人教版 (2019)选择性必修2第一章 原子结构与性质第一节 原子结构优秀导学案及答案

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一、元素周期律、元素周期系和元素周期表
1、元素周期律
（1）定义：元素的性质随原子的原子序数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律
（2）实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
2、元素周期系
（1）定义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。
（2）特点:元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。
（3）形成：
（4）原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
3、元素周期表
（1）含义：元素周期表是呈现元素周期系的表格。
（2）元素周期系与元素周期表的关系：
注：
①门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号
②原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。
③原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
④元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
4、元素周期表的结构：
（1）周期（七横七周期，三短四长）
（2）族（十八纵行十六族，七主八副一0）
注：周期序数=电子层数；主族元素族序数=原子最外层电子数
二、构造原理与元素周期表
1、根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数的关系：
（1）各周期总是从ns能级开始、以np结束(第一周期除外，第一周期从1s1开始，以1s2结束),中间按照构造原理依次排满各能级。而从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数，具体数据如下：
（2）能级组：能量相近的能级合并成一组，共七个能级组，也就形成了7个周期，特点：能级组之间能量相差较大，能级组之内能量相差很小。
2、原子核外电子排布与族的关系
小结：对于主族和0族元素而言，价层电子数=ns能级上的电子数或ns+np能级上的电子总数
对于副族（镧系和锕系除外）和第VIII族而言，价层电子数=(n-1)d+ns能级上的电子总数
【思考与讨论p20】参考答案：
将图1-17作如下调整即可：
(1)第1行s区右边的小格移到最右端作为第18列；
(2)将第2、3行p区的6个格平移到最右端作为第13~18列；
(3)第4、5行不变；
(4)将第6、7行f区的14个格放到一个格中。
3、元素周期表的分区
（1）按电子排布分区
①按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(第IB族、第ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而第IB族、第ⅡB族的元素原子的核外电子因先填满了(n-1)d能级而后填充ns能级而得名ds区。这5个区的位置关系如图所示。
②各区元素原子的价层电子排布、元素的位置及类别
（2）按金属元素与非金属元素分区
①金属元素、非金属元素在元素周期表中的位置
沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹、与铝、锗、锑、钋、之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外),线的右边是非金属元素。非金属元素要集中在元素周期表右上角的三角区内(如图)。
②金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料) 。
【探究】再探元素周期表《问题》参考答案：
(1)现行元素周期表含118种元素，共有七个周期，每个周期包含的元素数目如下：
第一周期结尾元素(He)原子核外只有2个电子，根据构造原理，其电子排布式为1s2。与该元素同族的其他周期元素Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子核外电子数依次增加了8、8、18、18、32，根据构造原理，它们的最外层电子排布通式为ns2np6。所以，第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同。
(2)元素周期表共有18个列。从左向右，第1一12列中，除第3列中的镧系和锕系以外，其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氨以外，同列元素价层电子数相等。元素周期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：
IA族、ⅡA族；ⅢB族→IB族；Ⅷ族；IB族、ⅡB族；ⅢA族→IA族；0族。
(3)从原子结构方面来说，元素周期表中右上角三角区的元素，大多数的价层电子排布为ns2np1~6(He除外)，价层电子数较多，得电子相对容易，失电子相对困难。从元素周期表中元素性质递变规律来说，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强（不包括0族元素)，同主族元素从下向上非金属性逐渐增强。综上可知，在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内。
【探究】再探元素周期表《讨论》参考答案：
(1)从原子核外电子排布来看，随着原子序数的递增，第IA族和第ⅡA族元素的最后一个电子填充在了最外电子层的s能级，第ⅢA族~第ⅦA族元素的最后一个电子填充在了最外电子层的p能级，而副族元素的最后一个电子填充在了次外电子层的d能级或倒数第三个电子层的f能级。从元素性质来看，第IA族（除氢
外)和第ⅡA族元素大多数是活泼金属元素：第ⅢA族~第ⅦA族元素大多数是非金属元素，有些还是活泼的非金属元素。综合上述可知，处在第ⅡA族与第ⅢA族之间的副族元素（这里未包括第Ⅷ族元素，下同)，应称之为过渡元素。过渡元素价层电子跟它们的族序数的关系是第ⅢB族~第ⅦB族，价层电子数等于族序数：第IB族和第ⅡB族，价层电子数等于族序数加10。过渡元素的价层电子排布通式：第ⅢB族~第IB族，除镧系和锕系以外，其余都是(n-1)d1~5ns1~2;第IB族和第ⅡB族是(n-1)d10ns1~2。
(2)s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。 s区元素的价层电子排布通式为nsl-2，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1-9ns1-2，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数均不超过2，化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
(3)由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界限，处于非金属与金属分界线上的元素，基态原子的最外层电子数范围是3~7（只有At是7），总体上比金属元素基态原子最外层电子数多，比非金属元素基态原子最外层电子数少，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，所以它们常被称为半金属或类金属。
(4)Cr:3d54s(非3d44s2):Cu:3d104s1(非3d94s2)它们的电子排布不符合构造原理(它们的3d轨道达到半充满或全充满结构，是一种能量较低的稳定结构），不符合构造原理的还有Ag(4d105s1)、Au(5d106s1)等。
(5)119号元素应位于第八周期第IA族，故基态原子最外层电子排布为8s1；周期分别为一、二、三
四、五、六、七，元素种数分别为2×12、2×22、2×22、2×32、2×32、2×42、2×42,以此预测第八周期
元素种数为2×52=50（种）。
三、对角线规则
1.概念：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的（如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则，如图所示。
【特别提醒】对角线规则是从相关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规则,不是定理。
2.锂和镁的相似性
(1)锂与镁的沸点较为接近：
(2)在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。
4Li＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Li2O、2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
(3)能直接与氮气反应：生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。
(4)锂和镁的氢氧化物加热分解：分别生成Li2O、H2O和MgO、H2O。
(5)在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中：只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。
3、铍和铝的相似性
(1)二者的氧化物Al2O3和BeO的熔点和硬度都很高；
(2)都可与酸、碱反应放出氢气；
(3)铍在浓硝酸中也发生钝化；
(4)氧化物和氢氧化物都具有两性，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，
Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；
(5)BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。
4、硼和硅的相似性
(1)自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
(2)B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：Si＋2KOH＋H2O= K2SiO3＋2H2↑，2B＋2KOH＋2H2O = 2KBO2＋3H2↑。
【思考与讨论p22】参考答案：
(1)首先，这种对角线规则是有一定理论支撑的。如Li和Mg,以Na为参照，根据元素金属性递变规律，金属性LiNa,Mg(2)Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、A1的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。
►问题一 元素周期律、元素周期系和元素周期表的关系
【典例1】下列说法错误的是
A．元素周期表和元素周期系均有多种形式
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
【解析】A．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，A错误；B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，元素周期律发现前的摸索阶段，B正确；C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，C正确；D．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，D正确；故选A。
【答案】A
【解题必备】元素周期表是呈现元素周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
【变式1-1】下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
【答案】D
【解析】A．元素周期律揭示元素性质如原子半径、金属性、非金属性、主要化合价等随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律，故A正确；B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系，是元素周期律发现前的摸索阶段，故B正确；C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；D．元素周期系只有一种形式，元素周期表却有多种形式，故D错误；故选D。
【变式1-2】下列叙述不正确的是
A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C．元素周期表是呈现元素周期系的表格
D．元素周期表和元素周期系均只有一个
【答案】D
【解析】A．门捷列夫元素周期表与现在中学课本的元素周期表有很大不同，前者是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来的，故A正确；B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性变化的规律，故B正确；C．元素周期表是呈现元素周期系的表格，包括横行和纵行，横行为周期，纵行为族，故C正确；D．元素周期表多种多样，元素周期系只有一个，故D错误；答案选D。
►问题二 构造原理与元素周期表的关系
【典例2】元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是
A．第11、12列为d区元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5
C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族
D．第9列元素中没有非金属元素
【解析】A．第11、12列为IB族、IIB族元素，为ds区元素，A项错误；B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，B项错误；C．最外层电子排布式为ns1的元素不一定在主族，如Cr和Cu的最外层均为1个电子，C项错误；D．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，D项正确；故选D。
【答案】D
【解题必备】1.周期序数=基态原子的能层数，族序数：Ⅰ A-ⅦA：族序数 = 价层电子数；ⅢB-ⅦB：族序数 = 价层电子数；B-ⅡB：族序数 = 最外层电子数。
2.s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列。s区元素的价层电子排布通式为nsl-2，d区元素的价层电子排布通式为(n-1)d1-9ns1-2，ds区元素的价层电子排布通式为(n-1)d10ns1-2，它们的最外层电子数均不超过2，化学反应中容易失去电子，所以s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素。
【变式2-1】元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是
A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B．周期表中p区元素均为主族元素
C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
【答案】D
【解析】A．周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；B．周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错误；D．价电子排布式为5s25p2的元素为50号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA族，D正确；故选D。
【变式2-2】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区， Zn元素属于d区
C．P、S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
【解析】A．元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高价为0价，而最外层电子数为7，故A错误；B．按元素原子最后一个电子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、p、d、ds、f区，Zn位于ds区，故B错误；C．P、S、Cl位于同一周期，从左向右电负性逐渐增大，非金属性增强，得电子能力增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；D．过渡元素属于副族，为金属元素，而元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常常用于寻找半导体材料，故D错误；答案为C。
►问题三 对角线规则的应用
【典例3】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是
A．Li在中燃烧生成
B．氧化铍的化学式为
C．既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液
D．硼酸受热易分解
【解析】A．镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；B．铝是第IIIA，在空气中燃烧是氧化铝，Be是第IIA，铍在空气中燃烧生成氧化铍化学式为BeO，故B错误；C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；D．B和Si位于对角线位置，硅酸不稳定，受热容易分解，则硼酸受热易分解，故D正确；故选B。
【答案】B
【解题必备】某些主族元素与其右下方的主族元素有些性质是相似的：
【变式3-1】下列物质性质相似与“对角线”规则无关的是
A．能与反应，也能与反应
B．微溶于水，也微溶于水
C．单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高
D．氯气能与水反应，氟气也能与水反应
【答案】D
【解析】A．Be、Al处于对角线位置，物质性质相似，则能与反应，也能与反应，A不符合题意；B．Mg、Li处于对角线位置，物质性质相似，微溶于水，也微溶于水，B不符合题意；C．B、Si处于对角线位置，物质性质相似，单质硼的熔点高，晶体硅的熔点也高，C不符合题意；D．Cl、F不是处于对角线位置，而是同一主族元素，性质相似与“对角线”规则无关，D符合题意；故选D。
【变式3-2】在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是
A．属于离子化合物
B．基态铝原子最高能层符号为
C．在过量氧气中燃烧生成
D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内
【答案】D
【解析】A．氯化铝是共价化合物，根据对角线规则可知，也是共价化合物，选项A错误；B．基态铝原子最高能层符号为M，选项B错误；C．镁在过量氧气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则可知，在在过量氧气中燃烧生成，选项C错误；D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内，选项D正确；答案选D。
1．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．元素②和⑤位于同一区
B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素
C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区
D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：
【答案】C
【解析】A．元素②和⑤分别为O和Ge，位于p区，A正确；B．s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素，B正确；C．元素④为Zn，最外层有2个电子，与元素④具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区，也可能是s区(第IIA族)，C错误；D．元素③为Mn，基态原子中价层电子的轨道表示式为： ，D正确；故答案为：C。
2．下列元素符号中都表示金属元素的组是
A．Fe、Mg、CuB．He、Mg、CaC．Ca、Na、ND．H、C、O
【答案】A
【解析】A．Fe、Mg、Cu都属于金属元素，A正确；B．He、Mg、Ca中He属于非金属元素，B错误；C．Ca、Na、N中N属于非金属元素，C错误；D．H、C、O都属于非金属元素，D错误；故选A。
3．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【解析】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；故选C。
4．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素
D．ds区元素不都是副族元素
【答案】C
【解析】A．元素周期表的s区不全部是金属元素，如氢元素为非金属元素，故A错误；B．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，则元素周期表的d区仅包含部分过渡元素，故B错误；C．过渡元素处于元素周期表的d区、ds区和f区，故C正确；D．ⅠB族和ⅡB族元素处于元素周期表的ds区，则ds区元素都是副族元素，故D错误；故选C。
5．下列有关元素周期表分区的说法正确的是
A．s区全是金属元素B．p区全是非金属元素
C．d区和区全是金属元素D．d区有10个纵行
【答案】C
【解析】A．元素周期表的s区元素不全部是金属元素，比如位于s区的氢元素为非金属元素，故A错误；B．元素周期表的p区元素不都是非金属元素，比如位于p区的铅元素为金属元素，故B错误；C．元素周期表的d区和区元素都是过渡元素，全部是金属元素，故C正确；D．d区和区共有10个纵行，其中d区有8个纵行，故D错误；故选C。
6．下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是
A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素
B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族
C．主族元素处于元素周期表的s区和p区
D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)
【答案】B
【解析】A．稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1列，每个周期中最后一种元素是稀有气体元素，A正确；B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表第IIA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于第IIB族，B错误；C．主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C正确；D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)，D正确；答案选B。
7．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置： 周期 族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： 。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。
【答案】(1)四 ⅢA
(2)C
(3)
(4)
(5)Si或S
(6)铬
【解析】（1）由31-2-8-8=13，所以31号元素在周期表中的位置为：第四周期第ⅢA族；（2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：，则X为C元素，轨道表示式为：；
（3）钛元素为22号，价电子排布式为：；
（4）原子序数最小的Ⅷ族元素为铁元素，核外电子数为26，核外电子排布式为：；
（5）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为：或，若外围电子为，为Si；若外围电子为：，为S。
（6）该元素的价电子排布式为，电子排布式为[Ar]，可知该元素的原子序数为24，该元素为铬。
8．1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。
(1)认识元素周期表的结构：
①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于 区。
②2017年5月9日我国发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og四种元素的中文名称，分别为“（nǐ）”“镆（mò）”“（tián）”“（à）”，则下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.115号元素在周期表中的位置是第七周期VB族
b.117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c.这四种元素都是主族元素
d.最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的 ，该元素M能层上具有 种不同运动状态的电子。
【答案】(1)①ds ②bd (2)外围电子排布式(或价层电子排布式) 14
【分析】根据元素周期表确定四种元素在周期表位置，根据元素G的信息分析，M能层上的电子数目，再得到运动状态电子数目，根据电离能规律分析。
【解析】(1)①在元素周期表中，第ⅠB、ⅡB元素属于ds区；故答案为：ds。
②a．118号元素是第七周期0族元素，因此115号元素在周期表中的位置是第七周期VA族，故a错误；b．117号元素Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体，故b正确；c．118号元素是0族元素，故c错误；d．从左到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物的碱性：Nh＞Mc，故d正确，综上所述，答案为bd。
(2)元素G的信息，其中“3d64s2”称为该元素原子的外围电子排布式(或价层电子排布式)，该元素M能层上电子是3s23p63d6，一个电子就是一种运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运动状态的电子；故答案为：外围电子排布式(或价层电子排布式)；14。
1．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是
A．N能层的能级数最多为3个B．Na元素在元素周期表的s区
C．F元素在同周期中电负性最大D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
【答案】A
【解析】A．各能层含有的能级数为n，N能层的能级数最多为4个，故A错误；B． Na元素的价电子层结构为3s1,在元素周期表的s区，故B正确；C． F元素在同周期中电负性最大，为4.0，故C正确；D． 根据对角线规则，沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝位置关系符合对角线规则，物质的性质相似，故D正确。故选A。
2．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。下列叙述不正确的是
A．元素b的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
B．基态c原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为纺锤形
C．元素f位于周期表中d区
D．理论上为离子化合物，猜测其电子式为
【答案】C
【分析】a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu。
【解析】A．b为C，基态原子核外有6个电子，每个电子的运动状态不同，故有6种运动状态不同的电子，A正确；B．c为N，基态N原子核外价电子排布为2s22p3，有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为纺锤形，B正确；C．f为Cu，元素f位于周期表中ds区，C错误；D．为NH5，为氢化铵，理论上为离子化合物，猜测其电子式为 ，D正确；故选C。
3．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种
B．钙元素电负性大于镓元素
C．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
D．周期表第14列元素形成化合物种类最多
【答案】D
【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，铍原子的2s轨道为全充满的稳定结构、氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期元素第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳、氧，共有3种，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则钙元素电负性小于镓元素，故C错误；C．氦元素位于元素周期表p区，但氦原子的电子排布式为1s2，故C错误；D．周期表第14列为ⅣA族，ⅣA族中碳元素是形成化合物种类最多的元素，则周期表第14列元素形成化合物种类最多，故D正确；故选D。
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素
C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素
D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y
【答案】B
【解析】A．N层只有一个电子的如Cr、Cu均不是ⅠA族元素，A项错误；B．d区元素包含IIIB到ⅦB族，电子排布为(n-1)d6-8ns2 ，B项正确；C．d轨道上有三个未成对的电子有V和C，这两种元素均为副族，C项错误；D．Cu价电子为3d104s1，其族序数为ⅠB族而不等于x+y，D项错误；故选B。
5．元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A．元素钴是一种过渡元素
B．它的基态原子价电子排布式为4s2
C．C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
D．它位于元素周期表的第四周期第VIIIB族
【答案】A
【解析】A．C是Ⅷ族元素，钴是一种过渡元素，故A正确；B．它的基态原子价电子排布式为3d74s2，故B错误；C．C失去最外层电子形成C2+，C2+的电子排布式为[Ar]3d7，故C错误；D．它位于元素周期表的第四周期第VIII族，既不是主族也不是副族，故D错误；选A。
6．有关周期表和周期律的说法正确的是
A．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种
C．周期表第14列元素形成化合物种类最多
D．同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
【答案】C
【解析】A． He是第一周期0族元素，属于周期表p区元素，核外电子排布式为1s2，A错误；B．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Be和N原子第一电离能高于相邻元素，则第二周期元素中电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，B错误；C． 周期表第14列为ⅣA，所含碳元素形成化合物种类最多，C正确；D．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同一周期，第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA族元素，D错误；答案选C。
7．元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：
(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是
A．6，7B．7，7C．7，18D．7，14
(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。
A．1个B．2个C．3个D．5个
(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。
A．2B．3C．4D．5
【答案】(1)B(2)B(3)C
【解析】（1）元素周期表包含七横行对应7个周期，18列对应有16族，七主族八副族和一个0族；
（2）钛原子电子数=质子数，根据核外电子排布规律，最外层电子数为2个；
（3）元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有、、、，共4种。
8．I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)写出铜的基态原子的电子排布式： 。
(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。
(3)Fe在周期表中位于第 周期第 族，属于 区。
Ⅱ.回答下列问题：
(4)p电子的原子轨道呈 形。
(5)基态Al3+核外共有 种不同运动状态的电子。
(6)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 。
【答案】(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1
(2)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(3)四 Ⅷ d
(4)哑铃
(5)10
(6)
【解析】（1）铜为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；
（2）基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（3）Fe为26号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，属于d区；
（4）p电子的原子轨道呈哑铃形；
（5）基态Al3+核外有10个电子，共有10种不同运动状态的电子；
（6）钒(V)为23号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价层电子的轨道表示式为。
1．元素周期表、元素周期律。
2．构造原理与元素周期律。
3．对角线规则。
从上到下
类别
各周期原子的电子层数
各周期最多容纳的元素种类数
同周期内原子序数变化规律
第一周期
短周期
1
2
依次递增
左 右
第二周期
2
8
第三周期
3
8
第四周期
长周期
4
18
第五周期
5
18
第六周期
6
32（含镧系15种元素）
第七周期
7
32（含锕系15种元素）
列数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
类别
主族
副族
第VIII族
副族
主族
0族
名称
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
第VIII族
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0族
族
按族分类
价层电子排布式
价层电子数
特点
I A
主族
ns1
1
族序数=最外层电子数=价层电子数
ⅡA
ns2
2
ⅢA
ns2np1
3
IVA
ns2np2
4
VA
ns2np3
5
ⅥA
ns2np4
6
ⅦA
ns2np5
7
ⅢB
副族(镧系、锕系除外)
(n-1)d1-10ns1-2
3
价层电子数=族序数
ⅣB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
I B
11
（n-1）d轨道为全充满状态，族序数=最外层ns轨道上的电子数
ⅡB
12
Ⅷ
Ⅷ族
(n-1)d6-10ns0-2
8
Ⅷ族第1列元素的价电子数=族序数
Ⅷ族第2列元素的价电子数为9
Ⅷ族第3列元素的价电子数为10
9
10
0
0族
1s2或ns2np6(n>1)
2或8
为原子轨道全充满的稳定结构
分区
元素位置
价层电子排布式
元素种类及性质特点
s区
IA族、ⅡA族
ns1-2
原子的核外电子最后排布在ns能级上，属于活泼金属元素(H除外),为碱金属元素和碱土金属元素
p区
ⅢA~ⅦA族及0族
ns2np1-6(He除外)
原子的核外电子最后排布在np能级(He为s能级)上，为非金属元素和少数金属元素
d区
ⅢB~ⅦB族(镧系、锕系除外) 以及Ⅷ族
(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)
为过渡金属元素，原子的核外电子最后排布在(n-1)d能级上，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区
IB族、ⅡB族
(n-1)d10ns1-2
为过渡金属元素，核外电子先填满(n-1)d能级而后再填充ns能级，由于d轨道已填满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成
f区
镧系和锕系
(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质相似
周期
一
二
三
四
五
六
七
数目
2
8
8
18
18
32
32
元素
Li
Na
Be
Mg
沸点/℃
1341
881.4
2467
1100