江苏省常州高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省常州高级中学2023-2024学年高二下学期3月阶段考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是( )
A.感染奥密克戎时，如果发热超38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛
B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料
D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.2-甲基-2-丁醇的分子式：
B.镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C.乙醇的核磁共振氢谱图：
D.用电子式表示的形成过程：+
3．下列离子方程式正确的是( )
A.溶于HI溶液中：
B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C.向硝酸银溶液中加入少量氨水：
D.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量:
4．某铬铁矿的主要成分为（还含有FeO、、MgO等杂质）。如图是制备的工艺流程：
已知：溶于水，难溶于水。下列说法错误的是( )
A.NaOH参与的反应为两个
B.加压（即增大氧气的压强），更有利于提高Cr的浸出率
C.加碱转化步骤中，加入的碱可能为
D.溶解还原过程中，甲醇起助溶作用，HCl起还原和提供酸性环境的作用
5．丁基苯酞（结构简式为）是芹菜油的化学成分之一。动物模型研究表明，丁基苯酞可用于治疗高血压和神经保护作用。下列有关丁基苯酞的说法正确的是( )
A.苯环上一氯代物有2种
B.丁基苯酞能发生加成、氧化和缩聚反应
C.分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.该分子与完全加成后有4个手性碳原子
6．分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是( )
A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B.通过加入酸、碱或盐，均能实现分子梭在两个不同状态之间的切换
C.在碱性情况下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强
D.在分子B上引入某些基团后可携带其他离子，通过识别位点实现离子转运
7．镍离子和钴离子（）性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移：与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是( )
A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势
B.石墨M电极的电极反应式为
C.水解离出的可以抑制Ⅱ室中的转化反应
D.导线中流过2ml，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为130g
8．钴（C）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如图所示），下列说法错误的是( )
A.色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N>O>C
B.色胺酮分子中N原子杂化类型不同
C.色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D.X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过配位键作用与色胺酮钴配合物相结合
9．下列对有关实验现象的解释或所得结果正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是( )
A.该方法中和化合物X为催化剂
B.该过程涉及了取代反应和加成反应
C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D.若原料用，则产物为
11．化合物Y是制备抗肿瘤药物的关键中间体，其人工合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有碳原子不可能共平面
B.Y分子式为
C.两者相比，Y水溶性较好
D.X分子存在顺反异构体
12．已知室温下。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1溶液pH=4.1
实验2：向10mL0.1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小
实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12
实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是( )
A.由实验1可知：0.1溶液中
B.由实验2可知：加水过程中，逐渐变小
C.实验3所得溶液中存在：
D.出实验4可知：
13．在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如下图所示。
已知反应管内发生的反应为( )
反应1∶
反应2∶
下列说法正确的是
A.的
B.280℃时，出口处的体积分数的实验值小于平衡值
C.220℃~240℃时的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应2转化的随温度的升高而减少
D.220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
二、填空题
14．以银锰精矿（主要含、MnS、）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：
已知：Ⅰ.酸性条件下，的氧化性强于；
Ⅱ.。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：_____________。
②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：_____________（填“>”或“<”）。
③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_____________。
（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____________。
________________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：_____________。
（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有和_____________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：_____________。
（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：_____________。
15．普瑞巴林是治疗癫痫的药物，其合成路线如下（Et为乙基）。
（1）普瑞巴林的分子式为______________，其所含手性碳原子数目为______________。
（2）A分子的同分异构体中含有碳氧π键的有______________种。
（3）B分子中不同类型杂化的碳原子数之比为______________。
（4）由B→C的反应类型为______________。
（S）相同条件下，1mlD分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应，生成气体的体积比为______________。
（6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：______________。
①能与溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子
（7）写出以1，3丁二烯和尿素为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）：______________。
16．、是大气的主要污染物。研究消除、的方法和机理一直是环境专家不断追求的目标。
Ⅰ.南京大学某教授研究团队以CO同时还原和过程为研究对象，发现在一定温度下，平衡体系中发生的反应为：
①
②
在该温度下，总压为4MPa条件下，以=2：1：1通入，s后达到平衡，的分压为，的分压为bMPa。
（1）当s达平衡时，以CO表示的反应速率为______________________MPa/s。
（2）反应①在该温度下的_________________。（列出计算式即可，无需化简）
Ⅱ.东南大学化工团队在酸性的条件下，以电化学原理消除、，同时又变废为宝。
（3）写出转化的电极反应方程式：________________。
（4）电解生成的硫酸，电离方程式可表示为：。
①25℃时，溶液的pH________________（填“>”“<”或“=”）7。
②0.100的稀硫酸中，，求硫酸第二步电离的电离常数：________________（写出计算过程，结果保留三位有效数字）。
17．炼油、石化等工业会产生含硫（-2价）废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
（1）沉淀法。用如图1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如图2所示。
图1
图2
①该装置沉淀废水中的硫的原理可描述为________________。
②pH<4时，pH越小，硫转化为FeS的沉淀率越低，原因是________________。
（2）氧化法。氧化法、氧化法、催化氯化法等可以将含硫度水中硫元素氧化。
①氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。写出该反应的离子方程式：________________。
②氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫（-2价）的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是________________。
③催化氧化法：苯胺（为催化剂、聚苯胺为催化剂载体）可用作空气氧化含硫（-2价）废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。
a.转化Ⅰ中化合价发生变化的元素有________________。
b.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，处理的方法是用氯仿（）浸取催化剂，再将催化剂干燥即可，催化剂使用一段时间后催化效率降低的原因是________________。
三、实验题
18．对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。
相关物质的物理性质如下：
已知：实验过程中会生成3，5-二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。
请回答：
（1）该反应的反应类型为_____________；操作1主要在如图装置中进行，仪器A的名称是_____________，使用仪器B的优点是___________________。
（2）反应中浓硫酸不宜过多的原因是______________。
（3）向混合液A中加入溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是______________，操作3的目的是______________。
（4）①将混合液B进行减压蒸馏的目的是______________。
②用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是______________（填序号，所有操作步骤都须用到）。
a.向粗产品中加入石油醚
b.用蒸馏水洗涤
c.加热充分溶解
d.加入活性炭脱色
e.冷却结晶
f.减压过滤
g.趁热过滤
h.干燥
参考答案
1．答案：D
解析：A.布洛芬有解热、镇痛的作用，如果发热超38.5℃，可以服用布洛芬解热、镇痛，故A正确；
B.不同金属元素的焰色反应可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属的目的是利用焰色反应让火焰可视，故B正确；
C.氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.聚乙炔是由碳原子和氢原子组成的，其中的碳原子利用两个电子与旁边的碳原子结合（双键结合），另一个电子与相反方向的碳原子结合(单键结合)，剩下的一个电子与氢原子结合，聚乙炔中含有自由移动电子，所以聚乙炔能导电，故D错误；
故选：D。
2．答案：A
解析：2-甲基-2-丁醇的结构简式为，其分子式为，A正确。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
A.加压碱浸时，氧化铬、氧化铝与氧气、氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和铬酸钠，即氢氧化钠参与2个，A正确；
B.加压碱浸时，氧化铬与氧气、氢氧化钠反应方程式为，加压有利于铬的浸出率，B正确；
C.加碱转化时，加入氢氧化钡反应生成铬酸钡沉淀，C正确；
D.在溶解还原过程中，铬酸钡与盐酸和甲醇反应生成氢氧化铬和二氧化碳，即甲醇为反应物，HCl提供酸性环境，D错误；
故选D。
5．答案：C
解析：A.由结构简式可知，丁基苯酞分子中苯环上有4类氢原子，苯环上一氧代物有4种，故A错误；B.由结构简式可知，丁基苯酞可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；C.由结构简式可知，丁基苯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故C正确；D，由结构简式可知，丁基苯酞分子一定条件下与氢气发生加成反应的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子:，故D错误。
6．答案：B
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：A.硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，氧化性大于三价铁离子，所以铜粉先与硝酸反应，若过量再与三价铁离子反应，错误；B.用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释，四氯合铜离子浓度减小，四水合铜离子浓度，所以溶液由绿色逐渐变为蓝色，B正确；C.亚硫酸钠水解显碱性，温度升高水解程度增大，碱性增大pH逐渐增大，C错误；D、卤代烃水解后的溶液显碱性应该先加入足量硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀说明该卤代烃中含有氨元素，D错误；故选B。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A.溶液，即，，则，则，，则，则，，则，，则，故A正确；B.，加水过程中，测得溶液的pH不断减小，即越来越大，则越来越小，则越来越大，故B错误；C.溶液中加入5mL水，再滴加溶液，根据，可知它们恰好反应，根据质子守恒，则溶液中存在，故C错误；D.实验3所得溶液中，滴入几滴溶液，虽然产生粉色沉淀，但并没有沉淀完全，所以在滴入几滴溶液，又产生黑色沉淀，并不能说明存在沉淀转化，则也不能说明，故D错误；答案A。
13．答案：D
解析：A.根据盖斯定律，反应1-反应2得到，故A错误；
B.由图可知，280℃时，出口处的选择性实验值等于的转化率的平衡值，而的转化率实验值又大于的选择性平衡值，出口处的体积=起始的体积的转化率×的选择性，所以的体积分数的实验值大于平衡值，故B错误；
C.反应1为放热反应，升高温度反应1逆向移动，的选择性随温度升高而降低，则220℃~240℃时，的平衡转化率随温度升高而降低，原因是反应1转化的随温度的升高而减少，故C错误；
D.根据B项分析，的体积分数的实验值大于平衡值，说明反应1的速率高于反应2的速率，故D正确；
答案选D。
14．答案：（1）；>；、
（2）；是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀
（3）；被氧气氧化为，把Ag氧化为
（4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂
解析：（1）①Mn元素是25号元素，位于d区，价层电子排布式为
②“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：；
③根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、；
（2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为；
②是为了与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；是为了抑制水解，防止生成沉淀；
（3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、；
②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分Ag氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低；
（4）联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。
15．答案：（1）；1个
（2）6
（3）6:3:1
（4）加成反应
（5）1:2
（6）或
（7）
解析：
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）>；
解析：
17．答案：（1）电解时阳极Fe失去电子生成，可与废水中反应生成FeS沉淀pH<4时，pH越小，浓度越大，废水中与结合导致浓度越小，则转化成FeS沉淀的硫的量越少
（2）；硫元素被过多的过氯化氢氧化成更高价态的或；S、O、Mn；生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空隙处，减少了催化剂与废水反应的接触面积
解析：
18．答案：（1）取代反应；球形冷凝管；平衡气压，使液体顺利滴下
（2）浓硫酸过多，产品中磺化产物杂质含量增加：且会增加后续加入的量
（3）分液；萃取水层1中的对叔丁基邻苯二酚，减少产品的损失
（4）降低对叔丁基邻苯二酚的沸点，使其更易被蒸馏出来；acdgefbh
解析：
实验操作
现象
解释或结论
A
将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液
铜粉溶解
与铜粉反应
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
C
将25C0.1ml/L的溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，的水解程度增大
D
取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加溶液
产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯元素
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
邻苯二酚
103
245
溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚
-110
55.2
易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚
57
285
溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水