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湖南省汨罗市第二中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份湖南省汨罗市第二中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是
A. 钻木取火B. 刻舟求剑C. 破釜沉舟D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．钻木取火包含着物质的燃烧，属于化学变化，A正确；
B．刻舟求剑只是形状的改变，属于物理变化，B错误；
C．破釜沉舟只是发生形状的改变，属于物理变化，C错误；
D．滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，D错误；
答案选A。
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A. 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】取黄连一两，涉及称量操作（称量），捣碎，水煎（加热）去渣（过滤），温服，涉及称量、加热、过滤操作；没有涉及的操作是蒸发结晶，
故答案选D。
3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. ℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C. 欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D. 分别将甲、乙、丙三种物质℃的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；
B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量：丙＞乙＞甲，即溶剂质量：丙＞乙＞甲，B错误；
C．甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用降温结晶的方法，C错误；
D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，D正确；
故选D。
4. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；
B．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；
D．验证肥皂水呈碱性，可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，pH大于7，说明显碱性，D正确；
故选D。
5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A. 取水B. 量水
C. 溶解D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 取水时，试剂瓶的瓶塞应倒放，标签朝向手心，A错误；
B. 用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处相平，B错误；
C. 溶解时，用玻璃棒进行搅拌，搅拌时保持同一个方向，C正确；
D. 测pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液于干燥的pH试纸上，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会造成对待测液污染，D错误。
答案为：C。
6. 下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A. 从结构角度：由和构成B. 从转化角度：
C. 从性质角度：能与CO发生反应D. 从应用角度：可用作建筑材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确；
C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误；
D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确；
故选C。
7. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是
A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀
B. 和蓝铜矿都属于混合物
C. 溶于稀盐酸的离子方程式为
D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误；
B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误；
C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确；
故选D。
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确；
B. 氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确；
C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误；
D. 废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。
答案为：C。
9. 酒驾中酒精()检测仪含量检测原理：。下列说法不正确的是
A. 中硫元素的化合价为+6
B. 属于氧化物
C. 的相对分子质量为46
D. 中C、H、O的原子个数比为2：5：l
【答案】D
【解析】
【详解】A．在硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，A正确；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，所以CrO3属于氧化物，B正确；
C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，C正确；
D．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1，D错误；
故选D。
10. 关于反应：的叙述不正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 发生了分解反应
C. 只有氮元素价态变化了
D. 氧化产物和还原产物质量比为9∶7
【答案】D
【解析】
【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答；
【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确；
B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确；
C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确；
D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误；
故本题选D。
11. 金-钒-氧团簇(、、)催化除去CO的反应过程如图所示(开尔文温度，常用符号K表示)，下列叙述正确的是
A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变
B. 存在反应
C. 反应③和反应⑤是同一个反应
D. 除去28gCO需要消耗16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂在化学反应前后，其化学性质和质量都不发生改变，A错误；
B．②③两步总反应为，B错误；
C．反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件都不相同，不同一个反应，C错误；
D．由图知，该反应的总反应为，此反应中CO和O2的质量比为56∶32，除去28gCO需要消耗16g，D正确；
故选D。
12. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示(已知溶液的)。下列说法正确的是
A. a点发生的反应为
B. b点的实验现象为有气泡产生
C. c点溶液中溶质只有NaCl
D. 该废液中含有和HCl
【答案】D
【解析】
【分析】图2开始pH小于7，说明盐酸有剩余，故碳酸钠先与盐酸反应，pH逐渐接近7，盐酸反应完时pH=7，此后一段时间内保持pH=7不变，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点pH跳跃到大于7，说明此时碳酸钠溶液过量，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点是碳酸钠与盐酸反应，A错误；
B．b点是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有生成气体，即现象为产生白色沉淀，B错误；
C．c点碳酸钠过量，故溶质为氯化钠和碳酸钠，C错误；
D．由分析可知，废液中含有氯化氢和氯化钙，D正确；
故选D。
13. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. X可能是
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
14. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同
B. 反应③④均是化合反应
C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质
D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量
【答案】C
【解析】
【分析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。
【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误；
B．反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；
C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确；
D．反应⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误；
答案选C。
15. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品I的相同。下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应B.
C. 该条件下丙和丁均为气体D. 乙是催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁，据此回答。
【详解】A．由以上分析知，反应物只有一种，生成物有丙和丁，故该反应为分解反应，A错误；
B．由以上分析知，x=22.1g，B错误；
C．由图知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，C错误；
D．由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，D正确；
故选D。
二、填空题：本题共4小题，每空2分，共28分。
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一(见图)，这种背铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有_______(任写一种)。
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是_______。
【答案】（1）大 （2）二氧化碳（或一氧化碳、水蒸气）
（3）吸收烟尘，保持空气清洁
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于组成成分的纯金属；
【小问2详解】
油脂中含有碳、氢、氧元素，在空气中燃烧能产生二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等气体；
【小问3详解】
由题干可知，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。
17. 盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁()和氢气，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】 ①. 混合物 ②.
【解析】
【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：。
18. 阅读科普短文，回答下列问题。
第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”和“科技冬奥”。过去冬奥会都是用氟利昂或氨等制冷剂制冰，但氟利昂容易造成臭氧层破坏、地球暖化，氨具有易燃易爆的特性。北京冬奥会和冬残奥会新建、改建了7座冰上场馆、共9块冰面。其中，5块冰面使用了二氧化碳跨临界直接制冷系统，这在冬奥会历史上尚属首次，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，首要的优点就是环保，而使用二氧化碳制冰，不仅使场馆碳排放趋近于零，还可以将场地冰面温差控制在0.5℃以内。“冰丝带”有1.2万平方米的全冰面，全年运行的情况下，使用二氧化碳制冷剂可节电超过200万千瓦时，相当于约120万棵树实现的碳减排量。科技感十足的冬奥会火炬、冰雪体育场馆、绿色环保的制冰造留设备、各种先进的智能设备，科技创新让更多人体验到冰雪运动的速度与激情。
（1）“冰丝带”速滑馆采用了直冷制冰技术，利用高压获得的液态蒸发吸热、降低水温，快速制冰。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．加压后分子体积变小
B．水变为冰后分子转止运动
C．蒸发后分子间隔变大
（2）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是一种清洁能源，可实现“零排放”，原因是_______(用化学方程式回答)；由图可知，目前氢气的主要来源是_______。
（3）火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_______。
【答案】（1）C （2） ①. ②. 化石资源制氢
（3）移除可燃物
【解析】
【小问1详解】
A、将二氧化碳加压，分子大小不变，但分子间的间隔变小，A错误；
B、物质处于何种状态，分子都在不断作无规则运动，B错误；
C、液体间隔小于气体间隔，液体蒸发后，二氧化碳分子间隔变大，C正确；
故选C。
【小问2详解】
氢气是一种清洁能源，可实现“零排放”，氢气燃烧生成水，产物无污染，该反应化学方程式：；由图可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
【小问3详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是移除可燃物。
19. 兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答：
（1）过滤操作过程中玻璃棒的作用是_______。
（2）已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸没”时发生反应的化学方程式：_______。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
（4）已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是_______，目的是_______。
【答案】（1）引流 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（3）H2O （4） ①. 3.2~7.2或3.2⩽pH<7.2 ②. 使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀
【解析】
【分析】废镍材料中加入足量的稀硫酸酸浸，镍与铁与硫酸反应得到的滤液Ⅰ中含有镍离子和亚铁离子，滤渣中主要是不与硫酸反应的铜，往滤液Ⅰ中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再用氢氧化钠溶液调节pH使铁离子变为氢氧化铁沉淀过滤除去，最后加入适量铁粉将镍离子还原为镍单质，过滤得到镍单质，据分析答题。
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用为引流；
【小问2详解】
在金属活动性顺序中，铁>镍>氢>铜，则铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
【小问3详解】
反应前后，原子种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O；
【小问4详解】
由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共22分。
20. 回答下列问题。
（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是_______，利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_______。
（2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂_______(填“相同”或“不相同”)，G装置的作用是_______；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是_______。
【答案】（1） ①. 可以控制化学反应的速率 ②. 锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升
（2） ①. 相同 ②. 收集尾气 ③. D装置内的澄清石灰水不变浑浊，而F装置中的澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是可以控制化学反应的速率;利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，生成的气体排不出去，造成装置内的压强增大，可观察到锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升；
【小问2详解】
A装置内生成的二氧化碳与B装置内的碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，进入C装置的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合物，其中二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以进入D的气体只有一氧化碳，D装置内的试剂应该是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，E装置赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F中的试剂应为澄清的石灰水，用于检验生成物有二氧化碳，排放的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，以防造成空气污染，所以利用G装置将尾气收集起来。
21. 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
【解释与分析】
（2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压_______。
（3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的_______，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是_______。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
（5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：_______。
(实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选)
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
（6）请你分析，该实验能？”达到实验目的。并阐述理由_______(已知实验装置气密性良好且操作均正确)。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）)减小 （3）稀盐酸或稀硫酸
（4）常温下，氢氧化钙微溶于水;
（5）将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
（6）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶
【解析】
【小问1详解】
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪；
【小问3详解】
实验结论是CO2能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明 CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸；
【小问4详解】
饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多；
【小问5详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，设计实验验证氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果，可以利用对比实验进行验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其他都是常量，实验方案是将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
【小问6详解】
通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的
四、计算题：本题共1小题，共5分。
22. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应)
（1）计算反应中产生的质量为_______g。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确_______。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4 （2）设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
，x=8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g×100% ≈93.3%，93.3%<99%，所9g
以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确，答:包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生CO2的质量为:
【小问2详解】
设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
，x=8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g×100% ≈93.3%，93.3%<99%，所9g
以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确，答:包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有少量碳粉
在空气中灼烧混合物
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体
通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
选项
实践活动
化学知识
A
用自制简易净水器净化雨水
活性炭能吸附水中的颜色和异味
B
用粘土制作氨分子()的结构模型
氨分子由氮原子和氢原子构成
C
调节土壤酸碱性适合植物生长
应选择NaOH改良酸性土壤
D
调查垃圾的分类与回收利用
废旧电池要放入指定的回收箱
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
1.9
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
27
3.2
7.2
8.7
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的
_______
能被澄清石灰水吸收
丙组
组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的
无明显现象
不能被氢氧化钠溶液吸收
资料卡片
I．通常状况下，1体积水约能溶解40体积
II．与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 汉语博大精深，下列成语所描述的变化包含化学变化的是
A. 钻木取火B. 刻舟求剑C. 破釜沉舟D. 滴水成冰
【答案】A
【解析】
【详解】A．钻木取火包含着物质的燃烧，属于化学变化，A正确；
B．刻舟求剑只是形状的改变，属于物理变化，B错误；
C．破釜沉舟只是发生形状的改变，属于物理变化，C错误；
D．滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，D错误；
答案选A。
2. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A. 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】
【详解】取黄连一两，涉及称量操作（称量），捣碎，水煎（加热）去渣（过滤），温服，涉及称量、加热、过滤操作；没有涉及的操作是蒸发结晶，
故答案选D。
3. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. ℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙
C. 欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法
D. 分别将甲、乙、丙三种物质℃的饱和溶液降温到℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不能使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，A错误；
B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，等质量甲、乙、丙分别配制成饱和溶液所需要的水的质量：丙＞乙＞甲，即溶剂质量：丙＞乙＞甲，B错误；
C．甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用降温结晶的方法，C错误；
D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，D正确；
故选D。
4. 下列实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；
B．CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误；
C．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；
D．验证肥皂水呈碱性，可用pH试纸测定肥皂水的酸碱性，pH大于7，说明显碱性，D正确；
故选D。
5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A. 取水B. 量水
C. 溶解D. 测pH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 取水时，试剂瓶的瓶塞应倒放，标签朝向手心，A错误；
B. 用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处相平，B错误；
C. 溶解时，用玻璃棒进行搅拌，搅拌时保持同一个方向，C正确；
D. 测pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液于干燥的pH试纸上，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会造成对待测液污染，D错误。
答案为：C。
6. 下图是以氢氧化钙为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A. 从结构角度：由和构成B. 从转化角度：
C. 从性质角度：能与CO发生反应D. 从应用角度：可用作建筑材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，A正确；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为: ，B正确；
C．氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，C错误；
D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，D正确；
故选C。
7. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是
A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀
B. 和蓝铜矿都属于混合物
C. 溶于稀盐酸的离子方程式为
D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误；
B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误；
C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确；
故选D。
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确；
B. 氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确；
C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误；
D. 废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。
答案为：C。
9. 酒驾中酒精()检测仪含量检测原理：。下列说法不正确的是
A. 中硫元素的化合价为+6
B. 属于氧化物
C. 的相对分子质量为46
D. 中C、H、O的原子个数比为2：5：l
【答案】D
【解析】
【详解】A．在硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，A正确；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，所以CrO3属于氧化物，B正确；
C．C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，C正确；
D．由化学式可知，C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1，D错误；
故选D。
10. 关于反应：的叙述不正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 发生了分解反应
C. 只有氮元素价态变化了
D. 氧化产物和还原产物质量比为9∶7
【答案】D
【解析】
【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答；
【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确；
B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确；
C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确；
D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误；
故本题选D。
11. 金-钒-氧团簇(、、)催化除去CO的反应过程如图所示(开尔文温度，常用符号K表示)，下列叙述正确的是
A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变
B. 存在反应
C. 反应③和反应⑤是同一个反应
D. 除去28gCO需要消耗16g
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂在化学反应前后，其化学性质和质量都不发生改变，A错误；
B．②③两步总反应为，B错误；
C．反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件都不相同，不同一个反应，C错误；
D．由图知，该反应的总反应为，此反应中CO和O2的质量比为56∶32，除去28gCO需要消耗16g，D正确；
故选D。
12. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的溶液逐滴加入废液，瓶内溶液pH变化如图2所示(已知溶液的)。下列说法正确的是
A. a点发生的反应为
B. b点的实验现象为有气泡产生
C. c点溶液中溶质只有NaCl
D. 该废液中含有和HCl
【答案】D
【解析】
【分析】图2开始pH小于7，说明盐酸有剩余，故碳酸钠先与盐酸反应，pH逐渐接近7，盐酸反应完时pH=7，此后一段时间内保持pH=7不变，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，c点pH跳跃到大于7，说明此时碳酸钠溶液过量，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点是碳酸钠与盐酸反应，A错误；
B．b点是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有生成气体，即现象为产生白色沉淀，B错误；
C．c点碳酸钠过量，故溶质为氯化钠和碳酸钠，C错误；
D．由分析可知，废液中含有氯化氢和氯化钙，D正确；
故选D。
13. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. X可能是
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
【答案】A
【解析】
【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。
【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；
B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；
C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选A。
14. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应①②因为的用量不同所以产物不同
B. 反应③④均是化合反应
C. 反应⑤表明具有酸性氧化物的性质
D. 利用反应⑥可除去固体中混有的少量
【答案】C
【解析】
【分析】钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，故M为过氧化钠。
【详解】A．反应①②因为反应的条件不同所以产物不同，A错误；
B．反应④为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；
C．反应⑤为二氧化碳与碱反应生成盐和水，说明二氧化碳具有酸性氧化物的性质，C正确；
D．反应⑥为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，D错误；
答案选C。
15. 分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品I的相同。下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应B.
C. 该条件下丙和丁均为气体D. 乙是催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】由质量守恒定律知，24.0g+2.0g=2.0g+xg+1.9g，x=22.1g，甲质量减少，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，乙的质量无变化，反应为甲加热生成丙和丁，据此回答。
【详解】A．由以上分析知，反应物只有一种，生成物有丙和丁，故该反应为分解反应，A错误；
B．由以上分析知，x=22.1g，B错误；
C．由图知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，C错误；
D．由表格知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，D正确；
故选D。
二、填空题：本题共4小题，每空2分，共28分。
16. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一(见图)，这种背铜灯以动物油脂(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有_______(任写一种)。
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是_______。
【答案】（1）大 （2）二氧化碳（或一氧化碳、水蒸气）
（3）吸收烟尘，保持空气清洁
【解析】
【小问1详解】
合金硬度大于组成成分的纯金属；
【小问2详解】
油脂中含有碳、氢、氧元素，在空气中燃烧能产生二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等气体；
【小问3详解】
由题干可知，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。
17. 盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁()和氢气，该反应的化学方程式为：_______。
【答案】 ①. 混合物 ②.
【解析】
【详解】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：。
18. 阅读科普短文，回答下列问题。
第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”和“科技冬奥”。过去冬奥会都是用氟利昂或氨等制冷剂制冰，但氟利昂容易造成臭氧层破坏、地球暖化，氨具有易燃易爆的特性。北京冬奥会和冬残奥会新建、改建了7座冰上场馆、共9块冰面。其中，5块冰面使用了二氧化碳跨临界直接制冷系统，这在冬奥会历史上尚属首次，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，首要的优点就是环保，而使用二氧化碳制冰，不仅使场馆碳排放趋近于零，还可以将场地冰面温差控制在0.5℃以内。“冰丝带”有1.2万平方米的全冰面，全年运行的情况下，使用二氧化碳制冷剂可节电超过200万千瓦时，相当于约120万棵树实现的碳减排量。科技感十足的冬奥会火炬、冰雪体育场馆、绿色环保的制冰造留设备、各种先进的智能设备，科技创新让更多人体验到冰雪运动的速度与激情。
（1）“冰丝带”速滑馆采用了直冷制冰技术，利用高压获得的液态蒸发吸热、降低水温，快速制冰。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A．加压后分子体积变小
B．水变为冰后分子转止运动
C．蒸发后分子间隔变大
（2）冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气是一种清洁能源，可实现“零排放”，原因是_______(用化学方程式回答)；由图可知，目前氢气的主要来源是_______。
（3）火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是_______。
【答案】（1）C （2） ①. ②. 化石资源制氢
（3）移除可燃物
【解析】
【小问1详解】
A、将二氧化碳加压，分子大小不变，但分子间的间隔变小，A错误；
B、物质处于何种状态，分子都在不断作无规则运动，B错误；
C、液体间隔小于气体间隔，液体蒸发后，二氧化碳分子间隔变大，C正确；
故选C。
【小问2详解】
氢气是一种清洁能源，可实现“零排放”，氢气燃烧生成水，产物无污染，该反应化学方程式：；由图可知，目前氢气的主要来源是化石资源制氢。
【小问3详解】
灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是移除可燃物。
19. 兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答：
（1）过滤操作过程中玻璃棒的作用是_______。
（2）已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸没”时发生反应的化学方程式：_______。
（3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
（4）已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是_______，目的是_______。
【答案】（1）引流 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
（3）H2O （4） ①. 3.2~7.2或3.2⩽pH<7.2 ②. 使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀
【解析】
【分析】废镍材料中加入足量的稀硫酸酸浸，镍与铁与硫酸反应得到的滤液Ⅰ中含有镍离子和亚铁离子，滤渣中主要是不与硫酸反应的铜，往滤液Ⅰ中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再用氢氧化钠溶液调节pH使铁离子变为氢氧化铁沉淀过滤除去，最后加入适量铁粉将镍离子还原为镍单质，过滤得到镍单质，据分析答题。
【小问1详解】
过滤时，玻璃棒的作用为引流；
【小问2详解】
在金属活动性顺序中，铁>镍>氢>铜，则铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；
【小问3详解】
反应前后，原子种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O；
【小问4详解】
由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共22分。
20. 回答下列问题。
（1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是_______，利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_______。
（2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂_______(填“相同”或“不相同”)，G装置的作用是_______；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是_______。
【答案】（1） ①. 可以控制化学反应的速率 ②. 锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升
（2） ①. 相同 ②. 收集尾气 ③. D装置内的澄清石灰水不变浑浊，而F装置中的澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是可以控制化学反应的速率;利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，生成的气体排不出去，造成装置内的压强增大，可观察到锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升；
【小问2详解】
A装置内生成的二氧化碳与B装置内的碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，进入C装置的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合物，其中二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以进入D的气体只有一氧化碳，D装置内的试剂应该是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，E装置赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F中的试剂应为澄清的石灰水，用于检验生成物有二氧化碳，排放的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，以防造成空气污染，所以利用G装置将尾气收集起来。
21. 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计与实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
【解释与分析】
（2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压_______。
（3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的_______，观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收的效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是_______。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【设计方案】
（5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：_______。
(实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选)
【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
（6）请你分析，该实验能？”达到实验目的。并阐述理由_______(已知实验装置气密性良好且操作均正确)。
【表达与交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）)减小 （3）稀盐酸或稀硫酸
（4）常温下，氢氧化钙微溶于水;
（5）将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
（6）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶
【解析】
【小问1详解】
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的CO2，CO2能被澄清石灰水吸收，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶压瘪；
【小问3详解】
实验结论是CO2能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应都能生成二氧化碳气体，则为了证明 CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸；
【小问4详解】
饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收CO2的效果差不多；
【小问5详解】
二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳能溶于水，且与水反应，设计实验验证氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果，可以利用对比实验进行验证，实验变量是氢氧化钠溶液、水，其他都是常量，实验方案是将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，比较软塑料瓶变瘪的程度
【小问6详解】
通常情况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化硫，注射器注入5mL水，约溶解200mL二氧化硫，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的SO2，最终充满整个集气瓶，所以该实验不能达到实验目的
四、计算题：本题共1小题，共5分。
22. 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。(已知：，其它成分不与稀硫酸反应)
（1）计算反应中产生的质量为_______g。
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确_______。(写出计算过程及结果，结果精确到0.1%)
【答案】（1）4.4 （2）设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
，x=8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g×100% ≈93.3%，93.3%<99%，所9g
以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确，答:包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生CO2的质量为:
【小问2详解】
设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。
，x=8.4g
则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：8.4g×100% ≈93.3%，93.3%<99%，所9g
以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确，答:包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有少量碳粉
在空气中灼烧混合物
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
除去二氧化碳气体中混有少量HCl气体
通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
验证肥皂水呈碱性
用pH试纸测定肥皂水的酸碱性
选项
实践活动
化学知识
A
用自制简易净水器净化雨水
活性炭能吸附水中的颜色和异味
B
用粘土制作氨分子()的结构模型
氨分子由氮原子和氢原子构成
C
调节土壤酸碱性适合植物生长
应选择NaOH改良酸性土壤
D
调查垃圾的分类与回收利用
废旧电池要放入指定的回收箱
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
24.0
2.0
0
0
反应后质量/g
0
2.0
1.9
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
27
3.2
7.2
8.7
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的
_______
能被澄清石灰水吸收
丙组
组向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的
无明显现象
不能被氢氧化钠溶液吸收
资料卡片
I．通常状况下，1体积水约能溶解40体积
II．与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
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