内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案

这是一份内蒙古自治区通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题含答案，共9页。

卷面分值：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
一、选择题（每题2分，共40分）
1.下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．溶液、浊液、胶体都属于混合物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A. CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3
C. CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
4.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是（ ）
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
5.下列说法正确的是（ ）
A．78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NA
B．7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子
Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色
6. 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟
B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成
C．玻璃管中部塞浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境
D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收
7. 市场上的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是（ ）
A．HClO B．NaCl C．NaClO D．KMnO4
8. 在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \\al(n－,7)中M的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
B. 24 g Mg完全变为Mg2＋时失去的电子数为NA
C. 4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数
D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等
10. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A. eq \f(a－b,V) ml·L－1 B．eq \f(2a－b,V) ml·L－1
C. eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D．eq \f(22a－b,V) ml·L－1
11. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ）
A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3
12. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是（ ）
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
14. 碲锌镉(Te­Zn­Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B. 它易导电、导热，具有延展性
C. 它的熔、沸点比Zn的低
D. 它的硬度和强度比Cd的大
15. 在自然界中，锗有70Ge、72Ge等多种稳定的核素。下列有关说法中正确的是（ ）
A．70Ge、72Ge互称同素异形体
B．70Ge、72Ge互称同位素
C．70Ge、72Ge的核外电子排布不同
D．70Ge、72Ge的质子数、质量数、核外电子数相等
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物
C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱
17. 现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
18. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
19. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：WB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：WD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
20. 取50 mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 ml·L－1 NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则（ ）
原合金中铝的质量为7.8 g
B. 原合金中镁的质量为4.8 g
原合金的质量为19.4 g
D. 硫酸的物质的量浓度为5 ml·L－1
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21.(10分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1)写出下列物质的化学式：B________；E__________。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(3)写出B→C反应的离子方程式：________________________________________；
C→E的化学方程式：_______________________________________________。
(4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为__________。
22. (12分)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________，E__________。
(2)F转化为G的过程中出现的现象是____________________________________________。
(3)写出②中反应的离子方程式：____________________________________。
(4)①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是__________(填序号)。
23. (12分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。( )
Ⅳ.定容时，俯视刻度线。( )
(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是______________________。
(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为________。
25. (14分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，请提出合理的改进方法：____________________。
(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________
____________________________________________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有__________(填化学式)。
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
科尔沁左翼中旗实验高级中…………….……………………装………………………………………..订……………….….…………………线……………………………………….
姓名： 考号： 班级：
密 封 线 内 不 准 答 题
2023—2024学年
第一学期高一期末（化学）答题卡
卷面分值：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
一、单项选择题（每题2分，共40分）
二、非选择题（每空2分，共40分）
21.
___________ __________________
___________
_____________________________ ______________________________
___________
22.
(1 ) _________________ ____________________
(2)_______________________________
(3)_______________________________ (4)____________
23.
（1）__________ （2）__________
（3）__________ ___________
24.
(1)_______________________
(2)_____________ (3)_____________
(4)______________________ (5)_____________
25.
______
________________________________________________
________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
___________
…………….……………………装………………………………………..订……………….….…………………线……………………………………….
姓名： 考号： 班级：
密 封 线 内 不 准 答 题
2023—2024学年
第一学期高末期末（化学）答案
卷面分值：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。
一、单项选择题（每题2分，共40分）
二、非选择题（共60分）
21.
Na2O2 NaHCO3
①②③④
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ NaOH＋CO2 ===NaHCO3
4.16 g
22.
(1 ) Na2O2 HCl
(2)产生白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)⑤⑥
23.
（1）11.9
（2）B D
（3） ①16.8 ② B B C A
24.
(1)第三周期ⅠA族
(2)H2SO4 (3)Na＞S＞O (4)离子键、共价键
(5)Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
25.
C
Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－
HCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
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20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
D
A
C
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
A
B
C
D
C
B
B