2023东营高一下学期期末考试化学试题含答案

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2022—2023学年第二学期期末教学质量调研

高一化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 N14 Na 23 S 32
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要
求。
1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是
A.《千里江山图》是绢本设色画，绢的主要成分为纤维素
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是晶体硅
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的²强U与²强U互为同位素
2. 下列有关说法正确的是
A. 煤是含杂质的单质碳 B.苯、乙烯都可使酸性KMnO₄溶液褪色
C. 甲烷与C(CH₃)₄互为同系物 D.100g46%的乙醇水溶液含有氧原子数为NA
3.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A. 淀粉和纤维素的化学式都是(C₆H₁₀O₅)n, 因此它们互为同分异构体
B. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO₂ 和H₂O
C.蔗糖可用于医疗输液
D.酒精能使蛋白质变性，可用于医疗消毒
4. 在化学实验中，实验安全是进行化学实验的前提，需坚持安全第一、预防为主。下 列说法正确的是
A.使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时，加入液体的体积占其容积的
B.不慎将燃着的酒精灯推倒引起火灾，立即用水浇灭
C.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
D.钾着火时可用泡沫灭火器灭火
5. 下列说法正确的是
A. 反应S₈ 高温 2S4说明化学反应一定有旧化学键断裂但不一定有新化学键生成

B. 用电子式表示H₂O 的形成过程：

C.Na₂CO₃ 中含有离子键、共价键
D.空间填充模型可以表示CO₂或CS₂
6.下列图中的实验，能达到实验目的的是






Mg
Fe
0.5molL · !
3mol ·L ·
HCKaq)
HCaq)

Ky


石蛋
电极

石聚
电极
用瓷坩埚加热熔 化NaOH固体
探究影响化学反应速率因素 的内因是物质本身的性质
电解Na₂SO4溶液 制备简易燃料电池
分离乙醇 和水
A
B
C
D
7.科学家合成了一种具有平面结构的共价化合物(结构如图所示),Z、Y、W、X为原
子序数依次增大的短周期元素， Y、W 同周期， Y、X 同主族， X 的原子序数等于Z、
Y、W 的原子序数之和，下列说法错误的是
A. 原子半径： X>Y>W
B. 非金属性： X>Y>W
C.Y 的单质可还原X 的氧化物


D. 最简单氢化物的稳定性 W>Y>X


8. 一定条件下，在水溶液中每摩尔含氯微粒的相
对能量大小如图所示， B→A+C 反应的热化学方程
式为：3ClO- (aq)=ClO3(aq)+2CI(aq) △H为

A. 117kJ·mol-1 B.- 117kJ ·mol-1
C.7kJmol-1 D.-7kJ ·mol-1

9.利用电解法可吸收SO2,装置如图所示，电极均为惰性电极。下列说法不正确的是( )



A.b为直流电源的负极
B. 阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e~==SO4⁻+4H+
C. 工作时， H+透过离子交换膜移向左侧
D. 若阴阳极互换，其它条件不变，则不能吸收 SO₂
10.在一定温度下，1L 密闭容器内某一反应的物质的量 随反应时间变化的曲线如下图所示，其中A、B、C 均为 气体，下列叙述中正确的是
A. 反应方程式可表示为3A+4B=3C
B.t 时，B、C 的物质的量相等，达到平衡状态
C.t₃ 时，正、逆反应速率相等
D.t₃ 时，v(A)的反应速率；



二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项
物质
杂质
试剂
分离方法
A
苯
Br₂
水
分液
B
CH⁴
CH₂=CH₂
溴水
洗气
C
酒精
水
CaO
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
12.从海带中提取碘流程如下：


下列说法正确的是
A. 海带灼烧成灰用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯等
B. 操作1是分液、操作2是蒸馏、操作3是过滤
C. 操作2得到的有机层可循环使用
D. 分散系2中加入硫酸的反应为5I+IO₃+6H+=3I₂+3H₂O
13. 光学活性仲醇广泛存在于天然产物和药物中，下图所示仲醇可 用作光学活性化合物合成的中间体。对于该物质说法正确的是
A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 能使灼热的CuO 变红
C. 最多能与4mol 溴水发生加成反应 D. 与酸性KMnO₄ 溶液反应的官能团只有1种
14. 电镀行业在生产过程中产生大量含硫酸铜废水。近日，有学者提出热再生氨电池系 统产电并富集废水中的Cu²+, 其工作原理如图所示。向甲、乙两室加入相同量的含铜
废水后，再向甲室通入足量的氨气后电池开始工作，下列说法错误的是

A. 通入NH₃ 将化学能转化为电能，然后再通过低温废热使得NH₃ 逸出将热能转化为
化学能
[
B. 正极反应式为Cu-2e⁻+4NH₃=[ Cu(NH₃)]2+
C. 装置工作一段时间后，m 和 n 的电极材料要互换
D.E 膜应选择阳离子交换膜，电子流向为m→ 导线→n
15. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试
样体积忽略不计),在T℃ 时将足量的H₂NCOONH₄ 固体置于恒温恒容容器中使其分
解：H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g),， 经 tmin 达到平衡状态，平衡时体系的总浓
度为comol ·L⁻ 。 下列叙述正确的是
A. 当 CO₂ 的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态
B. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，说明此反应达到了平衡状态
C. tmin内，用H₂NCOONH₄ 表示的反应速率为
D. 向平衡体系中充入适量的H₂NCOONH₄ 或 CO₂ 均使反应速率增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. (12分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。
I. 甲同学验证同一周期从左到右元素的金属性强弱。实验药品有小块钠，表面积相同
的镁、铝，稀盐酸，蒸馏水。
(1)请填写实验操作。

实验目的
实验操作
实验结论
比较钠、镁金属性强弱

Na>Mg
比较镁、铝金属性强弱

Mg>A1
Ⅱ.乙同学利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律，实验室中药品有Na₂S 溶
液、KMnO4、浓盐酸、 MnO₂。

(2)干燥管D 的作用是 设计实验来验证氯的非金属性强于 硫，装置 A 、B 、C 中所装药品分别为 装置C 中的实验现象为
(3)用上述装置证明非金属性： S>C>Si, 则装置A 、B 、C 中所装药品分别为


17. (12分)碳一化工指用CO 、CH4等含有1个碳原子的物质合成含2个或多个碳原
子的化学工艺。下列是碳一化工的一段生产过程：

回答下列问题：
(1)产物 A 中有多种物质，其中分子构型为正四面体形的电子式为
写出生成该物质的化学方程式 。产物 B 的名称
为 。
(2)写出上述流程中制备CH₃CH₂OH的反应方程式
上述反应两种产物都能与钠反应，其中反应比较缓和的是 (写分子式)。
(3)CO 可与CH₃OH 反应制备乙酸：

△ H=- 137.9kJ ·mol⁻1
升高温度，生成CH₃COOH 速率 (填"增大"、“减小”或“不变”,下同),
1molCO 与 1molCH₃OH 在上述条件下密闭容器中反应，放出的热量 137.9kJ
_
(填"大于"、“小于”或"等于"),生成的乙酸中常含有副产物CH₃COOCH₃,除去副产
物的方法是
18 . (12分)与碳氢化合物类似， N、H 两元素也可以形成氮烷、氮烯。联氨(又称肼，
N₂H4, 无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：
(1)氮和氢形成的无环氮烷，若分子中含n 个氮原子，其分子式为
(2)火箭推进器中装有肼(N₂H₄) 和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式： I.N₂H₄(1)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=akJ ·mol⁻¹
Ⅱ.H₂O(g)=H₂O(I)△H₂=bkJ ·mol-¹
Ⅲ.2H₂O₂ (1)=2H₂O(1)+O₂ (g)△H₃=ckJ ·molr¹
则N₂H₄ (I)与H₂O₂ (I) 反应生成N₂ (g) 和H₂O(g) 的热化学方程式为
(3)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。 (Ci～Cs均为石墨电 极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变):


①甲装置C1 电极反应式为 ,该装置工作过程中，右侧溶液的 pH (填“变大”““变小”"不变”)。
②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X 为 交换膜(填“阳离子”"阴离子" 或“质子”),通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由4.5mol/L 降至0.5mol/L, 若处理废 水 1m³, 理论上消耗H₂O₂ 的物质的量为 (假定水分子不能通过膜 X 和膜Y)。
③ 工作时，利用丙装置对Fe 电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称 ,如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

19. (12分)金属镍及其合金是工业上重要的材料。
(1)镍是有机物加氢的催化剂，写出丙烯与 H₂ 反应的化学方程式
(2)镍合金在苛刻的腐蚀环境中具有优良的耐腐蚀性能，钝化作用优于铁，推测镍合金 耐腐蚀的原因是 ,C-276 是一种大量降低含碳、硅量的镍合 金，指出 C-276 耐腐蚀的另一原因 C 276在不同酸中的腐蚀速率如下：

介质
10%HNO₃
65%HNO₃
10%H₂SO₄
10%HC1
腐蚀速率mm/年
748
29527
906
9409
下列说法不正确的是
A.同种酸浓度越大，腐蚀速率越快 B.阴离子对腐蚀速率有影响
C.Cf 可能会促进金属腐蚀 D.c(H+)相同的硫酸腐蚀速率快于硝酸
(3)镍常用作燃料电池的电极兼催化剂，下图是氢氧燃料电池的结构图：












氧气
①选择多孔碳载镍电极的原因是
②降低电池内阻可以提高电池的工作效率，从而增大电池单位质量输出的电能。电池 内阻和离子导体的导电性等因素有关。下表列出在298K 时，无限稀释溶液中几种离子 的无限稀释摩尔电导率

离子种类
H+
OH
1/2SO₄²-
Cl
1/2CO₃²-
K+
Na+
无限稀释摩尔电导率
×104/(S ·m² ·mol)

349.82

198.0

79.8

76.34

72

73.52

50.11
已知：镍与铁同族性质相似，电池工作时O₂ 会与碳反应生成CO₂。
通常燃料电池离子导体选择稀硫酸或氢氧化钾溶液，请说明选择稀硫酸做离子导体
的优点1. , 优 点 2

20. (12分)有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃) 和砷酸(H₃AsO₄) 形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)写出 As 在元素周期表中的位 置 ,砷虽然是非金属元素，但已 表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因 。
(2)H₃AsO₄ 的 酸 性 H₃PO₄ 的酸性(填“强于”或“弱于”),依据

是 。
(3)“氧化”过程发生的离子方程式是 。
(4)“沉砷”的反应为5Ca²++3AsO₄³+OH=Cas(AsO4)₃OH(s), 最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为 。
A.升高温度，反应速率降低
B.85℃,该反应此时反应速率最快
C. 升高温度， Ca²+和 OH- 浓度降低
(5)As₂O₃ 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示，

结合图像分析，“结晶”的具体操作是加热亚砷酸， 过滤得粗As₂O₃。


2022—2023 学年第二学期期末教学质量调研
高一化学试题答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1D 2C 3D 4A 5C 6C 7B 8B 9C 10C
二、 选择题：本题共 5 小题， 每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11BD 12CD 13B 14BD 15B
三、非选择题： 本题共 5 小题， 共 60 分
16 ．(1)取钠、镁投入到等量的蒸馏水中；(2 分)
取表面积相同的铝、镁投入到等量的稀盐酸中(2 分)
(2) 防止倒吸(1 分)；浓盐酸(1 分)；KMnO4 (1 分)；Na2S 溶液(1 分)；有黄色沉淀生成 (1 分)；
(4) 稀硫酸、碳酸钠、 Na2 SiO3 溶液(3 分，每种药品 1 分)

17．(12 分)(1) (1 分)； (2 分)；聚乙烯(1 分)
(2) 2CO+4H2→CH3CH2OH+H2O (2 分)；C2H6O (2 分)
(3) 增大(1分)；小于(1 分)；蒸馏(或分馏)(2 分)
18. (12 分)(1) NnHn+2 (2 分)
(2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H= (a-2b+c) kJ•mol- 1 (2 分)
(3) ①N2H4-4e-+4OH-=N2 ↑+4H2O (2 分) 不变(1 分) ②阴离子(1 分) 4×103 mol (2 分)
③ 将 Fe 电极和 C5 电极互换(2 分)
19．(12 分)(1) (2 分)
(2) 镍合金表面形成一层致密氧化膜，使得镍合金耐腐蚀；(2 分)
碳、硅含量减少，减少了形成微小原电池的数量， 降低镍合金腐蚀速率；(2 分) D (2 分)
(3) ①增大气体与电极的接触面积； 镍对燃料电池反应具有催化作用(2 分)
②选择稀硫酸做离子导体导电性好(1 分)不吸收 CO2 ，不导致内阻增大(1分)
20 ．(12 分)(1)第 4 周期ⅤA 族(2 分)； As 在周期表中位于金属、非金属分界线(1 分)；
(2) 弱于(1 分)；As 与 P 同主族，As 核外电子层数多，原子半径大，得电子能力 As 小于 P， 因此最高价含氧酸酸性 H3AsO4 弱于 H3PO4。(2 分)
(3) 2AsO33-+O2＝2AsO43- (2 分)； (4) C (2 分)
(5) 调硫酸浓度为 7 mol ·L－1 (1 分)；冷却至 25℃ (1 分)