重庆市七校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市七校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是( )
A.点燃硫磺产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C.将气体通入溶液生成沉淀
D.将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
2．下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物，成分可表示为
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
A.①②B.①②③C.①②③④D.③④⑤
3．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )
A.萃取B.升华C.蒸馏D.蒸发
4．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是( )
A.电极B为正极，发生还原反应
B.当有被处理时，外电路中通过电子
C.电池工作时，从右向左迁移
D.电极B的电极反应式为
5．分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快
C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大
6．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有产生
B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光
7．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( )
A.烷烃同系物的熔、沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高
B.烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重
C.烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D.烷烃同系物都不能使溴水、溶液因反应而褪色
8．丁苯橡胶的结构简式为，对丁苯橡胶废弃物进行催化分解可得到乙烯和乙炔。下列说法正确的是( )
A.丁苯橡胶是纯净物
B.丁苯橡胶粉末加入溴水中不会产生褪色现象
C.合成丁苯橡胶的单体只有1种
D.若回收1.58t丁苯橡胶废弃物（假设原子利用率为100%），则得到0.28t乙烯
9．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是( )
①；②；③；④
A.①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛
B.②中钠会沉在乙醇底部，上方的火焰为淡蓝色
C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色
D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成
10．如表是某饼干包装袋上的说明：
下列说法不正确的是( )
A.精炼食用植物油能使溴水和酸性溶液褪色
B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人体内水解只转化为葡萄糖
C.向该苏打饼干粉末上滴加碘水可出现蓝色
D.葡萄糖与白砂糖的主要成分既不互为同分异构体，也不互为同系物
11．与重整技术是获得合成气（CO、）、实现碳中和的重要途径之一。在一定条件下，向密闭容器中通入物质的量均为1ml的和，发生反应：，测得平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压总压×物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得到平衡常数]：
下列说法错误的是( )
A.该反应的、
B.y点CO的生成速率小于氢气的消耗速率
C.x点对应温度下该反应的平衡常数
D.随着温度升高，对平衡限度的影响温度大于压强
12．下列说法不正确的是 ( )
A.涤纶属于合成纤维
B.用悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C.石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D.制取环氧乙烷：，符合绿色化学的理念
13．工业染料“苏丹红”用于食品染色的事件屡有发生，继年肯德基和麦当劳食品发现含有苏丹红染料后，06年又发现了含有苏丹红染料的红心鸭蛋。苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用。下列有关苏丹红的说法中正确的是( )
A.苏丹红属于烃类物质
B.苏丹红属于烃的衍生物
C.因为苏丹红是人工合成的有机物，所以不得用于食品添加剂
D.因为苏丹红中含有苯环，而含有苯环的有机物均有毒性
14．氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是( )
A.在界面因反应活化能降低使迅速参与反应
B.反应过程中有非极性键的断裂和生成
C.Pt原子表面上发生的反应有：、、、
D.若1mlNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为2
二、填空题
15．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法正确的是________。
A.葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为，则每个葡萄糖分子中含6个
B.糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖为人体提供能量
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：_______________________。
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：
Ⅰ通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。
Ⅱ核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇有三种氢原子（图甲）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。
Ⅲ将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_______________________。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是______（填字母）。
A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性
E.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：______________。
三、实验题
16．某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：
（1）为进一步研究和对分解反应的催化效果，化学小组同学做下列实验：
①定性研究：小组同学用上左图装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的溶液和溶液，可通过观察________，定性确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积溶液代替溶液，你认为是否合理________（填“是”或“否”），理由是________。
②定量研究：小组同学利用上右图装置进行定量实验，向大试管中加入溶液，向注射器中分别加入溶液和溶液，测定的数据是________，比较催化剂对反应速率的影响。
（2）工业废水中有毒，对环境危害很大，可以氧化废水中的，可催化该反应。
①与反应会生成参与大气循环的无毒气体，其化学式是________。
②一定条件下，测得的氧化去除率随溶液中的变化如图所示。过多时，的氧化去除率有所下降，原因是________。
17．某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含的尾气，制备含单质的固体混合物，以消除污染并测定所得固体混合物中S单质的质量分数。
已知：①CaS常温下为不溶于水的还原性白色固体，遇水强烈水解，微溶于甲醇；
②S单质不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于；
③。
请回答下列问题：
Ⅰ 含硫固体混合物的制备：
（1）装置甲中仪器X的名称为_______。
（2）装置甲中硫酸的适宜浓度为70%，硫酸浓度过低或过高时将导致的后果为_______。
（3）转子流量计的作用为控制流速，按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_______（填装置编号，可重复使用）。
（4）若缺少装置丁，则在三颈烧瓶中CaS会发生副反应生成和一种有臭鸡蛋气味的气体，已知该副反应分两步进行，中间产物为，则第二步反应的化学方程式为_______。
Ⅱ 混合物中S单质的质量分数的测定：
步骤1.实验结束后，将三颈烧瓶中产生的滤渣过滤出来，并将滤液进行蒸馏，将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，干燥。
步骤2.取步骤1中所得固体1.0g，用萃取，分液，利用适量溶液对含S的溶液进行反萃取，得到溶液。
步骤3.将步骤2中得到的溶液转移到锥形瓶中，加入淀粉做指示剂，用0.1ml/L的碘标准液进行滴定，消耗标准液的体积为20.00mL。
（5）步骤2中进行反萃取时需要控制温度为98℃左右，采用的加热方式为油浴加热，不适用水浴加热的原因为_______。
（6）混合物中S单质的质量分数为_______%，若步骤1中未将滤液蒸馏，或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并，则测定结果_______（填“偏高”或“偏低”），原因为_______。
18．的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的_________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的_________性，熔融NaOH时，不能用瓷坩埚，其原因是_____________________________（用化学方程式解释）。
（2）为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验（夹持及加热仪器已省略）。
①滴加稀硝酸时，观察到的现象为___________________________________（尽可能描述完整），该反应的离子方程式为___________________________________。
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是______________________________。
（3）工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。
①写出反应③的化学方程式：_______________________________，反应①②③中属于置换反应的是_________（填序号）。
②反应①中若有30g二氧化硅发生反应，则生成CO的体积为_________L（转化为标准状况）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.硫磺燃烧生成，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；
B.蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；
C.是弱电解质，只所以能够与溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；
D.Fe遇浓硫酸钝化，产生致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
2．答案：D
解析：
3．答案：C
解析：根据表中信息分析可知：乙二醇和丙三醇的溶解性相似，不能用分液法分离，且二者均为液态，不能用结晶法，但二者的沸点相差较大，可采用蒸馏法分离，故答案为C。
4．答案：B
解析：由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，故A正确；得到电子转变为，N从+4价降为0价，当有被处理时，外电路中通过电子，当有被处理时，外电路中通过电子，故B错误；原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，故C正确；电极B为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为，故D正确。
5．答案：D
解析：由图甲可知，起始时的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；的浓度越大，pH越大，即NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，NaOH条件下分解最快，NaOH条件下分解最慢，而1.0NaOH条件下的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，越多，的分解速率越快，说明对分解速率影响较大，D项正确。
6．答案：C
解析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气。锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，A项错误；
电路中的电流方向与电子流向相反，即由正极(铜片)流向负极(锌片)，B项错误；
能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C项正确；
如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，D项错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：酸性溶液会将乙醇直接氧化成乙酸，A错误；乙醇和钠反应生成乙醇钠和，钠的密度比乙醇大，钠会沉入乙醇底部，燃烧发出淡蓝色火焰，B正确；灼热的铜丝表面因有CuO略显黑色，CuO被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误；X是饱和溶液，其液面上有油状液体（乙酸乙酯）生成，实验时导管不能插入液面以下，D错误。
10．答案：B
解析：植物油中含有碳碳不饱和键,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,A项正确；
蔗糖为双糖,可水解生成葡萄糖和果糖,B项错误；
面粉中含有淀粉,淀粉遇碘变蓝色,C项正确；
葡萄糖为单糖,蔗糖为双糖,二者既不互为同系物,也不互为同分异构体,D项正确。
11．答案：B
解析：B.y点，的转化率还未达到平衡转化率，说明平衡正向移动，则CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于的消耗速率，所以，y点CO的生成速率大于的消耗速率，B错误。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：A.苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子的有机染料，含有氮元素，不是烃类物质，A错误；
B.苏丹红是一种人工合成的含有苯环和氮原子，属于烃的衍生物，B正确；
C.苏丹红是人工合成的有机物和不得用于食品添加剂不存在因果关系，是因为科学家已实验证明该物质有潜在的致癌作用才不得用于食品添加剂，C错误；
D.并不是所有含有苯环的有机物均有毒性，D错误；
故选B。
14．答案：D
解析：A. 是氢气还原NO的催化剂，在界面上，降低了反应的活化能，从而使迅速参与反应，A正确；
B.从图中可以看出，反应过程中有键、键等非极性键的断裂，有键的生成，B正确；
C.从图中可以看出，在左侧的Pt原子表面，发生的反应有：、，在右侧的Pt原子表面，发生的反应有、，C正确；
D.从左侧Pt表面可以看出，发生反应，反应中转移电子的数目为，则1mlNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为，D不正确；
故选D。
15．答案：（1）BCD；
（2）能与羧酸发生酯化反应；
（3）；
（4）AC；
（5）
解析：
1.A.葡萄糖的化学式为，不含有水，故A错误；
B.葡萄糖中含有醛基，醛基能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故B正确；
C.葡萄糖在人体内会发生氧化反应放出能量，为人体提供需要的能量，故C正确；
D.淀粉水解最终生成葡萄糖，故D正确.故答案为：BCD；
2.木糖醇中含有羟基，羟基能发生酯化反应，故答案为：能与羧酸发生酯化反应；
3.核磁共振氢谱中有几个峰就有几中氢原子，图乙有2个峰，说明有2种氢原子，将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红，溶液呈酸性，说明含有羧基，根据相对分子质量为60，60-45=13，另一个基团为甲基，A为，故答案为：；
4.A.蛋白质均属于天然高分子化合物，它们的相对分子质量在10000万以上，部分蛋白质可溶于水，如血清蛋白、酶等，故A错误；
B.羊毛是蛋白质，因蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，所以可用灼烧来鉴别合成纤维和羊毛，故B正确；
C.人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；
D.细菌的成分是蛋白质，紫外线、医用酒精能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故D正确；
E.天然彩棉对人体无不良反应，用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用，故E正确；故答案为：AC；
5.乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色.反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为。
16．答案：（1）①气球膨胀的快慢；不合理；阴离子不同，可能有干扰；②相同时间内，量气管内液面上升的高度（或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间）；
（2）①、；
②可以催化分解，增大，分解增加，去除率就会下降。
解析：
17．答案：（1）蒸馏烧瓶
（2）硫酸浓度过低溶解不易逸出，浓度过高，硫酸不易电离出，生成的反应速率过慢
（3）甲丁丙丁乙
（4）
（5）反应温度为98℃左右，接近水的沸点要沸腾，影响加热效果，油浴更容易提温和控温
（6）12.8；偏低；S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并滤渣，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低
解析：
1.易溶于水，硫酸浓度过低会导致不易逸出，而浓度过高会导致小，生成的反应速率过慢。
2.装置丙中仪器x的名称为恒压滴液漏斗;转子流量计的作用为控制流速。
3.由图知，装置甲生成，装置丁干燥，装置丙为核心反应装置，装置乙吸收过量的二氧化硫，故装置合理的连接顺序为afgdeb(c)或afgdefgb(c)。
4.若缺少装置丁，在三颈烧瓶中会发生CaS和水的反应，第一步反应方程式为，第二步反应方程式为。
5.反应温度为98℃左右，接近水的沸点，油浴更容易提高温度和控制温度。
6.由关系式:可知，混合物中S单质的质量分数为；由于S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇，将过滤出来的滤渣进行干燥，会造成步骤2中取用的固体中S单质的含量偏低。
18．答案：（1）吸水；还原；
（2）①铜片变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成；
②硫酸电离出的与和Cu反应，铜片逐渐消失
（3）①；①②③
②22.4
解析：（1）用浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性，作干燥剂时体现了浓硫酸的吸水性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的还原性，熔融NaOH时，不能用瓷㘿埚，其原因是NaOH能与瓷坩埚中的成分发生化学反应
(2)①滴加稀硝酸时，稀硝酸与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜，NO气体，观察到的现象为铜片变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成，该反应的离子方程式为
②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是，稀硝酸与铜反应，溶液中还有硝酸根，硫酸电离出的与和Cu反应，铜片逐渐消失；
(3)①写出反应③的化学方程式：；反应①②③中属于置换反应的是①②③；
(2)反应①中，若有30g二氧化硅发生反应，则参加反应的，生成CO的物质的量为1ml，标况下体积为22.4L。
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度
溶解性
乙二醇
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
与水和乙醇以任意比互溶
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物
油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期
12个月
生产日期
2018年7月7日