2022重庆市七校高一下学期期末考试化学试题含答案

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32
Fe-56 Ag-108 W-184
（备注：未标注题目均为原创）
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．关于下列各种材料的说法错误的是（ ）
2．以下过程中所涉及的反应与镁条和盐酸反应的能量变化相同的是（ ）
A．十水合碳酸钠(Na2CO3∙10H2O)与硝酸铵混合B．氢气和氯气在光照下发生反应
C．碳酸氢钠固体与盐酸的反应D．灼热的炭与二氧化碳反应
3．二氯甲烷的结构式为，下列叙述错误的是（ ）
A．该物质只有一种结构，则可证明甲烷的结构不是平面形，而是正四面体形
B．二氯甲烷可由甲烷与氯气在光照下发生取代反应而得到
C．标准状况下3.36L二氯甲烷的物质的量为0.15ml
D．二氯甲烷属于烃的衍生物，其官能团为碳氯键
4．2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是（ ）
A．NH3的熔沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．可利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显-3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
5．某有机物的结构简式为 ，关于该物质下列说法错误的是（ ）
A．该有机化合物可以在一定条件下发生酯化反应
B．1ml该有机物最多能与23gNa反应生成H2
C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该有机化合物中含有三种官能团
6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，曾广泛用于照相定影液，其水溶液能与稀硫酸反应，关于该反应的说法错误的是（ ）
A．所产生的气体具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色
B．其离子方程式为 +2H+ = SO2↑+S↓+H2O
C．若将稀硫酸换作稀硝酸，该反应所呈现的现象会明显不同
D．其它条件不变时，升高反应体系温度，可使溶液更快地出现乳白色浑浊现象
7．“绿色化学”是化学工业发展的方向，它旨在利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除污染。其核心在于提高原子利用率（期望产物的总质量与生成物的总质量之比），以下关于物质的冶炼方法正确，且原子利用率最高的一项是（ ）
A．2MgO(熔融)2Mg +O2↑ B．SiO2+CO Si+CO2
C．WO3+3H2 W+3H2O D．2Ag2O4Ag+O2↑
NH4Cl
蘸有红色石蕊试液的棉花用以检验氨气是否集满
8．实验室制取氨气的简易装置如图所示，该图中存在的错误有几处（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
A B C
O2 O2
9．物质A有以下转化过程，其中反应条件未标出，下列说法错误的是（ ）
A．若A为常见的碱性气体，C为红棕色气体，则由A生成1mlB时，反应转移的电子数为5NA
B．若B在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则C溶于水形成的酸一定是强酸。
C．若C的分子式为C2H4O2，且为一元弱酸，则B的官能团为醛基。
D．若C能使澄清石灰水变浑浊，则A在常温下是固体物质。
10．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是（ ）
11．（改编）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3
这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在恒容密闭容器中进行，以下说法正确
的是（ ）
A．容器内气体的密度不再发生改变，则说明该反应已经达到化学平衡
B．正反应过程中反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所释放的能量
C．当SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2时，则说明反应已达化学平衡
D．提高反应时的温度，不仅可以提高反应速率，也可以实现SO2的完全转化
稀硫酸
12．铜锌原电池是人类最早研究的化学电源之一，其简易装置如图所示，可观察到的现象是锌片溶解，铜片表面产生气泡，电流计指针偏向铜电极，根据上述原理，以下各种原电池的分析正确的是（ ）
13．（改编）工业上用铝土矿（主要成分为，还含有杂质和）提取氧化铝并冶炼的操作过程如下图，下列说法错误的是（ ）
A．在步骤Ⅰ前将铝土矿粉碎可以加速其溶解于稀硫酸
B．生成的滤渣B的化学式为Fe(OH)3
C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为：2 + CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+
D．步骤Ⅴ所消耗的能量是转化过程中最多的
14．（改编）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了下图粗盐精制的实验流程（注：在浓度较大的碳酸钠溶液中，可能存在反应BaSO4 + = BaCO3+ ），下列说法正确的是（ ）
A．试剂①可以是Na2CO3溶液
B．每一步加入的除杂试剂一定需要足量
C．操作a是过滤，为了简化操作，可在加入试剂②后，将前述沉淀一并过滤
D．检验 是否除净的操作：取少量溶液C，加入 溶液，有白色沉淀，说明未除尽
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，58分。
15．（12分）海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自于海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题：
注： = 1 \* rman \* MERGEFORMAT i．同温同浓度下的氧化性：Cl2 > IO3－ > I2
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii．25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表：
（1）物质A在常温常压下为气体，其化学式为 。
（2）步骤 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I不需要用到下列仪器中的 （填标号），步骤 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II的操作名称为 。
a．酒精灯 b．玻璃棒 c．坩埚 d．泥三角
（3）步骤 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III中氧化I－为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是
。
（4）在步骤 = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是
。
（5）通过步骤 = 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT V已获得Br2，步骤 = 6 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VI中又利用SO2将Br2还原为Br－的目的是 ，有关反应的化学方程式为 。
16．（16分）化合价和物质类别是认识物质化学性质的两个基本视角，“价类二维图”是综合了两个视角的直观表达方式，硫及其部分化合物的“价类二维图”如下，回答下列问题：
（1）向A物质的水溶液中滴加几滴NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为 。
（2）从图中可知，S单质处于中间价态，可作为氧化剂与还原铁粉反应生成FeS。该实验的步骤是：
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i．将16.0g铁粉和8.0g硫粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。
= 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii．用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
欲将上述生成的FeS纯化，首先采用磁选法将还原铁粉去除，随后利用溶解性差异，用 （填溶剂的化学式）将硫溶解，随后进行分离、干燥、称重，得到纯净的FeS 16.5g，则该反应的产率= （保留2位有效数字）。（注：FeS难溶于水和有机溶剂）
（3）将（2）中所得的FeS用以制取H2S，并探究其性质，装置如图所示：
①甲中发生反应的离子方程式为 ，
乙装置的作用是 。
②根据“价类二维图”分析，H2S中S元素呈现－2价，即该物质具有 性，丁装置可用于验证该性质，则a溶液不可选用下列选项中的 （填标号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．H2SO3溶液
C．H2O2溶液 D．FeCl2溶液
③丙中出现 现象，则说明H2S水溶液呈酸性。
气流
④该实验的尾气处理不宜采用点燃法，其原因是 ；可采用溶液吸收法，下图是一种可接在试管丁后的圆柱吸收管，其底面直径为4cm，长为15cm，若在其中充满2.00ml/L的NaOH溶液，试通过计算说明该管能否完全吸收尾气 （圆周率取3.14）。
17．（15分）截止2021年底，我国共有乙烯生产企业61家，投产乙烯装置79套，合计总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯为最主要途径，另外还有煤、甲醇制乙烯等方式，请回答下列问题：
Ⅰ．（1）蒸汽裂解制乙烯的其中一种原料为丁烷，其它条件相同时，1体积丁烷在加热、加压下完全催化裂解可制得1体积乙烯，该反应的方程式为
（以分子式表示各物质）。
（2）右图是表示乙烯分子结构的球棍模型,其中共平面的原子有
个。
Ⅱ．乙烯作为化学工业的基础原料之一，可以制备一系列有机化合物，下图展示了乙烯与部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
CH3CH3
（1）B的结构简式为 ，D物质的官能团名称是 。
（2）反应①的化学方程式是 ，反应类型为 。
（3）乙烷的同系物E的相对分子量为72，则E的同分异构体有 种，其中支链最多的结构简式为 。
（4）反应⑥是乙烷与Cl2在光照条件下的取代反应，该反应的机理为自由基反应（自由基：带有单电子的原子或原子团，如•CH3、C1•），CH3CH2Cl的形成过程可简化表示如下：
链引发：Cl2 2Cl•
链增长：Cl•+ CH3CH3 •CH2CH3 + HCl
链终止：•CH2CH3+Cl• CH3CH2Cl
Cl• + Cl• Cl2
在反应⑥中还会有CH3CHCl2生成，请将生成该物质的反应机理补充完整：
链引发：Cl2 2Cl•
链增长： ；
链终止： ；
Cl• + Cl• Cl2
装置1
含1.00ml/L
AgNO3的溶液
18．（15分）某研究性学习小组的同学设计了一个原电池如图所示：
Ⅰ．根据上述原电池，请回答下列问题：
（1）Ag电极是 极（填“正”或“负”），铜电极
上发生的电极反应式是 。
（2）溶液中的NO3－的移动方向为 （填“自右向左” 或“自左向右”）。
Ⅱ．研究性学习小组的同学们对该原电池中应出现的实验现象进行了预测，他们认为应该有这些现象：
①Cu电极要发生溶解；
②电流计中指针发生偏转；
③Ag电极上有固体物质析出；
④ ……
请回答下列问题：
（1）预测④的现象为 。
（2）但同学们发现，除了以上预测的现象之外，在银电极附近出现了无色气泡，一段时间后银电极上方的空气中出现红棕色。该红棕色气体为 。
（3）为了探究出现该现象的原因，同学们测定了电解质溶液的pH，发现溶液中的H+浓度为0.80ml/L，据此推断，原电池体系中应存在化学反应 （写出该反应的离子方程式）。
装置2
（4）同学们通过查阅资料了解到，常温下1.00ml/L的AgNO3溶液pH为5（即H+ 为10-5ml/L），说明装置1中硝酸银溶液已用硝酸进行了酸化。于是又设计了另一个原电池（装置2）以说明上述原电池中的确存在这一反应，如图所示，以下最宜选用为该电池电解质溶液的是 （填标号）。
a．0.80ml/L HNO3
b．0.80ml/L HCl和1.00 ml/L NaNO3的混合液
c．0.40ml/L H2SO4和1.80ml/L NaNO3的混合溶液
d．0.80ml/L CH3COOH和1.00ml/L NaNO3的混合溶液
通过实验，发现该电池在一段时间后出现与（2）中相同的现象，说明原电池中的确存在该反应。
36
27
18
9
40 80 120 160 200
质量m/g
时间 t/s
A
B
C
O
Ⅲ．为了进一步探究电解质溶液的浓度对电池反应速率的影响，同学们准备了两组装置1，并分别在它们的银电极上安装了重力传感器，其中一组电解质溶液为500mL 1.00ml/L AgNO3溶液；另一组为500mL 0.50ml/L AgNO3溶液（两组硝酸银溶液均已净化，为单一组分），由传感器所得数据作图如右：
（1）其中代表电解质为0.50ml/L AgNO3溶液的一组的曲线是 。（填“A”或“B”）
（2）对于A曲线，以硝酸银溶液浓度变化来表示120s内的反应速率υ= （保留2位有效数字，忽略溶液的体积变化）。A
B
C
D
比亚迪公司采用的磷酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于二次电池
塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于合成高分子材料
“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度的二氧化硅
氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它属于无机非金属材料
选项
鉴别对象
鉴别方法
实验现象
A
乙醇和乙酸
向两支试管中分别滴加几滴溴水
褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸
B
羽绒和棉花
将两者分别灼烧后闻气味
有烧焦羽毛味的是羽绒，反之则为棉花
C
甲烷和乙烯
将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液中
使高锰酸钾褪色的为乙烯，不褪色的为甲烷
D
CCl4和C6H14
向两支试管中加入适量溴水
两者均分层，上层为橙红色的是C6H14，下层为橙红色的是CCl4
选项
A
B
C
D
装置
稀盐酸
硫酸铜
溶液
NaOH溶液
分析
Al电极为负极，H+在该极发生还原反应
电流计指针偏向Al，溶液中的OH—移向Mg电极
电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡
电子由Fe电极流向Cu电极，Fe发生氧化反应
溶剂
溶解度
H2O
0.034g/100g
CCl4
2.9g/100g