福建省福州市2024-2025学年高三年级上学期第一次质量检测化学试题+答案

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（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
可能用到的相对原子质量： H −1 C −12 O −16 Zn − 65
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改
变。下列关于碳化硅的说法错误的是（）。
A．C 原子的杂化类型为sp3 B．属于高分子化合物
C．熔点高、硬度大 D．属于半导体材料
2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A．分子式为
C H NO B．含有 2 种官能团
8 7 2
C．所有原子可能处于同一平面 D．能与溴水发生加成反应
3．寿山石的主要成分为 ( )
Z W Y YX  ，X、Y、Z、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X
4 4 10 8
是周期表中半径最小的原子，基态 Y 原子有 2 个未成对电子，W 的 L 层电子数是 M 层的 2 倍。下列说法
正确的是（ ）。
A．原子半径 Z＜W B．简单氢化物的稳定性 Y＜W
C．电负性 Z＞X D．Z 最高价氧化物的水化物呈两性
A．
11.2L CH = CH 所含的原子数目为3N
2 2 A
B．1.4g CH = CH 中所含的电子数目为 0.8N
2 2 A
C．1ml环氧乙烷中含有σ 键的数目为 7N
A
司4．乙烯在 Ag 的催化作用下可发生反应：
2CH=CH+O Ag→2 ，下列说法错误的是（）。
2 2 2
D．常温常压下，
16g O 发生反应时，转移电子的数目为 2N
2 A
下列说法正确的是（）。
A．溶解过程中
H PO 可抑制 Fe2+ 的水解
3 4
B．可以用 KSCN 溶液判断反应是否完全
C．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗
D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1
6．我国科研团队研究发现 GaZrO
x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现 CO2 加氢制甲醇，
其反应机理如图所示。下列说法正确的是（）。
A．反应过程中 Ga 的成键数目保持不变
B．氧空位用于吸附 CO ，有利于提高反应的速率
2
C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D．该反应的原子利用率为 100％
7．25℃时， 1 2.57 10
Cl + H  2HCl K = × 33
2 2
Br + H  2HBr K = × 19
2 1.91 10 2 2
司5．利用绿矾( )
FeSO ⋅7H O 制备电极材料
4 2
LiFePO 的前驱体 FePO 的流程如下：
4 4
下列有关说法正确的是（ ）。
A． HBr 的电子式为 H : Br
8．由乙醇制备溴乙烷的装置如图所示。有关溴乙烷的制备实验，下列说法中错误的是（ ）。
A．药品的添加顺序为乙醇、浓硫酸、溴化钠溶液
B．实验过程中，在试管Ⅱ中可观察到无色油状液体生成
C．若检验出气体 X 中含水，可证明该制备反应为取代反应
D．实验结束，先拆除试管Ⅱ，再熄灭酒精灯
9．中科院福建物构所制备了一种新型的铋基有机复合框架(Bi − ZMOF)，
Zn − CO 电池用其做电极能
2
大大提高放电效率，电池结构如图所示。
下列说法错误的是（）。
A．锌片为负极
司Cl + 2HBr  2HCl + Br
2 2
K
3
B．增加氯气浓度，可使
K 增大
3
C．反应平衡常数关系为
K = K × K
3 1 2
D．相同条件下， Cl 与
2
H 反应进行程度较 Br 与
2 2
H 的大
2
已知：双极膜能在直流电场的作用下，将膜复合层间的
H O 解离成 H+ 和 OH− 并移向两极。
2
B．放电时， Bi − ZMOF 电极上发生的反应： CO + 2H+ + 2e− === HCOOH
2
C．该电池工作时，锌片上每消耗 6.5g 锌，双极膜内将解离 0.4ml H O
2
D．铋基有机复合框架在电池中主要起吸附 CO 、催化 CO 转化为 HCOOH 的作用
2 2
10．向10mL 0.5ml⋅L−1 醋酸溶液滴入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中混合溶液的温度变化
如图所示（不考虑溶液与外界环境的热交换），下列有关说法正确的是（）。
A． x <10
B．a 点时， ( ) ( ) ( )
c + = c − + c
Na CH COO CH COOH
3 3
c + > c − > c − C．c 点时，溶液中的 ( ) ( ) ( )
Na CH COO OH
3
D．a、b、c 三点，溶液中水电离出的 c(OH )
− ：b > a > c
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（16 分）实验室探索利用地沟油（脂肪酸甘油酯）生产生物柴油（以脂肪酸甲酯计），其工艺流程如
下：
“酯交换”过程发生的主要反应为：
（1）“酯交换”过程中，保持其他条件不变，反应时间为9h 的情况下，不同温度对脂肪酸甲酯产率的影
司CH OCOR
2 1
|
CHOCOR
2
|
CH OCOR
2 3
+3CH OH

催化剂
 
3
CH OH
2
|
CHOH
|
CH OH
2
+R COOCH + R COOCH + R COOCH
1 3 2 3 3 3
响如图所示：
则反应的最佳温度为__________，若温度过低，产率下降的原因可能是__________。
（2）“蒸馏”时采用减压蒸馏的目的是__________（任写一点）。
（3）为减少生物柴油中的游离脂肪酸(RCOOH)对内燃机的腐蚀，用金属盐( )
MSO 将其除去，反应的
4
化学方程式为__________。
（4）“回收”可以得到脂肪酸和一种可循环使用的物质，该物质的化学式为__________。
（5）生物柴油几乎不含硫，生物降解性好，已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下
列说法正确的是__________（填标号）。
①生物柴油是可再生资源 ②可减少二氧化硫的排放
③与普通柴油相比易降解 ④与普通柴油制取方法相同
a．①②③ b．①②④ c．①③④ d．②③④
图所示：
①Zr 是第 5 周期ⅣB 元素，将基态 Zr 原子的价电子轨道表示式补充完整： 。
ZrO 的摩尔质量为 M g⋅ml−1 ）。
2
司（6）某反应使用的催化剂组成为
ZnO ZrO 固溶体。已知 ZrO 的熔点高达 2700℃，立方
2 2
ZrO 的晶胞如
2
②
ZrO 属于__________晶体（选填“分子”或“离子”），Zr 在晶胞中的配位数是__________，若立方
2
ZrO 的晶胞参数为 a pm，该晶体的密度为__________ g⋅cm−3 （列计算式，用
2
N 表示阿伏加德罗常数，
A
12．（15 分）碘酸钙可用作防臭剂、药物和食品添加剂等。实验室制备六水合碘酸钙  ( ) ⋅ 
Ca IO 6H O
 
3 2 2
Ⅰ．六水合碘酸钙的制备
①按图组装好仪器，加入试剂，加热，反应完全后，停止加热；
②将反应液转移至烧杯并置于冷水浴中，搅拌下依次滴入 KOH 和 CaCl 溶液，析出白色沉淀；
2
③过滤，用冷水、无水乙醇依次洗涤白色沉淀，干燥，重结晶得到产品。
（1）仪器 a 的名称为__________，装置 b 的作用是__________。
（2）步骤①中加热方式是__________，判断反应完全的现象是__________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为__________。
（4）步骤③中用无水乙醇洗涤滤渣的优点是__________。
称取 m g 样品并配成饱和溶液，取10.00mL该溶液于碘量瓶，加过量 KI 溶液和稀 H SO ，加入指示剂，
2 4
列反应：
IO− + 5I− + 6H+ = 3I + 3H O ， 2S O2− + I = S O2− + 2I− 。
3 2 2 2 3 2 4 6
（5）指示剂为__________（填试剂），滴定终点现象为__________。
13．（14 分）“诺氟沙星”（化合物 G）是一种常见的治疗由敏感菌引起的各类感染的药，其工业合成路线
司并测定碘酸钙的
K 方法如下。
sp
85℃
已知：
2KClO + I + HCl KIO ⋅HIO + Cl ↑ +KCl
3 2 3 3 2
。
Ⅱ．测定碘酸钙的
K
sp
用 1
0.0500ml⋅L− Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗
2 2 3
Na S O 标准溶液14.40mL。测定过程中发生下
2 2 3
（6） ( )
Ca IO 的
3 2
K = __________。
sp
如下（部分试剂和条件略去）：
（1）A 的化学名称是__________。
（2）B 的结构简式为__________。
（3）C 生成 D 的反应类型为__________。
（4）从结构角度分析，D 能与 HCl 反应的原因是__________。
（5）由 D 到 E 的化学方程式为__________。
（6）G 中含氧官能团的名称是__________。
（7）具有相同官能团的 B 的芳香族同分异构体还有__________种；其中核磁共振氢谱显示 2 组峰的所有
同分异构体结构简式是__________。
14．（15 分）通过 CO 催化加氢制备甲醇，不仅可以减缓温室效应，而且可以实现能源的可持续发展，被
2
认为是一种具有巨大潜力的工艺。
CO 加氢合成 CH OH 的反应体系中主要包含以下反应：．
2 3
副反应： ( ) ( ) ( ) ( )
CO g + H g  CO g + H O g ∆H = + ⋅ −1
2 2 2
2 41.2kJ ml
（1）上述反应中空间结构不是直线型的分子是__________。
（2）已知几种物质的相对能量如下：
物质 CO (g) H (g) CH OH(g) H O(g) CO(g)
2 2 3 2
相对能量 ( )
/ kJ⋅ml−1 −393.8 0 −200.9 −242 −110.5
∆ = __________ kJ⋅ml−1 。
H
1
司主反应： ( ) ( ) ( ) ( )
CO g + 3H g  CH OH g + H O g
2 2 3 2
∆H
1
（3）若在恒温恒容容器中同时发生主反应和副反应，下列能说明该体系已达到平衡状态的是__________
（填标号）。
a．气体的密度不再随时间而变化
b．容器内
CH OH 的浓度保持不变
3
c．反应体系的总压强保持不变
d．单位时间内消耗 CO 和生成 H O 的速率之比为1:1
2 2
（4）某研究小组为了探究温度对该反应的影响，在反应压力3MPa ， H 与 CO 体积比为3:1条件下，
2 2
测得不同温度下
CO 平衡转化率和甲醇选择性结果如下图所示。试分析：
2
生成的
CH OH 的物质的量
3
（ CH3OH 的选择性＝ ×100％）
转化的 CO 的物质的量
①
CH OH 的选择性随温度的升高而降低的原因是__________；
3
②
CO 平衡转化率随温度的升高而升高的原因是__________。
2
醇，测得平衡时，
CO 的转化率为 12％， CH OH 的选择性为 80％。则平衡时 CH OH 与 CO 的体积比
2 3 3
（6）实际生产中，若要提高 CH OH 在单位时间内的产率，除了采用合适的催化剂和反应温度外，还可
3
以采取的措施是__________（任写一点）。
司（5）根据（4）的测试结果，该研究小组在 250℃，3MPa ， H 与
2
CO 体积比为3:1的条件下催化制甲
2
＝__________；主反应的平衡常数
K = __________（列计算式）。
p
（
K 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
p