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第四章 第十一讲 钠及其氧化物-2025年高考化学一轮总复习课件
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这是一份第四章 第十一讲 钠及其氧化物-2025年高考化学一轮总复习课件，共59页。PPT课件主要包含了栏目索引，钠的物理性质，考点一，化合态，石蜡油或煤油，考点二，离子键，非极性键，碱性氧化物，供氧剂等内容，欢迎下载使用。
2.钠的原子结构钠元素在元素周期表中处于第_____周期第____族，原子最外层有1个电子，在化学反应中易______电子，钠表现出强______性。钠元素在自然界中都以_________形式存在。
3．钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
(2)与水、酸、盐等的反应(写出化学方程式)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
4.钠的制备、保存和用途(1)制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在______________中。(3)用途：
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2( )(2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中( )(3)将金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，放出气体，溶液颜色变浅( )(4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )(5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti( )
考向一 钠与酸、碱、盐溶液的反应及分析 [例1] 为研究Na的性质，进行如下实验：
下列说法不正确的是( )A. Ⅰ 中现象说明Na与水反应放热B. Ⅰ 中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C. Ⅲ 中白雾比 Ⅱ 中多，说明 Ⅲ 中反应放热比 Ⅱ 中更多D．推测 Ⅲ 中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
Ⅰ 中钠与水剧烈反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，产生少量白雾，说明钠与水反应放热，使部分水变成水蒸气，A、B均正确；浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强， Ⅲ 中挥发出HCl更多，故产生大量白雾，并非反应放出热量更多，C错误； Ⅲ 与 Ⅱ 相比， Ⅲ 中Cl－的浓度更大，可能影响Na与H＋的反应，烧杯底部白色固体是生成的NaCl，D正确。
钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
[练1] (2024·陕西省西安中学月考)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 ml/L盐酸、100 mL 0.01 ml/L NaOH溶液的 X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列说法不正确的是( )A．三个烧杯中均先发生的反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且烧杯Y中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度不同 D．三个烧杯反应后，生成气体在相同条件下的体积相同
钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱、溶液反应实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故烧杯Y中反应最剧烈，B正确；烧杯X中生成溶质为NaOH，烧杯Y中生成溶质为NaCl和NaOH，烧杯Z中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，根据钠元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2↑，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。
考向二 实验探究钠的化学性质[例2] (2024·山东日照校际联考)为探究钠的部分性质，设计实验操作如图所示：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g/cm3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g/cm3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g/cm3)。
下列说法正确的是( )A．将MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
MgCl2溶液的密度大于苯的密度，分层后MgCl2溶液在下层，A错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，B、D错误；Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确。
[练2] (2024·黑龙江齐齐哈尔联考)某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象
钠的密度大于煤油，会沉在煤油中，钠位于b处，A错误；钠的密度大于煤油的而小于水的，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，C正确；若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，水在CCl4上面，即Na浮在水面上，而不是CCl4与H2O之间，不会出现相同的实验现象，D错误。
1．氧化钠和过氧化钠的组成与结构
2.氧化钠和过氧化钠的性质与用途
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
过氧化钠可用作呼吸面具或潜艇的供氧剂，其反应原理是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。为模拟该过程，某小组将CO2和O2的混合气体34.4 g通过足量过氧化钠后，固体质量增加了5.6 g。(1)该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_________。(2)原混合气体中CO2和O2的物质的量为_________。
(1)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
考向一 Na2O2的性质及实验探究 [例1] (2024·陕西汉中第一次质检)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组的同学以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是( )
A．试剂X为浓硫酸B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只作氧化剂
要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的氧气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2，B正确；若干燥的CO2不能与Na2O2反应生成O2，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。
[练1] (2024·河北保定名校联考)某实验小组的同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：通过实验得出的结论正确的是( )A．Na2O2与水不可能发生复分解反应B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， H2O2受热分解C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2===Mn(OH)2↓＋O2↑
考向二 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量计算[例2] (2021·河北卷，节选)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______g。
[练2] (2024·辽宁省十校联盟联考)某密闭容器中共有16.5 g CO、H2和O2的混合气体和足量Na2O2固体，用电火花引燃，使其完全反应，测得反应后Na2O2固体增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数为( )A．54.5% B．40%C．36% `D．33.3%
1．(2024·湖南长沙一中月考)某研究小组通过实验探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误。
2．(2024·黑龙江哈尔滨师大附中开学考)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2与水反应生成的H2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物(氧气)与还原产物(NaOH)的物质的量之比为1∶2，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；
Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。
3．金属钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是( )A．钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多B．脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇C．反应一段时间后，钠块会上浮D．一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生
钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，A错误；脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确；反应一段时间有气体逸出，钠块会上浮，C正确；一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生，D正确。
4．(2024·江西智学联盟体联考)某化学实验小组的同学为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法正确的是( )
A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
5．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________(填标号)。a．浓硫酸 b．饱和食盐水c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液(3)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为________ g。
2.钠的原子结构钠元素在元素周期表中处于第_____周期第____族，原子最外层有1个电子，在化学反应中易______电子，钠表现出强______性。钠元素在自然界中都以_________形式存在。
3．钠的化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
(2)与水、酸、盐等的反应(写出化学方程式)
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
4.钠的制备、保存和用途(1)制备：采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，化学方程式为____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在______________中。(3)用途：
判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。(1)室温下，钠在空气中反应生成Na2O2( )(2)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中( )(3)将金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，放出气体，溶液颜色变浅( )(4)乙醇、水都能与钠反应产生H2，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( )(5)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti( )
考向一 钠与酸、碱、盐溶液的反应及分析 [例1] 为研究Na的性质，进行如下实验：
下列说法不正确的是( )A. Ⅰ 中现象说明Na与水反应放热B. Ⅰ 中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C. Ⅲ 中白雾比 Ⅱ 中多，说明 Ⅲ 中反应放热比 Ⅱ 中更多D．推测 Ⅲ 中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
Ⅰ 中钠与水剧烈反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，产生少量白雾，说明钠与水反应放热，使部分水变成水蒸气，A、B均正确；浓盐酸的挥发性比稀盐酸的挥发性强， Ⅲ 中挥发出HCl更多，故产生大量白雾，并非反应放出热量更多，C错误； Ⅲ 与 Ⅱ 相比， Ⅲ 中Cl－的浓度更大，可能影响Na与H＋的反应，烧杯底部白色固体是生成的NaCl，D正确。
钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
[练1] (2024·陕西省西安中学月考)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 ml/L盐酸、100 mL 0.01 ml/L NaOH溶液的 X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 ml Na。下列说法不正确的是( )A．三个烧杯中均先发生的反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且烧杯Y中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度不同 D．三个烧杯反应后，生成气体在相同条件下的体积相同
钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱、溶液反应实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故烧杯Y中反应最剧烈，B正确；烧杯X中生成溶质为NaOH，烧杯Y中生成溶质为NaCl和NaOH，烧杯Z中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，根据钠元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2↑，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。
考向二 实验探究钠的化学性质[例2] (2024·山东日照校际联考)为探究钠的部分性质，设计实验操作如图所示：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g/cm3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g/cm3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g/cm3)。
下列说法正确的是( )A．将MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
MgCl2溶液的密度大于苯的密度，分层后MgCl2溶液在下层，A错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，B、D错误；Na在溶液和苯层上下跳动直至消失，因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C正确。
[练2] (2024·黑龙江齐齐哈尔联考)某同学按如图所示实验装置进行钠与水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生D．若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象
钠的密度大于煤油，会沉在煤油中，钠位于b处，A错误；钠的密度大于煤油的而小于水的，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B错误；钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体氢气产生，C正确；若用CCl4(已知密度比H2O的大)来代替煤油，水在CCl4上面，即Na浮在水面上，而不是CCl4与H2O之间，不会出现相同的实验现象，D错误。
1．氧化钠和过氧化钠的组成与结构
2.氧化钠和过氧化钠的性质与用途
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
过氧化钠可用作呼吸面具或潜艇的供氧剂，其反应原理是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。为模拟该过程，某小组将CO2和O2的混合气体34.4 g通过足量过氧化钠后，固体质量增加了5.6 g。(1)该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_________。(2)原混合气体中CO2和O2的物质的量为_________。
(1)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1。
考向一 Na2O2的性质及实验探究 [例1] (2024·陕西汉中第一次质检)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组的同学以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是( )
A．试剂X为浓硫酸B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只作氧化剂
要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸，A正确；装置中含有空气，空气中的氧气会与铜反应，干扰实验结果，所以应先通一段时间CO2，B正确；若干燥的CO2不能与Na2O2反应生成O2，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化，C正确；CO2与Na2O2的反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D错误。
[练1] (2024·河北保定名校联考)某实验小组的同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：通过实验得出的结论正确的是( )A．Na2O2与水不可能发生复分解反应B．过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高， H2O2受热分解C．过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2===Mn(OH)2↓＋O2↑
考向二 Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量计算[例2] (2021·河北卷，节选)对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______g。
[练2] (2024·辽宁省十校联盟联考)某密闭容器中共有16.5 g CO、H2和O2的混合气体和足量Na2O2固体，用电火花引燃，使其完全反应，测得反应后Na2O2固体增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数为( )A．54.5% B．40%C．36% `D．33.3%
1．(2024·湖南长沙一中月考)某研究小组通过实验探究钠的性质，下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是( )
切开钠后，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误。
2．(2024·黑龙江哈尔滨师大附中开学考)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2与水反应生成的H2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中一半的氧转化为氧气，另一半氧转化为氢氧化钠，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物(氧气)与还原产物(NaOH)的物质的量之比为1∶2，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；
Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。
3．金属钠与乙醇反应的改进实验如图所示，下列说法错误的是( )A．钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应剧烈得多B．脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇C．反应一段时间后，钠块会上浮D．一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生
钠与乙醇的反应比相同条件下钠与水的反应缓慢得多，A错误；脱脂棉中滴酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收挥发出的乙醇，B正确；反应一段时间有气体逸出，钠块会上浮，C正确；一段时间后将尖嘴管口的气体点燃，并在火焰上罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有氢气产生，D正确。
4．(2024·江西智学联盟体联考)某化学实验小组的同学为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为BaO2。下列说法正确的是( )
A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2－B．实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2C．实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3
5．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是( )A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________(填标号)。a．浓硫酸 b．饱和食盐水c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液(3)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为________ g。
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