高中化学高考一轮·知识清单知识清单03氧化还原反应含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单03氧化还原反应含解析答案，共5页。学案主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．已知均为含氯元索的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①
②
③
④
这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
2．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W
③Y＋SO2→Z＋SO3
④Q＋Y→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A．X>Y>Z>W>QB．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>QD．W>X>Z>Q>Y
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．Al3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2
C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe
4．已知X和Y是两种单质，X+Y→X2++Y2-，现有下列叙述正确的是：①X被氧化，②X是氧化剂，③Y2-是还原产物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强
A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤
5．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋
B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
6．铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加入下列溶液，对应的现象如下表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A． I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B． H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C． KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2D． NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
二、填空题
7．现有24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 。
三、计算题
8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 mL。
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
参考答案：
1．A
【详解】①，说明G到氯化钠，氯化合价降低，G到Q化合价升高，元素在化合物中化合价；
②，氢化合价降低，则氯化合价升高，元素在化合物中化合价；
③，Y中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价；
④，Z中氯化合价既升高又降低，则元素在化合物中化合价；
因此这五种化合物中元素化合物由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
2．C
【详解】①X→W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。
答案选C。
3．A
【分析】元素处于高价态具有氧化性，处于低价态具有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，据此回答问题，
【详解】A．Al3+在高价态，具有氧化性，K处于低价态，具有还原性，Fe2+ 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故A选；
B．Cl-处于低价态，具有还原性，Al处于低价态，具有还原性，H2处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故B不选；
C．NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na+处于高价态，具有氧化性，Br2处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C不选；
D．O2具有氧化性，SO2中硫元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Fe处于低价态，具有还原性 ，故D不选；
故选：A。
4．C
【详解】由单质X和Y相互反应，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，
①X化合价升高元素被氧化，故①正确；
②X化合价升高元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故②错误；
③Y化合价降低元素被还原，产物是还原产物，故③正确；
④X2+是氧化产物具有氧化性，故④正确；
⑤Y2-是还原产物具有还原性，故⑤正确；
⑥氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以Y单质氧化性比X2+氧化性强，故⑥正确；
故选C。
5．B
【详解】A．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋B．还原剂的还原性强于还原产物，还原性H2O2C．还原剂的还原性强于还原产物，还原性I－D．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋故答案为B。
6．D
【详解】铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，加入一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，溶液呈紫红色，则表明反应生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入过量的双氧水，溶液的紫红色消失，并产生气泡(O2)，则表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入适量KI-淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明反应生成I2，则表明氧化性H2O2＞I2，从而说明NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故选D。
7．＋3
【详解】题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 ml·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 ml·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
8．60
【详解】1.68L氧气的物质的量为=0.075ml，合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故n(OH-)=0.075ml×4=0.3ml,则V(NaOH)== =0.06L=60mL。
题号
1
2
3
4
5
6




答案
A
C
A
C
B
D