。
13．由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
14．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
15．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
(3)定容时仰视刻度线： 。
(4)定容摇匀后少量溶液外流： 。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
四、计算题
16．一个NO分子的质量是a g ，一个NO2分子的质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，则氧元素的摩尔质量是 。
17．同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。
18．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是 g·L－1。混合气体的平均摩尔质量是 g·ml－1。
19．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml•L-1，的物质的量浓度为 ml•L-1。
20．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数 和物质的量浓度 ；
(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度 。
五、判断题
21．物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
22．1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)
23．硫酸的摩尔质量为98g。(_____)
24．2mlH2O是1mlH2O摩尔质量的2倍。(_____)
25．1mlO2的质量与它的相对分子质量相等。(_____)
26．气体的体积为。(_______)
27．在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml－1。(____)
28．标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml。(____)
29．标准状况下，和的混合气体所含分子数约为。(_______)
30．相同体积的和二者含有的原子数相同。(_______)
31．1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L。(____)
32．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(____)
33．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(____)
34．1ml·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1mlNaCl。( )
35．1 ml Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1。(____)
36．用100mL水吸收0.1mlHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1ml·L-1。( )
37．将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1ml·L-1。( )
38．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。(____)
39．与20 mL 1 ml·L－1 NaNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是10 mL1 ml·L－1 Cu(NO3)2溶液。(____)
40．容量瓶在使用前要检查是否漏水。( )
41．用固体NaCl配制0.5ml·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
42．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )
43．用量筒量取20mL0.5000ml·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000ml·L-1H2SO4溶液。( )
44．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。( )
45．配制480 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶。(____)
46．配制0.400 0 ml·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容。(____)
47．配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
48．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液。(____)
49．实验中需用2.0 ml·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g。(____)
50．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀。(____)
51．标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子
52．标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。(_____)
53．在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA
54．17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA。(_____)
55．0.1 ml·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
56．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。(____)
57．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(_______)
58．1 L 0.01 ml·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA。(____)
59．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。(_______)
60．1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
61．含的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为。(_______)
62．的溶液中，数目为。(_______)
63．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为。(_______)
64．的乙醇溶液中含有氧原子数为。(_______)
65．与的分子结构均为正四面体形，在分子或分子中含有的共价键数均为。(_______)
66．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过个电子。(_______)
参考答案：
1．B
【详解】A．称量时应满足左物右码，A错误；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作正确，B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时应该用胶头滴管，D错误；
答案选B。
2．BD
【详解】A．图示为萃取时振荡液体的操作，与配制一定物质的量浓度溶液无关，故A不符合题意；
B．图示为配制一定物质的量浓度溶液中的定容，故B符合题意；
C．图示为过滤操作，与配制一定物质的量浓度溶液无关，故C不符合题意；
D．图示为配制一定物质的量浓度溶液中的转移溶液，故D符合题意；
故选BD。
3．
【详解】Li中子的物质的量为，因为1mlLi含中子4ml，因此含6.02×1023个中子的Li的物质的量为ml，则Li的质量是。
4．22
【详解】4 g D2的物质的量是n(D2)==1 ml，20 g 18O2的物质的量n(18O2)= =ml，根据反应方程式：2D2+18O22D2O中物质反应转化关系，可知18O2过量，则反应产生D2O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断，则n(D2O)=n(D2)=1 ml，则反应产生D2O的质量为m(D2O)=1 ml×22 g/ml=22 g。
5． 62g/ml 16
【详解】12.4gNa2X中含Na+0.4ml，n(Na2X)=0.4ml=0.2ml；M(Na2X)=，则X的相对原子质量为62-2×23=16，故答案为：62g/ml；16。
6． 6.02×1023 1.204×1024
【详解】1个H2SO4分子中含有2个氢原子，4个氧原子，故0.5mlH2SO4中含有0.5ml×2=1ml氢原子，含有0.5ml×4=2ml氧原子，氢原子数目，氧原子数目。
7． 0.3 ml 3.01×1023
【详解】，因为1ml OH－中所含电子为10ml，则含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为0.3 ml；0.5 ml H2O分子中所含质子为5 ml，因为1ml NH3中所含质子为10ml，则0.5 ml NH3分子中所含质子也为5 ml，即。
8．(1)ml
(2)
(3)L
(4)g/L
(5)g
【详解】（1）m g某气体的物质的量为= ml，故答案为ml；
（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即原子数为2× ml×NAml-1=，故答案为；
（3）该体积的体积为 ml×22.4L/ml=L，故答案为L；
（4）标况下密度为= g/L，故答案为g/L；
（5）该气体一个分子的质量==g，故答案为g。
9．1∶1
【详解】M(12C18O)＝30 g·ml－1，30 g 12C18O的物质的量n(12C18O)＝1 ml；M(14N2)＝28 g·ml－1，28 g 14N2的物质的量n(14N2)＝1 ml，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1，故答案为：1：1。
10．15∶14
【详解】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14，所以密度之比为15：14。
11．2
【详解】M(14N2)＝28 g·ml－1，n(14N2)＝1 ml，n(原子)＝2 ml，所以N(原子)＝2NA。
12．1∶1∶1
【详解】乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。
13．烧杯、量筒、托盘天平
【详解】利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水，故答案为烧杯、量筒、托盘天平。
14．(1)偏小
(2)偏小
(3)偏小
(4)偏小
(5)偏大
(6)偏小
(7)偏小
【详解】（1）应该选用500mL容量瓶，则用托盘天平称取NaOH固体，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（2）硫酸铜物质的量为0.5L0.1 ml·L－1=0.05 ml，则胆矾也需要0.05 ml，胆矾质量为：0.05 ml250g/ml=12.5g。根据知，配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小；
（3）NaOH易潮解，应该在玻璃器皿中称量，如果在纸上称量，则潮解的部分氢氧化钠留在纸上，导致转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（4）称量时物码放置颠倒，则溶质实际为3.6g，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（5）配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则量取浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，根据知，配制的H2SO4溶液的物质的量浓度偏大；
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小；
（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小；
15．(1)偏大
(2)偏小
(3)偏小
(4)无影响
(5)无影响
【详解】（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则溶液冷却到室温时，液面低于刻度线，所配溶液的物质的量浓度偏大；
（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小；
（3）定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小；
（4）定容摇匀后，溶液的物质的量浓度为定值，少量溶液外流对溶液的物质的量浓度无影响；
（5）因为定容时需要向容量瓶中加蒸馏水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的物质的量浓度无影响。
16．(b-a)NAg/ml
【详解】一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b-a)g，根据摩尔质量即1ml物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/ml；
17．1∶1
【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压同体积的气体的物质的量相等，即n(12C18O)＝n(14N2)，1 ml 12C18O中n(e－)＝14 ml，1 ml 14N2中n(e－)＝14 ml，所以电子数之比为1∶1，故答案为：1：1。
18． 1.61 36
【详解】CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，，，解得x＝0.25，y＝0.25。
①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。
②＝ρ·22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1；
19． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1ml，浓度为=0.2ml/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2ml/L；溶质的质量为0.05L0.2ml/L142g/ml=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2ml/L；1mlNa2SO4含有1mlS，所以S的物质的量浓度为=0.1ml/L。
20．(1) 36.5% 11.8ml/L
(2)1ml/L
【详解】（1）标准状况下，224L HCl气体的物质的量为224L÷22.4L/ml=10ml，质量为10ml×36.5g/ml=365g。635mL水即为635g。所以溶液的质量为365g+635g=1000g。所以盐酸的质量分数为365g÷1000g×100%=36.5%。溶液的体积为1000g÷1.18 g/cm3=100000/118mL，即100/118L，所以盐酸的物质的量浓度为10ml÷100/118L=11.8ml/L。故答案为36.5%，11.8ml/L；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.1L×11.8ml/L=1.18Lc，可得c=1ml/L。
21．错误
【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
22．错误
【详解】物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1ml任何物质不一定都含有1ml分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。
23．错误
【详解】摩尔质量的单位是“g/ml”，硫酸的摩尔质量为98g/ml，上述说法错误。
24．错误
【详解】水的摩尔质量均为18g/ml，跟物质的量无关，错误。
25．错误
【详解】1mlO2的质量为32g，O2的相对分子质量为32，两者在数值上相等，故错误。
26．错误
【详解】无标准状况，无法计算其物质的量，故错误。
27．错误
【详解】升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
28．错误
【详解】Br2在标准状况下是液体，不知道Br2的密度，无法计算，故错误。
29．正确
【详解】标准状况下，和的物质的量为=0.5ml，故分子数为0.5ml×6.02×1023ml-1=，故正确。
30．错误
【详解】温度、压强未知，相同体积的和的物质的量不一定相同，原子数不一定相同，故错误。
31．错误
【详解】1ml气体在标准状况下的体积为22.4L，说法错误。
32．错误
【详解】常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4 L·ml－1，则11.2 L Cl2含有的分子数不是0.5NA。
33．错误
【详解】气体的分子组成不同，原子数目不一定相同。例如同温同压下，相同体积的氢气和二氧化碳不含有相同数目的原子。
34．错误
【详解】物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。
35．错误
【详解】根据钠元素守恒，1 ml Na2O溶于水得到2 ml NaOH，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2ml·L－1。
36．错误
【详解】100mL水吸收0.1mlHCl气体，溶液体积不等于100mL，故物质的量浓度不等于1ml/L，错误。
37．错误
【详解】58.5gNaCl的物质的量为1ml，溶于1L水中配成溶液后溶液体积不是1L，所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1ml·L-1，故答案为：“错误”
38．正确
【详解】CuSO4·5H2O物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1。
39．错误
【详解】NO的物质的量浓度与溶液体积无关，说法错误。
40．正确
【详解】容量瓶有塞子，使用时有一步是要摇匀，故在使用前需要检查是否漏水，正确。
41．正确
【详解】该说法正确。配制0.5ml/L NaCl溶液，需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）、容量瓶（定容）和胶头滴管（加水接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加水）。
故答案为：正确。
42．正确
【详解】向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但是应靠在容量瓶刻度线以下，故正确。
43．错误
【详解】稀释硫酸溶液时，应先取一定量硫酸溶液，加入适量的水，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，用胶头滴管加水定容。故答案为：错误。
44．错误
【详解】NaOH溶于水放热，因此NaOH在烧杯里完全溶解后，应使溶液冷却至室温再转移至容量瓶。
故答案为：错误。
45．错误
【详解】准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶。在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，可知要使用500 mL的容量瓶。要配制500 mL1 ml/L的NaOH溶液，其中含有溶质的物质的量n(NaOH)=c·V=1 ml/L×0.5 L =0.5 ml，则应称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.5 ml×40 g/ml=20.0 g，故上述说法是错误的。
46．错误
【详解】溶解后要冷却后再转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，故错误；
47．错误
【详解】容量瓶为定容容器，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，操作错误。
48．错误
【详解】质量分数为75%酒精溶液表示在100 g的酒精溶液中含有溶质酒精的质量是75 g。量筒可以准确量取一定体积的液体的体积，但不能用来配制一定质量的溶液，应该使用烧杯配制一定质量分数的溶液，故上述说法是错误的。
49．错误
【详解】配制时应选用的容量瓶的规格为1000 mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2.0 ml·L－1×1 L×106 g·ml－1＝212.0 g。
50．错误
【详解】应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 ml·L－1×278 g·ml－1＝27.8 g。答案为错误。
51．正确
【详解】标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体就是1ml，含有2NA个原子，故对。
52．正确
【详解】18g H2O的物质的量为=1ml，其所含的氧原子的物质的量为1ml，即18g H2O所含的氧原子的数目为NA；该说法正确。
53．错误
【详解】在常温常压下，18 g H2O所含电子数为10NA，与18 g D2O所含电子数为=9NA，故错误；
54．错误
【详解】1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，17g—OH与17gOH-，物质的量都是1ml，含有电子数不同，前者为9NA，后者为10NA，故错误。
55．错误
【详解】没有体积无法计算。故错误；
56．错误
【详解】pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13 ml/L，由于在25℃时Kw=10-14 ml2/L2，c(OH-)=ml/L=0.1 ml/L，由于溶液的体积是1.0 L，则n(OH-)=1.0 L×0.1 ml/L=0.1 ml，故该溶液中含有的OH-的数目是0.1NA，故上述说法是错误的。
57．错误
【详解】常温下铁遇浓硫酸钝化。故错误；
58．正确
【详解】 KAl(SO4)2溶液中阳离子有K+、Al3+以及水电离产生的H+，根据n=cV可知K+的物质的量为0.01 ml，Al3+水解前其物质的量为0.01 ml，两者之和为0.02NA，但Al3+会发生水解：，且水解过程阳离子数目增多，所以1L0.01ml·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故正确。
59．正确
【详解】不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价，转移的电子数为NA，故正确；
60．错误
【详解】该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应，1 ml Na2O2反应转移1 ml电子，故错误；
61．错误
【详解】浓硫酸具有强氧化性，在加热时能与铜反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，无法确定有多少硫酸发生了反应，也不能计算转移的电子数，说法错误。
62．错误
【详解】根据、，没有溶液体积，不能计算粒子数目，说法错误。
63．正确
【详解】2mlNO与1mlO2含有的氧原子物质的量共为，根据质量守恒定律，充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA，说法正确。
64．错误
【详解】乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子，其中乙醇质量为46g，物质的量为1ml，含有的氧原子数为NA，加上水含有的氧原子数，溶液中的氧原子数大于NA，说法错误。
65．错误
【详解】与的分子结构均为正四面体形，在分子中含有4NA，但是1ml分子中含有的共价键数为，故错误。
66．错误
【详解】进行气体体积计算时必须指明标况，题中没有指明，故说法错误。
题号
1
2








答案
B
BD