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人教版 (2019)必修 第一册整理与复习课堂教学ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册整理与复习课堂教学ppt课件，文件包含第四章章末整合重点突破pptx、第四章章末整合重点突破教师版docx、第四章章末整合重点突破学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共59页， 欢迎下载使用。
质子 决定元素的种类
中子―→决定原子的种类(核素) 同位素
最外层电子数决定元素的化学性质
能量最低原理各电子层最多容纳的电子数是2n2(n≥1)最外层电子数≤8次外层电子数≤18)
电子排布表示方法―→原子(或离子)结构示意图
最外层电子数<4⇒金属元素(限主族元素，硼、氢除外)最外层电子数≥4⇒非金属元素(限短周期)最外层电子数为8⇒稀有气体元素(氦除外)
总原则：元素周期律横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到 右排列纵列：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排列
短周期(一、二、三周期)长周期(四、五、六、七周期)
主族(ⅠA族～ⅦA族)副族(ⅢB族～ⅦB族、ⅠB族～ⅡB族、Ⅷ族)0族(稀有气体元素)
同周期元素性质递变规律同主族元素性质递变规律
单质与水、酸反应置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
与氢气反应的难易程度及简单气态氢化 物的稳定性、还原性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化主要化合价呈周期性变化
本质：阳离子和阴离子间的静电作用判断依据：活泼金属和活泼非金属之间一般可以形成离子键表示方法：电子式
离子化合物：含有离子键的 化合物
强碱大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氢化物
判断依据：一般同种的或不同种的非金属原子之间可以形成 共价键
电子式结构式分子结构模型
酸非金属氧化物非金属氢化物大多数有机物
共价化合物：只含有共价键 的化合物
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体
2.(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
3.(2021·北京，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N
4.(2021·福建，8)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：Y
Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱
突破一 胸怀周期表，放眼周期律1.周期表要了然于胸(1)能熟练地画出周期表的结构，并能将前20号元素和主族元素的名称、符号填在表中，记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。
(2)掌握原子序数之间的关系①同主族内相邻周期元素原子序数的关系元素周期表中，处于第ⅠA族、第Ⅱ A族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
②T形和⊥形中原子序数关系在短周期中，直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图：
如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z－18、Z＋18或Z＋32。
2.周期律要多层次理解(1)递变性规律若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系：
①原子半径： ，②金属性： ，③非金属性： 。
(2)相似性规律①同主族元素性质相似，如上图中B、C。②“对角线”相似，如上图中A、C位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。(3)“阴上阳下、径小序大”规律与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。例如：r(Ca2＋)
(5)奇偶规律在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。
1.(2022·重庆第十一中学校考期末)已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是A.非金属性：S>Se>AsB.酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C.热稳定性：HCl>H2Se>HBrD.还原性：H2Se>HBr>HCl
2.(2023·山西运城高一康杰中学校考期末)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：X＜WB.Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性 依次增强C.简单离子半径：Z＜WD.根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧 化性和还原性
突破二 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素：电子层数越 ，原子半径越 ，越易 ，金属性越 。②同周期元素：核电荷数越 ，越难 ，金属性越 。(2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越 ，则对应元素的金属性越 。
2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素，核电荷数越 ，非金属性越 。②同周期元素，核电荷数越 ，非金属性越 。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越 ，其非金属性也就越 。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，其非金属性越 。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P 。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
1.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Cs2CO3不易溶于水
2.(2022·威海高一期末)某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是
突破三 元素“位—构—性”关系与元素推断1.元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律①元素的金属性、非金属性。②简单气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(2)熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律①原子核中无中子的原子： 。②最外层有1个电子的元素： 。③最外层有2个电子的元素： 。④最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： 。
He、Be、Mg、Ca
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素： 。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 。⑨内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： 。⑩电子层数是最外层电子数2倍的元素： 。⑪最外层电子数是电子层数2倍的元素： 。⑫最外层电子数是电子层数3倍的元素： 。
2.元素推断题的解题思路
3.元素推断题的常见突破口(1)微粒的电子层结构特征(2)元素的化合价特征①根据元素化合价推断元素主族位置，最高正价＝最外层电子数＝主族序数(O无最高正价、F无正价)；已知负价(或离子符号)，则先根据最高正价＝8－最低负价的绝对值，求出最高正价(H除外)，再确定主族位置。②最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有H、C、Si。
③最高正价与最低负价绝对值之差为2、4、6的短周期元素分别为N、P、S、Cl元素。④最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。(3)元素的含量、存在、用途及性质特征①形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质或其最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是C(金刚石为天然存在的最硬单质；CH4是氢化物中含氢量最高的化合物)。
②空气中含量最多与O元素可以形成两种以上气态化合物的元素、简单气态氢化物水溶液呈碱性的元素或元素的简单气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成盐的元素是N(氨水显碱性，NH3＋HNO3===NH4NO3)。③地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素、简单氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。④原子核内无中子的元素、阳离子核外无电子的元素、原子半径最小的元素、常温下单质气体密度最小的元素是H。
⑤其简单气态氢化物和其气态氧化物反应生成其单质和水的短周期元素可能是N或S；其简单气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应的元素是S。⑥地壳中含量最多的金属元素、短周期且同周期的三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆反应，则必定含有Al。⑦最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
⑧只有负价不存在正价的元素、不存在含氧酸的非金属元素、单质的氧化性最强(或阴离子还原性最弱)的元素、单质在暗处能与氢气剧烈化合的元素、简单气态氢化物最稳定的元素、其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金属性最强的元素是F。⑨可以作半导体材料的短周期元素、其单质能与强碱溶液反应置换出氢气的元素是Si。
⑩其最高价氧化物或其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。⑪两种元素以原子个数比为2∶1和1∶1组成的化合物常温下为液态的元素为H和O。⑫其单质常温下为液态的非金属元素为Br；常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。
1.(2022·武汉高一期末)2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：W>X>Y>ZB.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C.元素W和X的简单氢化物的沸点：X
Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X＞W，C错误；元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为MgO、Al2O3、SiO2，它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
2.(2022·河北邢台高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是A.原子半径：r(Y)＞r(Z)B.W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W
W为P、R为S，非金属性：P＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R，B正确；X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，C错误；Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性：F＞O＞S＞P，故简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞R＞W，D正确。
质子 决定元素的种类
中子―→决定原子的种类(核素) 同位素
最外层电子数决定元素的化学性质
能量最低原理各电子层最多容纳的电子数是2n2(n≥1)最外层电子数≤8次外层电子数≤18)
电子排布表示方法―→原子(或离子)结构示意图
最外层电子数<4⇒金属元素(限主族元素，硼、氢除外)最外层电子数≥4⇒非金属元素(限短周期)最外层电子数为8⇒稀有气体元素(氦除外)
总原则：元素周期律横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到 右排列纵列：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从 上到下排列
短周期(一、二、三周期)长周期(四、五、六、七周期)
主族(ⅠA族～ⅦA族)副族(ⅢB族～ⅦB族、ⅠB族～ⅡB族、Ⅷ族)0族(稀有气体元素)
同周期元素性质递变规律同主族元素性质递变规律
单质与水、酸反应置换出氢气的难易程度最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
与氢气反应的难易程度及简单气态氢化 物的稳定性、还原性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化主要化合价呈周期性变化
本质：阳离子和阴离子间的静电作用判断依据：活泼金属和活泼非金属之间一般可以形成离子键表示方法：电子式
离子化合物：含有离子键的 化合物
强碱大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氢化物
判断依据：一般同种的或不同种的非金属原子之间可以形成 共价键
电子式结构式分子结构模型
酸非金属氧化物非金属氢化物大多数有机物
共价化合物：只含有共价键 的化合物
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体
2.(2022·广东，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是A.原子半径：丁＞戊＞乙B.非金属性：戊＞丁＞丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
3.(2021·北京，4)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N
4.(2021·福建，8)某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：Y
Na＋半径小于K＋，Na＋与H－的离子键作用强，H－更难失电子，还原性更弱
突破一 胸怀周期表，放眼周期律1.周期表要了然于胸(1)能熟练地画出周期表的结构，并能将前20号元素和主族元素的名称、符号填在表中，记住稀有气体元素的原子序数(2、10、18、36、54、86、118)。
(2)掌握原子序数之间的关系①同主族内相邻周期元素原子序数的关系元素周期表中，处于第ⅠA族、第Ⅱ A族的元素，未经过过渡元素，下一周期元素的原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K的原子序数等于Na的原子序数与第三周期元素种类之和；而处于第ⅢA族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。
②T形和⊥形中原子序数关系在短周期中，直接相邻的T形和⊥形四种元素的原子序数关系如图：
如果涉及长周期，则上下原子序数可以变为Z－18、Z＋18或Z＋32。
2.周期律要多层次理解(1)递变性规律若A、B、C三种元素位于周期表中如图位置，则性质有如下关系：
①原子半径： ，②金属性： ，③非金属性： 。
(2)相似性规律①同主族元素性质相似，如上图中B、C。②“对角线”相似，如上图中A、C位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。(3)“阴上阳下、径小序大”规律与稀有气体元素同周期的阴离子及下周期元素的阳离子，若二者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。例如：r(Ca2＋)
(5)奇偶规律在周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价为奇数，原子序数为偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价为偶数，即“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。
1.(2022·重庆第十一中学校考期末)已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，下列错误的是A.非金属性：S>Se>AsB.酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C.热稳定性：HCl>H2Se>HBrD.还原性：H2Se>HBr>HCl
2.(2023·山西运城高一康杰中学校考期末)如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：X＜WB.Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性 依次增强C.简单离子半径：Z＜WD.根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧 化性和还原性
突破二 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素：电子层数越 ，原子半径越 ，越易 ，金属性越 。②同周期元素：核电荷数越 ，越难 ，金属性越 。(2)根据金属活动性顺序表判断：一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。
(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越 。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 。(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越 ，则对应元素的金属性越 。
2.非金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①同主族元素，核电荷数越 ，非金属性越 。②同周期元素，核电荷数越 ，非金属性越 。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越 ，其非金属性也就越 。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越 ，其非金属性越 。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P 。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如S2－的还原性比Cl－强，说明Cl的非金属性比S强。
1.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是A.氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B.铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C.Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D.Cs2CO3不易溶于水
2.(2022·威海高一期末)某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是
突破三 元素“位—构—性”关系与元素推断1.元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：(1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律①元素的金属性、非金属性。②简单气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(2)熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律①原子核中无中子的原子： 。②最外层有1个电子的元素： 。③最外层有2个电子的元素： 。④最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： ；是次外层电子数3倍的元素： ；是次外层电子数4倍的元素： 。
He、Be、Mg、Ca
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素： 。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： 。⑨内层电子总数是最外层电子数2倍的元素： 。⑩电子层数是最外层电子数2倍的元素： 。⑪最外层电子数是电子层数2倍的元素： 。⑫最外层电子数是电子层数3倍的元素： 。
2.元素推断题的解题思路
3.元素推断题的常见突破口(1)微粒的电子层结构特征(2)元素的化合价特征①根据元素化合价推断元素主族位置，最高正价＝最外层电子数＝主族序数(O无最高正价、F无正价)；已知负价(或离子符号)，则先根据最高正价＝8－最低负价的绝对值，求出最高正价(H除外)，再确定主族位置。②最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素有H、C、Si。
③最高正价与最低负价绝对值之差为2、4、6的短周期元素分别为N、P、S、Cl元素。④最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是S。(3)元素的含量、存在、用途及性质特征①形成化合物种类最多的元素或单质是自然界硬度最大的物质或其最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是C(金刚石为天然存在的最硬单质；CH4是氢化物中含氢量最高的化合物)。
②空气中含量最多与O元素可以形成两种以上气态化合物的元素、简单气态氢化物水溶液呈碱性的元素或元素的简单气态氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成盐的元素是N(氨水显碱性，NH3＋HNO3===NH4NO3)。③地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素、简单氢化物在通常情况下呈液态的元素是O。④原子核内无中子的元素、阳离子核外无电子的元素、原子半径最小的元素、常温下单质气体密度最小的元素是H。
⑤其简单气态氢化物和其气态氧化物反应生成其单质和水的短周期元素可能是N或S；其简单气态氢化物与其最高价含氧酸能发生氧化还原反应的元素是S。⑥地壳中含量最多的金属元素、短周期且同周期的三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆反应，则必定含有Al。⑦最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl。
⑧只有负价不存在正价的元素、不存在含氧酸的非金属元素、单质的氧化性最强(或阴离子还原性最弱)的元素、单质在暗处能与氢气剧烈化合的元素、简单气态氢化物最稳定的元素、其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金属性最强的元素是F。⑨可以作半导体材料的短周期元素、其单质能与强碱溶液反应置换出氢气的元素是Si。
⑩其最高价氧化物或其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素是Be、Al。⑪两种元素以原子个数比为2∶1和1∶1组成的化合物常温下为液态的元素为H和O。⑫其单质常温下为液态的非金属元素为Br；常温下，其单质是有色气体的元素是F、Cl。
1.(2022·武汉高一期末)2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是A.原子半径大小顺序：W>X>Y>ZB.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱C.元素W和X的简单氢化物的沸点：X
Y、Z、W的最高价氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Mg(OH)2显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，H2SiO3显酸性，B错误；由分析可知，W为Si、X为O，由于H2O分子间能够形成分子间氢键，而SiH4不能，故元素W和X的简单氢化物的沸点：X＞W，C错误；元素X与Y、Z、W形成的二元化合物分别为MgO、Al2O3、SiO2，它们的化学键依次为离子键、离子键、共价键，D正确。
2.(2022·河北邢台高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法不正确的是A.原子半径：r(Y)＞r(Z)B.W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W
W为P、R为S，非金属性：P＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜R，B正确；X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，C错误；Y为O、Z为F、W为P、R为S，非金属性：F＞O＞S＞P，故简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞R＞W，D正确。
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