南京市临江高级中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷(含答案)

这是一份南京市临江高级中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是( )
A. 制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金
B. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
2．下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是( )
A. 简单气态氢化物的沸点：
B.原子半径：
C. S的基态核外电子排布式为:
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
3．下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
B. 易溶于水，可用于工业电解制备钠
C. 具有酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. 具有还原性，可用于漂白纸浆
4．实验室制取并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是( )
A. 用装置甲制取B. 用装置乙获得纯净的
C. 用装置丙验证可氧化D. 用装置丁吸收
5．下列化学用语表达错误的是( )
A.的结构式：
B.的结构示意图：
C.基态价电子的轨道表示式：
D.用电子式表示水分子的形成过程：
6．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（慢反应），②X→C（快反应），反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 ( )
A.反应A+B→C的ΔH>0
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.E2表示反应X→C的活化能
D.反应A+B→C的快慢主要取决于反应①
7．已知键的键能是，键的键能是 键的键能是，则 的为 ( )
A.-93 kJ/mlB.-208 kJ/mlC.+93 kJ/ml D.+208 kJ/ml
8．某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是
A.最高正价为价
B.该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族
C.L层电子排布为
D.最外层上一定有7个电子
9．在25℃时，氨水的电离平衡常数为，用蒸馏水稀释氨水至，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.B.C.D.
10．对于反应 ，下列说法正确的是( )
A. 反应的
B. 反应的平衡常数可表示为
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率
11．下列叙述中不正确的是( )
A.常温下，能够自发进行，则该反应的
B.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应
C.C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，则石墨比金刚石稳定
D.常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大
12．催化加氢可合成二甲梄，发生的主要反应有：
反应I：
反应II：在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法错误的是( )
A.图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化
B.a>0
C.平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、多选题
13．2019年瑞典皇家科学院授予古迪纳夫等三位科学家诺贝尔化学奖，以表彰他们在锂离子电池方面的研究成果。钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为，下列说法中正确的是( )
A.放电时从正极通过导线流向负极
B.放电时负极的电极反应为
C.充电时电池的负极与电源的正极相连
D.充电时电池正极的电极反应为
三、填空题
14．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含等)制备莫尔盐的流程如图：
（1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________（写两种即可）。
（2）“酸浸”时，滤渣的主要成分是___________(写化学式)。
（3）“焙烧”时发生的主要是与反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）写出基态核外电子排布式___________。
（5）证明所得莫尔盐晶体中含有的实验方法是：取少许晶体置于试管中，溶解，__________，证明含有。
15．以软锰矿粉(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；转化为的离子方程式为_______。
（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的溶液(pH约为5)中加入溶液，溶液中形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中，则=_____ ]
（3）写出基态Mn核外价层电子排布式___________。
（4）制备。在搅拌下向100mL1ml/L溶液中缓慢滴加1ml/L溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。需加入溶液的体积约为_______。
16．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
i.
ii.
iii.
①下列叙述正确的是_______(填序号)。
A.烟气中含有的少量能提高NO的脱除率
B.单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下溶液对NO脱除率的影响，结果如题图1所示。脱除过程中往往有产生，原因是_______ (用离子方程式表示)；60~80℃NO脱除率下降的原因是_______。
（2）脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气，当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图2、图3所示。
①由图2知，当废气中的NO含量增加时，以上两种方法中，提高脱氮效率宜选用的方法是_______。
②图3中，循环吸收液加入提高了脱氮的效率，其原因可能是_______。
（3）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。下图为电解NO制备的装置，该装置中阳极的电极反应式为_______。
17．不同催化剂作用下还原的机理与效果是研究烟气（含、、等）脱硝的热点。
（1）还原NO的主反应为
。
已知：
上述主反应的____。
（2）在某钒催化剂中添加一定量可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示（*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出）。
①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为_________。
②NO转化为的机理可描述为_____。
③烟气中若含有，会生成堵塞催化剂孔道。生成的化学方程式为____。
（3）将模拟烟气（一定比例、、和）以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得转化率随温度变化的曲线如图2所示。
①温度低于350℃时，转化率随温度升高而增大，其可能原因是________。
②温度高于450℃时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________。
参考答案
1．答案：D
解析：金属和合金属于金属材料，A不符合题意;B.氯乙烷相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不符合题意;C.植物油成分中物质的相对分子质量较小，不是高分子化合物，C不符合题意;D.聚酯纤维为有机合成高分子材料，D符合题意;故选D。
2．答案：C
解析： A.水分子间能形成氢键，简单气态氢化物的沸点:，故A错误;B.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径:r(F)< r(O)3．答案：A
解析： A.明矾溶于水后，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降净水，故A正确; B .电解NaCl溶液时，在阴极上，水电离出的氢离子会优先于钠离子在阴极得电子放电，故电解NaCl溶液不可用于工业电解制备钠，应电解熔融NaCl制备钠，故B错误;C.具有氧化性，能氧化铜单质，故可用于蚀刻印刷电路板，故C错误;D.具有还原性，但其还原性与用于漂白纸浆无关，漂白纸浆是利用其水解产生的亚硫酸分解后二氧化硫的漂白性，故D错误;故选A。
4．答案：B
解析： A.用装置甲中二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯气、氯化锰和水，从而可制取C，A正确；B.制取的氯气中含挥发的 HCl和水蒸气，所以装置乙收集的氯气不纯，B错误；C.装置丙中，氯气可氧化KI生成遇淀粉变蓝的碘单质，C正确； D.装置丁中氢氧化钠可吸收多余的氯气，防止污染环境，D正确。
5．答案：D
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：C
解析：元素的3p能级上有1个未成对电子,该元素原子最外层电子排布式为或,即该元素为Al或C。A.最高正价为+3价或十7价,A错误;B该元素在周期表中的位置可能为第三周期第ⅢA族,也可能为第三周期第ⅦA族,B错误;C该元素为Al或Cl,L层电子排布为,C正确;D.最外层上可能有3个电子,也可能有7个电子,D错误。
9．答案：B
解析：加水稀释促进电离，则溶液中增大，但增大程度小于溶液体积增大程度，所以减小，故A错误；加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，故B正确；加水稀释促进电离，则溶液中增大，增大，减小，所以变小，故C错误；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，加水稀释，不变，故D错误。
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：
C
解析：A.反应I为放热反应，反应II为吸热反应，随着温度升高，转化率先减小后增大，故图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化，故A正确；B.图中曲线②代表CO的选择性，温度升高，CO增多，说明反应II为吸热反应，即，故B正确；C.转化率变化曲线与相同，平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示，故C正确；D.催化剂不影响化学平衡，不能提高的的生产效率，故D错误；故选：D。
13．答案：BD
解析：放电时阳离子向正极移动，A错误；放电时负极失去电子，电极反应为，B正确；充电时电池的负极与电源的负极相连，C错误；充电时电池正极上发生的反应是电池放电时正极反应的逆过程，其电极反应为，D正确。
14．答案：（1）将硫铁矿粉碎(或增大通入空气的量，或提高焙烧温度等)
（2）
（3）；
（4）
（5）加入适量浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析：
15．答案： （1）①溶液
②
（2）100
（3）
（4）200mL
解析：
16．答案：（1） ① AC
②
③ HClO受热易分解为HCl和，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降
（2）① 好氧硝化法
②对该反应有催化作用
（3）
解析：
17．答案：（1）-1630
（2）①+5
②NO、、反应生成与，NO或分别与反应生成和
③
（3）①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数增加，反应速率加快
②温度高于450℃时，与反应生成较多量，使得流出反应管的总量超过流出反应管的总量
解析：