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浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题Word版含解析docx、浙江省学考适应模拟2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 根据物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 单质
2. 化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是
A. 用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
B. 锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手
D. 热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
3. 仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. D.
5. 反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
6. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是
A. 水晶：B. 水银：C. 烧碱：D. 苯：
7. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是
A. 与B. 与
C. 与D. 与
8. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A. 氯化铁溶液B. 新制氯水C. 食盐水D. 碘酒
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同素异形体
C. 乙醇和丙三醇()互为同系物
D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
10. 下列说法不正确的是
A. 亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂
B. 拉瓦锡根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D. 工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫
11. 下列有关实验操作和安全的说法不正确的是
A. 做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物
B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸
C. 中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶
D. 上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免二氧化硫逸出污染室内空气
12. 下列说法不正确的是
A. 甲醛溶液常用于保存动物标本
B. 碱式碳酸铜可用作抗酸胃药
C. 聚乙烯常用作食品、药物的包装材料
D. 氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品
13. 下列说法正确的是
A. 分子式的通式为的烃都是烯烃
B 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的分馏、裂化都属于物理变化
D. 天然气可转化为生产高分子材料单体
14. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序：②<①<⑤<④
B. 失电子能力由强到弱的顺序：③>④>⑤>⑥
C. ④单质与②、⑥的单质都能反应
D. ①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
15. 下列反应属于可逆反应的是
① ②
③ ④
A. ①③B. ②④C. ①D. ②③
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列说法正确的是
A. 水分子的分子结构模型为
B. 金刚石和石英都属于共价化合物
C. 和分子中的共价键都是极性共价键
D. 物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成
17. 在25℃和101kPa条件下，断开、、、、中的1ml化学键所需能量如下表：
下列说法不正确的是
A. 1ml分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定
B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子
C. 常温常压下，是放热反应
D. 常温常压下，原子与原子形成1ml时放热1173kJ
18. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是
A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生
B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒
C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙
D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 24g在空气中完全燃烧，转移电子数为
B. 1L1ml/L的水溶液中，原子数为
C. 标准状况下，22.4L中的分子数为
D. 2.0g和混合物中的中子数为
20. 下列方程式书写正确的是
A. 次氯酸在水溶液中的电离方程式：
B. 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：催化剂
C. 氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式：
D. 高锰酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式：
21. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是
A. 若单质为，物质X可能为或
B. 若盐为，氧化物可能为或
C. 若盐为，单质可能为或
D. 若物质X为，单质可能为或
22. 在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是
A. 溶液A为溶液B. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C. 溶液B为溶液D. 生产过程Ⅳ耗能最高
23. 传统酿醋工艺主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌
B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成
C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为
D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇
24. 在500mL的恒温密闭容器中，加入2mlA在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是
A. 反应过程中容器内气体密度保持不变
B. 反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率
C. 0~6min内用C表示的平均反应速率为1ml/(L·min)
D. 0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态
25. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）甲烷分子的电子式是_______。
（2）亚硫酸的化学式是_______。
（3）金属钠在氯气中燃烧，发出_______色火焰，生成_______色烟。
（4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式_______。
27. 乙烯、乙炔是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去)：
请回答：
（1）R的结构式是_______。
（2）中官能团名称是_______、_______。
（3）反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是_______。
（4）下列关于上述转化关系的说法正确的是_______。
A. 聚丙烯腈的结构简式为
B. 反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应
C. 相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同
D. 乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100%
28. 某同学为验证、、元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁
B. 反应②过程中有可燃性气体生成
C. 黑色固体是氧化亚铁
D. 黄色溶液中存在硝酸根离子
（3）反应④的离子方程式是_______。
（4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_______。
29. 某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表：
请回答：
（1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是_______。
（2）仪器的名称是_______，作用是_______。
（3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用_______。
（4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是_______。
（5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出_______。
30. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为_______ml/L(计算结果保留3位小数)。
（2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为_______mg/mL。
（3）再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中=_______。
共价键
能量/(kJ)
436
946
243
391
432
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通直流电源，电路中接入电流表
电流表指针几乎不偏转
氯化铝不是由离子构成的
B
将二氧化硫水溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液由红色变为无色
二氧化硫水溶液能将酚酞漂白
C
用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中溶质有钠盐
D
向某钾盐溶液中加入足量溶液
产生白色沉淀
该钾盐为硫酸钾
试剂
A
B
C
浓硫酸
稀硫酸
浓盐酸
稀盐酸
铜片
碳酸钠粉末
亚硫酸钠粉末
二氧化锰粉末
碳酸钠溶液
硅酸钠溶液
硫化钠溶液
溴化钠溶液
1
取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B
2
取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C
3
取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液
考生须知：
1.本试题卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 根据物质的组成进行分类，属于
A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 单质
2. 化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是
A. 用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
B. 锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C. 洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手
D. 热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
3. 仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于电解质的是
A. B. C. D.
5. 反应中，氧化剂是
A. B. C. D.
6. 下列物质名称与化学式对应关系正确的是
A. 水晶：B. 水银：C. 烧碱：D. 苯：
7. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是
A. 与B. 与
C. 与D. 与
8. 下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A. 氯化铁溶液B. 新制氯水C. 食盐水D. 碘酒
9. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 和互为同素异形体
C. 乙醇和丙三醇()互为同系物
D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体
10. 下列说法不正确的是
A. 亚硝酸钠具有一定毒性，但严格控制用量仍可用作食品添加剂
B. 拉瓦锡根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染
D. 工业上可用石灰乳消除燃煤烟气中的二氧化硫
11. 下列有关实验操作和安全的说法不正确的是
A. 做“焰色试验”时需使用明火，应束好长发、系紧宽松衣物
B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯时应加入碎瓷片以防止暴沸
C. 中学实验室中未用完的钠、钾可以放回原试剂瓶
D. 上图所示实验结束后，应先移去酒精灯，待反应液冷却后再将导管移出品红溶液，以免二氧化硫逸出污染室内空气
12. 下列说法不正确的是
A. 甲醛溶液常用于保存动物标本
B. 碱式碳酸铜可用作抗酸胃药
C. 聚乙烯常用作食品、药物的包装材料
D. 氯气广泛用于制造有机溶剂、农药和药品
13. 下列说法正确的是
A. 分子式的通式为的烃都是烯烃
B 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C. 石油的分馏、裂化都属于物理变化
D. 天然气可转化为生产高分子材料单体
14. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径由小到大的顺序：②<①<⑤<④
B. 失电子能力由强到弱的顺序：③>④>⑤>⑥
C. ④单质与②、⑥的单质都能反应
D. ①、②、⑤的氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
15. 下列反应属于可逆反应的是
① ②
③ ④
A. ①③B. ②④C. ①D. ②③
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列说法正确的是
A. 水分子的分子结构模型为
B. 金刚石和石英都属于共价化合物
C. 和分子中的共价键都是极性共价键
D. 物理变化中不可能发生化学键的断裂或形成
17. 在25℃和101kPa条件下，断开、、、、中的1ml化学键所需能量如下表：
下列说法不正确的是
A. 1ml分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定
B. 常温常压下，分子比分子更难分解为原子
C. 常温常压下，是放热反应
D. 常温常压下，原子与原子形成1ml时放热1173kJ
18. 利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是
A. 装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生
B. 装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒
C. 三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙
D. 装置乙中铁片为正极，电极反应式为
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 24g在空气中完全燃烧，转移电子数为
B. 1L1ml/L的水溶液中，原子数为
C. 标准状况下，22.4L中的分子数为
D. 2.0g和混合物中的中子数为
20. 下列方程式书写正确的是
A. 次氯酸在水溶液中的电离方程式：
B. 乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：催化剂
C. 氨催化氧化生成一氧化氮的化学方程式：
D. 高锰酸钾与足量浓盐酸共热制氯气的离子方程式：
21. 从单质到盐存在如下物质转化关系：。下列说法不正确的是
A. 若单质为，物质X可能为或
B. 若盐为，氧化物可能为或
C. 若盐为，单质可能为或
D. 若物质X为，单质可能为或
22. 在实验室以铝土矿(主要成分为，含有等杂质)为原料模拟制备铝，主要流程如下：下列说法不正确的是
A. 溶液A为溶液B. 操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C. 溶液B为溶液D. 生产过程Ⅳ耗能最高
23. 传统酿醋工艺主要流程如下：
下列说法不正确的是
A. 蒸煮的目的是使淀粉糊化，同时高温可杀灭细菌
B. 糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成
C. 酒精发酵过程的主要反应方程式为
D. 麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇
24. 在500mL的恒温密闭容器中，加入2mlA在一定条件下发生反应：。下列说法不正确的是
A. 反应过程中容器内气体密度保持不变
B. 反应到4min时B的生成速率大于B的消耗速率
C. 0~6min内用C表示的平均反应速率为1ml/(L·min)
D. 0~6min容器内压强不断增大，6min后不再变化，处于平衡状态
25. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）甲烷分子的电子式是_______。
（2）亚硫酸的化学式是_______。
（3）金属钠在氯气中燃烧，发出_______色火焰，生成_______色烟。
（4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式_______。
27. 乙烯、乙炔是重要的有机化工原料，可发生如下转化(部分反应条件略去)：
请回答：
（1）R的结构式是_______。
（2）中官能团名称是_______、_______。
（3）反应⑥乙醇被氧气氧化为乙醛的化学方程式是_______。
（4）下列关于上述转化关系的说法正确的是_______。
A. 聚丙烯腈的结构简式为
B. 反应①、②、③、④、⑤的反应类型均为加成反应
C. 相同物质的量的乙炔和乙醛分别完全燃烧，耗氧量相同
D. 乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的反应原子利用率可达100%
28. 某同学为验证、、元素及其化合物的相互转化关系，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 氧化铁在空气中受热迅速转化为氧化亚铁
B. 反应②过程中有可燃性气体生成
C. 黑色固体是氧化亚铁
D. 黄色溶液中存在硝酸根离子
（3）反应④的离子方程式是_______。
（4）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_______。
29. 某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表：
请回答：
（1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是_______。
（2）仪器的名称是_______，作用是_______。
（3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用_______。
（4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是_______。
（5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出_______。
30. 将一瓶1.0g头孢拉定粉剂配制成0.5mg/mL皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1g/mL，则其物质的量浓度约为_______ml/L(计算结果保留3位小数)。
（2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4mL溶液A，此时头孢拉定浓度为_______mg/mL。
（3）再用3支规格为1mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，下表中=_______。
共价键
能量/(kJ)
436
946
243
391
432
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氯化铝在一定压强下加热至熔融状态，接通直流电源，电路中接入电流表
电流表指针几乎不偏转
氯化铝不是由离子构成的
B
将二氧化硫水溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液由红色变为无色
二氧化硫水溶液能将酚酞漂白
C
用铂丝蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧
火焰颜色呈黄色
该溶液中溶质有钠盐
D
向某钾盐溶液中加入足量溶液
产生白色沉淀
该钾盐为硫酸钾
试剂
A
B
C
浓硫酸
稀硫酸
浓盐酸
稀盐酸
铜片
碳酸钠粉末
亚硫酸钠粉末
二氧化锰粉末
碳酸钠溶液
硅酸钠溶液
硫化钠溶液
溴化钠溶液
1
取溶液A0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液B
2
取溶液B0.1mL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到溶液C
3
取溶液CmL，再取0.9%氯化钠注射液至1mL，得到皮试注射液
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