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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课时练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用课时练习，共21页。试卷主要包含了8L的Cl2，锌到铜一般用热还原法，加热时等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．FeB．AlC．CuD．Ag
2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．镁B．铝C．溴D．氯
3．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是（ ）
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
4．下列说法错误的是（ ）
A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．二氧化硅是一种重要的半导体材料
C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
5．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热氧化铝B．加热氧化汞
C．电解熔融氯化钠D．氢气还原氧化铁
6．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
8．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）
A．Al2O3+3C 2Al+3CO↑
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．2Ag2O 4Ag+O2↑
D．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
9．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是（ ）
A．2HgO Δ__ 2Hg＋O2↑
B．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
C．SiO2＋2C Si＋2CO↑
D．3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
10．化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料
B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 获取呼吸用氧
D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保
11．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
D．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
12．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ）
A．都是纯净物 B．都含有碳元素
C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
13．下列说法正确的是（ ）
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
D．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应
14．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
15．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）
A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取
16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ）
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D．若提取1mlBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
17．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
18．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
19．下列说法错误的是（ ）
A．煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B．石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C．煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D．以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
20．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是 （ ）
A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑
D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
二、综合题
21．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法还有 (写出一种)。
（2）吸收塔中反应的化学方程式是 。
（3）步骤①包括 、冷却结晶、过滤。
（4）工业上用电解法制取金属镁，用 方法获得金属汞和银。
（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是 。
（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式 。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是 。
22．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
（1）写出一种工业上海水淡化的方法 。
（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式 。
（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是 。
（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式 。
23．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有 (填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的 (填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：
①操作的名称为 。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中 (填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为 g。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：
①海水中的被氧化的离子方程式是 。
②写出吸收塔中将转化为的化学方程式： 。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：
24．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A．Cl2B．淡水
C．烧碱 D．食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作 A是 。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为 。
（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是 （填序号）。
a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6mlCO2和8mlH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率 (填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是 ml/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．单位时间内消耗1mlCO2，同时生成3mlH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
25．海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。
回答下列问题：
（1）Ⅰ．海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是____(填正确答案标号)。
A．蒸馏法B．离子交换法C．沉淀法D．电渗析法
（2）Ⅱ．粗盐提纯
粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、浴液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 ，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是 。
（3）Ⅲ．纯碱制取
上述流程中气体A的化学式为 ，向精制饱和食盐水中先通入的气体是 ，写出生成沉淀A的化学方程式 ，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是 。
（4）Ⅳ．海水提镁
氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为 。工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，A不符合题意；
B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，B符合题意；
C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，C不符合题意；
D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属镁在工业上采用电解熔融氯化镁的方法来获得，故A不符合；
B．金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得，故B不符合；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C符合；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】依据性质决定制取方法，C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
故答案为：D。
【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．油污含酯基-COOC-，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合题意；
B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B符合题意；
C.硫酸具有酸性，是一种常见的酸，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C不符合题意；
D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意硅单质为半导体材料，二氧化硅可以制作光导纤维。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，A项符合题意；
B.加热氧化汞得到汞和氧气，B项不符合题意；
C.电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C项不符合题意；
D.氢气还原氧化铁得到铁单质和水，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程没有新物质生成，是物理变化，故A不符合题意；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C．纤维素在人体内不能发生水解反应，故C不符合题意；
D．淀粉能水解为葡萄糖，食用花生油能水解为高级脂肪酸和甘油，鸡蛋清能水解为氨基酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.煤的干馏得到的苯、二甲苯等物质，是化学变化，而石油的蒸馏主要是利用熔沸点的不同进行分离物质是物理变化
B.聚酯纤维是有机材料，而二氧化硅不是有机材料，而是无机材料
C.人体内不存在分解纤维素的酶
D.食用油是酯类，鸡蛋清的成分是蛋白质，故可以发生水解，而淀粉是单糖的缩聚物可以发生水解成单糖
7．【答案】D
【解析】【解答】A.分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等属于烃类化合物；植物油属于酯类化合物，分馏石油不能得到植物油。故A不符合题意；
B.油脂和蛋白质都能发生水解反应，但糖类中的单糖（例如葡萄糖）不能发生水解反应，故B不符合题意；
C.淀粉发生水解反应时加入稀硫酸作催化剂，加热4~5min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量银氨溶液，加热，才会有光亮银镜生成，故C不符合题意；
D. 硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石油含有的是烃，植物油属于酯；
B.糖类中的单糖不水解；
C.淀粉水解产物的银镜反应需要在碱性条件下进行；
D.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A符合题意；
B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B不符合题意；
C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C不符合题意；
D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】1.铝之前的金属很活泼，用电解盐或氧化物的方法冶炼；
2.锌到铜一般用热还原法，加热时。用合适的还原剂，如H2、C、CO或者较活泼的金属铝（铝热反应）进行冶炼；
3、汞之后的采用直接加热氧化物的方法得到金属单质；
另外还有物理提取法和湿法冶金；
9．【答案】C
【解析】【解答】A．活动性较弱的某些金属可用热分解法制备，如Hg可用分解氧化汞的方法制备，方程式为：2HgO Δ__ 2Hg＋O2↑，A不符合题意；
B．活动性较强的金属常用电解法制备，如常用电解熔融状态NaCl的方法制备金属Na，方程式为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，B不符合题意；
C．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可知，制得的Si是非金属，故该方法不是金属冶炼方法，C符合题意；
D．某些中等活泼金属常用热还原法制备，如用CO还原赤铁矿制备Fe，方程式为：3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属活动顺序表中，从钾到铝，采用电解熔融的化合物进行冶炼，从锌到铜，可以采用热还原法（或铝热法）进行金属的冶炼；汞和银采用热分解法（熔融的氧化物）进行冶炼。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，故A不符合题意；
B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C．航天员主要通过 获取呼吸用氧，故C符合题意；
D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.锦纶纤维属于化工合成的高分子材料；
B.碳化硅陶瓷和碳纤维均属于新型的无机分金属材料；
C.获取氧气主要用过氧化钠；
D.化学燃料会产生三废，电动力更加环保。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，A不符合题意；
B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，B不符合题意；
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，C不符合题意；
D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.海水中溴以离子形式存在，需转化为单质；
B.海水蒸发过程发生物理变化；
C.钠的制备应电解熔融NaCl；
D.海水、铝和空气形成原电池；
12．【答案】B
【解析】【解答】煤、石油，都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，
故答案为：B
【分析】石油主要是烷烃、环烷烃的混合物；煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，石油和煤都属于不可再生能源
13．【答案】D
【解析】【解答】A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，A不符合题意；
B、蔗糖是属于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合题意；
C、石油的裂化、煤的气化与液化、煤的干馏均有新物质生成，石油的分馏与混合物沸点有关，则只有石油的分馏为物理变化，C不符合题意；
D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.高级脂肪酸乙酯不属于油脂；
B.蔗糖为二糖，不是高分子化合物；
C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；
D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解；
14．【答案】A
【解析】【解答】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A符合题意；
B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B不符合题意；
C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C不符合题意；
D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.海水中制盐是从溶液中提取，属于物理变化；
B.蒸馏法是海水淡化的方法之一；
C.海水中的镁与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D.氯碱工业的产品有氯气、氢氧化钠等。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.从海水中提取溴要经历浓缩过程，利用了蒸发原理，A不符合题意；
B.用氯气将溴离子氧化为溴单质，B不符合题意；
C.提取时利用了溴单质的挥发性，用空气和水蒸汽将溴吹入吸收塔中，不用CCl4萃取，C不符合题意；
故答案为：D。
【分析】从海水中提取溴的方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔内通入适量的氯气，方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故A不符合题意；
B．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，故B不符合题意：
C．工业溴中含少量Cl2，若加入NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，但除去氯气的同时溴也除去了，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，不符合除杂原则，故C符合题意；
D．若提取1mlBr2，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气的物质的量为1ml，得到纯溴的物质的量为1ml，因需要两次氧化溴离子，至少需要标准状况下Cl2的体积为V=nVm=2ml×22.4L/ml=44.8L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解熔融氯化镁得到金属镁；
B.空气吹出法利用了溴易挥发的性质；
D.根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-计算。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．镁是活泼的金属，金属Mg用电解熔融氯化镁法制备，故A不符合题意；
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，故B符合题意；
C．铝是活泼的金属，应该电解熔融Al2O3制金属Al，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，用电解熔融氯化钠法制金属Na，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
B.工业上用高温炼铁，主要利用焦炭与空气产生的一氧化碳还原铁矿石
C.氯化铝是共价化合物，不能导电，一般选择的是电解熔融的氧化铝
D.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
18．【答案】A
【解析】【解答】A.钢是铁和碳的合金，故A说法符合题意；
B. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，故B说法不符合题意；
C. 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。故C说法不符合题意；
D. 聚氨酯是一种高分子化合物，故D说法不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、掌握钢的主要成分；
B、注意Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体；
C、掌握常压分馏与减压分馏的产物的差别；
D、一般聚合物为高分子化合物。
19．【答案】A
【解析】【解答】A. 煤的气化、石油的裂化都是化学变化，天然气的液化是物理变化，A符合题意；
B. 单位体积的烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量是烷烃中最低的，石油气的主要成为为丙烷、丁烷，天然气的主要成分为甲烷，则单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气，B不符合题意；
C. 煤不容易完全燃烧，故污染大，且直接燃烧的热效率低，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用，C不符合题意；
D. 以淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．天然气的液化是物理变化；
B．天然气的主要成分为甲烷，石油气的主要成为为丙烷、丁烷；
C．煤通过干馏、气化和液化等各种加工手段可以提高利用率；
D．根据淀粉的水解和葡萄糖的发酵分析；
20．【答案】C
【解析】【解答】A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A不符合题意；
B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B不符合题意；
C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C符合题意；
D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.海水中不存在Br2；
B.热空气是吹出Br2；
C.吸收塔中Br2与Na2CO3发生反应；
D.反应釜2中，Br-、BrO3-在酸性条件下反应生成Br2；
21．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）蒸发浓缩
（4）加热分解(或热分解)
（5）焰色试验
（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
（7）可以防止钛、镁被氧化
【解析】【解答】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和焦炭、钛铁矿发生氧化还原反应，生成TiCl4和FeCl3，TiCl4在Ar气中和镁加热800℃反应生成Ti，苦卤中加入试剂①为氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂②为稀盐酸，溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、赶在得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，过滤得到的混合溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，热的空气和水蒸气吹出溴单质，用二氧化硫在吸收塔中吸收富集，得到的氢溴酸通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴；
(1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤把固体从溶液中分离出来；
(4)加热分解金属氧化物可得金属汞和银；
(5)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；
(6)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；
(7)在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；
【分析】（1） 海水淡化的方法为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）吸收塔为二氧化硫和溴、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（3） 步骤① 为氯化镁溶液得到结晶水的晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；
（5）钠离子的检验采用焰色试验；
（6）结合氧化还原反应的特点进行判断，钛和碳化合价升高，氯化合价降低；
（7）氩气是保护气，可以防止金属被氧化。
22．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（3）富集溴元素
（4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
【解析】【解答】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；
故答案为：富集溴元素；（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；
【分析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法，膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等，其中蒸馏法、膜法是是主要方法
(2)1ml二氧化硫和1ml溴单质及2ml水反应生成1ml硫酸和2ml溴化氢
（3）第一步用氯气置换出溴单质，得浓度稍大的溴溶液；第二步用二氧化硫反复吸收溴单质，为了得到浓度更大的溴溶液。
（4）氯气置换溴单质：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
23．【答案】（1）蒸馏
（2）强氧化性
（3）过滤；乙；280
（4）；；
【解析】【解答】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
(2)具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了的强氧化性；
(3)①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤；
②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5ml，所需生石灰的质量至少为5ml×56g/ml=280g；
(4) ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的被氧化的离子方程式是；
②吸收塔中将转化为的化学方程式：；
③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到-1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为： 。
【分析】（1）海水淡化方式有很多，如蒸馏、离子交换膜、电渗析法
（2）次氯酸钠是漂白液主要成分，具有很强氧化性
（3）电解法制备Mg，电解的是熔融的氯化镁，不能是溶液，同时也不能选择氧化镁，氧化镁熔点高，耗能大
（4）海水提溴关键一步是需要富集，利用空气吹出法，SO2进行吸收在富集
24．【答案】（1）B；D
（2）过滤；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本
（3）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
（4）a；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
（5）大于；2；AC
【解析】【解答】(1)A．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融氯化钠生成氯气，需要化学变化从海水中获得氯气，故A不选；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故B选；
C．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液可得烧碱、氢气和氯气，需要化学变化从海水中获得烧碱，故C不选；
D．可从海水中获得氯化钠，是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到，不需要化学变化获得，故D选；故答案为：BD； (2)①根据分析可知操作A为分离固体和溶液的操作为过滤，故答案为：过滤；
③海水提镁的过程中将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，是因为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本；(3)酸性条件，燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，总反应减去正极反应式得到负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；(4)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚，故答案为：a；②加入过氧化氢的目的是将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；(5)①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应继续正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
②根据图像，平衡时氢气为2ml，
平衡时CO2的物质的量浓度= =2ml/L，故答案为：2；
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。A．单位时间内消耗1mlCO2，同时生成3ml H2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故B不正确；
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，故C正确；
D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故D不正确；故答案为：AC。
【分析】(1)根据从海水制备物质的原理分析判断；(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答；(3)酸性条件下正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，根据总反应减去正极反应式得到负极反应式；(4)干海带灼烧成海带灰，加水溶解过滤，得到的滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液分离出碘单质，据此分析解答；(5)①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，据此判断正逆反应速率大小；②根据图像，平衡时氢气为2ml，根据三段式计算；③根据平衡时，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断。
25．【答案】（1）C
（2）去过量的钡离子；过滤
（3）CO2；NH3；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3和CO2
（4）2MgO+C+2Cl2高温__2MgCl2+CO2；石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳
【解析】【解答】(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，常用的海水淡化方法是：蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故不属于海水淡化方法的是沉淀法，
故答案为：C；
(2)其中溶液的作用是除去过量的钡离子；加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是过滤，目的是防止碳酸钡再与盐酸反应留在溶液中；
(3)气体A的化学式为CO2；利用侯氏制碱法原理制备碳酸氢钠固体时，氨气在溶液中的溶解度大，故先向精制饱和食盐水中通入NH3；生成沉淀A：NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；在制纯碱的过程中，循环使用的物质是：NH3和CO2；
(4)氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为：2MgO+C+2Cl2高温__2MgCl2+CO2；工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳。
【分析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法；
（2）碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的钡离子；滴加盐酸前要先过滤，将氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡过滤；
（3）侯氏制碱法中，先通入氨气，再通入二氧化碳，发生复分解反应，生成的沉淀是碳酸氢钠；
（4）氧化镁、碳、氯气在高温下发生氧化还原反应，碳化合价升高，氯气化合价降低。
CO2(g)+
3H2(g)⇌
CH3OH(g)+
H2O(g)
起始（ml）
6
8
0
0
转化（ml）
2
6
2
2
平衡（ml）
4
2
2
2
一、单选题
1．工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A．FeB．AlC．CuD．Ag
2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．镁B．铝C．溴D．氯
3．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是（ ）
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
4．下列说法错误的是（ ）
A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．二氧化硅是一种重要的半导体材料
C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D．从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来
5．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A．加热氧化铝B．加热氧化汞
C．电解熔融氯化钠D．氢气还原氧化铁
6．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏，石油的分馏均属物理变化
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
D．淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应
7．下列说法正确的是（ ）
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4—5min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
8．利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（ ）
A．Al2O3+3C 2Al+3CO↑
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．2Ag2O 4Ag+O2↑
D．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
9．金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是（ ）
A．2HgO Δ__ 2Hg＋O2↑
B．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
C．SiO2＋2C Si＋2CO↑
D．3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
10．化学与航空、航天密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．嫦娥五号返回器减速伞的材料是锦纶纤维，属于合成高分子材料
B．宇航服所用的材料是碳化硅陶瓷和碳纤维，属于新型无机非金属材料
C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统，航天员主要通过 获取呼吸用氧
D．核心舱变轨动力依靠电推发动机，相对于化学燃料更加经济与环保
11．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）
A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
D．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
12．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ）
A．都是纯净物 B．都含有碳元素
C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点
13．下列说法正确的是（ ）
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂
B．蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
D．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应
14．我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应
B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求
C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等
15．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（ ）
A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气
C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取
16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ）
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D．若提取1mlBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
17．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
18．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（ ）
A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
19．下列说法错误的是（ ）
A．煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化
B．石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气
C．煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用
D．以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料
20．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是 （ ）
A．海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低
B．热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C．吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑
D．反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
二、综合题
21．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法还有 (写出一种)。
（2）吸收塔中反应的化学方程式是 。
（3）步骤①包括 、冷却结晶、过滤。
（4）工业上用电解法制取金属镁，用 方法获得金属汞和银。
（5）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是 。
（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式 。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是 。
22．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：
完成下列填空
（1）写出一种工业上海水淡化的方法 。
（2）过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式 。
（3）过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是 。
（4）写出过程Ⅲ反应的离子方程式 。
23．海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：
（1）目前海水淡化的主要方法有 (填一种)。
（2）从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为，该消毒剂起作用的原理是利用了的 (填“强氧化性”或“强还原性”)。
（3）海水提镁工艺流程如图所示：
①操作的名称为 。
②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解氯化镁溶液。
乙：电解熔融的氯化镁。
其中 (填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120g镁所需生石灰的质量至少为 g。
（4）海水提溴工艺流程如图所示：
①海水中的被氧化的离子方程式是 。
②写出吸收塔中将转化为的化学方程式： 。
③工业上也可用溶液吸收吹出的。配平以下化学方程式：
24．海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A．Cl2B．淡水
C．烧碱 D．食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作 A是 。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料电池负极的电极反应式为 。
（4）海带灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，实验室提取 I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是 （填序号）。
a.坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某科学实验将6mlCO2和8mlH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率 (填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是 ml/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．单位时间内消耗1mlCO2，同时生成3mlH2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等
25．海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。
回答下列问题：
（1）Ⅰ．海水淡化
人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是____(填正确答案标号)。
A．蒸馏法B．离子交换法C．沉淀法D．电渗析法
（2）Ⅱ．粗盐提纯
粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、浴液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是 ，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是 。
（3）Ⅲ．纯碱制取
上述流程中气体A的化学式为 ，向精制饱和食盐水中先通入的气体是 ，写出生成沉淀A的化学方程式 ，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是 。
（4）Ⅳ．海水提镁
氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为 。工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，A不符合题意；
B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，B符合题意；
C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，C不符合题意；
D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属镁在工业上采用电解熔融氯化镁的方法来获得，故A不符合；
B．金属铝在工业上采用电解熔融氧化铝的方法来获得，故B不符合；
C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取，不属于电解法，故C符合；
D．氯气在工业上用电解饱和食盐水来获得，故D不符合；
故答案为：C。
【分析】依据性质决定制取方法，C．溴的提取是利用氧化还原法从海水中提取。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
故答案为：D。
【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．油污含酯基-COOC-，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A不符合题意；
B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B符合题意；
C.硫酸具有酸性，是一种常见的酸，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C不符合题意；
D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意硅单质为半导体材料，二氧化硅可以制作光导纤维。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 三氧化二铝熔点很高，受热不分解，通常用电解氧化铝法制备铝，A项符合题意；
B.加热氧化汞得到汞和氧气，B项不符合题意；
C.电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，C项不符合题意；
D.氢气还原氧化铁得到铁单质和水，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．煤的干馏过程有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏过程没有新物质生成，是物理变化，故A不符合题意；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C．纤维素在人体内不能发生水解反应，故C不符合题意；
D．淀粉能水解为葡萄糖，食用花生油能水解为高级脂肪酸和甘油，鸡蛋清能水解为氨基酸，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.煤的干馏得到的苯、二甲苯等物质，是化学变化，而石油的蒸馏主要是利用熔沸点的不同进行分离物质是物理变化
B.聚酯纤维是有机材料，而二氧化硅不是有机材料，而是无机材料
C.人体内不存在分解纤维素的酶
D.食用油是酯类，鸡蛋清的成分是蛋白质，故可以发生水解，而淀粉是单糖的缩聚物可以发生水解成单糖
7．【答案】D
【解析】【解答】A.分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等属于烃类化合物；植物油属于酯类化合物，分馏石油不能得到植物油。故A不符合题意；
B.油脂和蛋白质都能发生水解反应，但糖类中的单糖（例如葡萄糖）不能发生水解反应，故B不符合题意；
C.淀粉发生水解反应时加入稀硫酸作催化剂，加热4~5min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量银氨溶液，加热，才会有光亮银镜生成，故C不符合题意；
D. 硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.石油含有的是烃，植物油属于酯；
B.糖类中的单糖不水解；
C.淀粉水解产物的银镜反应需要在碱性条件下进行；
D.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、铝很活泼，工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，不能利用还原法，A符合题意；
B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属，通常用热还原法冶炼，B不符合题意；
C、银是不活泼的金属，可以采用热分解法，C不符合题意；
D、铝的金属性强于铁，可以用铝热反应冶炼金属铁，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】1.铝之前的金属很活泼，用电解盐或氧化物的方法冶炼；
2.锌到铜一般用热还原法，加热时。用合适的还原剂，如H2、C、CO或者较活泼的金属铝（铝热反应）进行冶炼；
3、汞之后的采用直接加热氧化物的方法得到金属单质；
另外还有物理提取法和湿法冶金；
9．【答案】C
【解析】【解答】A．活动性较弱的某些金属可用热分解法制备，如Hg可用分解氧化汞的方法制备，方程式为：2HgO Δ__ 2Hg＋O2↑，A不符合题意；
B．活动性较强的金属常用电解法制备，如常用电解熔融状态NaCl的方法制备金属Na，方程式为：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑，B不符合题意；
C．由SiO2＋2C Si＋2CO↑可知，制得的Si是非金属，故该方法不是金属冶炼方法，C符合题意；
D．某些中等活泼金属常用热还原法制备，如用CO还原赤铁矿制备Fe，方程式为：3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属活动顺序表中，从钾到铝，采用电解熔融的化合物进行冶炼，从锌到铜，可以采用热还原法（或铝热法）进行金属的冶炼；汞和银采用热分解法（熔融的氧化物）进行冶炼。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．高强度锦纶纤维是采用人工方法，通过有机物的聚合反应制得，属于合成高分子材料，故A不符合题意；
B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构，和碳化硅属于新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C．航天员主要通过 获取呼吸用氧，故C符合题意；
D．电能相对于化学燃料更加经济与环保，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.锦纶纤维属于化工合成的高分子材料；
B.碳化硅陶瓷和碳纤维均属于新型的无机分金属材料；
C.获取氧气主要用过氧化钠；
D.化学燃料会产生三废，电动力更加环保。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，A不符合题意；
B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，B不符合题意；
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，C不符合题意；
D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.海水中溴以离子形式存在，需转化为单质；
B.海水蒸发过程发生物理变化；
C.钠的制备应电解熔融NaCl；
D.海水、铝和空气形成原电池；
12．【答案】B
【解析】【解答】煤、石油，都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，
故答案为：B
【分析】石油主要是烷烃、环烷烃的混合物；煤是有C、H、O、S等元素构成的复杂的混合物，石油和煤都属于不可再生能源
13．【答案】D
【解析】【解答】A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，A不符合题意；
B、蔗糖是属于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合题意；
C、石油的裂化、煤的气化与液化、煤的干馏均有新物质生成，石油的分馏与混合物沸点有关，则只有石油的分馏为物理变化，C不符合题意；
D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.高级脂肪酸乙酯不属于油脂；
B.蔗糖为二糖，不是高分子化合物；
C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；
D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解；
14．【答案】A
【解析】【解答】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A符合题意；
B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B不符合题意；
C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C不符合题意；
D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.海水中制盐是从溶液中提取，属于物理变化；
B.蒸馏法是海水淡化的方法之一；
C.海水中的镁与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D.氯碱工业的产品有氯气、氢氧化钠等。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.从海水中提取溴要经历浓缩过程，利用了蒸发原理，A不符合题意；
B.用氯气将溴离子氧化为溴单质，B不符合题意；
C.提取时利用了溴单质的挥发性，用空气和水蒸汽将溴吹入吸收塔中，不用CCl4萃取，C不符合题意；
故答案为：D。
【分析】从海水中提取溴的方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔内通入适量的氯气，方程式为：2HBr+Cl2=2HCl+Br2⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故A不符合题意；
B．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，故B不符合题意：
C．工业溴中含少量Cl2，若加入NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，但除去氯气的同时溴也除去了，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，不符合除杂原则，故C符合题意；
D．若提取1mlBr2，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气的物质的量为1ml，得到纯溴的物质的量为1ml，因需要两次氧化溴离子，至少需要标准状况下Cl2的体积为V=nVm=2ml×22.4L/ml=44.8L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解熔融氯化镁得到金属镁；
B.空气吹出法利用了溴易挥发的性质；
D.根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-计算。
17．【答案】B
【解析】【解答】A．镁是活泼的金属，金属Mg用电解熔融氯化镁法制备，故A不符合题意；
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，故B符合题意；
C．铝是活泼的金属，应该电解熔融Al2O3制金属Al，故C不符合题意；
D．钠是活泼的金属，用电解熔融氯化钠法制金属Na，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
B.工业上用高温炼铁，主要利用焦炭与空气产生的一氧化碳还原铁矿石
C.氯化铝是共价化合物，不能导电，一般选择的是电解熔融的氧化铝
D.金属活泼性很强的金属，一般用电解法制取，比如钠、镁、铝等等
18．【答案】A
【解析】【解答】A.钢是铁和碳的合金，故A说法符合题意；
B. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，故B说法不符合题意；
C. 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。故C说法不符合题意；
D. 聚氨酯是一种高分子化合物，故D说法不符合题意；
故答案为A。
【分析】A、掌握钢的主要成分；
B、注意Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体；
C、掌握常压分馏与减压分馏的产物的差别；
D、一般聚合物为高分子化合物。
19．【答案】A
【解析】【解答】A. 煤的气化、石油的裂化都是化学变化，天然气的液化是物理变化，A符合题意；
B. 单位体积的烷烃完全燃烧，甲烷的耗氧量是烷烃中最低的，石油气的主要成为为丙烷、丁烷，天然气的主要成分为甲烷，则单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气，B不符合题意；
C. 煤不容易完全燃烧，故污染大，且直接燃烧的热效率低，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用，C不符合题意；
D. 以淀粉经水解得到葡萄糖、葡萄糖发酵得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．天然气的液化是物理变化；
B．天然气的主要成分为甲烷，石油气的主要成为为丙烷、丁烷；
C．煤通过干馏、气化和液化等各种加工手段可以提高利用率；
D．根据淀粉的水解和葡萄糖的发酵分析；
20．【答案】C
【解析】【解答】A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A不符合题意；
B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B不符合题意；
C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C符合题意；
D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.海水中不存在Br2；
B.热空气是吹出Br2；
C.吸收塔中Br2与Na2CO3发生反应；
D.反应釜2中，Br-、BrO3-在酸性条件下反应生成Br2；
21．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
（3）蒸发浓缩
（4）加热分解(或热分解)
（5）焰色试验
（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
（7）可以防止钛、镁被氧化
【解析】【解答】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和焦炭、钛铁矿发生氧化还原反应，生成TiCl4和FeCl3，TiCl4在Ar气中和镁加热800℃反应生成Ti，苦卤中加入试剂①为氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，加入试剂②为稀盐酸，溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、赶在得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，过滤得到的混合溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，热的空气和水蒸气吹出溴单质，用二氧化硫在吸收塔中吸收富集，得到的氢溴酸通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴；
(1)目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；
(2)吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(3)要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，过滤把固体从溶液中分离出来；
(4)加热分解金属氧化物可得金属汞和银；
(5)MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；
(6)从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；
(7)在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；
【分析】（1） 海水淡化的方法为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
（2）吸收塔为二氧化硫和溴、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（3） 步骤① 为氯化镁溶液得到结晶水的晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；
（5）钠离子的检验采用焰色试验；
（6）结合氧化还原反应的特点进行判断，钛和碳化合价升高，氯化合价降低；
（7）氩气是保护气，可以防止金属被氧化。
22．【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（3）富集溴元素
（4）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
【解析】【解答】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；
故答案为：富集溴元素；（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；
【分析】(1)海水淡化的方法有蒸馏法，膜法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等，其中蒸馏法、膜法是是主要方法
(2)1ml二氧化硫和1ml溴单质及2ml水反应生成1ml硫酸和2ml溴化氢
（3）第一步用氯气置换出溴单质，得浓度稍大的溴溶液；第二步用二氧化硫反复吸收溴单质，为了得到浓度更大的溴溶液。
（4）氯气置换溴单质：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
23．【答案】（1）蒸馏
（2）强氧化性
（3）过滤；乙；280
（4）；；
【解析】【解答】(1)目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
(2)具有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，故该消毒剂起作用的原理是利用了的强氧化性；
(3)①结合以上分析可知，操作a的目的是把氢氧化镁沉淀分离出来，因此操作的名称为过滤；
②用电解法制备金属镁，甲同学电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，乙同学电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气，乙能够成功制备金属镁；假设生产过程中镁元素没有损失，根据Mg~Mg(OH)2~Ca(OH)2~CaO关系可知，镁的物质的量为5ml，所需生石灰的质量至少为5ml×56g/ml=280g；
(4) ①氯气能够把溴离子氧化为溴单质，海水中的被氧化的离子方程式是；
②吸收塔中将转化为的化学方程式：；
③Br2+Na2CO3+3H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，溴元素化合价部分升高，部分降低；溴元素由0价升高到+5价，化合价升高5价；溴元素降低到-1价，化合价降低1价，根据化合价升降总数相等，所以溴化钠填化学计量数5，溴酸钠填化学计量数1，溴填化学计量数3，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为： 。
【分析】（1）海水淡化方式有很多，如蒸馏、离子交换膜、电渗析法
（2）次氯酸钠是漂白液主要成分，具有很强氧化性
（3）电解法制备Mg，电解的是熔融的氯化镁，不能是溶液，同时也不能选择氧化镁，氧化镁熔点高，耗能大
（4）海水提溴关键一步是需要富集，利用空气吹出法，SO2进行吸收在富集
24．【答案】（1）B；D
（2）过滤；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本
（3）CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
（4）a；2H++2I-+H2O2=I2+2H2O
（5）大于；2；AC
【解析】【解答】(1)A．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融氯化钠生成氯气，需要化学变化从海水中获得氯气，故A不选；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故B选；
C．可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液可得烧碱、氢气和氯气，需要化学变化从海水中获得烧碱，故C不选；
D．可从海水中获得氯化钠，是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到，不需要化学变化获得，故D选；故答案为：BD； (2)①根据分析可知操作A为分离固体和溶液的操作为过滤，故答案为：过滤；
③海水提镁的过程中将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，是因为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，增大镁离子浓度，降低成本；(3)酸性条件，燃料电池总反应式：CH4+2O2═CO2+2H2O，正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，总反应减去正极反应式得到负极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+，故答案为：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；(4)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚，故答案为：a；②加入过氧化氢的目的是将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；(5)①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，反应继续正向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
②根据图像，平衡时氢气为2ml，
平衡时CO2的物质的量浓度= =2ml/L，故答案为：2；
③CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。A．单位时间内消耗1mlCO2，同时生成3ml H2，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；
B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故B不正确；
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，故C正确；
D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故D不正确；故答案为：AC。
【分析】(1)根据从海水制备物质的原理分析判断；(2)海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答；(3)酸性条件下正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，根据总反应减去正极反应式得到负极反应式；(4)干海带灼烧成海带灰，加水溶解过滤，得到的滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液分离出碘单质，据此分析解答；(5)①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，据此判断正逆反应速率大小；②根据图像，平衡时氢气为2ml，根据三段式计算；③根据平衡时，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析判断。
25．【答案】（1）C
（2）去过量的钡离子；过滤
（3）CO2；NH3；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；NH3和CO2
（4）2MgO+C+2Cl2高温__2MgCl2+CO2；石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳
【解析】【解答】(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，常用的海水淡化方法是：蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故不属于海水淡化方法的是沉淀法，
故答案为：C；
(2)其中溶液的作用是除去过量的钡离子；加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是过滤，目的是防止碳酸钡再与盐酸反应留在溶液中；
(3)气体A的化学式为CO2；利用侯氏制碱法原理制备碳酸氢钠固体时，氨气在溶液中的溶解度大，故先向精制饱和食盐水中通入NH3；生成沉淀A：NaHCO3的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；在制纯碱的过程中，循环使用的物质是：NH3和CO2；
(4)氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为：2MgO+C+2Cl2高温__2MgCl2+CO2；工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是：石灰乳简单易得并价格便宜，所起效果与NaOH相同，工业上从成本考虑会选价格更低的石灰乳。
【分析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、离子交换法、电渗析法；
（2）碳酸钠的作用是除去钙离子和过量的钡离子；滴加盐酸前要先过滤，将氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡过滤；
（3）侯氏制碱法中，先通入氨气，再通入二氧化碳，发生复分解反应，生成的沉淀是碳酸氢钠；
（4）氧化镁、碳、氯气在高温下发生氧化还原反应，碳化合价升高，氯气化合价降低。
CO2(g)+
3H2(g)⇌
CH3OH(g)+
H2O(g)
起始（ml）
6
8
0
0
转化（ml）
2
6
2
2
平衡（ml）
4
2
2
2
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