内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高三第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份内蒙古通辽市科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高三第一次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥
2．下列实验装置（部分夹持装置略去）正确且能达到相应实验目的的是( )
A.装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的
B.利用装置Ⅱ蒸干溶液制无水固体
C.利用装置Ⅲ制备胶体
D.利用装置Ⅳ验证非金属性
3．下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．化学之美美不胜收，值得去品味，去欣赏。下列化学之美与所涉及的化学知识不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．N95口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Plyprpylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是( )
A.合成聚丙烯的单体是
B.气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nm
C.PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
6．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法中错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解和置换反应
C.整个过程的反应可表示为：
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
8．已知核反应。下列说法正确的是( )
A.与的中子数之差为21B.的原子结构示意图为
C.和互为同素异形体D.Cm位于元素周期表f区
9．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是( )
A.W与Z形成的化合物中只有离子键
B.该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C.原子半径：
D.是弱酸
10．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.的结构式为
B.的电子式为
C.分子具有一定的空间结构，是直线形
D.上述转化过程中，氮元素被还原，碳元素被氧化
11．下列化学用语的表达正确的是( )
A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
B.二氧化碳的比例模型：
C.羰基硫（COS）的结构式：
D.氯离子的结构示意图：
12．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.23g中含有键的数目为
B.常温下，1L的废水中含有的数目为
乙酸与0.25ml乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为
D.标准状况下，22.4LNO和CO的混合气体中含有氧原子的数目为
13．侯氏制碱法中涉及反应：。是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 溶液中所含配位键数目为
B.常温常压下，44g所含分子数目为
C.1ml晶体中所含数目为
D.17g溶于水所得溶液中和数目之和为
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价—类二维图”，下列说法错误的是( )
A.S与在点燃时经一步反应无法生成Y
B.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C.X的水溶液在空气中放置，易被氧化
D.X、Y、Z中只有Z属于电解质
15．下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.向HClO溶液中滴加少量溶液：
B.等物质的量的溴与碘化亚铁在溶液中反应：
C.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D.用惰性电极电解氯化镁溶液：
16．下列离子方程式书写不正确的是( )
A.将过量气体通入NaClO溶液中：
B.标准状况下将112mL氯气通入溴化亚铁溶液中：
C.向溶液中滴加溶液和稀氨水：
D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大：
17．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中滴加稀溶液：
B.用过量氨水吸收废气中的：
C.电解水溶液的离子方程式：
D.酸性溶液遇变成绿色：
18．在特定碱性条件下，过量可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为（未配平），下列有关说法正确的是( )
A.Y为
B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
C.1ml参加反应时，转移电子的物质的量为6ml
D.在酸性条件下可以转化为
19．某实验小组以废催化剂（含、ZnS、CuS及少量的）为原料制备和的流程如图，下列有关说法正确的是( )
A.配制溶液所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒
B.操作1和操作2都为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
C.滤渣1中加入混合溶液生成硫的反应为
D.浸出时得到的气体能用溶液吸收
20．CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝（主要成分为CuS）为原料生产CuCl的工艺过程如下。
下列说法正确的是( )
A.“热溶解”时主要反应的离子方程式为
B.“制备”时加入固体越多，CuCl沉淀越完全
C.“过滤2”所得滤液中可能大量存在的离子有：、、、
D.与使用乙醇洗涤相比，用蒸馏水洗涤最终得到的产品纯度更高
二、填空题
21．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，氧化产物为__________，若有3ml参加反应，转移__________ml电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为__________（用离子方程表示）。
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式__________。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是将一定量的铁红溶于160ml5ml/L盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶液中无，则参加反应的铁粉的质量为__________。
22．氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置__________。的中子数为__________。
已知：；
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：__________（填“>”“<”）。沸点：__________（填“>”“<”），判断依据是__________。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与HI反应产物的推断正确的是__________（填序号）。
a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应
（4）能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式__________，因此，配制溶液应注意__________。
23．氯化锌在电镀、医药、农药等方面有重要用途。某小组同学欲设计实验制备无水氯化锌，并测定其纯度。
Ⅰ.利用如图装置（夹持装置已省略）制备无水氯化锌
已知：氯化锌易潮解，易水解。
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为__________；装置甲中导管a的作用为__________。
（2）装置甲中发生反应的离子方程式为__________。
（3）装置丁的作用为__________。
Ⅱ.测定产品纯度
称取装置丙中所得产品3.000g，配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入两滴二甲酚橙做指示剂，后用EDTA-2Na（）标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗EDTA-2Na标准液的体积为20.00mL。（已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为）
（4）滴定过程中眼睛应观察__________。
（5）该产品的纯度为__________（结果保留3位有效数字）。
参考答案
1．答案：A
解析：酸性氧化物能与碱反应生成水和盐，故①可以实现；，故②可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合题意，如，故③可以实现；根据反应、可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液呈中性，故④可以实现；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤可以实现；反应和是两种含氧化合物反应产物有气体的反应，故⑥可以实现；综上所述，A正确。
2．答案：D
解析：装置I中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，也不能用乙醇提取溴水中的溴，A项不符合题意；利用装置Ⅱ蒸溶液制无水固体，氯化铝会水解，应在氯化氢气流中加热，B项不符合题意；利用装置Ⅲ制备胶体，不应使用NaOH溶液，C项不符合题意。
3．答案：B
解析：制备胶体的操作是将饱和溶液滴到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，能达到实验目的，A正确；实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气，制取的氯气中混有水蒸气和氯化氢气体，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢气体，再通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，而不是先通入饱和溶液中，B错误；用pH试纸测定溶液的pH，操作正确，能达到实验目的，C正确；制备无水乙醇时，通常把工业酒精跟生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，D正确。
4．答案：C
解析：A.“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观，水雾属于气溶胶，所以能产生丁达尔效应，故A正确；
B.氨气极易溶于水，短时间可形成烧瓶内外负压差，可形成美丽的喷泉，故B正确；
C.乙烯、苯为平面型结构，环己烷所有原子不能共面，故C错误；
D.催化剂具有选择性，使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行，故D正确；
故选：C。
5．答案：A
解析：A.是聚丙烯的链接，其单体为：，故A错误；
B.气溶胶属于胶体的一种，分散质的颗粒直径在1~100nm之间，故B正确；
C.PP即聚丙烯中无不饱和键，不能使酸性溶液褪色，故C正确；
D.温度高了，疫苗(蛋白质)会变性，故需冷藏，故D正确；
故答案为A。
6．答案：A
解析：A.冰和水是同一物质，冰变为水需要吸热，但没有新物质生成，属于物理变化，不是吸热反应，故A错误；
B.蔗糖变白是利用了黄泥的吸附作用，故B正确；
C.“相激火生”是指硝酸钾撞击发生爆炸，故C正确；
D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，遇酸产生，故D正确。
故选A
7．答案：B
解析：A项，使用此废气处理装置可减少的含最，减少酸雨的形成；
B项，装置内发生的反应有化合反应、分解反应、氧化还原反应：，无置换反应，B错误；
C项，整个过程的反应可表示为，正确；
D项，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气中的，以检验废气处理后是否达标。
8．答案：D
解析：根据质量守恒定律可知，则的中子数为的中子数为，二者中子数之差为9，A项错误；Mg的原子序数为12，的原子结构示意图为，B项错误；和互为同位素，C项错误；Cm为96号元素，基态Cm原子的核外电子排布式为，Cm位于元素周期表f区，D项正确。
9．答案：D
解析：由分析可知，X为H、Y为B、W为O、Z为Na；
A.O与Na形成的化合物有，氧化钠只含离子键，而过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B.结构中存在形成3个共价键的B原子，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（钠）>Y（硼）>W（氧），故C错误；
D.非金属性B故选：D。
10．答案：C
解析：A.的电子式：，结构式为，A正确；B.为共价化合物，各原子达到8电子稳定结构，电子式为，B正确；C.的空间结构为V形，C错误；D.转化过程中，氮元素化合价由2x降低为0，被还原，碳元素化合价由+2升高到+4，被氧化，D正确；答案选C。
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：可以是乙醇或二甲醚，二者分子中所含C—H键数目不相等，因此无法计算，A错误；常温下，pH=3的废水中为，体积为1 L，因此的数目为，B正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，反应不能进行到底，故生成乙酸乙酯的分子数无法计算，C错误；标准状况下，22.4 L的NO和CO的混合气体的总物质的量为1 ml，一个NO和CO的分子中各含有一个O原子，因此混合气体中含有O原子的数目为，D错误。
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：C.向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液的离子反应为，故C正确；
故选C。
16．答案：B
解析：A.具有强氧化性，能将氧化成，则其离子方程式为：，故A正确；
B.标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01ml，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：，故B错误；
C.为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而溶液和稀氨水均呈碱性，所以向溶液中滴加溶液和稀氨水的离子方程式为：，故C正确；
D.明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
17．答案：D
解析：
18．答案：D
解析：配平该反应为，可知Y为，A错误；该反应氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为3:2，B错误；1ml参加反应时，转移电子的物质的量为2ml，C错误；在酸性条件下可以转化为，离子方程式为，D正确。
19．答案：C
解析：配制400mL0.5ml/L溶液所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，A错误；
操作1和操作2都为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B错误；
滤渣1中加入混合溶液发生的反应为硫化铜、稀硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铜、硫单质和水，反应的离子方程式为，C正确；
由题意可知，浸出时得到的有毒气体为硫化氢，氢硫酸的酸性弱于硫酸，故硫化氢气体与溶液不反应，D错误。
20．答案：A
解析：A.由图示可知，铜蓝、硫酸、氧气反应生成硫酸铜、S和水，主要离子方程式正确，A正确；
B.CuCl易溶于氯离子浓度较高的溶液，所以固体越多，CuCl溶解的越多，B错误；
C.由以上分析可知。“过滤2”所得滤液中不存在大量的，C错误；
D.由于乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，最终得到的产品纯度更高，D错误；
故选A。
21．答案：（1）、；32
（2）
（3）
（4）；
（5）11.2g
解析：
22、
（1）答案：第四周期第VA族；173；黑磷
解析：砷元素与氮元素同族，在周期表中所处的位置为第四周期第VA族；中子数=质量数-质子数=288-115=173；物质能量越低越稳定，由白磷转化为黑磷比转化为红磷放热更多，因此黑磷更稳定。
（2）答案：>；>；分子间存在氢键
解析：元素非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，N元素非金属性强于P元素，则热稳定性强于；分子间可以形成氢键，增大分子间的作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于。
（3）答案：b、c
解析：由题意可知，和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，与HI反应生成，则与HI反应生成。与性质相似，能与氢氧化钠溶液反应生成，a错误；与结构相似，为离子化合物，含有离子键和共价键，b正确；与类似，可以发生水解反应，c正确。
（4）答案：；加盐酸，抑制水解
解析：发生水解反应的化学方程式为，因此在配制溶液的过程中，应该加入盐酸，抑制的水解。
23．答案：（1）球形干燥管；平衡压强，使浓盐酸顺利滴下
（2）
（3）吸收未反应完的和挥发出的HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中
（4）锥形瓶中溶液颜色的变化
（5）90.7%
解析：（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管；装置甲中导管a的作用为平衡压强，使浓盐酸顺利滴下。
（2）装置甲中发生氯酸钾与浓盐酸制取氯气的反应，该反应的离子方程式为。
（3）实验过程中会有和HCl逸出，且氯化锌易潮解，易水解，所以装置丁的作用为吸收未反应完的和挥发出的HCl，并防止空气中水蒸气进入装置丙中。
（4）滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化。
（5）配制成250 mL溶液，量取其中25.00 mL该溶液，相当于称取0.300 g样品进行反应，由可知，，所以该产品的纯度。
选项
实验目的
实验设计
A
制备胶体
将饱和溶液滴到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
实验室制备纯净的
将气体依次通过盛饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
测定溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照
D
由工业酒精制备无水乙醇
加入生石灰，蒸馏
选项
化学之美
化学知识及应用
A
“日照香炉生紫烟”描述了阳光透过水雾形成的唯美景观
水雾展于气溶胶，能产生丁达尔现象
B
氨气形成美丽喷泉
氨气极易溶于水
C
用小球、棍棒组装精美的有机物分子模型
乙烯、苯、环己烷均为平面轴对称结构
D
科学家设计精妙的路线合成新药
使用催化剂可使反应向生成所需药物的方向进行
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝（）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体