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浙江省培优联盟2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版附解析）
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，A符合题意；
B．是两性氧化物，B不符合题意；
C．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，既不酸性氧化物也不是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案选A。
2. 下列表达不正确的是
A. HClO的电子式为
B. 中子数为1的氢原子为
C. 聚丙烯的结构简式为
D. 用电子式表示NaCl的形成过程为
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO电子式：，故A正确；
B．中子数为1的氢原子质量数为2，可以用表示，故B正确；
C．丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为：，故C错误；
D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故D正确；
故答案选C。
3. 某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片为正极
C. 无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应
D. 将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，Cu2+均发生还原反应，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子Cu2+向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；
故选D。
4. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是
A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有
B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性
C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体
D. 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误；
B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确；
故选D。
5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A. 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定
B. 上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与
C. 在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6ml
D. 铁循环脱除水体中硝态氮的原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，转化为铵态氮这一过程属于氮的固定，A正确；
B．根据图中所示，硝化过程中N元素化合价变化为-3→+3→+5，N元素被氧化，需要氧化剂参与，B正确；
C．在氨氧化细菌作用下，发生反应：，产生，转移的电子为0.3，C错误；
D．根据图中转化关系得铁循环脱除水体中硝态氮的原理：，D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片
C. 真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀
D. 以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝的相对原子质量较小 ，硬铝属于合金，硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；
B．高纯硅是一种良好的半导体材料，高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，B正确；
C．真丝是天然高分子材料，C错误；
D．工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确；
故答案选C。
7. 已知某反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的进行可能需要加热或点燃
B. 该反应生成键放出能量
C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 若该反应生成，则吸收的热量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，该反应活化能比较高，该反应的进行可能需要加热或点燃，A正确；
B．的结构式为，生成键，既是生成1 ml AB2(g)，根据图象，该反应是吸热反应，则吸收的热量为kJ，B错误；
C．从图示可知，反应物能量低于生成物能量，反应吸热，C正确；
D．根据图象，该反应是吸热反应，既是生成2 ml AB2(g)，则吸收的热量为，D正确；
故答案选B。
8. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是
A. 反应过程中，
B. 若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡
C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D. 实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．2v正(O2)=v逆(SO3)时，反应达到化学平衡状态，过程中2v正(O2)=v逆(SO3)不一定成立，A错误；
B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数和浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C正确；
D．实际生产中该反应常压下转化率就很高，故不用高压条件，D错误；
故选C
9. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是
A. 图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰
B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质
D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属性K大于Na，金属越活泼，与水反应越剧烈，钾的熔点低，剧烈燃烧，发出紫色火焰，故A正确；
B．钾会先与水反应，不能置换出钠，故B错误；
C．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故C正确；
D．除H以外，见金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，所以铷与水的反应更剧烈，故D正确；
故答案选B。
10. 下列说法中正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 异戊烷和新戊烷互为同系物
C. 和是同一种物质
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误；
B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物，B错误；
C．CH4是正四面体构型，故二溴代物只有一种结构，C正确；
D．和是是同一种物质,D错误；
故答案选C。
11. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 非金属性强弱：
B. 氧化物对应水化物的酸性强弱：
C. Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：
D. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】根据原子半径及原子最外层电子数的规律，X、R最外层1个电子，X半径最小，则X为H，R半径最大，R为Na，Y最外层4个电子，且半径小于R，则Y为C，Z最外层为5个电子，为N，M最外层6个电子为S，以此分析；
【详解】A．非金属性强弱为N>S>C，A错误；
B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误；
C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：NH3>H2S>CH4，C错误；
D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、H2SO4，D正确；
故答案为：D。
12. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧瓶内的氨气溶于胶头滴管内少量的水中，压强减小，打开止水夹，烧杯内的水向上喷出，形成喷泉现象，证明氨气极易溶于水，A正确；
B． 会与饱和亚硫酸钠溶液反应，应该用饱和溶液除去中含有的少量HCl，B错误；
C．容量瓶是定容容器，不能用于稀释溶液，C错误；
D．胶体和溶液都会透过滤纸，分离溶液和胶体不能用过滤，而应该用半透膜进行分离，D错误；
故答案选A。
13. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯
D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳，乙醇也会被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；
B．乙烷能在光照的条件下与氯气发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应，都能发生取代反应，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和乙烷都能与四氯化碳互溶，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．酒精灯内焰有未燃的酒精，将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，氧化铜会被乙醇还原，铜丝恢复原来的红色，故D正确；
故答案选C。
14. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是
A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分
D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可以发生水解，故A错误；
B．铜离子为重金属离子，蛋白质溶液遇重金属离子会变性，变性后产生的沉淀不能重新溶于水，是蛋白质溶液中加入氯化钠等盐发生盐析，盐析后产生的沉淀可以重新溶于水，故B错误；
C．人需要的主要五大营养成分为蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素和无机盐(矿物质)，脂肪是产生热量最高的营养素，故C正确；
D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应，故D错误；
故答案选C。
15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
B. 阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用
C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念
D. 石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯
【答案】A
【解析】
【详解】A．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，故A错误；
B．阿司匹林可有效抵抗自身血小板的聚集，是预防动脉血栓形成的“神药”，不过，如果长期大剂量服用，对胃、肝、肾、血液、支气管的影响相对比较大，故B正确；
C．工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，故C正确；
D．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油的成分主要是链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，故D正确；
故答案选A。
16. 下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用白色粉末无水硫酸铜遇水生成蓝色五水硫酸铜，A正确；
B．第二支试管中产生白色沉淀，可能因为，也可能因为，B错误；
C．乙醇与钠反应，及水与钠反应断键方式相同，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷，C正确；
D．铵根与碱受热生成碱性气体氨气，则如果不产生使湿润的红色石蕊变蓝的气体，说明固体不含铵根，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列填空：
（1）①甲烷的空间结构为___________。
②钡餐主要成分的化学式为___________。
（2）异戊烷的结构简式为___________。
（3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为___________。
【答案】（1） ①. 正四面体形 ②.
（2） （3）反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体
【解析】
【小问1详解】
①CH4中碳原子连接四个相同的C-H，空间结构为正四面体形；
②钡餐主要成分的化学式为；
故答案为：正四面体形；。
【小问2详解】
异戊烷的结构简式为，故答案为：。
【小问3详解】
因为浓硝酸与铜反应时，发生的反应为：，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，故答案为：反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体。
18. 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。
（1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
（2）滤渣的主要成分是___________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。
（5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。
A. 铁红的化学式为B. 铁红是具有磁性的晶体
C. 铁红属于碱性氧化物D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料
【答案】（1）粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条)
（2）CaSO4、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）Al3++4OH-=[Al(OH)4]- （5）ACD
【解析】
【分析】煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)，加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为CaSO4和SiO2，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，据此分析解题。
【小问1详解】
粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度等措施均能加快“酸浸”速率，故答案为：粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条)；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分是CaSO4、SiO2，故答案为：CaSO4、SiO2；
【小问3详解】
由分析可知，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问4详解】
由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，即“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
A．Fe2O3是一种红棕色固体，俗称为铁红，A正确；
B．磁性氧化铁即Fe3O4才是具有磁性的晶体，铁红不具有磁性，B错误；
C．铁红即Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．铁红即Fe2O3性质稳定，显红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确；
故答案为：ACD。
19. 回答下列问题：
I．现有下列短周期元素的数据。
（1）①号元素在周期表中的位置是___________。
（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 最简单的氢化物的稳定性：①>⑦
B. 与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53
C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1ml气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。
（4）a点状态的___________。(填“>”“<”或“=”)
（5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图___________。
（6）下列有关该反应的说法不正确的是___________。
A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快
C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快
D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：
【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） （3）CD
（4）= （5） （6）ACD
【解析】
【分析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
【小问1详解】
①为O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。
【小问2详解】
③为Li元素、⑦为N元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料为LiNH2，LiNH2与反应的化学方程式：，故答案为：。
【小问3详解】
A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；
B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确；
C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，C错误；
D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；
答案选CD。
【小问4详解】
a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等，故答案为：=。
【小问5详解】
b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多，因此b状态建立过程曲线如图：
，故答案为：。
小问6详解】
A．因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误；
B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确；
C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误；
D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误；
答案选ACD。
20. 已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气
B. B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
C. 可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
D. 实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
（4）写出反应②的化学方程式：___________。
（5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：___________。
【答案】（1） （2）酯基 （3）BC
（4）
（5）
【解析】
【分析】根据，可知，A为乙烯，加成生成乙烷为F，与水发生加成生成乙醇为B，乙醇催化氧化生成乙醛为C，乙醛氧化生成乙酸为D，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯为E，F为乙烷与氯气光照生成氯乙烷为G，综上，A为乙烯、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为乙烷、G为氯乙烷，以此分析；解片段
【小问1详解】
A为乙烯，电子式为；
故答案为：；
【小问2详解】
E为乙酸乙酯，官能团为酯基；
故答案为：酯基；
【小问3详解】
A．未给出气体的温度、压强，无法根据物质的量计算气体的体积，A错误；
B．B为乙醇，可作燃料，B正确；
C．碳酸钠与乙醇不反应，互溶；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，C正确；
D．乙烷与氯气发生取代反应有副产物生成，乙烯与HCl反应只生成氯乙烷，D错误；
故答案为：BC；
【小问4详解】
根据分析可知，乙醇催化氧化生成乙醛，；
故答案为：；
【小问5详解】
酯基可以发生水解，D为乙酸，则可水解的同分异构体为HCOOCH3；
故答案为：HCOOCH3。
21. 无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。
（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、___________和___________，发生反应的离子方程式为___________。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是___________(填序号)。
①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）装置F的作用是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A. 装置B中盛放饱和氯化钠溶液
B. 装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中
C. 装置D中生成的气态进入E后冷却成固态
D. 装置G的主要作用是防止空气中的进入E中
（5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为___________(保留三位有效数字)%。已知：；。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 ③.
（2）④②⑤③① （3）防止G中的水蒸气进入E中 （4）ABC
（5）95.3
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，装置A用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，B中装有饱和食盐水，用饱和食盐水除氯化氢，C中装有浓硫酸，用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，再用G吸收多余的氯气。
【小问1详解】
装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗，发生反应的离子方程式为，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；。
【小问2详解】
连接好实验装置，接下来的操作顺序是检查装置气密性，往烧瓶中加入粉末，向分液漏斗中添加浓盐酸，往烧瓶中滴加浓盐酸，加热，故答案为：④②⑤③①。
【小问3详解】
装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中，故答案为：防止G中的水蒸气进入E中。
【小问4详解】
A．装置B中盛放饱和氯化钠溶液，用饱和食盐水除氯化氢，故A正确；
B．氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中，故B正确；
C．无水氯化铝183℃升华，因此装置D中生成的气态进入E后冷却成固态，故C正确；
D．装置G中盛放氢氧化钠溶液，主要作用是吸收多余的氯气，故D错误；
故答案选ABC。
【小问5详解】
与氯化铝反应的EDTA的物质的量。，氯化铝纯度，故答案为：95.3。A
B
证明氨气极易溶于水
除去中含有的少量HCl
C
D
稀释浓硫酸
分离溶液和胶体
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验酒精试样中是否含水
向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌
固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水
B
探究、、氧化性强弱
向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液
第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性：
C
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠
乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷
D
检验某固体物质中是否含有
取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3
浙江培优联盟研究院
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
一、选择题(本大题共16题，每题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. B. C. D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．是酸性氧化物，A符合题意；
B．是两性氧化物，B不符合题意；
C．与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，既不酸性氧化物也不是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案选A。
2. 下列表达不正确的是
A. HClO的电子式为
B. 中子数为1的氢原子为
C. 聚丙烯的结构简式为
D. 用电子式表示NaCl的形成过程为
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO电子式：，故A正确；
B．中子数为1的氢原子质量数为2，可以用表示，故B正确；
C．丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为：，故C错误；
D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，故D正确；
故答案选C。
3. 某小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。下列对实验的现象或结论的叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片为正极
C. 无论a和b是否连接，溶液中的均发生还原反应
D. 将a和b用导线连接，溶液中的向铁电极移动且能更快地析出铜
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，Cu2+均发生还原反应，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子Cu2+向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；
故选D。
4. 浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法正确的是
A. 浓硫酸与铁加热发生反应后，铁片有剩余，生成的气体只有
B. ，在此反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性
C. 浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体
D. 工业制硫酸中用98.3%浓硫酸吸收，制得焦硫酸，属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸与铁加热反应生成，硫酸浓度变稀后与铁片反应生成，A错误；
B．在此反应中，浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸代替水吸收，有新物质焦硫酸生成，属于化学变化，D正确；
故选D。
5. 氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是
A. 转化为铵态氮这一过程属于氮的固定
B. 上述转化中，含氮物质的硝化过程需要氧化剂参与
C. 在氨氧化细菌作用下，该反应中产生，转移的电子为0.6ml
D. 铁循环脱除水体中硝态氮的原理：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，转化为铵态氮这一过程属于氮的固定，A正确；
B．根据图中所示，硝化过程中N元素化合价变化为-3→+3→+5，N元素被氧化，需要氧化剂参与，B正确；
C．在氨氧化细菌作用下，发生反应：，产生，转移的电子为0.3，C错误；
D．根据图中转化关系得铁循环脱除水体中硝态氮的原理：，D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机、通信设备等的芯片
C. 真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料，弹性好、耐磨、不易虫蛀
D. 以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝的相对原子质量较小 ，硬铝属于合金，硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；
B．高纯硅是一种良好的半导体材料，高纯硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，B正确；
C．真丝是天然高分子材料，C错误；
D．工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料——塑料、合成橡胶和合成纤维，D正确；
故答案选C。
7. 已知某反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的进行可能需要加热或点燃
B. 该反应生成键放出能量
C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 若该反应生成，则吸收的热量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，该反应活化能比较高，该反应的进行可能需要加热或点燃，A正确；
B．的结构式为，生成键，既是生成1 ml AB2(g)，根据图象，该反应是吸热反应，则吸收的热量为kJ，B错误；
C．从图示可知，反应物能量低于生成物能量，反应吸热，C正确；
D．根据图象，该反应是吸热反应，既是生成2 ml AB2(g)，则吸收的热量为，D正确；
故答案选B。
8. 已知放热反应：，若起始按和的物质的量之比为2：1投料反应，下列说法正确的是
A. 反应过程中，
B. 若和的转化率相等，则说明反应已达到平衡
C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D. 实际生产中，该反应常采用400~500℃、高压并使用催化剂的条件下进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．2v正(O2)=v逆(SO3)时，反应达到化学平衡状态，过程中2v正(O2)=v逆(SO3)不一定成立，A错误；
B．两者投料比等于计量数之比，所以它们的转化率始终相等，不能作为平衡判据，B错误；
C．升高温度，活化分子百分数和浓度均增大，正、逆反应速率均加快，C正确；
D．实际生产中该反应常压下转化率就很高，故不用高压条件，D错误；
故选C
9. 关于碱金属元素，下列说法不正确的是
A. 图乙为钾与水的反应，钾瞬间熔化，燃烧产生紫色火焰
B. 钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠
C. 影响钠、钾与水反应快慢的主要因素是反应物本身的性质
D. 根据钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，可预测铷与水的反应更剧烈
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属性K大于Na，金属越活泼，与水反应越剧烈，钾的熔点低，剧烈燃烧，发出紫色火焰，故A正确；
B．钾会先与水反应，不能置换出钠，故B错误；
C．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，故C正确；
D．除H以外，见金属元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，所以铷与水的反应更剧烈，故D正确；
故答案选B。
10. 下列说法中正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 异戊烷和新戊烷互为同系物
C. 和是同一种物质
D. 和互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．和原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误；
B．异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物，B错误；
C．CH4是正四面体构型，故二溴代物只有一种结构，C正确；
D．和是是同一种物质,D错误；
故答案选C。
11. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 非金属性强弱：
B. 氧化物对应水化物的酸性强弱：
C. Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：
D. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液均具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】根据原子半径及原子最外层电子数的规律，X、R最外层1个电子，X半径最小，则X为H，R半径最大，R为Na，Y最外层4个电子，且半径小于R，则Y为C，Z最外层为5个电子，为N，M最外层6个电子为S，以此分析；
【详解】A．非金属性强弱为N>S>C，A错误；
B．C、N、S的氧化物对应的水化物都有多种，B错误；
C．Y、Z、M分别与X形成的最简单气态化合物的沸点：NH3>H2S>CH4，C错误；
D．Z和M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3、H2SO4，D正确；
故答案为：D。
12. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧瓶内的氨气溶于胶头滴管内少量的水中，压强减小，打开止水夹，烧杯内的水向上喷出，形成喷泉现象，证明氨气极易溶于水，A正确；
B． 会与饱和亚硫酸钠溶液反应，应该用饱和溶液除去中含有的少量HCl，B错误；
C．容量瓶是定容容器，不能用于稀释溶液，C错误；
D．胶体和溶液都会透过滤纸，分离溶液和胶体不能用过滤，而应该用半透膜进行分离，D错误；
故答案选A。
13. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
C. 可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的少量乙烯
D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝会恢复原来的红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可以被高锰酸钾氧化，会生成二氧化碳，乙醇也会被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故A正确；
B．乙烷能在光照的条件下与氯气发生取代反应，乙酸与乙醇的酯化反应为取代反应，乙酸乙酯的水解为取代反应，都能发生取代反应，故B正确；
C．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷和乙烷都能与四氯化碳互溶，应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．酒精灯内焰有未燃的酒精，将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，氧化铜会被乙醇还原，铜丝恢复原来的红色，故D正确；
故答案选C。
14. 糖类、蛋白质、油脂是生命中的基础有机化合物，下列说法中正确的是
A. 糖类、蛋白质、油脂均能发生水解反应，但水解产物不相同
B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C. 油脂是人类的主要营养物质之一，是单位质量产生热量最高的营养成分
D. 检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，若溶液未变蓝，则说明已水解完全
【答案】C
【解析】
【详解】A．糖类中的单糖不能发生水解反应，二糖、多糖可以发生水解，故A错误；
B．铜离子为重金属离子，蛋白质溶液遇重金属离子会变性，变性后产生的沉淀不能重新溶于水，是蛋白质溶液中加入氯化钠等盐发生盐析，盐析后产生的沉淀可以重新溶于水，故B错误；
C．人需要的主要五大营养成分为蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素和无机盐(矿物质)，脂肪是产生热量最高的营养素，故C正确；
D．在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，反应后滴加，会导致无和淀粉反应，故D错误；
故答案选C。
15. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 从茶叶中提取的茶多酚可用作食品保鲜剂是由于其难以被氧化
B. 阿司匹林可预防某些疾病，长期大量服用有副作用
C. 工业上利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，符合理想的绿色化学理念
D. 石油可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃从而获得苯
【答案】A
【解析】
【详解】A．茶多酚属于酚类，可用作食品保鲜剂是由于其易被氧化，故A错误；
B．阿司匹林可有效抵抗自身血小板的聚集，是预防动脉血栓形成的“神药”，不过，如果长期大剂量服用，对胃、肝、肾、血液、支气管的影响相对比较大，故B正确；
C．工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，故C正确；
D．烃的催化重整可以使链状结构转化为环状结构，石油的成分主要是链状烃，它们在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯，故D正确；
故答案选A。
16. 下列关于实验方案设计、现象或结论不正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用白色粉末无水硫酸铜遇水生成蓝色五水硫酸铜，A正确；
B．第二支试管中产生白色沉淀，可能因为，也可能因为，B错误；
C．乙醇与钠反应，及水与钠反应断键方式相同，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷，C正确；
D．铵根与碱受热生成碱性气体氨气，则如果不产生使湿润的红色石蕊变蓝的气体，说明固体不含铵根，D正确；
故答案为：B。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 按要求完成下列填空：
（1）①甲烷的空间结构为___________。
②钡餐主要成分的化学式为___________。
（2）异戊烷的结构简式为___________。
（3）铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为___________。
【答案】（1） ①. 正四面体形 ②.
（2） （3）反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体
【解析】
【小问1详解】
①CH4中碳原子连接四个相同的C-H，空间结构为正四面体形；
②钡餐主要成分的化学式为；
故答案为：正四面体形；。
【小问2详解】
异戊烷的结构简式为，故答案为：。
【小问3详解】
因为浓硝酸与铜反应时，发生的反应为：，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，故答案为：反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体。
18. 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。
（1）为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
（2）滤渣的主要成分是___________。
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。
（5）关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。
A. 铁红的化学式为B. 铁红是具有磁性的晶体
C. 铁红属于碱性氧化物D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料
【答案】（1）粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条)
（2）CaSO4、SiO2
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）Al3++4OH-=[Al(OH)4]- （5）ACD
【解析】
【分析】煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)，加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为CaSO4和SiO2，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，据此分析解题。
【小问1详解】
粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度等措施均能加快“酸浸”速率，故答案为：粉碎煤矸石、适当升高温度、适当增加硫酸浓度(任写两条)；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分是CaSO4、SiO2，故答案为：CaSO4、SiO2；
【小问3详解】
由分析可知，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【小问4详解】
由分析可知，加入过量氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红(Fe2O3)，滤液主要含有偏铝酸钠，即“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
A．Fe2O3是一种红棕色固体，俗称为铁红，A正确；
B．磁性氧化铁即Fe3O4才是具有磁性的晶体，铁红不具有磁性，B错误；
C．铁红即Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．铁红即Fe2O3性质稳定，显红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确；
故答案为：ACD。
19. 回答下列问题：
I．现有下列短周期元素的数据。
（1）①号元素在周期表中的位置是___________。
（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式：___________。
（3）下列说法不正确的是___________。
A. 最简单的氢化物的稳定性：①>⑦
B. 与⑤号元素同族的第五周期元素的原子序数为53
C. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
D. 周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属
Ⅱ．⑦号元素的氢化物是一种重要的化工原料，其工业制备反应为。某学习小组为探究该反应，恒温条件下，在容积为1L的密闭容器中通入1ml气体，探究气体物质的量变化对平衡状态的影响，得到如图1所示的曲线。
（4）a点状态的___________。(填“>”“<”或“=”)
（5）从反应开始到建立a点平衡状态，的物质的量浓度随时间变化的曲线如图2，请在图2中画出b状态建立过程中，的物质的量浓度随时间变化的曲线图___________。
（6）下列有关该反应的说法不正确的是___________。
A. 当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
B. 适当升高温度，正、逆反应速率都会加快
C. 与b状态相比，c状态活化分子百分数更大，反应速率更快
D. a、b、c三个平衡建立的过程中，气体的初始反应速率：
【答案】（1）第二周期第VIA族
（2） （3）CD
（4）= （5） （6）ACD
【解析】
【分析】根据原子半径和化合价规律推知：①为O、②为Mg、③为Li、④为Al、⑤为Cl、⑥为Na、⑦为N、⑧为B。
【小问1详解】
①为O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。
【小问2详解】
③为Li元素、⑦为N元素以及H元素的原子按1：1：2可以组成一种储氢材料为LiNH2，LiNH2与反应的化学方程式：，故答案为：。
【小问3详解】
A．氧元素非金属性强于氮元素，所以O形成的最简单氢化物比N形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；
B．第五周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，B正确；
C．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，C错误；
D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；
答案选CD。
【小问4详解】
a点为平衡状态，所以正逆反应速率相等，故答案为：=。
【小问5详解】
b与a相比，起始的物质的量增加，会导致正反应速率加快，的物质的量浓度增加得更快，曲线斜率更大，同时由图可知，达到平衡时生成的的物质的量更多，因此b状态建立过程曲线如图：
，故答案为：。
小问6详解】
A．因为是恒容容器，所以容器体积和气体总质量均不变，气体密度也始终不变，故A错误；
B．温度升高，活化分子百分数增加，有效碰撞概率增加，反应速率加快，故B正确；
C．b、c状态温度相同，活化分子百分数相同，故C错误；
D．其他条件相同时，物质的量越多，反应速率越快，故速率大小：，故D错误；
答案选ACD。
20. 已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，标准状况下气态烃A气体密度为，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 室温时，46gB与足量钠反应可以得到11.2L氢气
B. B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
C. 可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
D. 实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
（4）写出反应②的化学方程式：___________。
（5）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：___________。
【答案】（1） （2）酯基 （3）BC
（4）
（5）
【解析】
【分析】根据，可知，A为乙烯，加成生成乙烷为F，与水发生加成生成乙醇为B，乙醇催化氧化生成乙醛为C，乙醛氧化生成乙酸为D，乙醇与乙酸生成乙酸乙酯为E，F为乙烷与氯气光照生成氯乙烷为G，综上，A为乙烯、B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为乙烷、G为氯乙烷，以此分析；解片段
【小问1详解】
A为乙烯，电子式为；
故答案为：；
【小问2详解】
E为乙酸乙酯，官能团为酯基；
故答案为：酯基；
【小问3详解】
A．未给出气体的温度、压强，无法根据物质的量计算气体的体积，A错误；
B．B为乙醇，可作燃料，B正确；
C．碳酸钠与乙醇不反应，互溶；碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳；乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，C正确；
D．乙烷与氯气发生取代反应有副产物生成，乙烯与HCl反应只生成氯乙烷，D错误；
故答案为：BC；
【小问4详解】
根据分析可知，乙醇催化氧化生成乙醛，；
故答案为：；
【小问5详解】
酯基可以发生水解，D为乙酸，则可水解的同分异构体为HCOOCH3；
故答案为：HCOOCH3。
21. 无水氯化铝是重要的无机化工原料，183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。可用如图装置制备无水氯化铝。
（1）装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、___________和___________，发生反应的离子方程式为___________。
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是___________(填序号)。
①加热 ②往烧瓶中加入粉末 ③往烧瓶中滴加浓盐酸 ④检查装置气密性 ⑤向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）装置F的作用是___________。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A. 装置B中盛放饱和氯化钠溶液
B. 装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中
C. 装置D中生成的气态进入E后冷却成固态
D. 装置G的主要作用是防止空气中的进入E中
（5）称取试样并配成溶液，加入25.00mL浓度为EDTA(用表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与21.50mL，浓度为溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为___________(保留三位有效数字)%。已知：；。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 ③.
（2）④②⑤③① （3）防止G中的水蒸气进入E中 （4）ABC
（5）95.3
【解析】
【分析】根据实验装置图可知，装置A用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，B中装有饱和食盐水，用饱和食盐水除氯化氢，C中装有浓硫酸，用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，再用G吸收多余的氯气。
【小问1详解】
装置A中3种玻璃仪器名称依次为酒精灯、圆底烧瓶和分液漏斗，发生反应的离子方程式为，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；。
【小问2详解】
连接好实验装置，接下来的操作顺序是检查装置气密性，往烧瓶中加入粉末，向分液漏斗中添加浓盐酸，往烧瓶中滴加浓盐酸，加热，故答案为：④②⑤③①。
【小问3详解】
装置F的作用是防止G中的水蒸气进入E中，故答案为：防止G中的水蒸气进入E中。
【小问4详解】
A．装置B中盛放饱和氯化钠溶液，用饱和食盐水除氯化氢，故A正确；
B．氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，因此装置C中盛放浓硫酸，防止B中水蒸气进入D中，故B正确；
C．无水氯化铝183℃升华，因此装置D中生成的气态进入E后冷却成固态，故C正确；
D．装置G中盛放氢氧化钠溶液，主要作用是吸收多余的氯气，故D错误；
故答案选ABC。
【小问5详解】
与氯化铝反应的EDTA的物质的量。，氯化铝纯度，故答案为：95.3。A
B
证明氨气极易溶于水
除去中含有的少量HCl
C
D
稀释浓硫酸
分离溶液和胶体
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验酒精试样中是否含水
向酒精试样中加入少量无水粉末，搅拌
固体颜色由白色变为蓝色，说明酒精试样中含水
B
探究、、氧化性强弱
向两支盛有溶液的试管中分别加入氯水，向其中一支滴加KSCN溶液，另一支通入气体后滴加溶液
第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，说明氧化性：
C
探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性
在相同条件下，向盛有少量乙醇和水的两支试管中，分别加入一小块相同的钠
乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应平缓，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活沷
D
检验某固体物质中是否含有
取固体物质于试管中，加水溶解，滴加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体中不存在
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.082
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+3
最低负化合价
-2
-1
-3
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