福建省福州市2021届高三下学期4月质量检测（二检）化学试题含答案

2021年4月福州市高中毕业班质量检测

化学试题

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟

相对原子质量： 1  12  14  16  39  64

一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）

1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是（    ）

A. 真丝纱巾 B. 亚麻衬衫 C. 尼龙袜 D. 羊皮靴

2. 下列化学符号表达正确的是（    ）

A. 的比例模型：

B. 结构示意图：

C. 的结构式：

D. 金属钠与水反应的离子方程式：

3. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（    ）

4. 离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是（    ）

A. 与形成的离子液体可导电

B. 该离子中存在大键

C. 离子液体中存在离子键

D. 存在4种不同环境氢原子

5. 有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有（    ）

A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种

6. 前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人体内含量最高的三种元素，、、、、五原子核外电子数之和为60.下列叙述合理的是（    ）

A. 原子半径 B. 电负性

C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子

7. 我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如下图。下列有关说法错误的是（    ）

A. 金属锂可保存在煤油中

B. 使用复合助剂有利于碳酸钾的分解

C. “粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率

D. 真空热还原发生的主要化学反应为

8. 某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如下。下列叙述正确的是（    ）

A. 阳极可能的副产物有、

B. 阴极电极反应是

C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜

D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质

9. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*装示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法错误的是（    ）

A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂

B. 该历程中的最大能垒（活化能）为

C. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体

D. 若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量

10. 将溶液分别滴入溶液（、），所得溶液中的的负对数[]与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定溶液的曲线

B. 、两点所对应的溶液中的相等

C. 将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象

D. 根据点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中约为

二、填空题（每小题12分，共.60分）

11.（12分）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣（约含及、、）和铜镉渣（含、、、等单质）联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。

（1）滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：___________________。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________。

（3）操作Ⅰ的作用是____________________。

（4）“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵（）主要利用其__________。

A. 具有还原性 B. 水溶液呈酸性 C. 水溶液呈碱性 D. 加热易分解性

（5）制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_____________________。

（6）将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的___________，二次电解后溶液中的主要阳离子为__________。

12.（12分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。

取一定量的溶液、溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度回流，收集到大量气体，并有红色沉淀生成。

（1）①“控制温度”的常用加热方法是_____________。

②气体能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是__________。

（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为，进行如下实验（下图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成，而可将银氨溶液还原成银单质）。

①仪器的名称是___________。

②中，溶液的作用是__________。

③中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（3）①没有颜色，易被氧化，可由溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_____________。

②另取红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用溶液滴定，消耗溶液。因此，红色沉淀中单质的质量分数____________（结果保留3位有效数字；；。）

（4）若最终测得沉淀中单质和气体产物物质的量比为，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为____________________。

13.（12分）是自然界中重要碳源，综合利用是目前的研究热点。

（1）超干重整的催化转化如图所示：

请写出过程Ⅰ和过程Ⅱ总的化学方程式：____________________。

（2）已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

① 

②  

③ 

则反应的__________。

（3）保持其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中点的转化率高于点，原因是____________________。

（4）由合成甲醇是资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下和可发生反应：

在一刚性密闭容器中，和的分压分别为和，以金属有机框架上的单原子为催化剂，发生反应。平衡后测得容器内的总压为反应前的0.7倍，则该反应的平衡常数__________。

（5）若实验室用溶液吸收一定量的气体，所得溶液中，则

①该溶液中_____________（填“”、“”或“”）[]

②此时，该溶液中的_____________。（常温下的；，）

14.（12分）中科院陈创天院士首创的晶体在激光技术领域具有重要应用价值，的化学组成为；中科院福建物构所科研人员研制的晶体具备更优应用潜质，的化学组成为。

（1）是第5周期、ⅡA族元素，的价电子层排布式为___________。

（2）晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于___________（填选项符号）

A. 分子热效应 B. 晶体内化学反应焓变 C. 原子核外电子在能级间的跃迁

（3）晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：

①分子中碳原子杂化类型为__________。

②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为__________。

③乙酸氧铍晶体中微粒间作用力包括___________（填选项符号）。

A. 离子键 B. 金属键 C. 配位键

D. 范德华力 E. 非极性键 F. 氢键

（4）一定条件下，超氧化钾（）晶体呈如图立方体结构。若邻近钾原子核间距为、阿伏伽德罗常数为，则晶体密度为___________。

15.（12分）双酚是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚：

（1）丙酮含氧官能团名称为_______________；双酚的分子式为__________。

（2）双酚分子共平面的碳原子最多可以有_____________个。

（3）在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：

关于该反应及相关物质的判断正确的是____________。（填选项符号）。

A. 甲醛可溶于水

B. 该反应属于缩聚反应

C. 甲醛防腐可用于保存海鲜

D. 酚醛树脂常用于制造电器材料

E. 苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间

（4）苯酚可用于合成酚酞：

已知：

①邻二甲苯核磁共振氢谱有___________个峰。

②条件是___________。

③化学方程式为____________________。

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）

二、填空题（每小题12分，共60分）

11.（12分）

（1）（2分）

（2）（1分）

（3）加入，将转化为（2分）

（4）（1分）

（5）（2分）

或

（6）（2分） 、（多写不扣分）（各1分，共2分）

12.（12分）

（1）①水浴加热（1分）    ②（1分）

（2）①分液漏斗（1分）   ②除去中混有的蒸汽（2分）   ③（2分）

（3）①（1分） ②（答案范围在，均可得分）（2分）

（4）（2分）

13.（12分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）由点可知，、两点均未达到平衡，点反应温度高，速率快，所以转化率高。（2分）

（4），或者（2分）

（5）①（2分）     ②8.3（2分）

14.（12分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）①、（2分）  ②正八面体（2分）  ③CDE（2分）

（4）（2分）

15.（12分）

（1）羰基（或酮基）（1分）    （2分）

（2）13（2分）

（3）ABD（2分）

（4）①3（2分）

②高锰酸钾（答“氧化剂”也给分）（1分）

③（2分）