内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（有解析）

这是一份内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（有解析），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

eq \a\vs4\al()时间：75分钟 eq \a\vs4\al()满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
2．下列有关合理用药的说法中，错误的是( )
A．对症下药是合理用药的首要原则
B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服
C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的
D．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用
3．下列说法正确的是( )
A．裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
B．煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
C．石油通过分馏得到的汽油是纯净物
D．煤通过气化、液化这样的物理变化可获得清洁的燃料
4．下表中对应关系正确的是( )
5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能
6．中华古诗文中蕴含着许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是( )
A．“葡萄美酒夜光杯”中的“酒”
B．“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝”
C．“廿两棉花装破被”中的“棉花”
D．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”
7．下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中的方法制取镁
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
A．②③ B．①③
C．①②③ D．②③④
8．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
9．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是( )
①同分异构体 ②同系物 ③具有相同的最简式 ④含碳的质量分数相同
A．①③④ B．①③
C．①②③④ D．①②④
10．下列实验装置、试剂或操作正确的是( )
11．下列由实验得出的结论正确的是( )
12．联合生产可以有效减轻环境污染，提高资源的利用率。下图为钛厂、氯碱厂和甲醇(CH3OH)厂联合生产的工艺流程，下列叙述正确的是( )
已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
A．四氯化钛制备钛的过程属于热分解法
B．“氯化”过程中还原剂只有C
C．“合成”过程中原子利用率为100%
D．“电解”过程中H2为氧化产物
13．某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A．能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳
B．能在催化剂作用下与HCl发生加成反应
C．能在铜催化作用下被氧气氧化
D．在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
14．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是( )
A．丙的分子式为C10H16O2
B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答：
(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是____________________
_______________________________________；其反应的化学方程式为________________________________________________________。
(2)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：2CH2==CH2＋O2eq \(――→,\s\up10(催化剂))。
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是“原子经济性”好的反应，上述工艺一的原子利用率约为________；工艺二的原子利用率为________。因此，在实际生产中，采用工艺________(填“一”或“二”)更环保、更经济。
16．(14分)海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海水淡化的方法有__________(选填一种即可)。
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______________________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是______________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______________________。
(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________。步骤②加热煮沸一会儿的目的是________________________________。
②步骤④向滤液中加H2O2和稀H2SO4，写出该反应的离子方程式______________________________________。
17．(16分)民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。
(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。
①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果
A．①②③④ B．①②③⑤⑥
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。
A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇)
C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)
(3)为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题：
①甲状腺素中的含氧官能团为________________。
②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，KIO3中碘的化合价是________，我们用稀盐酸和淀粉­KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，实验现象是________________________。
③在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐”文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易________。
18．(16分)查阅资料可知以下数据：
【实验步骤】
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
【问题设计】
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________________________________
________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。
A．中和乙醇
B．和乙酸反应并溶解乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是______________________
__________。
(4)指出步骤③所观察到的现象：_____________________________________
_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________；
分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________(填字母)。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
A
CH3CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up10(光))CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up10(Cu),\s\d10(△))2CH3CHO＋2H2O
均为还原反应
D
nCH2==CH2eq \(――→,\s\up10(催化剂))CH2—CH2
CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH
均为加成反应
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g·cm－3)
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
—
338.0
1.84
1．
答案 B
2．
答案 D
3．
答案 B
解析 直馏汽油是饱和烃，不能与溴水反应使其褪色，故A错误；石油通过分馏可得到的汽油属于含C5～C11的烃的混合物，故C错误；煤的气化、液化属于化学变化，故D错误。
4．
答案 B
解析 CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；第二个反应是取代反应，D错误。
5．
答案 C
6．
解析 A项中的“酒”为C2H5OH，不能发生水解反应；丝(蛋白质)、棉花(纤维素)、脂(油脂)均能发生水解反应。
7．
答案 D
解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，②错误。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，③错误。炼铁高炉中所发生的反应CO2＋Ceq \(=====,\s\up10(高温))2CO属于吸热反应，④错误。
8．
答案 D
解析 将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的；大规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求；通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的。
9．
答案 A
解析 混合物质量一定时，无论以何种比例混合，产生的CO2的量均相等，说明两种有机物含碳量相等，①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，碳原子的质量分数肯定相等，故正确；②同系物组成相差n个CH2，一般来说碳的质量分数不相等(除烯烃和环烷烃外)，故错误；③最简式相同，说明所含碳原子的质量分数相同，故正确；④正确；故选A。
10．
答案 D
解析 乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏的方法分离，A错误；甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；蒸馏时冷却水要下进上出，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误。
11．
答案 A
解析 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，加成生成的1，2­二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳，A正确；乙醇和水都能与钠反应产生H2，但乙醇与钠反应缓慢，即乙醇分子中羟基氢没有水分子中的氢活泼，B错误；乙酸能与水垢中的CaCO3反应，说明酸性：乙酸>碳酸，C错误；甲烷与氯气发生取代反应的产物中的HCl，能使湿润的石蕊试纸变红，D错误。
12．
答案 C
解析 四氯化钛制备钛的过程属于热还原法，故A错误；由流程可知，氯气、钛铁矿、焦炭反应生成氯化铁、氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为7Cl2＋2FeTiO3＋6Ceq \(=====,\s\up10(高温))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO，该过程中Ti元素的化合价没有变化，Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，C元素的化合价由0价升至＋2价，还原剂是FeTiO3、C，故B错误；“合成”反应中CO与H2反应生成CH3OH，反应方程式为CO＋2H2===CH3OH，原子利用率为100%，故C正确；“电解”过程中2H2O＋2NaCleq \(=====,\s\up10(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，H元素化合价降低，则H2为还原产物，故D错误。
13．
答案 C
解析 该有机物分子中含有、—COOH和—OH三种官能团，其中—COOH能和NaHCO3反应放出CO2，能在浓硫酸作催化剂条件下和乙醇发生酯化反应生成酯；能和HCl发生加成反应，故A、B、D正确；该分子中的—OH所连接的碳原子上没有氢原子，在铜为催化剂作用下，不能被氧气氧化，故C错误。
14．
答案 C
解析 由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；甲分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．
答案 (1)溴的四氯化碳溶液褪色
(2)42.3% 100% 二
解析 (2)按原子利用率的计算式进行计算，知工艺一的原子利用率为
×100%≈42.3%。
16．
答案 (1)蒸馏法、电渗析法、反渗透法(选填一种即可)
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)熟石灰或石灰乳 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)①坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
解析 (3)工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是熟石灰或石灰乳[Ca(OH)2]，因其便宜易得。
17．
答案 (1)A (2)D
(3)①羧基、羟基、醚键 ②＋5 淀粉­KI试纸变蓝色 ③分解
解析 (3)②KIO3中碘的化合价是＋5，KIO3和稀盐酸、KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，因此淀粉­KI试纸变蓝色。
18．
答案 (1)CH3COOH＋CH3CH2OHeq \(,\s\up10(浓硫酸),\s\d10(△))CH3COOC2H5＋H2O
(2)BC
(3)减少原料的损失，防止发生其他副反应
(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅 B
(5)①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯
解析 (3)根据各物质的沸点数据可知，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应。
(4)分离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水，若加入P2O5，P2O5与水反应生成磷酸，会导致乙酸乙酯水解；加入碱石灰或NaOH固体(均呈碱性)也会导致乙酸乙酯水解，故选B项。