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2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题02 化学计量 离子反应和氧化还原反应（解析版）
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这是一份2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题02 化学计量 离子反应和氧化还原反应（解析版），共24页。
1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
【解析】A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1ml，氧原子数为，故A正确；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；
C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1ml，转移的电子数为，故C错误；
D．物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；
故选A。
2．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5ml，其含有1.5ml原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2ml S2-共转移4ml电子，因此，每生成1ml S2-，转移2ml电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
考点二 离子反应
4．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D。
5．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
6．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
7．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
8．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
9．（2024·浙江1月卷）下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A．黑火药爆炸：，A正确；
B．四氯化钛水解：，B正确；
C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误；
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；
故选C。
考点三 氧化还原反应
10．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
11．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：
B．电催化为的阳极反应：
C．硝酸工业中的氧化反应：
D．和催化制二甲醚：
【答案】D
【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；
B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；
C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；
D． 和催化制二甲醚：，D正确；
故选D。
12．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
13．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为，故A项错误；
B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；
D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
14．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1mlCO2转移2NA的电子，A正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；
故选D。
15．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，根据按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
考点一 化学计量
1．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为
C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA
D．与足量水充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．硫化钠为强碱弱酸盐，会发生水解，而消耗一部分硫离子，所以的数目小于，故A错误；
B．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．甲酸甲酯()的摩尔质量为60g/ml，6g甲酸甲酯()的物质的量为0.1ml，其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为杂化，所以6g甲酸甲酯中采取杂化的原子数目为，故C正确；
D．过氧化钠的摩尔质量为78 g/ml，与足量水充分反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2ml过氧化钠参与反应时转移2ml电子，所以与足量水充分反应，转移的电子数为0.5，故D错误；
故答案为：C。
2．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
【答案】C
【解析】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确；
B．和的摩尔质量均为142g/ml，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1ml，含阴阳离子为3ml，即，B正确；
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误；
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确；
答案选C。
3．（2024·湖北襄阳四中一模）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D．向2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
【答案】C
【解析】A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中数目等于钠离子数目，等于0.1，A错误；
B．12g石墨烯中含有1mlC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1mlC原子形成的六元环的个数为0.5，B错误；
C．阴极电极反应：，阴极增重64g时，即生成1ml铜，则外电路转移电子数一定为2，C正确；
D．2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5ml/L×0.002L=0.001ml，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001ml，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001，D错误；
故选C。
4．（2024·江西吉安一中一模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
【答案】B
【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；
C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；
故选B。
5．（2024·广东惠州一模）CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8g中含有的中子数为1.4NA
B．pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA
C．0.1mlCOS中键数目为0.4NA
D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A．已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为=1.4NA，A正确；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中的数目，B错误；
C．已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1mlCOS中键数目为0.1ml ×2×NAml-1=0.2NA，C错误；
D．根据反应方程式可知，生成2.24L即=0.1mlH2(标准状况)，转移电子数目为0.1ml ×2×NAml-1=0.2NA，D错误；
故答案为：A。
6．（2024·河北邢台一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的原子数目为
B．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．和的混合物中含，则混合物中质子数为
D．完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为
【答案】C
【解析】A．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 ml，数目为0.2 NA，故B错误；
C．混合物中含，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 ml，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17 NA＝，故C正确；
D．氨气溶于水后存在，所以微粒的数目小于，故D错误；
故选C。
7．（2024·重庆第八中学一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L含有中子的数目为
B．常温下，的含有离子总数为
C．与充分反应后分子总数小于
D．的溶液含有数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L的物质的量为0.25ml，1个分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6L含有中子的数目为，A错误；
B．的物质的量为0.5ml，1个中含有3个离子，则的含有离子总数为，B正确；
C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则与充分反应后分子总数是，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选B。
8．（2024·河北衡水部分高中一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含的原子数为
B．的溶液中含有数目为
C．标准状况下，分子所占的体积约为
D．分子中含有的键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物质的量，则原子物质的量为0.1ml×10=1ml，所以原子的总数目为NA，A项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；
C．标况下CH3OH为液体，无法计算，C项错误；
D．HClO中结构为Cl-O-H不存在Cl-H，D项错误；
故选A。
9．（2024·广东高州2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；
C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；
D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；
答案选D。
考点二 离子反应
10．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】C
【解析】A．与会反应，故A错误；
B．与不能大量共存，故B错误；
C．四种离子之间不发生任何反应，故C正确；
D．与、会反应，故D错误；
故选C。
11．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误；
故答案为：C。
12．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl-
【答案】C
【解析】A、FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不会发生反应，故A项错误；
B、将Na2O2固体投入中：反应离子方程式为：，故B项错误；
C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：，故C项正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，故D项错误；
故本题选C。
13．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硫酸：
B．将通入冷的石灰乳中：
C．向溶液中通入：
D．铁粉与少量的稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．石灰乳中的在离子方程式中不能拆开写，故B错误；
C．向溶液中通入，是弱酸，HCl是强酸，不能制HCl，所以不与溶液反应，故C错误；
D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
14．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．向溶液中滴入使反应完全：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误；
本题选B。
15．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是
A．与水反应：
B．食醋去除铁锈：
C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
D．溶液中加足量溶液并加热：
【答案】C
【解析】A．原离子方程式质量不守恒，与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：，B错误；
C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：，C正确；
D．足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
16．（2024·吉林第一中学适应性训练）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入硝酸：
B．久置的溶液中出现红褐色固体：
C．电解水溶液的离子方程式：
D．向溶液中加入：
【答案】B
【解析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根生成硫酸根，其反应的离子方程式为，故A错误；
B．红褐色固体是氢氧化铁，是二价铁被氧化为三价铁，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．电解氯化镁溶液的离子方程式为，故C错误；
D．钾先与硫酸铜溶液中的水反应生成KOH和H2，不能置换出Cu，故D错误；
答案选B。
17．（2024·重庆第八中学一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．胶体的制备：
B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石]：
C．向含有明矾溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
【答案】B
【解析】A．胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．牙齿表面的易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的，从而防龋齿，离子方程式为：，故B正确；
C．明矾为，向含有明矾溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀，此时明矾和物质的量之比为2：3，离子方程式为：，故C错误；
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
18．（2024·广东高州2月大联考）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误；
D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误；
答案选A。
19．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【答案】B
【解析】A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确；
B．H2S是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确；
故选B。
20．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。
答案选B。
考点三 氧化还原反应
21．（2024·安徽安庆第一中学考试）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂
D．用溶液除去铜制品表面的铜绿
【答案】C
【解析】A．制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由+6价降低至+3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；
D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
22．（2024·吉林第一中学适应性训练）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
【答案】A
【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【解析】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误；
D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误；
故选A。
23．（2024·河北邢台一模）硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A．用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B．久置空气中的溶液变质：
C．用溶液吸收工业尾气中足量的：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
24．（2024·河北保定一模）二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。
下列说法正确的是
A．和的消毒效率之比为
B．反应①生成的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中作还原剂，物质X为
【答案】B
【分析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为和HCl的混合物。
【解析】A．ClO2中氯元素化合价由+4变为-1时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0变为-1时，消毒效率为，则和的消毒效率之比为，A错误；
B．反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应①发生反应：，当反应①生成1ml Cl2时，消耗2ml H2SO4，反应②消耗1ml Cl2时，生成1ml H2SO4，C错误；
D．由C可知，反应②为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合价上升，作还原剂，物质X为和HCl的混合物，D错误；
故选B。
25．（2024·湖北黄冈中学5月模拟）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
A．导电性：①④，水溶性：①⑤B．抗氧化性：①③
C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同D．每形成碳氧双键转移电子
【答案】D
【解析】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④；水溶性与分子极性相关，①、⑤相比，引入O原子后分子极性变大，水溶性：①<⑤，故A正确；
B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①＞③，故B正确；
C．①和⑤中碳原子都是形成3个σ键，没有孤对电子，因此都是sp2杂化，故C正确；
D．每形成1ml碳氧双键，可以看做增加一个O原子，O元素化合价由0价→-2价，转移2ml电子，故D错误；
故选D。
26．（2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误；
故选C。
27．（2024·湖南部分校联考5月模拟）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确；
D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；
故答案为：D。
28．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
【答案】B
【分析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二氧化锰和KOH反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶体，据此分析解题。
【解析】A．“浸取”后的溶液中含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾、硅酸钾分别和二氧化碳反应生成和，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，A错误；
B． 溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2.“歧化”时的反应为：，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确；
C． 与浓盐酸会发生反应，所以 “歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，C错误；
D． 高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体，D错误；
故选B。
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A
《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾()处理酸性工业废水中的
1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
【解析】A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1ml，氧原子数为，故A正确；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；
C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1ml，转移的电子数为，故C错误；
D．物质的量为0.1ml，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；
故选A。
2．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5ml，其含有1.5ml原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1ml L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3ml S消耗2ml H2S，3.4g H2S为0.1ml，故可以生成0.15ml S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2ml S2-共转移4ml电子，因此，每生成1ml S2-，转移2ml电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
考点二 离子反应
4．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是
A．用溶液除气体：
B．溶液中滴加溶液：
C．溶液中通入少量：
D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；
B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；
D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；
答案选D。
5．（2024·湖北卷）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
6．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
7．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
8．（2024·浙江1月卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；
C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；
答案D。
9．（2024·浙江1月卷）下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A．黑火药爆炸：，A正确；
B．四氯化钛水解：，B正确；
C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：，C错误；
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正确；
故选C。
考点三 氧化还原反应
10．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
11．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：
B．电催化为的阳极反应：
C．硝酸工业中的氧化反应：
D．和催化制二甲醚：
【答案】D
【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：，A错误；
B． 电催化为，N元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：，B错误；
C． 硝酸工业中发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：，C错误；
D． 和催化制二甲醚：，D正确；
故选D。
12．（2024·浙江6月卷）利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是
A．X表示
B．可用替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确；
B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；
C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；
D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5ml，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确；
综上所述，本题选C。
13．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为，故A项错误；
B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；
D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
14．（2024·浙江1月卷）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1mlCO2转移2NA的电子，A正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；
C．根据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；
故选D。
15．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 ml Fe可以置换1 ml Cu，而1 ml Cu可以置换2 ml Ag，因此，根据按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；
综上所述，本题选C。
考点一 化学计量
1．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中，的数目为
B．标准状况下，2.8LHF含有的质子数为
C．6g甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA
D．与足量水充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．硫化钠为强碱弱酸盐，会发生水解，而消耗一部分硫离子，所以的数目小于，故A错误；
B．标准状况下，HF为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．甲酸甲酯()的摩尔质量为60g/ml，6g甲酸甲酯()的物质的量为0.1ml，其中甲基碳原子及与甲基相连的氧原子均为杂化，所以6g甲酸甲酯中采取杂化的原子数目为，故C正确；
D．过氧化钠的摩尔质量为78 g/ml，与足量水充分反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2ml过氧化钠参与反应时转移2ml电子，所以与足量水充分反应，转移的电子数为0.5，故D错误；
故答案为：C。
2．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体中含有的共价键数目为
B．和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
【答案】C
【解析】A．SiO2晶体中每个Si周围有4个O原子，即有4条Si-O键，故晶体中含有的共价键数目为，A正确；
B．和的摩尔质量均为142g/ml，且二者的固体均由2个阳离子和1个阴离子构成，故142g混合物的物质的量为1ml，含阴阳离子为3ml，即，B正确；
C．1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，则，由电荷守恒，可得，即，，故，即NA，C错误；
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子，故锌失去电子数目为，D正确；
答案选C。
3．（2024·湖北襄阳四中一模）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D．向2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
【答案】C
【解析】A．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中数目等于钠离子数目，等于0.1，A错误；
B．12g石墨烯中含有1mlC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1mlC原子形成的六元环的个数为0.5，B错误；
C．阴极电极反应：，阴极增重64g时，即生成1ml铜，则外电路转移电子数一定为2，C正确；
D．2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5ml/L×0.002L=0.001ml，根据Si守恒，生成的H2SiO3为0.001ml，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001，D错误；
故选C。
4．（2024·江西吉安一中一模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
【答案】B
【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；
C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；
故选B。
5．（2024·广东惠州一模）CO与H2S反应可以制得COS，其化学方程式为。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8g中含有的中子数为1.4NA
B．pH=3的H2S溶液中的数目为0.001NA
C．0.1mlCOS中键数目为0.4NA
D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A．已知一分子CO中含有14个中子，故2.8g中含有的中子数为=1.4NA，A正确；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3的H2S溶液中的数目，B错误；
C．已知COS的结构式为：S=C=O，故0.1mlCOS中键数目为0.1ml ×2×NAml-1=0.2NA，C错误；
D．根据反应方程式可知，生成2.24L即=0.1mlH2(标准状况)，转移电子数目为0.1ml ×2×NAml-1=0.2NA，D错误；
故答案为：A。
6．（2024·河北邢台一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的原子数目为
B．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
C．和的混合物中含，则混合物中质子数为
D．完全溶于所得的溶液中，微粒的数目为
【答案】C
【解析】A．在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，故A错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 ml，数目为0.2 NA，故B错误；
C．混合物中含，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 ml，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17 NA＝，故C正确；
D．氨气溶于水后存在，所以微粒的数目小于，故D错误；
故选C。
7．（2024·重庆第八中学一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L含有中子的数目为
B．常温下，的含有离子总数为
C．与充分反应后分子总数小于
D．的溶液含有数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L的物质的量为0.25ml，1个分子中含有12个中子，则标准状况下，5.6L含有中子的数目为，A错误；
B．的物质的量为0.5ml，1个中含有3个离子，则的含有离子总数为，B正确；
C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则与充分反应后分子总数是，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选B。
8．（2024·河北衡水部分高中一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中所含的原子数为
B．的溶液中含有数目为
C．标准状况下，分子所占的体积约为
D．分子中含有的键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH物质的量，则原子物质的量为0.1ml×10=1ml，所以原子的总数目为NA，A项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；
C．标况下CH3OH为液体，无法计算，C项错误；
D．HClO中结构为Cl-O-H不存在Cl-H，D项错误；
故选A。
9．（2024·广东高州2月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；
C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；
D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；
答案选D。
考点二 离子反应
10．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】C
【解析】A．与会反应，故A错误；
B．与不能大量共存，故B错误；
C．四种离子之间不发生任何反应，故C正确；
D．与、会反应，故D错误；
故选C。
11．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误；
故答案为：C。
12．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl-
【答案】C
【解析】A、FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不会发生反应，故A项错误；
B、将Na2O2固体投入中：反应离子方程式为：，故B项错误；
C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：，故C项正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，故D项错误；
故本题选C。
13．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硫酸：
B．将通入冷的石灰乳中：
C．向溶液中通入：
D．铁粉与少量的稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为，故A正确；
B．石灰乳中的在离子方程式中不能拆开写，故B错误；
C．向溶液中通入，是弱酸，HCl是强酸，不能制HCl，所以不与溶液反应，故C错误；
D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
14．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．向溶液中滴入使反应完全：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误；
本题选B。
15．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是
A．与水反应：
B．食醋去除铁锈：
C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
D．溶液中加足量溶液并加热：
【答案】C
【解析】A．原离子方程式质量不守恒，与水反应的离子方程式为：，A错误；
B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：，B错误；
C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合的反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：，C正确；
D．足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
16．（2024·吉林第一中学适应性训练）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入硝酸：
B．久置的溶液中出现红褐色固体：
C．电解水溶液的离子方程式：
D．向溶液中加入：
【答案】B
【解析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根生成硫酸根，其反应的离子方程式为，故A错误；
B．红褐色固体是氢氧化铁，是二价铁被氧化为三价铁，其反应的离子方程式为，故B正确；
C．电解氯化镁溶液的离子方程式为，故C错误；
D．钾先与硫酸铜溶液中的水反应生成KOH和H2，不能置换出Cu，故D错误；
答案选B。
17．（2024·重庆第八中学一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．胶体的制备：
B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石]：
C．向含有明矾溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀：
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时：
【答案】B
【解析】A．胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．牙齿表面的易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的，从而防龋齿，离子方程式为：，故B正确；
C．明矾为，向含有明矾溶液中滴加溶液至铝离子完全沉淀，此时明矾和物质的量之比为2：3，离子方程式为：，故C错误；
D．向含有的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为时，溶液中的亚铁离子恰好与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选B。
18．（2024·广东高州2月大联考）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子方程式为，A项正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为，B项错误；
C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为，C项错误；
D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为，D项错误；
答案选A。
19．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【答案】B
【解析】A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确；
B．H2S是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确；
故选B。
20．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。
答案选B。
考点三 氧化还原反应
21．（2024·安徽安庆第一中学考试）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂
D．用溶液除去铜制品表面的铜绿
【答案】C
【解析】A．制备纳米级Fe2O3过程中Fe元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．高铁酸钾（）用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由+6价降低至+3价，发生了氧化还原反应，C符合题意；
D．溶液中水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
22．（2024·吉林第一中学适应性训练）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3次
【答案】A
【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【解析】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，A正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO+2OH-= AsO+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐渐减弱，C错误；
D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，D错误；
故选A。
23．（2024·河北邢台一模）硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是
A．用过量的溶液除去底片上的时有生成：
B．久置空气中的溶液变质：
C．用溶液吸收工业尾气中足量的：
D．向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】A．用过量的溶液除去底片上的时有生成，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．久置空气中的溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．用溶液吸收工业尾气中足量的，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．向溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
24．（2024·河北保定一模）二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂的质量消毒剂得电子数。
下列说法正确的是
A．和的消毒效率之比为
B．反应①生成的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中作还原剂，物质X为
【答案】B
【分析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为和HCl的混合物。
【解析】A．ClO2中氯元素化合价由+4变为-1时，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0变为-1时，消毒效率为，则和的消毒效率之比为，A错误；
B．反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应①发生反应：，当反应①生成1ml Cl2时，消耗2ml H2SO4，反应②消耗1ml Cl2时，生成1ml H2SO4，C错误；
D．由C可知，反应②为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合价上升，作还原剂，物质X为和HCl的混合物，D错误；
故选B。
25．（2024·湖北黄冈中学5月模拟）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
A．导电性：①④，水溶性：①⑤B．抗氧化性：①③
C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同D．每形成碳氧双键转移电子
【答案】D
【解析】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④；水溶性与分子极性相关，①、⑤相比，引入O原子后分子极性变大，水溶性：①<⑤，故A正确；
B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①＞③，故B正确；
C．①和⑤中碳原子都是形成3个σ键，没有孤对电子，因此都是sp2杂化，故C正确；
D．每形成1ml碳氧双键，可以看做增加一个O原子，O元素化合价由0价→-2价，转移2ml电子，故D错误；
故选D。
26．（2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明的氧化性强于，即的还原性强于，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是，A错误；
B．由A分析知，不能判断是否有，B错误；
C．判断无色溶液中一定含有，可能含有，根据电荷守恒，一定存在，C正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误；
故选C。
27．（2024·湖南部分校联考5月模拟）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发生变化，A正确；
B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正确；
D．由于N2能与Mg发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N2作保护气，D错误；
故答案为：D。
28．（2024·湖南岳阳第一中学6月考前强化训练）工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率
C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色晶体
【答案】B
【分析】软锰矿主要成分是，含有、等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二氧化锰和KOH反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶体，据此分析解题。
【解析】A．“浸取”后的溶液中含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入调pH后，偏铝酸钾、硅酸钾分别和二氧化碳反应生成和，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为和，A错误；
B． 溶液中加冰醋酸，在酸性条件下发生歧化反应生成、MnO2.“歧化”时的反应为：，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进的生成，提高的产率，B正确；
C． 与浓盐酸会发生反应，所以 “歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，C错误；
D． 高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出晶体，D错误；
故选B。
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A
《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾()处理酸性工业废水中的
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