高中化学整理与提升课前预习课件ppt

这是一份高中化学整理与提升课前预习课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了KOCN等内容，欢迎下载使用。

水污染是常见的环境问题，每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污染物随意排放到水体中。当化学实验中产生的废液酸性、碱性过强或含有超出排放标准的离子时，也需要集中处理后才能排放。
离子反应在污水处理中的应用
提示：Cu2+、H＋减少，Na＋、OH－增多。H＋＋OH－===H2O、Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓。
氧化还原反应在污水处理中的应用
提示：KMnO4溶液或氯水。根据氧化还原反应的强弱规律可知，KMnO4溶液或氯水可将H2S氧化为无毒的硫酸或硫酸盐。
提示：H2O2浓度小时：H2S＋H2O2===S↓＋2H2O；H2O2浓度大时：H2S＋4H2O2===H2SO4＋4H2O。
(3)K2FeO4是一种极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，已知氧化性：K2FeO4>H2O2，如果将K2FeO4和H2O2溶液同时加入含硫污水中，会增强处理效果吗？
提示：不会。H2O2既有氧化性又有还原性，由于氧化性：K2FeO4>H2O2，故K2FeO4和H2O2同时加入含硫污水中，两者发生氧化还原反应，处理效果下降。
知识链接　信息型氧化还原反应的书写
2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价、O均为－2价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。该反应中，被氧化的元素是________，氧化产物是________。处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气________g。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。
===2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O