2024东营高二下学期7月期末考试化学含答案

这是一份2024东营高二下学期7月期末考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了5 Cu-64，CO 氧化偶联法等内容，欢迎下载使用。

高二化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是
A. “地沟油”蒸馏可获得柴油，变废为宝
B. 运动员在受伤处喷洒氯乙烷，起到降温镇痛的作用
C. 人造软骨材料主要成分是聚乙烯醇，可由乙烯醇加聚生成
D. 乙二醇溶液可用作汽车防冻液，因为乙二醇能提高水的凝固点
2.下列有关实验安全和仪器使用说法错误的是
A.“84” 消毒液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 B.Na 与水反应可在试管中进行
C. 容量瓶使用前必须检查是否漏水 D. 氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收
3.下列化学用语正确的是
A. 基 态Cr 原子的价层电子排布式为3d44s² B. 羟基的电子式为
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键表示为 D.SO₂ 分子的VSEPR 模型为
4. 《神农本草经》是我国现存最早的药物专籍，下列对其相关记载的分析错误的是
A. “铅丹……炼化还成九光，久服通神明。”,“九光”指铅在炼制过程中的焰色反应
B. “近山生石，青白色，作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”该过程涉及到分解反应和化合反应
C. “光明盐，大者如升，皆正方光澈。”体现了晶体的自范性
D. “石硫磺，能化金银铜铁，奇物。”体现了硫的氧化性
5.下列关于有机物的说法错误的是
A. 由乳酸(α-羟基丙酸)聚合形成的高分子材料能降解，可用作腔内缝合线
B. 果蔬加工过程中常发生变色，是因为所含多酚被氧化，加入维生素c 可缓解
C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解产物相同
D. 聚乙炔分子中存在大Ⅱ键，具有导电性
6.用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
7.CO 氧化偶联法：以CO、H₂ 、O₂ 、NO、CH₃OH 等为原料制备乙二醇，转化流程如下图，
下列说法错误的是
A. 草酸二甲酯制得乙二醇过程中发生还原反应
B. 乙二醇和甲醇均易溶于水，主要原因为两者都是极性分子
C.该流程中可循环利用的物质为NO 和 CH₃OH
D.该过程的总反应可表示为4CO+O₂+8H₂=2HOCH₂CH₂OH+2H₂O
8 .元素Q 、X 、Y 、Z 、W 占据前四周期，原子序数依次增大，可组成一种植物生长激素
[W(XQ₃)4]ZY₄ ●Q₂Y,X 最高能级的电子数比电子层数多1,Y 和 Z 同主族，基态Y 原 子s、
p能级电子总数相等，W 为常见金属，内层电子全充满，下列说法正确的是
A.Q 与 Y 两种元素形成的化合物中只含极性共价键
B.XQ₃ 与 Q₂Y 中心原子杂化方式不同
C. 该植物生长激素中含有配位键、离子键和极性共价键
D. 五种元素的电负性大小顺序为：Y>Z>X>Q>W
A
B
C
D
除去粗盐水中的泥沙
分离乙醇和水
分离水和苯酚
结晶出硫酸四氨合铜晶体
9.结构与组成的变化可能引起性能变化，下列推测合理的是
10. 某“醛缩酶”催化Diels-Alder 反应如下，下列说法正确的是
A.Y 的核磁共振氢谱有4组峰 B.Y 中的官能团只用新制Cu(OH)₂ 和溴水即可检验
C.X、Y 分子中所有原子共平面 D.Z 的同分异构体中不存在芳香族化合物
二 、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列操作、现象得出的结论正确的是
12.苯甲醛在NaCN催化下发生如下反应生成X,下列说法错误的是
A.1mlX 最多能与6ml氢气发生加成反应 B.X 能发生消去反应和氧化反应
C. 发生上述反应的产物为 D.X 存在对映异构体
选项
材料
结构或组成的变化
性能变化
A
碳单质
石墨转化成金刚石
导电性减弱，熔点升高
B
纤维素
制成醋酸纤维
提高吸水能力
C
冠醚
选择金属阳离子的半径依次增大
D
玻璃
加入硼酸盐
具有良好的耐热冲击能力
选项
操作
现象
结论
A
向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液， 再加入碘水
溶液不变蓝
淀粉已水解完全
B
向0.1ml/L的FeCl₃溶液中加入 0.1ml/L的KSCN溶液
溶液变红
与Cl~相比，SCN-更易 与Fe³+形成配合物
C
分别向银镜反应后的试管中加入等浓 度Fe₂ (SO₄)3和FeCl₃ 的浓溶液
FeCl₃浓溶液 使银镜溶解
FeCl₃ 的氧化性强于
Fe₂ (SO4)3
D
分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加 入大小相同的钠
现象几乎相同
苯酚和乙醇的羟基活性 相同
13.茶叶中的主要成分：单宁酸10%-12%,咖啡因1%-5%,茶多酚19%。咖啡因是白色粉状 物，其化学式 C₈H₁₀N₄O₂, 有弱碱性，不与碱反应，在100℃开始升华，120℃升华显著。其
提取流程如图所示：
咖啡因在不同溶剂中的溶解度
下列说法正确的是
A. 提取咖啡因最好选择热水，且温度越高越好 B. 操作1为灼烧，需用坩埚
C. 操作2中加入生石灰与酸性物质反应生成盐 D. 确定咖啡因的晶体结构可用红外光谱仪
14.MgS₂O₃6H₂O 的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm,结构如图所示，下
列说法错误的是
A.S₂O₃2- 的空间构型为正四面体形
B.S₂O₃2- 作配体形成配合物时，端基硫原子提供孤电子
对
C.1ml[Mg(H₂O)6]²+ 中含σ键个数为12NA
D. 已 知MgS₂O₃6H₂O 的 式 量 是M, 则该晶体密度为
15. 已知氧化性： BrO₃ >IO₃ >Br₂ >I₂ 。 同含6 ml KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃ 溶液，整个 过程中含碘物质的物质的量与所加 KBrO₃ 的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的
是
A.b 点 时KI 恰好反应完全
B.a→b 过程中，反应的离子方程式为：
10I-+2BrO₃-+12H+=5I₂+Br₂+6H₂O
C. 当 n(KBrO₃)=4 ml时，对应含碘物质为KIO₃
D. 该过程所能消耗n(KBrO₃) 的最大值为7.2 ml
溶剂
水
乙醇
乙醚
温度
100℃
80℃
25℃
60℃
25℃
25℃
溶解度
66.6
18.2
2
4.5
2
0.19
三 、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)含氯物质用途广泛，氯元素的部分化合价与物质类别的对应关系如下图所示：
化合价
(1)B可用作氯化剂、漂白剂，溶于NaOH溶液可生成“84”消毒液，则B 属于 氧化 物(填“酸性”或“碱性”),写出该反应的化学方程式 。B在弱酸性条件下可将水中
的 Fe2+氧化为Fe(OH)₃ 胶体，写出该反应的离子方程式
(2)CIO₂ 对污水中CN-有很好的去除效果，可将CN-氧化成两种无毒无害气体，自身被还原为 Cl, 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。一种“二氧化氯泡腾片”,有效成
分 为NaClO₂ 、NaHSO4 、NaHCO₃, 能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂ 溶液。上述过程
中，只有氯元素化合价发生变化，则每生成1 ml ClO₂消耗 NaClO₂ 物质的量为
(3)D在高温时分解只生成两种盐，其中一种是氯化钠，写出另一种盐的化学式
(4)多种含氯化合物都可与盐酸反应生成氯气，等物质的量B、D分别与足量盐酸反应制取氯气，
生成氯气的物质的量之比为
17.(12分)储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题：
(1)La、Mg和 Ni 可以组成新型储氢合金，Ni 在元素周期表中的位置为 ,其价层电子的
轨道表达式为
(2)H₃N·BH₃(氨硼烷)是一种非常有前途的新型储氢材料，可由氨气和硼烷在四氢呋喃( )溶
。
剂中合成。
①H₃N·BH₃ 中各元素的电负性由大到小的顺序为 ,H₃N·BH₃ 与水反应产生H₂, 写出相
关反应的化学方程式
②四氢呋喃可由呋喃 (
)与氢气加成得到，呋喃在 ZnO 催化作用下可与氨气转化为吡咯
吡咯与氢气加成可得到四氢吡咯(
呋喃中存在π⁶大派键，键角“C一0一C”呋喃 四氢呋喃(填“>”、“<”或“=”),
四氢呋喃的沸点 四氢吡咯(填“高于”或“低于”),原因是_
(3)一种由Mg和过渡金属M 组成的二元储氢材料属立方晶系， 晶胞中Mg 和M 的原子个数比为2:1,且距离Mg 最近的M 形 成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和 yz平面投影如图 所示。储氢后H 原子以正八面体的配位模式有序分布在M 原子
的周围。
储氢后晶体的化学式为 ,Mg 原子占据M 原子形成的 空隙，该储氢材料中氢
的密度p为 g ·cm-3(用含a的计算式表示)。
18.(12分)下图为某抗菌药中间体H 的合成路线。
已知：
请回答下列问题：
(1)物质C的结构简式为 ,D→E 的反应类型为
(2)LiAlH₄ 中所含化学键的类型为
a.离子键 b.共价键 c. 金属键 d.氢键 e. 配位键
(3)写出F→G 的反应方程式
(4)X与F 互为同系物且少2个碳原子，X 的同分异构体有 _种(不考虑立体异构),写出
其中核磁共振氢谱为3:1:1的结构简式
19.(12分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)4SO₄H₂O] 常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，
难溶于乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
I. 晶体制备：下图为晶体制取装置(部分加热及夹持仪器省略)。
实验步骤如下：
i. 连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ii. 向 e 中滴加 H₂O₂ 溶液，等Cu 全部溶解后，打开
b 的活塞，反应产生氨气， 一段时间后，e 中产生
蓝色沉淀。
i. 继 续 向e 中通入氨气，……,关闭b 的活塞。
iv. 向 e 中加入适量95%乙醇，……。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 ,a 中固体名称为
(2)e中铜片溶解时反应的离子方程式为
(3)操作i 中省略的内容为 ,操作iv 中获得晶体的操作为
(4)图示实验装置中存在的缺陷为
Ⅱ .纯度测定：称取制备的晶体ag,放入锥形瓶中，加适量水溶解，逐次加入足量10%NaOH 溶液，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.1ml●L-¹的盐酸完全吸收。取下接收瓶，
再用0.1ml●L-¹NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH 溶 液V₂mL。
氨测定装置
1-样品溶液 2-10%NaOH 溶液
3-切口橡胶塞4-冰水浴
5-标准盐酸溶液
(5)在吸收氨的装置中，小试管的作用是 ,晶体纯度的表达式为 。若没有使用冰
水浴，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
。
20.(12分)桑辛素 )是一种抗菌化合物，它的一种合成路线如下：
已知：
的化工原料以及性能优良的溶剂。
与羰基发生缩合反应，例如： R₁为H 原子或烃基，R₂ 、R₃至少一个是吸电子基(如羰基、酯基等)
(1)物质A 的名称为
(2)C的结构简式为 ,所含官能团名称为
(3)写出G →H 的反应方程式 ,H→I 反应可认为进行了两步反应，反应类型依次为
(4)符合下列条件的E 的同分异构体为
①遇FeCl₃显紫色②能发生水解反应
③能发生银镜反应④核磁共振碳谱有六组峰，面积比为2:2:2:1:1;1
(5)参照上述合成路线，以邻羟基苯甲醛和溴代乙酸乙酯为原料可以合
设计合理的合成路线2023-2024学年度第二学期期末质量监测
高二化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D 10．A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．AB 13．C 14．AC 15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）酸性 (1分) Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O (2分)
4Fe2++Cl2O+11H2O=4Fe(OH)3(胶体)+2Cl-+ 10H+ (2分)
（2）1:1(2分) 1.25ml(2分)
（3）NaClO4(1分)
（4）2:3(2分)
17．（12分）
（1）第四周期Ⅷ族(1分)，(1分)
（2）① N＞H＞B(1分)；H3NBH3＋3H2O＝NH3＋3H2↑＋H3BO3 (2分)；
②＞(1分)；低于(1分)；四氢吡咯易形成分子间氢键(1分)
（3）Mg2MH6(1分)，(正)四面体 (1分)，(2分)
18．（12分）
（1）(2分)；还原反应(2分) （2）abe(2分)
（3） (2分)
（4）9 (2分) ;(2分)
19．（12分）
（1）三颈烧瓶(1分)； 氧化钙，氢氧化钠，碱石灰任写一种(俗名也得分)(1分)
（2）Cu＋ H2O2 ＋2H+ ＝ Cu2+ ＋2H2O(2分)
（3）三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时(1分)； 过滤、洗涤、干燥(1分)
（4）缺少氨气尾气处理装置(1分)；
（5）液封，防止生成的氨气逸出(答出液封即得分)(1分)；
(2分) ；偏低 (2分)
20．（12分）
（1）1,3—苯二酚(间苯二酚)；(1分)
（2）(1分)；醚键、醛基(2分)；
（3）(2分)
加成反应、消去反应(1分)
（4）
(2分)
（5） (3分)