高中化学高考一轮·知识清单知识清单02　离子反应含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单02　离子反应含解析答案，共15页。学案主要包含了单选题，填空题，判断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列电离方程式正确的是
A．BaCl2溶于水：
B．Ba(OH)2溶于水：
C．Al2(SO4)3的电离：
D．NaHCO3溶于水：
2．在25 °C时，下列说法正确的是
A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱
B．HC1O与HF的混合溶液中c(H+ )=
C．向0.1 L ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH- )/ c(NH3·H2O)增大
D．一定温度下测得某溶液pH=6，则溶液呈酸性
3．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的无色溶液：、、、
D．含的溶液中：、、、
5．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有D．原溶液中一定含有
二、填空题
6．今有10种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
7．写出符合下列条件的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中。
碱过量： ；
碱不足： 。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中。
Na[Al(OH)4]过量： ；
Na[Al(OH)4]不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸。
盐酸不足： ；
盐酸过量： 。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应。
铝盐过量： ；
强碱过量： 。
(5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应。
Na[Al(OH)4]过量： ；
强酸过量： 。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应。
Fe过量： ；
稀HNO3过量： 。
8．写出符合下列条件的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足： ；
②NaOH过量： 。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应。
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1： ，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2： ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应。
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1： ；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2： 。
9．写出符合下列条件的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应。
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合。
HI不足： ；
HI过量： 。
(3)少量Cl2与FeI2溶液反应： ；
足量Cl2与FeI2溶液反应： 。
(4)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
； ； ； 。
10．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： 。
(2)向漂白液中通入少量CO2：[已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)] 。
(3)向漂白液中通入少量SO2： 。
11．根据题目条件，写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 ，此时溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
(2)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1 ；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2 。
12．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液实验如表所示：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称 (如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤) 。
三、判断题
13．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(_____)
14．BaSO4投入水中，导电性较弱，是弱电解质。( )
15．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(_____)
16．Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(_____)
17．CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(_____)
18．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
19．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( )
20．物质的量浓度都是0.1ml·L-1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(_____)
21．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2-=CuS↓。(_______)
22．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-。(_______)
23．Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(_______)
24．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(_______)
25．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I-＋6H＋=I2＋3H2O。(_______)
26．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(_______)
27．少量SO2和NaOH溶液反应：SO2+OH-=。( )
28．向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑。( )
序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物

（2）
电解质，但熔融状态下并不导电

（3）
电解质，但难溶于水

（4）
非电解质

（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu
片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
参考答案：
1．B
【详解】A．BaCl2是可溶性盐，溶于水完全电离产生Ba2+、2个Cl-，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，A错误；
B．Ba(OH)2是可溶性碱，溶于水完全电离产生Ba2+、2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-，B正确；
C．Al2(SO4)3是可溶性盐，溶于水完全电离产生2个Al3+、3个，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，C错误；
D．NaHCO3是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误；
故合理选项是B。
2．B
【详解】A．混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误；
B．根据电荷守恒，，，，同理，，，故，故，B正确；
C．氨水的电离平衡为，加入硫酸铵固体，增大，，，平衡常数不变，故比值减小，C错误；
D．温度升高，Kw值增大，当Kw=10-12，pH=6，溶液为中性，D错误；
故答案为：B。
3．D
【详解】A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；
B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；
C．常温下水电离出的c(H＋)＝10ml·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；
D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．为紫色，在无色溶液中不能大量存在，A项不选；
B．，溶液显酸性，不能大量存在，B项不选；
C．的溶液显碱性，、、、之间不反应，能大量共存，且均为无色，C项选；
D．溶液中含有，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，D项不选；
答案选C。
5．B
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
6． ②⑤ ③ ⑨ ④⑥ ①②⑦
【分析】这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；属于单质的有铜、汞和氯气；属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电，属于非电解质的是二氧化碳和氨气；稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【详解】
【点睛】电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。
7．(1) CO2＋2OH-=＋H2O CO2＋OH-=
(2) 2[Al(OH)4]-＋CO2=2Al(OH)3↓＋＋H2O [Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋
(3) ＋H＋= ＋2H＋=CO2↑＋H2O
(4) Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-
(5) [Al(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]-＋4H＋=Al3＋＋4H2O
(6) 3Fe＋2＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【详解】（1）CO2通入NaOH溶液中，若碱过量，则CO2与NaOH反应生成和水，离子方程式为CO2＋2OH-=＋H2O；若碱不足，则CO2与NaOH反应生成，离子方程式为CO2＋OH-=。
（2）CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，若Na[Al(OH)4]过量，则CO2与Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3沉淀、和水，离子方程式为2[Al(OH)4]-＋CO2=2Al(OH)3↓＋＋H2O；若Na[Al(OH)4]不足，则CO2与Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3沉淀和，离子方程式为[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋。
（3）Na2CO3溶液与稀盐酸反应，若盐酸不足，则Na2CO3与HCl生成和，离子方程式为＋H＋=；若盐酸过量，则Na2CO3与HCl生成、和水，离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液反应，若铝盐过量，则生成Al(OH)3沉淀；若强碱过量，则Na[Al(OH)4]和水，离子方程式分别为Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-。
（5）Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应，若Na[Al(OH)4]溶液过量，则生成Al(OH)3沉淀和水；若强酸过量，则生成铝盐和水，离子方程式分别为[Al(OH)4]-＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O、[Al(OH)4]-＋4H＋=Al3＋＋4H2O。
（6）Fe与稀HNO3溶液反应，若Fe过量，则Fe与稀HNO3反应生成亚铁盐、NO和水，离子方程式为3Fe＋2＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；若稀HNO3过量，则Fe与稀HNO3反应生成铁盐、NO和水，离子方程式为Fe＋＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
8．(1) Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋
(2) Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓
(3) 3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
【详解】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，NaOH不足时，生成CaCO3沉淀、NaHCO3和水，离子方程式为Ca2＋＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O；NaOH过量时，生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水，离子方程式为Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋。
（2）①Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，溶液呈碱性。
②Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，溶液呈中性；继续再加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。
（3）①NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和硫酸铝铵，离子方程式为3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。
②NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，离子方程式为＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
9．(1) H＋＋OH-=H2O ＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O
(2) 8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3) 2I-＋Cl2=2Cl-＋I2 2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-
(4) H＋＋OH-=H2O Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ ＋OH-=NH3·H2O Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-
【详解】（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应，若NaOH不足，H＋优先于反应，则离子方程式为H＋＋OH-=H2O；若NaOH过量，则H＋和分别与OH-反应，生成H2O和NH3·H2O，离子方程式为＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。
（2）Fe(NO3)3溶液与HI混合反应，若HI不足，由于()氧化性强于，则优先与发生氧化还原反应，生成碘单质和NO，离子方程式为8H＋＋2＋6I-=4H2O＋3I2＋2NO↑；若HI过量，则()、均可以氧化，生成碘单质、和NO，离子方程式为Fe3＋＋12H＋＋3＋10I-=Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
（3）少量Cl2与FeI2溶液反应，由于还原性强于，则Cl2优先氧化生成和碘单质，离子方程式为2I-＋Cl2=2Cl-＋I2；足量Cl2与FeI2溶液反应，Cl2分别氧化、生成碘单质和，离子方程式为2Fe2＋＋4I-＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl-。
（4）向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，H＋先发生中和反应生成水，离子方程式为H＋＋OH-=H2O；Al3＋发生沉淀反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；反应生成弱电解质NH3·H2O，离子方程式为＋OH-=NH3·H2O；由于NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3沉淀可以与NaOH继续反应，生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-。
10．(1)＋=＋H2O
(2)ClO-＋H2O＋CO2=HClO＋
(3)3ClO-＋SO2＋H2O=Cl-＋＋2HClO
【详解】（1）NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液，优先于与反应，离子方程式为＋=＋H2O。
（2）根据Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)可知酸性：H2CO3>HClO>，根据强酸制弱酸原理，向漂白液中通入少量CO2生成HClO和NaHCO3，离子方程式为ClO-＋H2O＋CO2=HClO＋。
（3）SO2具有还原性，向漂白液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成NaCl和，离子方程式为3ClO-＋SO2＋H2O=Cl-＋＋2HClO。
11．(1) Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 碱 Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋=BaSO4↓
(2) 3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
【详解】（1）①Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，溶液呈碱性。
②Ba(OH)2和NaHSO4按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，溶液呈中性；继续再加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，离子方程式为＋Ba2＋=BaSO4↓。
（2）①NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶1反应，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和硫酸铝铵，离子方程式为3Ba2＋＋3＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。
②NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1∶2反应，生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，离子方程式为＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
12． Al3＋、Mg2＋、NO3-、SO42- Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3- 焰色反应，检验K＋ 稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－
【分析】根据实验现象分析溶液中离子的存在情况，根据焰色反应原理分析解答。
【详解】（1） 一无色透明溶液，因为Fe2＋为浅绿色，则Fe2＋肯定不存在；(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；且NO3-、I-不能同时存在；由(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮），说明溶液中含有NO3-，则一定不含有I-；由(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有SO42-，原溶液中一定不存在Ba2+，由(4)取(3)中的上层清夜，加AgNO3，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有Cl-，但(3)所加的氯化钡中含有Cl-，所以原离子中的Cl-是否存在不确定；由(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Mg2+、A13+，综上所述，一定存在Mg2+、A13+、NO3-、SO42-，肯定不存在Ba2+、I-、Fe2＋、HCO3-，故答案为Al3＋、Mg2＋、NO3-、SO42-； Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-；
（2） 由上述分析可知，K+、Cl-不能确定，用焰色反应确定K+存在，用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl-的存在，故答案为： 焰色反应，检验K＋；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，检验Cl－。
13．错误
【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
14．错误
【详解】BaSO4在水中溶解度小，投入水中，形成的溶液离子浓度低，导电性较弱，但溶于水的部分全部电离，是强电解质，故错误。
15．错误
【详解】二氧化碳的水溶液导电是碳酸导电，不是二氧化碳本身导电，所以二氧化碳属于非电解质。判断错误。
16．错误
【详解】为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；SO2、NH3的水溶液均导电，是因为与水反应生成电解质电离而导电，因此SO2、NH3属于非电解质。
17．错误
【详解】电解质的强弱与溶解性无关，CaCO3、AgCl熔融状态可以完全电离，属于强电解质。错误。
18．错误
【详解】溶液导电性的强弱与电解质的强弱无必然联系，与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数成正比，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故错误。
19．错误
【详解】AlCl3是强电解质，也是一个特殊的共价化合物，因此强电解质不一定都是离子化合物，故答案为：错误。
20．错误
【详解】NaCl溶液和CuSO4溶液中离子所带电荷不同，由于CuSO4溶液中和所带电荷更多，因此同浓度的NaCl溶液和CuSO4溶液，CuSO4溶液导电能力更强。错误。
21．错误
【详解】向CuSO4溶液中通入H2S气体生成硫化铜和硫酸：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，故错误。
22．错误
【详解】氯气溶于水生成盐酸和弱酸次氯酸，次氯酸写化学式：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故错误。
23．错误
【详解】Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水：Fe＋4H＋+NO=Fe3＋＋2H2O+NO↑，故错误。
24．错误
【详解】Fe(OH)3和HI的反应生成碘单质和亚铁盐：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋6H2O+I2，故错误。
25．错误
【详解】酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，离子方程式要满足电子得失守恒：IO＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，故错误。
26．正确
【详解】用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，双氧水将碘离子氧化成碘单质：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，故正确。
27．错误
【详解】少量SO2和NaOH溶液反应时生成正盐亚酸钠和水，离子方程式应该为：SO2+2OH-=+H2O，当SO2过量时反应产生NaHSO3，反应的离子方程式为SO2+OH-=，二者相对物质的量多少不同，反应的离子方程式不同，故SO2+OH-=不符合反应事实，是错误的。
28．错误
【详解】向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为：+H+ =。由此可知，方程式+2H+=H2O+CO2↑错误。答案为：错误。
题号
1
2
3
4
5





答案
B
B
D
C
B





序号
符合的条件
物质的序号
（1）
混合物
②⑤
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
③
（3）
电解质，但难溶于水
⑨
（4）
非电解质
④⑥
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①②⑦