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第九章 第41讲 水的电离和溶液的pH-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第九章 第41讲 水的电离和溶液的pH-2025年高考化学一轮总复习课件，共59页。PPT课件主要包含了栏目索引，考点一，水的离子积常数，考点二，玻璃片，表面皿，课时作业41等内容，欢迎下载使用。
1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为_________________________，或简写为___________________。(2)水的电离常数表达式K＝_________________。
H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－
H2O⥫⥬H＋＋OH－
2．外界条件对水的电离平衡的影响
[微点拨](1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。(2)升高温度，促进水的电离，产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，故Kw增大。
[练1] 常温下，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量NaOH(s)，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量NaHSO4(s)，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热至90 ℃，Kw增大，c(H＋)不变
考向二 水的电离平衡曲线及分析[例2] (2024·湖南衡阳三校联考)不同温度下，水的电离常数如图中两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)是常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1 >T2B．图中五点对应Kw的大小关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．B点对应状态下，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
分析水的电离平衡曲线“三要点”(1)曲线上任意点的Kw都相同，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化需要改变温度。
[练2] 已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．温度T1
常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml/L，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml/L，盐酸抑制水的电离，则有ba，故a、b、c的大小关系是c>a>b，B正确。
[练3] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 ml/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比为( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，填写“＞”“＝”或“＜”。
2.溶液的pH(1)pH计算公式：pH＝___________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)
3．pH的测定方法(1)pH试纸法(适用范围：0～14)测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
4．计算溶液的pH(25 ℃)(1)0.01 ml/L HNO3溶液的pH＝____。(2)0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝____。(3)1 mL pH＝2的稀盐酸加水稀释至100 mL，溶液的pH＝____。(4)pH＝10的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝_____(已知：lg2取0.3)。
考向一 判断混合溶液的酸碱性 [例1] (2024·辽宁抚顺六校联考)常温下，有下列四种溶液，下列叙述不正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
[练1] (2024·辽宁省名校协作体联考)室温时，将x mL pH＝a的NaOH稀溶液与y mL pH＝b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＝7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH<7C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
考向二 溶液pH的计算[例2] (1)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为________。(2)25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
答案：(1)0.05 ml/L (2)1∶4 (3)10
答案：(1)m＜n (2)1 000∶1
3．(2024·浙江金华十校联考)常温下，下列说法正确的是( )A．将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>b>cB.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C．5.0×10－3 ml/L KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)
1．水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为_________________________，或简写为___________________。(2)水的电离常数表达式K＝_________________。
H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－
H2O⥫⥬H＋＋OH－
2．外界条件对水的电离平衡的影响
[微点拨](1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。(2)升高温度，促进水的电离，产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，故Kw增大。
[练1] 常温下，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )A．向水中加入少量NaOH(s)，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量NaHSO4(s)，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热至90 ℃，Kw增大，c(H＋)不变
考向二 水的电离平衡曲线及分析[例2] (2024·湖南衡阳三校联考)不同温度下，水的电离常数如图中两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)是常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1 >T2B．图中五点对应Kw的大小关系：B＞C＞A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．B点对应状态下，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
分析水的电离平衡曲线“三要点”(1)曲线上任意点的Kw都相同，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化需要改变温度。
[练2] 已知在T1、T2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．温度T1
常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a ml/L，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝b ml/L，盐酸抑制水的电离，则有b
[练3] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 ml/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比为( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小，填写“＞”“＝”或“＜”。
2.溶液的pH(1)pH计算公式：pH＝___________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25 ℃)
3．pH的测定方法(1)pH试纸法(适用范围：0～14)测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的_______或_______上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。
4．计算溶液的pH(25 ℃)(1)0.01 ml/L HNO3溶液的pH＝____。(2)0.01 ml/L NaOH溶液的pH＝____。(3)1 mL pH＝2的稀盐酸加水稀释至100 mL，溶液的pH＝____。(4)pH＝10的NaOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝_____(已知：lg2取0.3)。
考向一 判断混合溶液的酸碱性 [例1] (2024·辽宁抚顺六校联考)常温下，有下列四种溶液，下列叙述不正确的是( )
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
[练1] (2024·辽宁省名校协作体联考)室温时，将x mL pH＝a的NaOH稀溶液与y mL pH＝b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是( )A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＝7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH<7C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
考向二 溶液pH的计算[例2] (1)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为________。(2)25 ℃时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
答案：(1)0.05 ml/L (2)1∶4 (3)10
答案：(1)m＜n (2)1 000∶1
3．(2024·浙江金华十校联考)常温下，下列说法正确的是( )A．将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>b>cB.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C．5.0×10－3 ml/L KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)
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