河南省信阳市浉河区信阳高级中学2024-2025学年高一上学期8月月考化学试题（原卷版）

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化学试题
一、单选题
1. 下列化学用语的书写正确的是
A. 羟基的电子式：B. 乙醇的分子式：
C. 正丁烷的球棍模型：D. 硫原子的结构示意图：
2. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①为取代反应B. 和均可被酸性溶液氧化
C. 与互为同系物D. 的一氯代物有3种
3. 下列说法正确的是
A. 与为同一种物质
B. 、、互为同位素
C. 和均为醇类物质，互为同系物
D. 与互为同分异构体
4. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成
B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇
C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C—H键的数目为2NA
B. 1ml与1ml在光照条件下充分反应，得到的分子数为NA
C. 100g质量分数为46%的溶液中所含氢原子数目为6NA
D. 密闭容器中1.5mlH2与0.5mlN2充分反应，得到NH3的分子数为NA
6. 下列说法正确的是
A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
7. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
8. 某温度下，向10mL0.40ml•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 0～6min的平均反应速率；v(H2O2)=3.33×10-2ml•L-1•min-1
C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0
D. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
9. 工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1ml S2Cl2和1ml Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. A点对应的状态为化学平衡状态
C. 使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率
D. 若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=
10. 工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为 ，下列有关说法正确的是
A. 该反应的
B. 加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率
C. 恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
11. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
下列叙述不正确的是
A. 上述反应的正反应是吸热反应
B. 该反应化学平衡常数表达式为K=
C. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各1ml，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.33ml，该反应达到平衡状态
D. 混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一
12. 反应的反应历程如下：第一步：(快速平衡)，第二步：(慢反应)，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中。，，、为速率常数，仅受温度影响。下列叙述错误的是
A. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
B. 整个反应的速率由第二步反应速率决定
C. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
D. 第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能低
13. 利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动影响。在常温、100 kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
A. 由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深
B. 由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致
C. B、H两点对应的正反应速率vB= vH
D. B点处NO2的转化率为6%
14. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得A的浓度降低为0.60 ml/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向正反应方向移动
B. 物质C的体积分数增大
C. x + y < z
D. 物质B的转化率降低
二、解答题
15. 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（1）实验①和②目的是___________。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能得出的结论是：其他条件相同时，___________；___________。
（3）同学乙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6mlA、0.2mlC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
16. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)转化成甲醇，反应为。
（1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①、的大小关系是______(填“>”“<"或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。
③下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______(填字母)。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗，生成
（2）在、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入与发生反应。
①平衡时的体积分数是______；平衡后再加入后重新到达平衡，则的转化率______(填“增大”“不变”成“减小”)，与的浓度比______(填"增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，：、：、：，此时______(填“>”、“<”或“=”)。
17. 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
（1）焦炭可用于制取水煤气。实验测得0.6g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了6.58热量。该反应的热化学方程式为___________；该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）甲醇()广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由和来合成，化学方程式为。如图所示是在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。

①和温度下的平衡常数大小关系是___________ (填“>”“<”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施能增加转化率的是___________(填序号)。
a．降低温度 b．将从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中时采取的措施可能是_________；时采取的措施可能是___________。

④若在℃时，往一密闭容器通入等物质的量和测得容器内总压强为1，40min达平衡时测得容器内总压强为0.8，计算生成甲醇的压强平衡常数___________(保留两位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为___________。⑤的反应类型是___________。
（2）③的化学方程式为___________。
（3）某化学课外小组用30g乙醇、36g冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应⑤在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。
①制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。
②该装置图中有一个明显的错误是___________。
③实验制得乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为___________。(已知：；摩尔质量：乙醇，乙酸，乙酸乙酯。)
（4）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：
已知各物质的沸点：乙酸乙酯77.1℃，乙醇78.5℃，乙酸118℃。
操作Ⅰ为___________，操作Ⅱ为___________。t/min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
224
t℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
1.0
1.3
18
2.7
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
25mL3%H2O2溶液
无
②
20
25mL5%H2O2溶液
无
③
20
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2
④
20
25mL5%H2O2溶液
1~2滴1ml/LFeCl3溶液
⑤
30
25mL5%H2O2溶液
0.1gMnO2