第一次月考测评卷-2024-2025学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）

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一、选择题：共16题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2022·北京朝阳）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．矿泉水B．蔗糖溶液C．Fe(OH)3胶体D．稀H2SO4
【答案】C
【解析】A项，矿泉水是溶液，不可能产生丁达尔效应，错误；B项，蔗糖溶液不可能产生丁达尔效应，错误；C项，当光束通过Fe(OH)3胶体时能观察到丁达尔效应，正确；D项，稀H2SO4是溶液不可能产生丁达尔效应，错误。
2．（2022·北京丰台期末）实现下列变化需要加入氧化剂的是
A．Cl2→Cl－B．SO2→SO3C．NHeq \\al(＋,4)→NH3D．CO32－→CO2
【答案】B
【解析】氧化剂具有氧化性化合价降低，若需加氧化剂，则物质的变化需是化合价升高的变化。
A项，氯元素由0价降低到－1价，需加还原剂，错误；B项，硫元素的化合价由＋4价升高到＋6价，需加氧化剂，正确；C项，氮元素的化合价不变，不需加氧化剂或还原剂，错误；D项，碳元素的化合价不变，不需加氧化剂或还原剂，错误。
3．（2022·广东普宁期末）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
【答案】C
【解析】A项，《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，正确；B项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，正确；C项，屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，错误；D项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，正确。
4．（2022·北京丰台期中）下列电离方程式书写不正确的是
A．HNO3＝H＋＋NO3－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NH4NO3＝NHeq \\al(＋,4)＋NO3－D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
【答案】B
【解析】A项，HNO3为强酸，发生完全电离，生成H＋和NO3－，正确；B项，Ba(OH)2为强碱，发生完全电离，生成Ba2＋和OH－，但电离方程式应为Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，不正确；C项，NH4NO3为强电解质，发生完全电离，生成NHeq \\al(＋,4)和NO3－，正确；D项，NaHCO3为强电解质，发生完全电离，生成Na＋和HCO3－，正确。
5．（2022·贵州贵阳期末）分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A项，C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的性质不同的几种单质，故为同素异形体，符合题意；B项，SO2、P2O5是酸性氧化物，而CO是中性或不成盐氧化物，不合题意；C项，生石灰是CaO是氧化物，火碱即NaOH、熟石灰即Ca(OH)2都属于碱，不合题意；D项，KNO3是电解质、乙醇是非电解质、盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，不合题意。
6．（2022·安徽宣城期末）下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A项，Na＋、Ba2＋、NO3－在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意；B项，HCO3－在碱性条件下反应生成碳酸根和水，不符合题意；C项，含MnO4－是紫红色的溶液，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－反应而不共存，不符合题意。
7．（2022·安徽芜湖期末改编）下列说法中正确的是
①强电解质的导电能力一定比弱电解质强
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
A．②③⑤B．①②⑤C．①③④D．②③④
【答案】A
【解析】①电解质溶液导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷有关。自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数目越多，则溶液的导电能力就越强，而与电解质强弱无关。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，①错误；②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③有单质生成的置换反应是氧化还原反应，但同素异形体的互变不是氧化还原反应，如石墨生成金刚石的反应，③正确；④胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，④错误；⑤酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的碱性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，⑤正确；综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是A。
8．（2022·河南南阳期中）离子方程式H＋＋OH－＝H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A．稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B．稀HNO3＋Cu(OH)2
C．澄清石灰水＋稀HNO3D．醋酸和KOH溶液
【答案】C
【解析】A项，除了H＋与OH－反应外，SO42－与Ba2＋也参加了反应，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆成OH－，错误；C项，反应实质是OH－与H＋生成H2O，正确；D项，CH3COOH是弱电解质，不能拆成H＋，错误。
9．（2022·湖北石首期中）已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－
C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
D．H2O2＋SO2＝H2SO4
【答案】B
【解析】还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断。
A项，反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，SO2的还原性大于Fe2＋，符合还原性顺序，反应能发生，不符合题意；B项，反应2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－，Fe2＋的还原性大于I－，不符合还原性顺序，反应不能发生，符合题意；C项，反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；SO2的还原性大于I－，符合还原性顺序，反应能发生，不符合题意；D项，反应H2O2＋SO2＝H2SO4，SO2的还原性大于H2O2，符合还原性顺序，反应能发生，不符合题意。
10．（2022·陕西陈仓区期中）向一定体积Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质
C．H2SO4是电解质，但不含H＋和SO42－，只含有H2SO4分子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】C
【解析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O。
A项，XY段二者发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，错误；B项，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，错误；C项，H2SO4是电解质，硫酸中不含H＋和SO42－，只含有H2SO4分子，正确；D项，YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误。
11．（2022·甘肃张掖期末）下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从＋5价降到0价，盐酸中氯元素的化合价应从－1价升高到0价，转移电子数是5个，即，错误；B项，锰元素化合价降低2价，氯元素化合价升高2价，反应转移电子2个，正确；C项，所有碳元素共失去4个电子，所有氧元素共得到4个电子，故转移电子是应为4个，不是2个，错误；D项，硫元素化合价升高失去电子，汞和氧元素化合价均降低得到电子，错误。
12．（2022·北京丰台期末）欲除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、，设计工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Mg2＋B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；然后加入过量BaCl2溶液，使SO42－转化为BaSO4沉淀；再加入过量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2＋及加入的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀，经过滤将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。
A项，反应过程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀除去Mg2＋，正确；B项，根据上述分析可知：试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，错误；C项，流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，正确；D项，根据上述分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、Na2CO3，正确。
13．（2022·河北张家口期中）下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH－＋H＋＝H2O
C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】A项，Fe与H2SO4中的H＋反应生成的是Fe2＋而不是Fe3＋，错误；B项，Cu(OH)2是难溶物，不能拆成OH－，错误；C项，CaCO3难溶于水，不能拆成CO32－，错误；D项，CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，CuSO4溶液中的Cu2＋、SO42－与Ba(OH)2溶液中的OH－、Ba2＋的四种离子均参加了反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，正确。
14．（2022·安徽黄山期中）已知反应：Fe3＋＋ClO－＋X→FeO42－＋Cl－＋Y，下列说法错误的是
A．FeO42－是氧化产物
B．Fe3＋、ClO－的计量数是3∶2
C．配平后X是“10OH－”
D．每生成1 ml FeO42－就会有3 ml电子发生转移
【答案】B
【解析】铁元素由＋3价变为＋6价，升高3价，氯元素由＋1价变为－1价，降低2价，由电子守恒2Fe3＋＋3ClO－＋X→2FeO42－＋3Cl－＋Y，再由电荷守恒2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeO42－＋3Cl－＋Y，最后由质量守恒得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－→2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。
A项，该反应中Fe3＋的化合价升高，被氧化，FeO42－是氧化产物，正确；B项，由分析知Fe3＋、ClO－的计量数是2∶3，错误；C项，由分析知配平后X是“10OH－”，正确；D项，Fe3＋的化合价由＋3价变为＋6价，每生成1个FeO42－就会有3个电子发生转移，正确。
15．（2022·江西期末）下列相关说法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A项，电子转移为，错误；B项，氧化性是Fe3＋＞Cu2＋，错误；C项，每生成1个O2，转移4个电子，错误；D项，反应ClO－＋Fe3＋＋OH－＝FeO42－＋Cl－＋H2O，氯的价态降低2价，铁的价态升高3价，由电子守恒3ClO－＋2Fe3＋＋OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O，再由电荷守恒3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O，最后由质量守恒得3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，正确。
16．（2022·北京昌平期末）以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：
已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)＋O2＝4MnO2＋2H2O
下列说法不正确的是
A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤
B．步骤②中还发生了反应：C＋O2eq \(===,\s\up6(Δ))CO2
C．步骤③中H2O2做氧化剂
D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应
【答案】C
【解析】A项，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2难溶于水，所以用水溶解原料后，过滤即可分离出NH4Cl、ZnCl2，正确；B项，C也难溶于水，所以MnO2粗品中含有C单质，再空气中加热会被氧气氧化，发生反应C＋O2eq \(===,\s\up6(Δ))CO2，正确；C项，步骤③中得到MnSO4，说明MnO2被还原，说明H2O2做还原剂，错误；D项，步骤④中MnSO4与CaCl2发生反应：MnSO4＋CaCl2＝MnCl2＋CaSO4↓，为盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，正确。
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（12分）（2022·安徽蚌埠期末改编）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ．现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③CaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤NaHSO4溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是_____________(填序号，下同)，属于电解质的是_________。
（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到先产生红褐色的沉淀后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子方程式________________________________。
（3）写出①在水中的电离方程式_____________________________。
Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
（4）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。
（5）②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式_______________________________。
【答案】（1）④⑤⑦ ①③ （2）Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O （3）NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （4）C （5）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（每空2分）
【解析】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；③碳酸钙属于盐，是纯净物，溶于水的CaCO3能电离出自由移动的离子，属于电解质；④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，属于非电解质；⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖是纯净物，属于非电解质。
（1）由分析可知，④⑤⑦是混合物，①③是电解质，故答案为：④⑤⑦；①③；（2）向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，得到的红褐色沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁沉淀与稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；（3）硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；（4）有单质参加和单质生成的置换反应一定有属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，故答案为：C；（5）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
18．（14分）（2022·湖北期中改编）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_______________________________。
（3）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________________________________。
（5）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：
___________________________________。
【答案】（1）③⑩（2分） ①⑥⑦（2分） （2）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓（2分） （3）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（2分） （4）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O（2分） （5）（4分）
【解析】（1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故非电解质为③CO2，⑩乙醇；导电需要自由移动的离子或者金属，故导电的为①铝，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；（3）NaHSO4属于强电解质，所以为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；（4）由题意可知，是强酸强碱的中和反应，所以为2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O或是NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2O；（5）CaH2中H元素由－1价变成0价，H2O中H元素由＋1变成0价，所以电子转移情况为。
19．（13分）（2022·贵州毕节）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（1）高铁酸钠(Na2FeO4)属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁化合价为_______价；与O2互为同素异形体的物质的化学式为_______。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：
____________________________________________，该反应中物质的氧化性大小关系是：Na2FeO4____O2。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作：向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴___________(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至_______呈________，停止加热。
（4）当生成48 g O2时，至少有_______g水参与反应，生成的NaOH的质量为_______g。
【答案】（1）①盐（1分） ②＋6（1分） ③O3（1分） （2）4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－（2分） 大于（1分） （3）①FeCl3（1分） ②溶液（1分） ③红褐色（1分） （4）①90（2分） ②160（2分）
【解析】（1）Na2FeO4由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐类，其中Na为＋1价、O为－2价，铁的化合价为＋6；与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；（2）Na2FeO4和NaOH属于强电解质，可拆，则消掉Na＋，改写为离子方程式为：4FeO42－＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－；（3）向一小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；（4）由反应方程式可得关系式：
10H2O ～ 3O2 ～ 8NaOH
180 96 320
x 48 g y
解得x＝90 g，y＝160 g。
20．（17分）（2022·贵州毕节改编）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
（1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用___________区分溶液和胶体。
（2）为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：
a．MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
b．KMnO4＋HCl(浓)＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O
c．KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是___________，属于混合物的是_______________，属于电解质的是_________________。
②写出反应c对应的离子方程式：______________________________________________[已知HCl(浓)可拆分为H＋和Cl－]
③配平反应b的方程式________________________________________________________。
④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______反应。
【答案】（1）胶体（1分） 丁达尔效应（1分） （2）①浓盐酸（1分） 浓盐酸、医用酒精（2分） KMnO4、MnCl2（2分） ②ClO3－＋6H＋＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O（2分） ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2分） ④c（3分） a（3分）
【解析】（1）气溶胶是指分散剂是空气的胶体；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，常利用丁达尔效应区分溶液和胶体；（1）①常温下，浓盐酸中有Ｈ＋和Cl－可自由移动，能导电；医用酒精的酒精含量是75％的水溶液，浓盐酸是HCl的水溶液，都属于混合物；KMnO4、MnCl2都是盐类，属于电解质；②K＋＋ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝K＋＋Cl－＋3Cl2↑＋3H2O，删去不参加反应的离子得：ClO3－＋6H＋＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2O；③锰的价态降低5价，氯的价态升高1价，由电子守恒1KMnO4＋5HCl(浓)＝1KCl＋1MnCl2＋ EQ \f(5,2)Cl2↑＋H2O，由氯守恒得1KMnO4＋(5＋3)HCl(浓)＝1KCl＋1MnCl2＋ EQ \f(5,2)Cl2↑＋H2O，最后由氢、氧守恒得1KMnO4＋(5＋3)HCl(浓)＝1KCl＋1MnCl2＋ EQ \f(5,2)Cl2↑＋4H2O，将其计量数扩大2倍有2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，根据反应a、反应b、反应c中HCl与Cl2个数关系分别是：16HCl～4Cl2、16HCl～5Cl2、16HCl～8Cl2，得到Cl2的质量最多的是c反应；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是a反应。选项
物质
分类标准
A
C60、金刚石、石墨
同素异形体
B
SO2、P2O5、CO
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、熟石灰
碱
D
KNO3、乙醇、盐酸
电解质
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
Na＋、Ba2＋、NO3－
B
碱性溶液
Ca2＋、、HCO3－
C
无色溶液
H＋、MnO4－、SO42－
D
含Cl－的溶液
K＋、Ag＋、NO3－
化学反应方程式
相关说法
A
2KClO3eq \(====,\s\up6(Δ))2KCl ＋3O2↑
双线桥：
B
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
氧化性：Cu＞Fe2＋
C
4CuOeq \(====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑
每生成1个O2，转移2个电子
D
___ClO－＋___Fe3＋＋___OH－＝___FeO42－＋___Cl－＋___H2O
化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5